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西藏日喀則市第四高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A.只有① B.只有② C.只有③ D.都正確2、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是()A.0.1molH2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+B.在0℃、101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶44、下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是()A.酸雨——SO2 B.光化學(xué)煙霧——NO2C.溫室效應(yīng)——CO2 D.室內(nèi)空氣污染——N25、下列物質(zhì)的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A.①③⑦⑧ B.①②⑦⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑦6、下列氧化物中,既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的是()A.氧化鐵 B.氧化銀 C.氧化銅 D.氧化鋁7、下列關(guān)于合金的說法中,正確的是A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C.在我國(guó)使用最早的合金是生鐵D.儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2,但不與H2反應(yīng)8、下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B.H++OH-=H2OC.2H++CO32-=H2O+CO2↑ D.Cu2++Fe=Fe2++Cu9、用“物質(zhì)的量的單位——摩爾”計(jì)量的對(duì)象是()A.商場(chǎng)貨品(如文具等) B.細(xì)小物品(如米粒等)C.微觀粒子(如分子等) D.只有分子、原子和離子10、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法不正確的是()A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C.裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D.點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度11、.A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C依次是()ABCA.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar12、下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.MnO4-→Mn2+ B.Cl2→ClO3- C.Fe(OH)3→Fe2O3 D.FeO→Fe3O413、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B.FeCl3溶液中加入足量的氨水:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O14、某實(shí)驗(yàn)需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL,配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下:①②③④⑤⑥下列說法正確的是A.用托盤天平稱取3.6g氫氧化鈉固體B.容量瓶使用前先檢漏,再用蒸餾水洗滌,干燥后才可用C.操作①時(shí),若俯視容量瓶的刻度線,使配得的NaOH溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤15、將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO216、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強(qiáng) B.氧化劑價(jià)態(tài)越高說明氧化性越強(qiáng)C.Cu2+→Cu的變化過程是還原反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽,B是常見的無色液體,D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題:(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C和D為氣體單質(zhì),F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A______________,H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是___________劑,反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式:___________________________________。19、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì),同時(shí)產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)前,裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應(yīng)時(shí),裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2,反應(yīng)的離子方程式是_____。20、四川師范大學(xué)化學(xué)與材料學(xué)院對(duì)“鐵與水蒸氣反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)研究的結(jié)果顯示:在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應(yīng)的供水劑;鐵與水蒸氣反應(yīng)溫度在500℃左右即可順利進(jìn)行。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用該研究結(jié)論,采用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并對(duì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(2)C中堿石灰的作用是______________。(3)D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________(選填字母),現(xiàn)象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL(實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol).則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_____(精確到0.1%)。④有同學(xué)認(rèn)為:即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_______________________。21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”,根據(jù)圖示回答下列問題:(1)類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中:________________________。(2)Y的分子式:___________________。(3)Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)檢驗(yàn)CO2是否混有SO2,可以使混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶,這是利用了SO2的_____________性,也可以使混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶,這是利用了SO2的_____________性。(5)大蘇打(Na2S2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打,從氧化還原角度分析,合理的是__________(填字母選項(xiàng))A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4(6)將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
①Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,可用來制造半導(dǎo)體材料,正確;②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,正確;③Al(OH)3可以和鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多,正確;④氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制紅色涂料,正確;故選D。2、D【解析】
還原反應(yīng),是化合價(jià)降低的反應(yīng)。【詳解】A、HCl→MgCl2,Cl的化合價(jià)沒有變化,不是還原反應(yīng),A不符合題意;B、Na→Na+,鈉的化合價(jià)升高,是氧化反應(yīng),B不符合題意;C、CO→CO2,C的化合價(jià)從+2升高到+4,是氧化反應(yīng),C不符合題意;D、Fe3+→Fe,F(xiàn)e的化合價(jià)從+3降低到0,是還原反應(yīng),D符合題意;答案選D。3、C【解析】
A項(xiàng)、H2SO4是強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,0.1molH2SO4分子在水中可電離出0.2NA個(gè)H+,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氫氣為雙原子分子,標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,分子中含有2NA個(gè)氫原子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氮?dú)鉃殡p原子分子,分子中含有14個(gè)電子,14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,分子中含有7NA個(gè)電子,故C正確;D項(xiàng)、NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為28g,0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g,則兩者的質(zhì)量比為7∶2,故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【解析】
A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4,或者其在空氣中被氧化為三氧化硫,三氧化硫溶于雨水生成硫酸,從而導(dǎo)致酸雨,A不符合題意;B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧,所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān),B不符合題意;C.CO2、CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān),C不符合題意;D.N2是空氣的主要成分,所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。5、A【解析】
【詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO,Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,故①錯(cuò)誤;②氧化鐵是紅色氧化物,常用作紅色涂料和油漆,故②正確;③氫氧化鐵膠體具有吸附性,可以吸附水中的懸浮雜質(zhì),但氫氧化鐵不具有氧化性,不能用于殺菌消毒,故③錯(cuò)誤;④液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低,所以液氨可用作制冷劑,故④正確;⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,用作潛水艇的供氧劑,故⑤正確;⑥H2O2作氧化劑時(shí)生成的產(chǎn)物是水,對(duì)環(huán)境無污染,是一種綠色氧化劑,故⑥正確,⑦二氧化硫具有漂白性,可以用來漂白紙漿等,但二氧化硫有毒,不能用于漂白食品,故⑦錯(cuò)誤;⑧鈉著火生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,會(huì)使鈉燃燒更旺,所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑,故⑧錯(cuò)誤;綜上所述,錯(cuò)誤的是①③⑦⑧;答案選A。6、D【解析】
A.氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水,不能與強(qiáng)堿反應(yīng),故A不符合;B.氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水,不能與強(qiáng)堿反應(yīng),故B不符合;C.氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水,不能與強(qiáng)堿反應(yīng),故C不符合;D.氧化鋁是兩性氧化物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水,故D符合;故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物,但氨水不屬于強(qiáng)堿。7、B【解析】
A.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低,但不一定,例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金,故B正確;C.我國(guó)使用最早的合金是青銅,如司母戊鼎,故C錯(cuò)誤;D.儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2,與H2化合生成金屬氫化物,故D錯(cuò)誤;故答案為B。8、D【解析】
發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生變化?!驹斀狻緼.反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C.反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià),Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià),存在化合價(jià)的變化,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故D符合題意;答案:D。9、C【解析】
物質(zhì)的量是衡量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體的物理量。物質(zhì)的量的單位是摩爾,所以摩爾的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子,故選C。10、B【解析】
A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置,作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣,A正確;B.Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B錯(cuò)誤;C.氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥,C正確;D.氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度,防止發(fā)生爆炸,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。11、C【解析】
設(shè)A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)為a+7,C的原子序數(shù)為a+9,由題意可得:4a=(a+7)+(a+9),解得:a=8,則A為O,B為P,C為Cl。答案選C。12、C【解析】
A.Mn元素的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,A不符合題意;B.Cl元素的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,B不符合題意;C.沒有元素的化合價(jià)變化,沒有電子轉(zhuǎn)移,C符合題意;D.Fe元素的化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】
A.鈉與水反應(yīng),離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;B.Fe
Cl3溶液中加入足量的氨水,離子方程式:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng),離子方程式:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故C錯(cuò)誤;D.用小蘇打治療胃酸過多,離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故D正確;答案選D。14、D【解析】
A.需要1mol?L-1NaOH溶液90mL,應(yīng)選擇100mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量:0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶帶有瓶塞,為防止使用過程中漏水,使用前應(yīng)查漏,然后洗滌,不需要干燥,故B錯(cuò)誤;C.俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)cc=可知溶液濃度偏高,故C錯(cuò)誤;D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計(jì)算.稱量.溶解.冷卻.移液.洗滌.定容.搖勻等,正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍蔻佗?,故D正確;故選:D。15、D【解析】
將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀,應(yīng)有兩種情況,一是溶液中有較多的SO32﹣離子,或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣離子,以此來解答?!驹斀狻緼、通H2S,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀,故A不選;B、通入NH3溶液呈堿性,溶液中生成大量的SO32﹣離子,生成沉淀BaSO3,故B不選;C、Cl2具有氧化性,在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子,生成沉淀BaSO4,故D不選。D、SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2與CO2都會(huì)生成沉淀,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題二氧化硫的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),題目難度不大,側(cè)重SO2的酸性、還原性的考查,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。16、C【解析】
A.氧化劑得電子越容易說明氧化性越強(qiáng),氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.氧化劑的氧化性和價(jià)態(tài)高低無關(guān),如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4,故B錯(cuò)誤;C.Cu2+→Cu的變化過程中銅的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O=1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3=CuCl1+1FeCl1【解析】
X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成,則X為Al;D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色,則D為Cl1,D與Y反應(yīng)得到F,且F的稀溶液呈藍(lán)色,則F含有Cu1+,故Y為Cu、F為CuCl1.A是海水中含量最多的鹽,則A為NaCl,B是常見的無色液體,且電解A、B混合物得到C、D(氯氣)、E,故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,G為HCl,H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J,金屬Z為變價(jià)金屬,可推知Z為Fe,故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe(OH)1?!驹斀狻?1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液,以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè),故答案為:氯堿;(1)由分析可知,K的化學(xué)式為:Fe(OH)1,故答案為:Fe(OH)1;(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng),離子方程式為:1Al+1OH﹣+1H1O=1AlO1﹣+3H1↑,故答案為:1Al+1OH﹣+1H1O=1AlO1﹣+3H1↑;(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+1FeCl3=CuCl1+1FeCl1,故答案為:Cu+1FeCl3=CuCl1+1FeCl1?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷,物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口,注意熟練掌握元素化合物知識(shí),對(duì)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較,利于加對(duì)知識(shí)的理解。。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2,其中在不加熱條件下,用H2O2和MnO2制備O2,在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣,用濃鹽酸和MnO2制備Cl2,則A為H2O2,B為HCl,C為O2,D為Cl2,F(xiàn)為金屬氧化物,有磁性,與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物,且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化,說明E為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬,則F為Fe3O4,G為FeCl2,H為FeCl3。(1)由以上分析可知,A為H2O2,H為FeCl3;正確答案:H2O2;FeCl3。(2)在不加熱條件下,用H2O2和MnO2制備O2,H2O2起到催化劑的作用,在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2,發(fā)生:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2起到氧化劑的作用;正確答案:催化;氧化。(3)反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行,判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;正確答案:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進(jìn)入裝置ECl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】
二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,氯氣中含有氯化氫和水,裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫,裝置C中濃硫酸吸收水,裝置D為制取無水氯化鋁,裝置E收集無水氯化鋁,裝置F的濃硫酸的作用是防止水進(jìn)入裝置E,以獲得潔凈的無水氯化鋁,裝置G是用強(qiáng)堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣,據(jù)此分析。【詳解】(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)反應(yīng)時(shí),裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中氯化氫,故答案為:除去氯氣中氯化氫;(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進(jìn)入裝置E,故答案為:防止空氣中水進(jìn)入裝置E;(5)裝置G是用強(qiáng)堿NaOH吸收多余的Cl2,防止污染大氣,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O。20、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2【解析】(1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;(2)C中堿石灰的作用是干燥氫氣;(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變紅;(4)①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水,發(fā)生的離子方程式為:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O;②根據(jù)結(jié)論證明存在,說明加入試劑A為檢驗(yàn)Fe2+的存在,F(xiàn)e2+具有還原性,在有Fe3+存在的條件下選擇進(jìn)行檢驗(yàn);故試劑A為酸性KMnO4溶液,答案選b;KMnO4被還原Fe2+,現(xiàn)象2為溶液的紫色褪去;③根據(jù)
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