氯氣大單元教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教A版

單元教學(xué)設(shè)計（參考）單元課題第三章第二節(jié)氯及其化合物本單元在高考的地位和作用分析本節(jié)內(nèi)容是人教版（2019版）教材第二章第二節(jié)內(nèi)容，這一部分內(nèi)容是元素化合物知識的重要組成部分，是學(xué)生在高中階段第一節(jié)學(xué)習(xí)了典型的金屬元素—鈉，了解了研究金屬元素及其化合物的思路和方法，初步構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系后，系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一種非金屬元素，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要地位。教材選擇氯氣的性質(zhì)、用途等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，而且對學(xué)習(xí)其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀點、掌握學(xué)習(xí)的思路和方法起到引導(dǎo)作用。而且教材中涉及的食鹽、漂白粉等含氯的化合物學(xué)生都相對熟悉，學(xué)習(xí)內(nèi)容與日常生活比較貼近，學(xué)習(xí)時，容易使學(xué)生產(chǎn)生一種親近感，有一種似曾相識的感覺，容易產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望，有效地降低了學(xué)習(xí)的難度，較好的體現(xiàn)了一種人文關(guān)懷。本節(jié)教材以氯及其化合物的研究為載體，建構(gòu)了非金屬及其化合物的研究模型，為高中學(xué)習(xí)元素化合物的知識起到了鞏固和提高的作用，突出了對學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，有利用于后續(xù)硫、氮及其化合物的學(xué)習(xí)。本節(jié)內(nèi)容包括氯氣的性質(zhì)、氯氣的實驗室制法、氯離子的檢驗三個部分，共分三個課時完成（含1個專題）。教學(xué)的重點是在學(xué)習(xí)氯氣單質(zhì)的過程中，關(guān)注這些含氯元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，建構(gòu)不同價態(tài)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，形成非金屬及其化合物的研究思路和方法。教學(xué)的難點是氯氣與水和氫氧化鈉的反應(yīng)。“氯氣的性質(zhì)”是本節(jié)內(nèi)容的第一課時。教材中對氯的性質(zhì)作了詳細(xì)的介紹，包括氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，與水、氫氧化鈉的反應(yīng)。其中，氯氣與水、氫氧化鈉的反應(yīng)既是本節(jié)內(nèi)容的重點，也是本課時的重點。為此，本課時還對氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用進(jìn)行了初步探究，氯氣與堿的反應(yīng)時與水的反應(yīng)的延伸和拓展?？蓮南疽汉推追壑新仍氐幕蟽r與次氯酸中氯元素的化合價相同的角度，理解+1價氯的強(qiáng)氧化性及應(yīng)用。氯氣性質(zhì)的教學(xué)采用“問題探究”的教學(xué)方法，通過創(chuàng)設(shè)問題情境→突出問題→假設(shè)猜想→實驗驗證→解決問題（得出結(jié)論）等過程完成。氯氣的物理性質(zhì)教學(xué)，可以通過播放第一次世界大戰(zhàn)利用氯氣作生化武器的視頻，提出針對性的問題，引導(dǎo)學(xué)生有效思考，再歸納總結(jié)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)，應(yīng)緊緊圍繞氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的特征來分析，引導(dǎo)學(xué)生理解氯氣的氧化性。由于氯氣有毒，所以實驗可以采用微視頻的形式讓學(xué)生進(jìn)行觀察、討論、歸納、總結(jié)。氯氣與水反應(yīng)是大部分學(xué)生學(xué)習(xí)的一個難點，為此，本節(jié)課重點是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識氯與水反應(yīng)的原理、產(chǎn)物及性質(zhì)，而對氯水成分的實驗探究則放在后面的課時進(jìn)行，這樣可以有效分散難點，降低學(xué)習(xí)的難度。同時，可利用氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，自然引出氯氣與堿的反應(yīng)來降低難度。總之，教學(xué)中要注意提出有效問題，充分調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性，逐步培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。單元課時計劃5課時課程標(biāo)準(zhǔn)要求1.通過觀看視頻、閱讀教材、實驗探究，認(rèn)識氯是一種重要的“成鹽元素”，了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。2.通過分析氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點，利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的觀點預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)預(yù)測的結(jié)果，設(shè)計、實施實驗方案，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。單元知識結(jié)構(gòu)通過上節(jié)金屬鈉及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步形成了學(xué)習(xí)元素及其化合物的基本模型，了解了研究金屬元素及其化合物的的思路和方法，構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、實驗基本操作等知識也有一定了解，因此，通過分析氯原子結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，利用化合價變化分析氯及其化合物的氧化、還原性難度不大。但根據(jù)實驗現(xiàn)象，運用所學(xué)知識理解相關(guān)原理，并利用原理解決具體問題的綜合能力還存在不足等問題。單元教學(xué)重難點分析重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯水的成分、次氯酸的性質(zhì)難點：氯氣分別與水、氫氧化鈉的反應(yīng)、實驗室制備氣體的基本思路單元拓展知識實驗室制備氣體的基本思路常見氣體制備裝置的選擇→凈化裝置→干燥裝置→收集或性質(zhì)實驗裝置→尾氣處理裝置，按上述思路，建立完整的氣體制備實驗思路，能解決實驗中的綜合問題。單元備課使用資料計劃課標(biāo)：普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）教材：人教版高中化學(xué)必修第一冊及選擇性必修1教師用書課時教學(xué)設(shè)計（參考）課題第二節(jié)氯及其化合物課型新授課課時3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過觀看視頻、閱讀教材、實驗探究，認(rèn)識氯是一種重要的“成鹽元素”，了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識。2.通過分析氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點，利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的觀點預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)預(yù)測的結(jié)果，設(shè)計、實施實驗方案，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重點重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯水的成分、次氯酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)難點難點：氯氣分別與水、氫氧化鈉的反應(yīng)學(xué)情分析通過上節(jié)金屬鈉及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步形成了學(xué)習(xí)元素及其化合物的基本模型，了解了研究金屬元素及其化合物的的思路和方法，構(gòu)建了含同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、實驗基本操作等知識也有一定了解，因此，通過分析氯原子結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，利用化合價變化分析氯及其化合物的氧化、還原性難度不大。但根據(jù)實驗現(xiàn)象，運用所學(xué)知識理解相關(guān)原理，并利用原理解決具體問題的綜合能力還存在不足等問題。核心知識一、氯氣的性質(zhì)和用途二、氯離子的檢驗教學(xué)內(nèi)容及教師活動設(shè)計學(xué)生活動設(shè)計【創(chuàng)設(shè)情境，引入新課】播放第一次世界大戰(zhàn)使用氯氣的視頻，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)，并引導(dǎo)生在和平的過度有多么幸福。【閱讀教材】Ｐ82～83第一、二段，思考氯元素在自然界存在形式及來源是什么？用途有哪些？學(xué)生通過閱讀教材可以總結(jié)如下：①氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。②人體體液中的Na+和Cl對于調(diào)節(jié)體液的物理和化學(xué)特性有著重要的作用，它們除了來自食物外，還要通過食鹽來補充，以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑。③氯在自然界中以化合態(tài)存在。=4\*GB3④主要的化工原料，制造鹽酸，有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等，可生產(chǎn)漂白液和漂白粉等【過渡】觀察氯氣集氣瓶中的氯氣，我們初步認(rèn)識到氯氣史一種黃綠色的有毒氣體，除次之外，氯氣還有哪些物理性質(zhì)呢？【問題1】觀察氯氣樣品、觀看視頻，結(jié)合上述材料和事件，思考氯氣具有哪些物理性質(zhì)？并填寫下表。若遇氯氣泄漏你認(rèn)為人該往何處逃離？【教師】強(qiáng)調(diào)：注意聞氣體的正確方法：正確操作，錯誤操作?！窘處煛客队啊⒃u價。【過渡】請同學(xué)們畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯原子及氯氣的性質(zhì)。【問題1】請從原子結(jié)構(gòu)的觀點分析氯元素在自然界以化合態(tài)存在的原因事什么？氯原子容易得到1個電子而形成Cl－，所以氯氣較活潑，具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)可生成氯的化合物?！締栴}2】觀看視頻，寫出氯氣與金屬鈉、鐵、銅三種單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明主要反應(yīng)現(xiàn)象。有何規(guī)律？工業(yè)上為什么可以用鋼瓶儲運液氯？【教師】強(qiáng)調(diào)：液氯即液態(tài)的氯氣，常溫下干燥的氯氣（或液氯）與金屬鐵不能反應(yīng)，因此工業(yè)上可以用鋼瓶儲運液氯?！締栴}3】完成教材P45實驗27（或視頻實驗），對比兩種不同條件下氯氣與氫氣的反應(yīng)有何不同？填寫下表內(nèi)容?！窘處煛客队啊⒃u價?！緦W(xué)生1】①氯氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味黃綠色氣體刺激性密度熔點沸點比空氣大1010C0C毒性溶解性特性有毒1體積水溶解約2體積Cl2易液化【學(xué)生2】②若遇氯氣泄漏，人應(yīng)該往高處或逆風(fēng)處撤離。【學(xué)生1】得電子得電子【學(xué)生1】①與鈉反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2NaCl，劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；與鐵反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色煙；與銅反應(yīng)Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。【學(xué)生2】②氯氣與鐵在加熱條件下才能反應(yīng)，所以，可將液氯保存在鋼瓶中?！緦W(xué)生3】③規(guī)律：Cl2與變價金屬反應(yīng)時生成高價態(tài)的金屬氯化物，即Cl2與Fe、Cu反應(yīng)，不論Cl2是否過量均生成FeCl3和CuCl2【教師】強(qiáng)調(diào)：液氯即液態(tài)的氯氣，常溫下干燥的氯氣（或液氯）與金屬鐵不能反應(yīng)，因此工業(yè)上可以用鋼瓶儲運液氯?！締栴}3】完成教材P45實驗27（或視頻實驗），對比兩種不同條件下氯氣與氫氣的反應(yīng)有何不同？填寫小表內(nèi)容?！窘處煛客队?、評價。H2在Cl2中燃燒H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。H2＋Cl2eq\o(,\s\up6(點燃))2HCl（工業(yè)制鹽酸）H2和Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸【學(xué)生2】②氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射：會發(fā)生爆炸。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸?！締栴}4】結(jié)合教材P45“思考與討論”，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的原理分析，談?wù)勀銓θ紵母拍钣心男┬碌恼J(rèn)識？【過渡】氯氣與金屬的反應(yīng)，體現(xiàn)了氯氣具有強(qiáng)氧化性。下面我們繼續(xù)來探究氯氣與水反應(yīng)?！締栴}1】氯氣在水中的溶解度大約為1:2，那么氯氣溶于水時是否和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？結(jié)合教材P46頁【實驗28】完成實驗探究（或觀看實驗視頻），并將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中?！窘處煛垦菔緦嶒灮虿シ艑嶒炓曨l。【教師】評價、投影表格?！緦W(xué)生1】①燃燒是指所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)?！緦W(xué)生2】②燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。③燃燒的實質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)生】觀察、思考、交流。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取干燥的和濕潤的有色布條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。①干燥的有色布條不褪色；

②濕潤的有色布條褪色；①干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣才具有漂白性；②氯氣溶于水時，氯氣要與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，具有漂白性。將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。鮮花變色（見教材P43圖24）【教師】強(qiáng)調(diào)：實驗說明干燥的氯氣不具有漂白性。【問題2】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律及已掌握的Cl2的性質(zhì)預(yù)測Cl2與H2O反應(yīng)的生成物可能是什么？【教師】引導(dǎo)、評價?！緦W(xué)生1】①氯氣溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，所得的水溶液稱為氯水，氯水是混合物?！緦W(xué)生2】②根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)可知，氯元素常見的化合價有1、0、+1、+3、+5、+7等，氯氣化合價為0價處于氯元素的中間價態(tài)，因此，氯氣應(yīng)既有氧化性，又具有還原性?！緦W(xué)生3】③氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為1價的氯離子，作還原劑，氧化產(chǎn)物可能為為大于或等于+1價的微粒。④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯氣與水可能發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋H2OHCl＋HClO?！締栴}3】已知次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有漂白性（強(qiáng)氧化性），見光易分解，觀察氯水樣品，思考如何設(shè)計簡單實驗驗證氯氣與水發(fā)生了上述反應(yīng)？說明氯水中含有哪些物質(zhì)？【學(xué)生1】①觀察氯水樣品呈淡黃綠色，說明有氯氣的分子存在?！緦W(xué)生2】②試管中加入一定量的氯水，向氯水中滴加硝酸銀溶液觀察到有白色沉淀，這說明氯水有一定量的氯離子，即有HCl生成?！緦W(xué)生3】③根據(jù)濕潤的氯氣才具有漂白性或向氯水中滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液先變紅后褪色，證明產(chǎn)物有HClO生成?！窘處煛恳龑?dǎo)得出結(jié)論：新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O四種物質(zhì)。但由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且HClO不穩(wěn)定，見光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。因此，久置的氯水則只有HCl和H2O兩種物質(zhì)，即久置的氯水為稀鹽酸，不再具有強(qiáng)氧化性或漂白性?！窘處煛繌?qiáng)調(diào)應(yīng)用：目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等?！緦W(xué)生4】根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)可知，氯水應(yīng)該具有酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性?！具^渡】若先在水中加入一定量的NaOH后，再通入氯氣，又會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？【問題1】市面上銷售的漂白粉或消毒劑的有效成分為Ca(ClO)2或NaCIO（又名84消毒液），為什么不直接用次氯酸作漂白劑或消毒劑？【學(xué)生1】①氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。【學(xué)生2】②次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。【學(xué)生3】③次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。【教師】評價、強(qiáng)調(diào)：HClO雖能用于殺菌、消毒或作漂白劑，但不穩(wěn)定，不便于保存和運輸?！締栴}2】閱讀教材P47頁內(nèi)容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂白液和漂白粉的主要成分及有效成分分別是什么?【學(xué)生1】①制取漂白液—氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O或Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液的有效成分是次氯酸鈉?！緦W(xué)生2】②制取漂白粉—氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。將氯氣通入冷的石灰乳中會得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。若充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2?！緦W(xué)生3】③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。【過渡】實驗中用NaOH溶液吸收尾氣后的溶液中有Cl嗎？如何檢驗?zāi)兀俊締栴}1】中學(xué)階段離子檢驗的原理時什么？有哪些常用方法？【教師】評價、追問：若要判斷溶液中是否存在某個離子有哪些方法呢？【教師】評價、補充完善?！締栴}2】實驗探究：閱讀教材P49頁內(nèi)容，結(jié)合【實驗29】在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，填寫下表內(nèi)容。【教師】演示實驗或指導(dǎo)完成學(xué)生分組實驗，投影表格?！緦W(xué)生】實驗觀察、討論交流，完成表格內(nèi)容。【學(xué)生】原理：一般利用離子發(fā)生反應(yīng)時，產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來判斷（檢驗），因此，不同離子的檢驗方法不同?！緦W(xué)生1】觀察顏色法—利用一些離子在水溶液中具有的特殊顏色。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）?！緦W(xué)生2】焰色試驗法—鉀元素（離子）焰色：紫色（通過藍(lán)色鈷玻璃觀察）、鈉元素（離子）焰色：黃色。【學(xué)生3】氣體法—用于能轉(zhuǎn)化為特殊氣體的離子檢驗，如COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)→CO2、NH4+→NH3。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO3④自來水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑤蒸餾水無明顯變化無明顯變化——【問題3】結(jié)合上述實驗，歸納總結(jié)氯離子的檢驗方法及注意事項是什么？【教師】評價、補充。【學(xué)生1】①方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸（或直接加入硝酸酸化的AgNO3溶