第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課件九年級化學(xué)人教版上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式觀察與思考生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（重點(diǎn)）2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。（難點(diǎn)）3.化學(xué)方程式的定義及涵義。（重點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)一、質(zhì)量守恒定律觀察與思考【提出問題】【猜想】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)與探究【實(shí)驗(yàn)原理】方案一：【實(shí)驗(yàn)步驟】紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃1、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)與探究在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】方案二：【實(shí)驗(yàn)步驟】鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論平衡物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小通過這兩個實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。總結(jié)

大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：1.質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)等不一定守恒。2.是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)3.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。5.質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。例下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D提示：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。知識點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用

現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？A＋B→C10g-3g=7g5g12g12g到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。［活動與探究］實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。實(shí)驗(yàn)5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)5－1：實(shí)驗(yàn)5－2：現(xiàn)象：結(jié)論：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。反應(yīng)后質(zhì)量減少。討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂這兩個反應(yīng)到底遵不遵守質(zhì)量守恒定律呢？遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律歸納小結(jié)［思考］在紅磷燃燒那個實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？［回答］如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏牟ＡЧ芸谶M(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖知識點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀實(shí)質(zhì)

請你歸納一下在化學(xué)變化過程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個方面）。并進(jìn)一步分析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考和討論質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變六個不變兩個一定改變兩個可能改變宏觀微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價(jià)可能改變

化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？

國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：化學(xué)方程式及其意義碳+

氧氣二氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物“和”“生成”“反應(yīng)條件”C+O2

═══CO2點(diǎn)燃這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。太麻煩C+O2

═══CO2點(diǎn)燃4P+5O22P2O5點(diǎn)燃用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。（2）表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。（3）表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起！“質(zhì)”“量”各粒子的相對數(shù)量關(guān)系12:（2×16）:（12＋2×16）12:

32:

44分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？C+O2

══CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物“和”“生成”“反應(yīng)條件”

化學(xué)方程式的意義:1.表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2.表明反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比。如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳。12：32：44如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2

══CO2點(diǎn)燃3.從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。如：每個碳原子和一個氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個二氧化碳分子。［補(bǔ)充］C+O2

══CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式的意義：（1）表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。（3）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。［總結(jié)］“質(zhì)”“量”［思考］對于這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？4P+5O22P2O5點(diǎn)燃4P+5O22P2O5點(diǎn)燃31×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2124∶160∶28431∶40∶71相對分子質(zhì)量×各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律124＋160=284，31＋40=71化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。“+”讀成“和”；“══”讀成“生成”，不能讀成“等于”下面以磷燃燒為例：4P+5O22P2O5點(diǎn)燃（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。（2）微觀讀法：每4個磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子。（3）質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。［討論］從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)2.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)S+O2SO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵。3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O加熱氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水。每80份質(zhì)量的氧化銅和2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水。(1)成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋現(xiàn)象所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大①根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。②高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小B在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y42.確定物質(zhì)的化學(xué)式原理：原子的種類和個數(shù)都不變原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH4

在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)為()

A．18gB．24gC．12gD．16gA3.確定物質(zhì)的質(zhì)量原理：物質(zhì)的總質(zhì)量不變40(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。32生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物

+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D4.推斷物質(zhì)的組成1、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50B．40