2022年9月8日周末培優(yōu)-《每日一題》202022學(xué)年高一化學(xué)人教必修1

9月8日周末培優(yōu)高考頻度：★★★★★難易程度：★★★☆☆典例在線二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。(1)完成下列計(jì)算：molNaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)將gClO2溶于水得L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(3)為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由molNaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?1)(2)(3)g【解析】(1)從反應(yīng)分析2molNaClO3反應(yīng)生成1mol氯氣，所以當(dāng)molNaClO3反應(yīng)生成mol氯氣和mol二氧化氯，總共mol氣體，標(biāo)況下的體積為×=L。(2)g二氧化氯的物質(zhì)的量為=mol，其物質(zhì)的量濃度為=mol/L。(3)根據(jù)方程式找出關(guān)系式為：2NaClO3~2ClO2↑~Cl2↑~2NaClO2~2ClO2，molNaClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為90%，生成二氧化氯的物質(zhì)的量為×90%=mol，生成的氯氣為mol，則氯氣再與NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，轉(zhuǎn)化率為95%，則生成的二氧化氯為×2×95%=mol，則二氧化氯的物質(zhì)的量總共為mol+mol=mol，其質(zhì)量為×g=g。解題必備以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算的解題方法化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識(shí)尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解。在解題的過程中，若根據(jù)條件找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系，就可使復(fù)雜的問題簡單化、技巧化。其解題方法是依據(jù)變化前后某一粒子物質(zhì)的量保持不變，列出守恒關(guān)系求解。1．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。解答時(shí)，要理清它們之間的關(guān)系。2．要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進(jìn)行各量的相互求算。n====c·V(aq)式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol?1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L·mol?1；N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L?1；V(aq)為溶液體積，單位為L。學(xué)霸推薦1．已知g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，則氣體G可能是A．CH4B．O2C．NOD．NH32．已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（忽略稀釋時(shí)體積的變化）A．1︰4B．1︰5C．2︰1D．2︰33．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．LB．LC．LD．L4．(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L?1；③該氣體所含的原子總數(shù)為個(gè)；④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為g。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為L。該氣體的摩爾質(zhì)量是。5．某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦．(1)為了準(zhǔn)確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1.請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：________________；石青：_______________。(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO26.6g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO20g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為________。6．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl?的濃度為3mol·L?1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_____，通入HCl氣體的體積(標(biāo)況下)為_____。參考答案1．【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為L，其物質(zhì)的量為=mol，則摩爾質(zhì)量為=30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。2．【答案】A【解析】原溶液的濃度為，設(shè)取原溶液和水的體積分別為x、y，則，故A項(xiàng)正確。3．【答案】A【解析】該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量M==g/mol，cg該氣體的物質(zhì)的量為n==mol。cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·L/mol=mol×L/mol=L。4．【答案】(1)①②③④(2)64g·mol?1【解析】(1)根據(jù)n===及ρ=等公式進(jìn)行計(jì)算。①V=×L·mol?1=L；②ρ====g·L?1；③N=·NA，則所含原子總數(shù)為×NAmol?1×2=；④一個(gè)分子的質(zhì)量為=g。(2)由=可知M==64g·mol?1。5．【答案】(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2(2)1∶1【解析】(1)xCuCO3·yCu(OH)2+2(x+y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2↑+2yH2O孔雀石：解得x∶y=1∶1，則其化學(xué)組成為CuCO3·Cu(OH)2。石青：解得x∶y=2∶1，則其化學(xué)組成為2CuCO3·Cu(OH)2。(2)設(shè)樣品中孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為n1和n2，由反應(yīng)前后C原子和Cu原子數(shù)目保持不變可得解之得n1∶n2=1∶1。6．【答案】(1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol/L11.2L【解析】(1)n(MgCl2)==2mol，c(MgCl2)==2mol/L，c(Cl?)=2c(MgCl2)=4mol/L。(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)，即2mol/L×V(濃)=1mol/L×500mL，所以V(濃)=250mL。(3)根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl?)，即c(H+)+2×1mol/L=3mol/L，所以c(H+)=1mol/L。n(HCl)=1mol/L×L=mol，V(HCl)=mol×22.4L/mol=L。學(xué)霸之路