內(nèi)蒙古包頭六中2023-2024學年化學高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

內(nèi)蒙古包頭六中2023-2024學年化學高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸2、實驗室制的反應為，下列說法錯誤的是()A．還原劑是，氧化劑是B．每消耗1mol，起還原作用的消耗4molC．每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)3、將3.8gCO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重A．2g B．3.8g C．5g D．無法計算4、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥5、下列實驗不能達到相應實驗目的的是A．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．除去Cl2中的少量HCl6、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察刻度線D．定容時俯視觀察刻度線7、下列變化不屬于化學變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華8、下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。9、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO與硝酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O10、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀11、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶12、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮13、下列關于硅的化學性質(zhì)的敘述正確的是()A．常溫下不與任何酸反應B．常溫下可與NaOH溶液反應C．常溫下可與Cl2反應生成SiCl4D．常溫下可與O2反應生成SiO214、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液15、對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）A．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體一定是氯氣B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅，該溶液中一定含有NH4＋16、下列說法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。18、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___。19、Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。20、有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度21、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應向著生成難溶物的方向進行，反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。2、B【解析】

A.反應中，中氯元素化合價升高，所以還原劑是，中錳元素化合價降低，氧化劑是，故A正確；B.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，起還原作用的消耗2mol，故B錯誤；C.氯元素化合價由-1升高為0，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)，故D正確；選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應基本概念氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的把握。3、B【解析】

CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共3.8g，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關鍵。即凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。4、D【解析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯誤；C．CO與銅不反應，無法除掉雜質(zhì)，C錯誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分離。5、D【解析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉(zhuǎn)移液體，應引流；D.洗氣時導氣管的方向是長進短出?！驹斀狻緼.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復到原位置，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時，氣體應從長導管進入，從短導氣管口流出，氣流方向反了，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價。把握氣密性檢驗、裝置的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。6、D【解析】A.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點睛：在量筒、容量瓶的使用時經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)。①圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ)。①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點)即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅴ、Ⅵ)。①圖Ⅴ：用量筒量取5.0mL液體時，若俯視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積小于5.0mL，即偏小。②圖Ⅵ：用量筒量取5.0mL液體時，若仰視，視線與刻度5相連并延長到凹液面最低處，所以實際量取的液體體積大于5.0mL，即偏大。7、D【解析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學變化，A錯誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學變化，B錯誤；C．鐵生銹是化學變化，C錯誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。8、D【解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為1010+90×100%=10%，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4點睛：①由于質(zhì)量具有加和性，所以配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液可以直接計算得到所需物質(zhì)質(zhì)量，再進行混合即可。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于體積沒有加和性，所以通過計算得到所需物質(zhì)體積，再進行混合，實際所得到的體積不是二者體積和，所以配制的結(jié)果也就是錯誤的，因此必須使用一定規(guī)格的容量瓶準確配制出所需的體積。9、B【解析】

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C.

CO2通入足量澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.

CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；答案選B。10、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。11、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻緼.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因為Cl2的密度比空氣大，所以導管長進短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。12、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。13、B【解析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C.常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應，加熱時反應生成SiCl4，C錯誤；D.常溫下單質(zhì)硅與O2不反應，加熱時反應生成SiO2，D錯誤。答案選B。14、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。15、B【解析】

A.某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該氣體具有氧化性，則該氣體是氯氣、NO2等，故A錯誤；B.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋，故B正確；C.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍，該溶液中一定含有NH4＋，故D錯誤。16、C【解析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，不含有共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對形成相互作用，含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；C.C、?C、?C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。18、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學知識進行回答。19、溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應下進上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復2~3次?！驹斀狻縄.（1）.①.進行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計伸入液面內(nèi)；②.為了達到更好的冷凝效果，冷凝水應與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應從下口進水、上口出水，故答案為冷凝水上進下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣，故d錯誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在，故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl2；（2）.