安徽省部分學校2021-2022學年高二上學期10月第一次階段性質量檢測聯(lián)考化學試題

2021-2022學年高二上學期10月階段性質量檢測卷化學試卷考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分，考試時間90分鐘．2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚．3．考生作答時，請將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊，選擇性必修1第一章~第二章第二節(jié)．5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法正確的是（）A．化學反應中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的 B．化學鍵斷裂需要吸收能量C．化學反應的焓變越大，表示放熱越多 D．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生2．下列化學用語表達正確的是（）A．的結構示意圖： B．乙酸的結構式：C．氯化氫分子的電子式： D．質量數(shù)為137的鋇原子：3．已知：；．由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是（）A．紅磷 B．白磷 C．黑磷 D．無法確定4．甲烷、乙烯和苯三種有機物的共同點是（）A．都由和兩種元素組成 B．都能使酸性溶液褪色C．都能發(fā)生加成反應和取代反應 D．在中燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同5．將氣體、置于容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應：．反應進行到末，測得為，為，為．則用反應物濃度的減少來表示該反應速率為（）A． B．C． D．6．下列熱化學方程式中，能正確表示物質的燃燒熱的是（）A．B．C．D．7．稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有電子通過時，理論上兩極的變化是（）①鋅極反應：，鋅片上產(chǎn)生的②銅極反應：，鋅片溶解③電流由銅極經(jīng)導線流向鋅極④溶液中移向銅極A．①④ B．③④ C．②③ D．①③8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（）A．反應后容器內(nèi)總壓強 B．反應的活化分子百分數(shù)C．化學平衡常數(shù) D．某物質的平衡轉化率9．某溫度下，反應的平衡常數(shù)，在同一溫度下，的平衡常數(shù)的值為（）A．2500 B．100 C．50 D．2510．某同學利用如圖裝置進行甲烷與氯氣反應的實驗，下列說法正確的是（）A．型管內(nèi)氣體顏色逐漸變深B．型管左邊液面下降C．若反應中氯氣不足，則只生成一種有機物D．U型管內(nèi)有白霧生成，壁上有油狀液滴生成11．某反應由兩步反應構成，它的反應能量曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應 B．、、三種物質中最不穩(wěn)定C．加入催化劑會改變兩步反應的焓變 D．反應的活化能是12．一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下化學反應：．、、三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．在內(nèi)，B．反應進行到時，的轉化率為79.0%C．提高起始反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小公眾號：一枚試卷君D．保持容器容積不變，向其中充入（不參與反應），反應速率增大13．一定條件下，通過反應可以制備特種陶瓷的原料，該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變溫度，重新達到平衡后，隨溫度變化趨勢如圖所示，則不能表示的是（）A．平衡常數(shù) B．的轉化率C．容器內(nèi)混合氣體的密度 D．與的物質的量之比14．已知反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷錯誤的是（）A．加入催化劑，該反應的不變 B．加入催化劑，正、逆反應的活化能均減小C．該反應的 D．如果該反應生成液態(tài)，則增大15．某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣（主要含、、、、），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是（）A．氣體Ⅰ中主要含有的氣體有、、B．在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C．處理含廢水時，反應的離子方程式是D．捕獲劑所捕獲的氣體主要是16．對于可逆反應：，下列各圖正確的是（）A． B．C． D．17．在一密閉容器中，反應（其中、、為化學計量數(shù)）達平衡后，平衡時測得的濃度為．保持溫度不變，將容器容積擴大為原來的兩倍，再達到平衡時，測得的濃度為．則下列敘述正確的是（）A． B．平衡向正反應方向移動C．轉化率減小 D．的體積分數(shù)增大18．在某一密封體系中發(fā)生反應：．如圖為某一段時間段反應速率與反應時間的曲線關系．下列說法正確的是（）A．時間段內(nèi)，該反應停止了 B．時刻，向體系中充入C．時刻，密封體系體積縮小 D．氨的百分含量最高的時間段是19．、、、、、皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．位于第三周期第Ⅰ族 B．、、三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑： D．與的最高價氧化物對應的水化物均為強酸20．是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為的恒容密閉容器中投入和，其起始物質的量及的平衡轉化率如下表所示．下列說法正確的是（）容器甲乙丙起始物質的量0.40.80.80.240.240.48的平衡轉化率/%80A．該溫度下，平衡常數(shù)值為200 B．乙中反應的平衡常數(shù)小干丙C．平衡時，丙中是甲中的2倍 D．平衡時，乙中的轉化率大于甲中的轉化率二、非選擇題（本題共5小題，共60分）21．（9分）某同學設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．回答下列問題：（1）管的作用是________．（2）用如圖裝置探究影響化學反應速率的因素．以生成氣體為計時終點，結果如下表所示．序號（稀硫酸）Ⅰ120Ⅱ320實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的目的是探究________對化學反應速率的影響，________（填“”“”或“”）．（3）下列方法不能使本實驗中生成氫氣的速率加快的是________（填字母）．A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸C．在稀硫酸中加入一定量濃硝酸 D．在稀硫酸中滴加少許硫酸銅溶液（4）等質量的鋅分別與4份50mL過量的鹽酸在不同的實驗條件下完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗組別反應前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實驗________（填實驗組別序號）可表明實驗溫度對反應速率產(chǎn)生影響．②實驗2和4表明________也可對反應速率產(chǎn)生影響．22．（13分）合成氣是重要的化工原料，主要成分為、，以合成氣為原料制備乙酸乙酯的工藝流程如圖．回答下列問題：（1）向體積為的恒容反應器中加入、，發(fā)生反應，測得乙醇物質的量與反應時間的關系如表所示：時間12345乙醇物質的量0.20.360.430.520.52①反應進行到________（填字母）時，該反應處于平衡狀態(tài)．A． B． C． D．②反應進行時，的物質的量的分數(shù)為________%（保留三位有效數(shù)字）．（2）含有官能團的名稱為________，的化學方程式為________．（3）“一定條件”指的是________，該反應的化學方程式為________．（4）下列物質中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是________（填字母）．A．鐵粉 B．溴水 C．碳酸鈉溶液 D．無色酚酞溶液23．（12分）如圖是某實驗小組改進的中和反應反應熱測定實驗裝置．在塑料瓶中事先加入鹽酸，然后通過注射器注入溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是________．（2）實驗小組按課本裝置和改進后的裝置分別進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值改進前改進后改進前改進后改進前改進后改進前改進后改進前改進后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中記錄的終止溫度是指________，根據(jù)改進后裝置的實驗數(shù)據(jù)計算中和熱________（計算結果保留兩位小數(shù)，近似認為鹽酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比熱容）．（3）有同學考慮注射器針筒中會有溶液殘留（不超過），認為上述實驗會導致所測得反應熱偏小，請判斷該觀點是否正確并說明理由：________．（4）如果用鹽酸與溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”，下同）所求中和熱________．24．（14分）氮元素的單質及其化合物是化學研究的熱點．回答下列問題：（1）肼（，常溫下為液態(tài)）是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某原電池的工作原理如圖甲．①極的電極反應式為________．②該電池工作時，若有電子流經(jīng)外電路，則被還原的體積為________（標準狀況下）．（2）一定溫度時，在體積為的恒容反應器中發(fā)生反應：，、物質的量隨時間的變化曲線如圖乙所示．①為________（填化學式）．②時，________．③內(nèi)該反應的平均反應速率________（保留兩位有效數(shù)字）．④________，反應進行時，的轉化率為________%．25．（12分）甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景．一定條件下，可用合成氣（、）合成甲醇：回答下列問題：（1）已知斷裂有關化學鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如下表：化學鍵能量436462.8413.41075351上述反應的________．（2）在三個不同容積的容器中分別充入與，恒溫恒容下發(fā)生上述反應，測得平衡時的轉化率如下表：實驗溫度（℃）容器體積轉化率平衡壓強Ⅰ20050%Ⅱ20070%Ⅲ35050%①________（填“”“”或“”，下同）；若實驗Ⅱ中和用量均加倍，則轉化率________70%．②350℃時，實驗Ⅲ反應的平衡常數(shù)________（用含的代數(shù)式表示）．（3）工業(yè)上，和反應也可以合成甲醇．在恒壓的密閉容器中，充入一定量的和，測得不同溫度下，體系中的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示．①比較與的大小關系：________（填“”“”或“”）．②在和的條件下，向密閉容器中充入和，反應達到平衡時，容器的容積為．保持和此時容器的容積不變，再充入和，設達到平衡時的總轉化率為，寫出一個能夠解出的方程：________（不必化簡，可以不帶單位）．2021-2022學年高二上學期階段性質量檢測卷·化學試卷參考答案、提示及評分細則1．B 2．A 3．C 4．A5．C 6．D 7．C 8．B9．C 10．D 11．B 12．B13．D 14．D 15．B 16．A17．B 18．D 19．C 20．D21．（1）使分液漏斗內(nèi)壓強與燒瓶內(nèi)壓強相等，便于稀硫酸滴下（2分）（2）濃度；>（各1分）（3）AC（2分）（4）①2