【高中化學(xué)】共價(jià)鍵（教學(xué)課件） 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)

化學(xué)鍵第2課時(shí)：共價(jià)鍵第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律共價(jià)鍵01共價(jià)化合物02學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以氯化氫的形成過程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過程，認(rèn)識共價(jià)鍵的形成，建立共價(jià)鍵的概念，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過閱讀思考，討論交流，理解共價(jià)鍵的形成過程和形成條件，能用電子式對共價(jià)鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，知道共價(jià)鍵的分類方法、涵義及分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。

在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫時(shí)，才會有部分水分解。這是為什么呢？通過上節(jié)可的學(xué)習(xí)，我們知道鈉在氯氣中燃燒會生成氯化鈉，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下可生成HCl，它的形成過程和NaCl會是一樣的嗎？我們將通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)來揭曉答案。共價(jià)鍵共價(jià)鍵活動(dòng)一、Cl2、HCl的形成過程任務(wù)一、閱讀教材P114頁1、2自然段，思考從微觀角度如何理解Cl2分子的形成過程？①氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個(gè)電子；②2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子→2個(gè)氯原子間形成共用電子對→2個(gè)氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子。共價(jià)鍵任務(wù)二、閱讀教材P114頁內(nèi)容，思考從微觀角度如何理解HCl分子的形成過程？①H原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②H原子和Cl原子各提供1個(gè)電子組成一對共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。共價(jià)鍵形象表示：電子式表示HCl的形成過程：對應(yīng)訓(xùn)練【典例】如果用“·”表示最外層的電子，原子形成NaCl和HCI的的過程

可表示如下，有關(guān)說法正確的是（

）

A．H易失電子顯+1價(jià)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．NaCl固體中主要存在NaCl分子

C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子

D．H與Cl共用一對電子形成HClD【解析】HCl是共價(jià)化合物，H和Cl之間存在共用電子對，共用電子對偏向Cl，使得H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；NaCl是由Na+和Cl-形成的離子化合物，不存在“NaCl分子”的說法，B錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，HCl的水溶液中不存在HCl分子，C錯(cuò)誤；如圖，H與Cl共用一對電子形成HCl，D正確。共價(jià)鍵活動(dòng)二、共價(jià)鍵的概念及成因閱讀教材P114頁內(nèi)容，思考共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)分別是什么？共價(jià)鍵

存在定義成健原因成健實(shí)質(zhì)原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵微粒主要是非金屬元素的原子通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。共用電子對對兩個(gè)原子的電性作用。①非金屬單質(zhì)分子（稀有氣體除外），如H2、O2、C等；②非金屬形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子團(tuán)（根）中，如OH-等。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】關(guān)于NaCl和HCl，說法正確的是(

)A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化B【解析】NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價(jià)化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法正確的是（

）

A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

B．MgCl2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵

C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．H2S和CO2兩種分子中均含有共價(jià)鍵D【解析】溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)，可能是因?yàn)槠淙苡谒婋x出自由移動(dòng)的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物；也可能是與水反應(yīng)，生成電解質(zhì)，發(fā)生電離，如CO2+H2O=H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導(dǎo)電，但是CO2屬于共價(jià)化合物，且也不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；MgCl2屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵，只含離子鍵，B錯(cuò)誤；NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；H2S和CO2均為非金屬元素形成的化合物，均含共價(jià)鍵，D正確。共價(jià)鍵活動(dòng)三、共價(jià)鍵的分類任務(wù)一、觀察教材P114頁Cl2和HCl形成過程的電子表示式，結(jié)合“提示”欄目內(nèi)容及下表，思考什么是結(jié)構(gòu)式？共價(jià)分子電子式的書寫引注意哪些問題？分子HClCl2H2ONH3CH4電子式

結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H

球棍模型

空間填充模型

共價(jià)鍵①用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式，如Cl—Cl、N≡N、H—O—H

、H—Cl、O＝C＝O、H—O—O—H等。②根據(jù)原子最外層電子（單電子）數(shù)，確定共用電子對數(shù)。原子HC/SiN/PO/SF/Cl最外層電子數(shù)需共用電子對1456714321【溫馨提示】常見分子空間構(gòu)型：H2O—V形（

）;CO2—直線型（

）；CH4—正四面體型（

）。共價(jià)鍵③用“.”或“×”在兩原子間表示共用電子對和原子的周圍表示出未成對電子數(shù)。共價(jià)分子書寫規(guī)則示例

將短線“—”改為共用電子對，并補(bǔ)齊“8”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為“2”電子穩(wěn)定）④含共價(jià)鍵的原子團(tuán)的電子式OH-

共價(jià)鍵⑤用電子式表示共價(jià)分子的形成過程：a.反應(yīng)物是原子的電子式；

b.生成物是共價(jià)化合物的電子式；c.中間用“→”連接。【溫馨提示】：①因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號；②沒有形成離子，不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)。共價(jià)鍵任務(wù)二、觀察教材P114-115頁表4-6，聯(lián)系氯氣和氯化氫分子的形成過程，思考什么是非極性鍵和極性鍵？完成表格內(nèi)容。分類非極性鍵極性鍵定義特征判斷實(shí)例Cl2:

HCl:++共用電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，稱為非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，稱為極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，兩個(gè)原子均不顯電性。共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)原子，成鍵的原子成正電性或負(fù)電性。由同種非金屬元素原子形成由不同種非金屬元素原子形成對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是

（

）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵B【解析】活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時(shí)形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時(shí)，也能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；共價(jià)鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾?，故C錯(cuò)誤；稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法中正確的是()

A．書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對

電子即可

B．已知

，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵

C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物

D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高B【解析】Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl，只把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對電子則得Cl:Cl，并不是Cl2的電子式，A錯(cuò)。B中H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確。某些共價(jià)化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯(cuò)。共價(jià)化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物要高，如二氧化硅比氯化鈉高。共價(jià)化合物共價(jià)化合物活動(dòng)一、共價(jià)化合物的概念及結(jié)構(gòu)任務(wù)一、閱讀教材P114頁最后兩個(gè)自然段，回答什么是共價(jià)化合物？共價(jià)化合物的導(dǎo)電性有何特點(diǎn)？①定義：原子間以共用電子對形成的化合物稱為共價(jià)化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。②導(dǎo)電性：熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電（即熔融無法破壞共價(jià)鍵），溶于水后可能導(dǎo)電（如HCl、H2SO4等酸），可能不導(dǎo)電（如乙醇）。楊s共價(jià)化合物任務(wù)二、討論交流、觀察分析教材P114頁表4-6，思考共價(jià)化合物與物質(zhì)類別有何關(guān)系？其組成與結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？①常見類型：非金屬氫化物，如NH3、HCl、H2S等；非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等；酸，如HCl、HNO3、H2SO4；大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3CH2OH等。②特點(diǎn)：只能在水溶液中電離而導(dǎo)電（如液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電）；共價(jià)化合物

只含共價(jià)鍵（若含有離子鍵則為離子化合物）；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物（如Na2O2)；由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物(如銨鹽)。共價(jià)化合物任務(wù)三、閱讀教材P115頁第二自然段，思考化學(xué)鍵的概念及類型分別是什么？①概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。②類型：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵—得失電子、陰陽離子、靜電作用。如Na+Cl-非極性鍵極性鍵—不同原子、共用電子對偏移。如H-H鍵—相同原子、共用電子對不偏移。如H-Cl鍵對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說法正確的是（

）A．共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．H2O的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D【解析】共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨，是有非金屬元素組成的離子化合物，B錯(cuò)誤；氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，所以水分子穩(wěn)定與水分子間存在氫鍵無關(guān)，而與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，C錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物，D正確。共價(jià)化合物【典例2】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A．離子晶體中只有離子鍵B．共價(jià)化合物分子中一定不含離子鍵C．硫、氫、氧只能形成一種化合物D．離子化合物中一定含有金屬元素B【解析】有些離子晶體中只有離子鍵，例如氯化鈉，有些離子晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，例如氯化銨，A錯(cuò)誤；共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵、一定不含離子鍵，B正確；硫、氫、氧能形成多種化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C錯(cuò)誤；離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，D錯(cuò)誤。共價(jià)化合物活動(dòng)二、分子間作用力和氫鍵任務(wù)一、閱讀教材P115頁最后自然段，回答化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

有化學(xué)鍵的斷裂或形成一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。如下圖：共價(jià)化合物【溫馨提示】有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。②化學(xué)鍵的斷裂與形成微觀分析：共價(jià)化合物任務(wù)二、閱讀教材P116頁“資料卡片”，思考分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)及影響因素分別是什么？①把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。②氫鍵是分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力。通常是N、O、F與H形成。氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2

⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____（填序號，下同）；（2）只由極

性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____；（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____；

（4）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____；（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________；（6）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)的是______；（7）下列變化（填字母）A.碘的升華

B.燒堿熔化

C.氯化鈉溶于水

D.氯

化氫溶于水

E.氧氣溶于水

F.氯化銨受熱分解，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)貨所能共價(jià)鍵破壞的是_____。⑥④⑤②②③⑥⑦④⑤AEBCDF共價(jià)化合物【典例2】下列說法正確的是（

）A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類型相同 D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵C【解析】HF比HCl穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；晶體MgCl2和Na2O中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；NaHSO4熔化時(shí)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。1．下列敘述正確的是（

）A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化楊sD．在冰的結(jié)構(gòu)中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合B【解析】離子鍵不一定存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間，如KOH、Na2O、NH4Cl都含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；不同非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵，故B正確；物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；在冰的結(jié)構(gòu)中水分子間存在氫鍵，氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。2．下列有關(guān)說法正確的是（

）①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤A【解析】①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故①正確；②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子，故②正確；③碳、氮形成的氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，比如苯、肼都是液態(tài)，故③錯(cuò)誤；④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，比如氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如氧化鋁為兩性氧化物，故⑤錯(cuò)誤；⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，He是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑥錯(cuò)誤；因此①②正確，故A正確。綜上所述，答案為A。3．下列說法正確的是（）A．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在極性共價(jià)鍵C．N2和C12兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)