2022屆浙江省嵊州市高考化學(xué)一模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、關(guān)于氮肥的說法正確的是()

A.硫核與石灰混用肥效增強(qiáng)B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于鍍態(tài)氮肥

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16o下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

3、下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中

c(CH3COO)

c(H+)

C.向(Mmol.L“CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中七^~~-減小

C(CH3COOH)

c(CH3co0)

D.將CFhCOONa溶液從20℃升溫至30C,溶液中增大

c(CH,COOH)c(OH)

5、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

+

分兩步，H2A=H+HA,HA-UH++A")下列說法錯(cuò)誤的是

A.室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點(diǎn)溶液中,c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

7、下列圖示(加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng))的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

。濃鹽酸

KMnCh固體NaOH溶液

C.研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響

lniL0.05inolI.PflImLO.lmolI.

FeXSO,”溶液YVCuSO,溶液

2mL5。出。溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

8、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

9、已知：①?+HNO3親黑?（ry-NOj+HzOA”V0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9C,蒸儲(chǔ)時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

10、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

12、在NazCrzCh酸性溶液中，存在平衡ZCrtV一(黃色)+2H+=Cr2Ch2-(橙紅色)+H2O,已知:25℃

時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2Ch)=2X10-7。下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

13、已知某二元酸H2MCh在水中電離分以下兩步：H2MO4=H++HMO/,HMO4^H++MO42\常溫下向20mL0.1mol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4)+2c(MO42-)

14、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+,；n。下列說法中正確的是()

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.：H、：H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

H—OO-H

15、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H,

H-OO

PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3PO2屬于三元酸B.NaH2PO2溶液可能呈酸性

O

II

C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H-P-O-H

H

16、化合物Al。產(chǎn)°)可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3

O—.X——Y-一J

則下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣

B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)

D.A可通過加成反應(yīng)合成Y

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

催化制

3HCHOB|—|HCl.CHjCH.OH

\-----------^1|-----------------------*CICH2()CH2CHJ

CHJCHJCH3

CHjCH,CHi()

DEG

(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

A-B的反應(yīng)類型是o

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是;C1CH1COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是o

(3)D-E所需的試劑和條件是?

(4)FTG的化學(xué)方程式是o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

CH,

(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。

11(H(XH?CH.j

18、苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和o(均填名稱)

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為?

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是

(4)化合物D的分子式為。

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

?的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

19、水合船(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑,

利用尿素法生產(chǎn)水合腫的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2c。3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號(hào))。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mol?L“鹽酸、酚配試液）：O

實(shí)驗(yàn)二：制取水合腫。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸鏘三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114-C

儲(chǔ)分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定儲(chǔ)分中腫含量。

（5）稱取儲(chǔ)分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoH」的12溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2t+4HI

+H2O）

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲(chǔ)分中水合臍（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在

時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H.

（1）亞硝酰硫酸（NOSOJ1）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)椤?/p>

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入lOO.OOmL濃度為0.100（）moH/的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.50（）0mol-LT的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：oKMnO4+DNOSO4H+□=DK2SO4+ciMnSCh+C1HNO3+ciHzSCh

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=coK2sO4+oMnSO4+oHNOj+oH2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.

③產(chǎn)品的純度為O

21、1,2-二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯

(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)^=^CH2ClCHClCH3(g)△Hi=—134kJ?mol'

-1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)^^^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△Hz=—102kJ?mol

請(qǐng)回答下列問題：

-1

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)^^CH2ClCHClCH3(g)的活化能E,(正)為132kJ?mol,則該反應(yīng)的活化能E,(逆)為

kJ,moT'o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CHz=CHCH3(g)和CL(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、II,容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min060120180240300360

壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即”詈，則前⑵min內(nèi)平均反應(yīng)速率

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa-min。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為:，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率a=；反應(yīng)I的平衡常數(shù)&=kPa'CKp

o

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CHkCHCL和Ck,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間

后測(cè)得CHzClCHCICL的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

產(chǎn)率/%

1(X)2(X)3()040()5()0溫度/t

①下列說法錯(cuò)誤的是(填代號(hào))。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250C

b.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響C&CICHCICK的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但AH不變

d.提高CH2CICHCICH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200C時(shí)，CH2CICHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2cleHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.將硫酸錢與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫核受熱容易分解，易溶于水，使用碳錢應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確;

D.尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于鐵態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯(cuò)誤；

B.Y>Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W,故錯(cuò)誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)

誤。

故選B。

3、A

【解析】

A、蒸儲(chǔ)與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與溶解度無關(guān)，正確;

B、洗氣與物質(zhì)的溶解度有關(guān),錯(cuò)誤;

C、晶體的析出與溶解度有關(guān),錯(cuò)誤;

D、萃取與物質(zhì)的溶解度有關(guān),錯(cuò)誤;

答案選A。

4、B

【解析】

c(NH：

+

A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：C(C1-)=C(NH4),則=1,故A錯(cuò)誤;

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3coONa,CH3co(T部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3CO(T),

即一>1,故B正確;

C(CH3COO)

C、向O.lmobL“CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CHjCOOH的數(shù)目減少、

)的比值增大,故C錯(cuò)誤;

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中

c(CH3coOH)

D、將CH3coONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

C(CH3COO1

的比值減小，故D錯(cuò)誤;

c(CH3coOH).c(0H-)~&(CH3COO)

故選：B?

5、C

【解析】

由題給信息可知，112A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?

【詳解】

A項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L?故A正確；

B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na?A,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.0()mL().01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A”)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

6、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。

7、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

8、C

【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

9、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺,

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50℃?60℃下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲(chǔ)分離提純操作中溫度計(jì)用來測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸饋出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)蒸儲(chǔ)提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸儲(chǔ)燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

10、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)+.z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為一，Y成一個(gè)共價(jià)鍵,

為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子

成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子層數(shù)F<S*,離子半徑FYS2-,所以Z>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3VHF,所以X<Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），

所以X<Z,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

11、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

12、C

【解析】

A.當(dāng)2c（SO??-KCrOU）時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中clCrCh')、c(H+),c(Cr2O7*)均減小，由于Kw不變，則c(OlT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

13、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCl,與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,

此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kw1Q-14

20xl0-3Lx().lmol-L-i=20xl0-3Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=)=-^-p=1013moVL,貝!|pH=13,

故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2Mo4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMOj)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMOj),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2Mo4,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時(shí)，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；

D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的濃度最大，MO42-部分水解，溶液顯堿性，貝Uc(OLO>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

++2-+

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),貝!Jc(Na)<c(HMO4)+2c(MO?'),故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、；11是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選Co

15>D

【解析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PCh)也可跟D2O進(jìn)行氫交

換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥

基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2P02屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為kLoH,故D正確；

I

H

故選：D。

【點(diǎn)睛】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

16、C

【解析】

實(shí)現(xiàn)此過程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反

應(yīng)3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A正確;

B.反應(yīng)3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應(yīng)1和反應(yīng)2都為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.酮可催化加氫生成相應(yīng)的醇，D正確；故答案為：C?

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17、'加成反應(yīng)酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()()

\/

CH,CH,

+CICHC(K)H—I*I'H.Cl+HO

鼠

CH,CHS()

o

CH

CHCH-(H,CHjCH.OH1'

CHKHzOH萼*CH式H()

-----------------CICHOCHjCHa

5()()

HCI

CH

T

CH3

【解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷

()

IhcCM?

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：「B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：CICH20cH2cH3;間

o0

\/

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CH

產(chǎn)生F為:F與C1CH2COOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：XHCCH,(I,G與C發(fā)

CH?O

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：9》一、、

CH.jYHICI

0

【詳解】

根據(jù)上述分析可知B是

()

Hi/\w

(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：:'凡，ATB的反應(yīng)類型是加成反

\/

應(yīng)

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CICH2OCH2CH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是叫鍵；C1CH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸;

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

2,則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

(4)F與CICHzCOOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)-G的化學(xué)方程式是

CHCH

⑸E為3硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特

征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)

CH-COOH

-8OH、1個(gè)-N.和1個(gè)_%_，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是O

(6)CH3cH20H在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

()()

/\/\

(H-CHCH-anCH[-CHCH-CH.

CH1

oo,()o與乙醇在HC1存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生.J,-,…，故由乙醇制備

\/\/tilH(KH：CHj

CHCH

Tr

CH3CH.

()

，,口―一CH,-CH-，?口3,、口f%

(HCuA催化劑IItH(HOH|

1

的合成路線為：(HCH()HCH()巴空Ac)-----------------o

CICH(K-H：CH."\/HCI

CH

I

CHi

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解

題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利

用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。

18、氨基竣基C1COOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H02。發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?T一，逆推可得C3H502cl

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1COOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

1IIX)

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為?/Ov、，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F；

卜O5

D

(5)E與CNCH2coOC2H5反應(yīng)得至UF和HCL反應(yīng)方程式為:

+HC1,故答案為:

(6)i是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7。2,又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2COOH、

—CH2CH(COOH)CH3,—CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

(7)結(jié)合題干信息，制備|時(shí),可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

在與POC13反應(yīng)得到與CNCH2coOC2H$反應(yīng)制得

,,合成路線為

CNCHCOOCH

HOCXZCH,NHj225故答案為:

HMCJOCX

poa,

HOOCCH^NH,

19、(1)B、D(2)C12+2OH=CIO+Cl+H2O(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加

2~3滴酚酸試液，用0.1()moM/i鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)B

N2H4H2O+2NaClO=N2?+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%

【解析】

試題分析：(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚配試液，用0.10moH/i鹽酸滴

定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作2~3次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾

實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液，次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的

液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；②由化學(xué)方程式的

三段式可知n(N2H4?H2O)=l/2n(L)=1.8mol,故W(N2H4H2O)=((1.8xl0-3x50)/5)xl00%=9%?

考點(diǎn)：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊

a—de—cb—deTfNa2sO3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2SO3+2H2SO4=ZNaHSCh+SO2T溫度過低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNCh+2H2sth滴

入最后一滴Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%

【解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸(NOSChH)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSChH)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SCh有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；

據(jù)此分析；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；

(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化還原滴定操作中，高鎰酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；

③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnOa的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)

品純度。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，