2022屆廣西河池市高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

223+2

1、某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al>Fe\Fe-，+中的某幾種，實驗室

設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AF+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1（OH）3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+>Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

2、某有機物分子式為C5Hl0O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

3、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

XY

下列敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu（OH）2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：5

4、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2so4,這些H2s(h可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

5、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)uZ(g),經(jīng)10s達

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.OlmolL-'s-1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的AHVO

6、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

過量服用阿司再林引說明“納米銅”公到仃該標志的差在釀酒過程中.發(fā)生的

起酸中禰后.可服用碳的金弧性比嗣棄物.應(yīng)遠離并反應(yīng)有水解反應(yīng)、轉(zhuǎn)化

成氫的藥片解毒片強報警還原反應(yīng)等

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6a6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.化學(xué)式為C4HIOO的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

9、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2>C6Hl2。6、CH3CH2OH>HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

10、已知2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+102(g)=C2H50H⑴，AH為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

11、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(CI)=n(CHjCOO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

12、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.(H0mol/LFe(N()3)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含O.lOmol/L的AgN(h溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的

是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

D.當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

13、PET1aHM隹節(jié)=192g?moL)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚獻作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。幽巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

14、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

15、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3\SO.?\SO?,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為

兩份,一份加高銹酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4*

16、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標

準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題:

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIc.SOzd.CO2

（4）KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1:lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

U.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L%（已折算成標準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是o

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（）判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

7H2O

18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基

甲基）嚏哇可按如下路線合成：

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式是,C中官能團的名稱為o

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是、oD的化學(xué)名稱是。

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為o

（5）1是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物

和丙烯制備的合成路線（無機試劑任選）。

19、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝

置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。

(1)加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有—=

(2)裝置E和F的作用是一；

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？

(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL(標準狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫為一mol,三氧化硫為一moL

(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_?

(6)上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：

20、葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)4=455g?010「)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具

有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實驗室制

備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g?mo「，易溶于熱水卜在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

1葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH"。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為o

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是。

(3)槍驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO’??的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為.

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指?

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pH=5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變

21、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。回答下列問題：

I.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:CO(g)+N2O(g)UCO2(g)+N,(g)M=2240kJ/mol有人提出上述

反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進行：(1)第一步:Fe++N2O===FeO++N2悌二步:一(寫反應(yīng)方程式)。

(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應(yīng)速率—第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或

“等于”)。

II.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)AW,=-206.2kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)A/72=-41.2kJ/mol

(3)反應(yīng)CO(g)+4H2(g)UCH式g)+2H2O(g)的△〃=—kJ/moL

(4)在一恒容容器中，按照nmolCO和3nmolHz投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng)，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強

的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是(填標號)。

a.溫度:TI<T2<T3

b.正反應(yīng)速率:V(e)>V(c)>V(b)

c.平衡常數(shù):K⑹國d)<K(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

(5)在恒壓管道反應(yīng)器中，按n(H2)：n(CO)=3：1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為lOOkPa時反應(yīng)體系平

衡組成如下表所示。

組分HO

H2coCH42co2

體積分數(shù)tp/%8.501.5045.044.01.00

則該條件下co的總轉(zhuǎn)化率a=_o(保留一位小數(shù))

(6)將制備的CH,用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應(yīng)為

②理論上制備ImolNzOs,石墨2電極消耗氣體的體積為L(標準狀況)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH”或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題。

【題目詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)F+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AF+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2(h,沉淀甲可能為

Fe(OH”或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH「，Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

2、D

【答案解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【題目詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioO.,與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH。3-(1種)，共12種。

故選D。

【答案點睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

3、B

【答案解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

4、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2sO4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則3(S)=^TT-xl00%=36%,答案選D。

0.44g

5、C

【答案解析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為/,J°y,故C正確；

(0.1mol]

I1L)

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應(yīng)向逆向進行，則正反應(yīng)為吸熱，AHX),故D錯誤；

答案選C。

6、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤；

C.帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

7、B

【答案解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B。

8、C

【答案解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Ck的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C.丁基有4種，

因此化學(xué)式為CJlioO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯誤，答案選C。

9、C

【答案解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、也的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈燒斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

10、B

【答案解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2。。)AHi=-572kJ/moI

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2(g)=2CC)2(g)+3H2O⑴AH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①X]—③得2c(s)+3H2(g)+]O2(g)=C2H5OH(l),AH=-278kJ/mol,故選B。

【答案點睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準確的對已知方程進行處理。

11,C

【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C])=n(CH3CO(y),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C/)=n(CH3CO(T),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(C「)=n(CH3COCT：W,n(CH3coOH)遠遠大于n(HC1),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【答案點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

12、D

【答案解析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度，可

Aa+')rfFe2+)01x001

求得0=：、=———=0.01,Qc小于K,所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe')0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤；

D.當(dāng)電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應(yīng)達到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【答案點睛】

該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關(guān)鍵。

13、C

【答案解析】

COOH

1cHq土m聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和1]

,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

COOM

分子。

【題目詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和,故A正確；

rmw

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚配試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

C、HO+bog-OCBWHqtH的單體為：H°CH2cH2°H和,乙二醇中有兩個羥基’在組成上與乙醇也

COOM

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxlOJmol,則PET的物質(zhì)的量也等于cvx10-3m

則PET的平均相對分子質(zhì)量=——涓一-=-------g/mol,PET的平均聚合度n?——,故D正確。

vcxX^molcv192cv

答案選C。

【答案點睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。

14、C

【答案解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C。

15、B

【答案解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化鋼溶

液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SOf；若溶液中陰離子只有SO；,SO；與Fe2+會發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO：會與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鋸酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO/、SO，，F(xiàn)e3\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有so；、so--；綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。

16、C

【答案解析】

6.72L

n（COi）=-,...一-=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO,二氧化碳首先與氫氧化

22.4L/mol2

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3-2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【答案點睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

H

+

17、bMNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H：M：H2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【答案解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/moL丙為氮氣，乙為氨氣。

【題目詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如/'(Na+)

<r(Cl),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等

400,C

配平該反應(yīng)為：4KC1O3=KC1+3KC1O4?

H

(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，AI為+3價、H為-1價，化學(xué)式是A1H“乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H。

(6)Al%與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t.

(7)A1H3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

18、CH2=CH-CH2C1談基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CHa0CH,o

〃+2NaOHn+NaCl+HOC8H14N2sHCOOCH2cH2cH2cH3、

ClCHj-CH-C—ONa2

HCOOCH2CH（CH3）2>HCOOCH（CH3）CH2cH3、HCOOC（CHJ）3

-

【答案解析】

根據(jù)合成路線中，有機物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CHZC1；

C中官能團的名稱為?；?、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；炭基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為COOH,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；

(3)E水解時C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

+2NaOH-+NaCl+H2O,故答案為:

CH,o

+2NaOH-*In+NaCl+HO；

Uh-CH-C-ONa2

,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：CsHuNzS;

(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物D大14的同系物，貝心的結(jié)構(gòu)比D多一個CH2原子團；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物，則該有機物為酯；結(jié)合分析知該有機物為甲酸某酯，貝III結(jié)構(gòu)簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；

氧化得到,可由丙烯加成得到，合成路線為:

故答案為:

19、白色固體變黑測出產(chǎn)生02的體積不正確，02能被NaHSth溶液吸收0.040.02

3CUSO4△3CuO+S(M+2SO2T+O2T去掉BC,僅02進入E中可計算

【答案解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；

(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合

硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量；

(5)依據(jù)⑷計算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；

(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。

【題目詳解】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧

化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶

液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的

是氧氣的體積；

(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸

收；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標準狀況)物質(zhì)的量為

0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08moLCuSO4~SO2~2e；計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的

9.6g__

量=777；―7—^=0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；

160g/mol

(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CUSO4A3CuO+SO3?+2SO2t+O2t:

(6)由計算(4)中分析可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計算Sth和SO3的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC,僅02

進入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。

20、Ca(C、H,Qj+H,SO,90℃2cH,O,+CaSO,J將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO?,反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌

80%減小

【答案解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6HuO7)2與硫酸H2s04反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6HnO7),原理為強酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ca(GH,Q7),+H,SO,90℃2GHQ,+CaSO.J,故答案為：

Ca(C6HHO7),+H,SO,90℃2cHQ+CaSO,J；

(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為

H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；

(3)結(jié)合SO/離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4%反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4%反之則不存

在；

(4)實驗I制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為90℃,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過濾、洗滌；

⑹根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6HnO7)2~Zn(C6HnO7)2,m[Ca(C6HnO7)2]=21.5g,則

rimCa(C,HHO7)^5。

nJCaCHO,]=%;]狷=，〃=\=0.05mol,則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為

L、JM^Ca(CftHnOjJ430g.mol

n[Zn(C6HnO7)2]=0.05mob因此,

1

m[Zn(C6H?O7)2]=n[Zn(C6HHO7)2].M[Zn(C6H?O7)2]=0.05molx455g.moi=22.75g,根據(jù)

室際產(chǎn)量182g

產(chǎn)率=x100%可得,葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為中告xl00%=80%，若pH=5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄

理論產(chǎn)量22.75g

糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減??；

21、FeO++CO=Fe++CO大于-165ad——xlOO%NO+2HNO3-2e=2NO+2H+16.8

247.52425

【答案解析】

<1)根據(jù)催化劑定義可知第二步反應(yīng)中，中