分析化學(xué)考試常見習(xí)題2課件

分析化學(xué)

分析化學(xué)考試常見習(xí)題2配位滴定法習(xí)題分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)1.計算pH5時，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)及對數(shù)值，若此時

EDTA各種型體總濃度為0.02mol/L，求[Y4-]解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)2.在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反應(yīng)達平衡后，溶液中的F-濃度為0.01mol/L，求游離AL3+的濃度？解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]=0.10mol/L，求αM

解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)4.計算pH=2和pH=5時，ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)5.計算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游離F-時，ALY-的條件穩(wěn)定常數(shù)解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)6.在NH3-NH4CL緩沖溶液中（pH=9），用EDTA

滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成

Zn(OH)2沉淀，計算此條件下的lgK’ZnY

解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)7.EBT為有機弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，

Mg-EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KMg-EBT=107.0，

Mg-EDTA的穩(wěn)定常數(shù)KMg-EDTA=108.64。當(dāng)pH=10.0時（1）求Mg-EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)？（2）用方程式表明EDTA滴定鎂時，鉻黑T指示劑的作用原理。解:滴定前EBT+Mg→Mg-EBT（顯配合體顏色）滴定終點Y+EBT-Mg→MgY+EBT（顯游離體顏色）分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)8.鉻黑T與Mg2+的配合物的lgKMgIn為7.0，鉻黑T的累計常數(shù)的對數(shù)值為lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,試計算

pH=10.0時鉻黑T的pMgt值。解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)9.在pH=10的氨性緩沖溶液中，[NH3]=0.2mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的

Cu2+溶液，計算化學(xué)計量點時的pCu’。如被滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，計算化學(xué)計量點時的pMg’。解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)10.在pH10.0的氨性溶液中,用0.020mol/L的EDTA滴定同樣濃度的Mg2+，計算以鉻黑T為指示劑滴定到變色點pMgt時的TE%為多少？解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)11.在pH=10.00的氨性緩沖溶液中，以EBT為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，終點時游離氨的濃度為0.20mol/L，計算終點誤差。解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)12.在pH=10.00的氨性緩沖溶液中，以EBT為指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，計算終點誤差。如果滴定的是Mg2+溶液，終點誤差是多少？解：

分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前

分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)13.在pH=10.0，CNH3=0.47mol/L的氨性緩沖溶液中，以

EBT作指示劑，用0.020mol/L的EDTA滴定

0.020mol/LZn2+，計算終點誤差？已知lgKZnY=16.5，pKb=4.75，lgαY(H)=0.45，

lgαZn(OH)=2.4，lgK’ZnIn=12.9，

Zn-NH3的lgβ1~lgβ4分別為2.37，4.81，7.81，9.46解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)14.濃度均為0.0200mol/L的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入過量的KI用以掩蔽Cd2+，終點時[I-]為1.0mol/L，在

pH=5.0時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度EDTA

滴定其中的Zn2+，計算終點誤差？已知：pH=5.0時lgαY(H)=6.45，lgK’Zn(XO)=5.7，

lgKZnY=lgKCdy=16.5，CdI的lgβ1~lgβ4分別為

2.10，3.43，4.95，5.41解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前15.濃度均為0.020mol/L的Hg2+，Cd2+混合溶液，欲在

pH=6.0時，用等濃度的EDTA滴定其中的Cd2+，問：（1）用KI掩蔽其中的Hg2+使終點時[I-]為0.01mol/L，能否完全掩蔽？lgK’CdY多大？（2）已知二甲酚橙與

Hg2+，Cd2+都顯色，在pH=6.0時，lgK’HgIn=9.0，

lgK’CdIn=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示劑？（3）滴定Cd2+時若用二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多大？已知：pH=6.0時lgαY(H)=4.65，lgKCdy=16.5，lgKHgY=21.7，HgI的lgβ1~lgβ4分別為12.87，23.82，27.60，29.833分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)16.某礦樣含56%CaO和3.2%Cu，稱樣0.2g溶于HCl，稀釋后加2mol/L氨緩沖溶液5mL，再稀至100mL，

pH=10.0。問：（1）Ca2+，Cu2+，[NH3]的濃度？（2）能否在Cu2+存在下，用EDTA測定Ca2+？已知MCaO=56，MCu=64，pKb=4.75，lgKCaY=10.7，lgKCuY=18.8，lgαY(H)=0.45，Cu(NH3)42+的

lgβ1~tgβ4分別為4.13，7.61，10.48，12.59解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)17.為什么以EDTA滴定Mg2+時，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中進行；但滴定Zn2+時，則可以在

pH=5的溶液中進行？（設(shè)SP時金屬離子的濃度皆為0.01mol/L）解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)18.假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為0.01mol/L，在pH6時條件穩(wěn)定常數(shù)K’MY為多少？說明此pH值條件下能否用EDTA標(biāo)液準(zhǔn)確滴定Mg2+？若不能滴定，求其允許的最低酸度？解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)19.用0.02mol/L的EDTA滴定的Pb2+溶液，若要求

ΔpPb’=0.2,TE%=0.1%,計算滴定Pb2+的最高酸度?解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)20.用2×10-2mol/L的EDTA滴定2×10-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，計算滴定適宜酸度范圍?解：分析化學(xué)考試常見習(xí)題2練習(xí)21.某含Pb2+，Ca2+的溶液，濃度均為2×10－2mol/L。今欲以同濃度的EDTA分步滴定pb2+，問（1）有無可能分步滴定？（2）滴定適宜酸度范圍？（3）選二甲酚橙作指示劑，溶液的最佳酸度是多少？已知：lgKpbY=18.0，lgKCaY=10.7；Pb(OH)2的

Ksp=10-15.7；pH＝4.2時pPbt=5.5，pH＝4.3時pPbt=5.7pH2.03.03.54.04.55.0lgαY(H)13.010.89.508.707.506.45分析化學(xué)考試常見習(xí)題2續(xù)前解:分析化學(xué)考試常見習(xí)題