浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2023年化學高一上期末預測試題含解析

浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2023年化學高一上期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水2、下列有關化學實驗的說法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能恢復原來顏色B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解3、氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應B．過程Ⅱ中，每轉化轉移的電子數(shù)為6NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L(標準狀況)4、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關說法正確的是（）A．ClO-是氧化劑、OH-是還原劑 B．Fe3+是還原劑、FeO42-是還原產物C．生成2molFeO42-轉移6NA個電子 D．ClO-的還原性大于FeO42-6、下列敘述正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑8、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是XYZA水單質純凈物B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物C電解質化合物純凈物D化合反應氧化還原反應化學反應A．A B．B C．C D．D9、下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（）A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物10、在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大A．硫酸鋁 B．鹽酸 C．二氧化碳 D．硫酸11、圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D12、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質[括號內物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時，22.4L氮氣中含有的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體14、下列物質是純凈物的是()A．玻璃 B．水泥 C．純堿 D．水玻璃15、下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產生等量的二氧化碳16、化學與環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。19、為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。20、甲、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內水面的變化情況:（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。（2）甲同學實驗中廣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的,乙同學實驗中廣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完B．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內C．乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出D．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出（3）在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①__________,②__________,21、（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。2、C【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱物質分解，又恢復原來的顏色；SO2具有還原劑，會將酸性KMnO4溶液還原而褪色，加熱后不能恢復原來顏色，A錯誤；B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不能說明是否含Na＋,B錯誤；C.BaCl2與K2CO3反應產生BaCO3白色沉淀，與NaHCO3不能反應，因此可以用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3，C正確；D.CO2通入CaCl2溶液不能反應，無白色沉淀生成，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】

A.過程I相當于向含的溶液中加堿加熱，將轉變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應，A項錯誤；B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉化1mol要轉移8mol電子，B項錯誤；C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項正確；D.硝酸中的氮是+5價的，轉化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D項錯誤；答案選C。4、D【解析】

若要判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化。【詳解】A.反應中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。5、C【解析】

在反應3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價降低為-1價，F(xiàn)e3+由+3價升高為+6價。A.ClO-是氧化劑，但OH-中不含價態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B.Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產物，B不正確；C.Fe3+由+3價升高為+6價，所以生成2molFeO42-轉移6NA個電子，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑大于氧化產物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。6、A【解析】試題分析：A．膠體可以產生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A。考點：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應、硅酸鹽以及酸雨等7、D【解析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3可以和胃酸（主要成分為HCl）反應，與受熱易分解無關；B、SiO2呈無色透明固體，透光性好，故可用于制光導纖維，與熔點高、硬度大無關；C、Al2O3是離子化合物，具有很高的熔沸點，故可用作耐高溫材料，與兩性氧化物無關；D、硅膠多孔能吸水，且硅膠無毒，可用作食品干燥劑，性質與用途相對應；故選D。8、C【解析】

A、同種元素組成的純凈物為單質；B、氧化物根據(jù)性質分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；根據(jù)組成分金屬氧化物和非金屬氧化物；

C、純凈物分為單質和化合物，化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，可分為電解質和非電解質兩類；

D、化學反應按基本反應類型分化合、分解、置換、復分解反應，按化合價是否變化分氧化還原反應和非氧化還原反應。【詳解】A、同種元素組成的純凈物為單質，水不屬于單質，故A錯誤；

B、非金屬氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等氣體，故B錯誤；

C、純凈物包括單質和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，所以C選項是正確的；

D、化合反應有些不屬于氧化還原反應，如二氧化碳和水反應生成碳酸，故D錯誤。

所以C選項是正確的。9、C【解析】

依據(jù)電解質概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，可知電解質必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，兩個條件滿足一個即可，故選C。10、A【解析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；綜上所述，生成沉淀最多的是A選項。11、D【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答?！驹斀狻緼．NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但有單質參與的反應不一定是置換反應，故D錯誤；故答案選D。12、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。13、C【解析】

A．標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個，故A錯誤；B．25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮氣的物質的量小于1mol，故含原子小于2NA個，故B錯誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故64g混合物中含有的氧原子的物質的量為4mol，故含氧原子為4NA個，故C正確；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體，標況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強是否為標準狀況，只指明體積無法求算物質的量，只有標準狀況才能使用22.4L/mol。14、C【解析】

純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據(jù)此來解答?！驹斀狻緼、玻璃中主要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯誤；C、純堿中只有一種物質碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯誤；故答案C?！军c睛】熟練掌握物質的分類及其分類標準是解答的關鍵，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物。15、D【解析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，碳酸氫鈉產生二氧化碳，碳酸鈉不會生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應屬于環(huán)境問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產生了氣體，則反應產生的氣體物質要寫出氣體符號。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④→③→①；（2）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明還有氯氣，若不變藍，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。20、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低【解析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學反應方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內，使氣體得到補充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內