拓展5 物質(zhì)的檢驗分離和除雜

1、常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗試劑或方法反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式O2帶火星的木條燃著的木條木條復(fù)燃木條燃燒的更旺氧氣能支持燃燒CO2澄清的石灰水不燃燒也不支持燃燒澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯?？扇?、淡藍色火焰燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠2H2+O2點燃2H2OCO點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯可燃、淡藍色火焰燒杯內(nèi)壁變得渾濁2CO+O2點燃2CO2CH4點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯一會，迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水?？扇肌⒌{色火焰燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁CH4+2O2點燃CO2+2H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口試紙變藍。水蒸氣通過無水硫酸銅粉末無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色2、常見離子的檢驗物質(zhì)檢驗試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式H+紫色石蕊試液pH試紙紫色石蕊試液變紅pH<7溶液顯酸性O(shè)H—無色酚酞試液pH試紙無色酚酞試液變紅色pH>7溶液顯堿性CO32—稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cl—硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3SO42—硝酸鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3NH4+熟石灰有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2NHCl4+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O待鑒別的物質(zhì)方法現(xiàn)象軟水與硬水加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水天然纖維與合成纖維點燃有燒焦羽毛氣味的是天然纖維——蠶絲或羊毛；有燒紙氣味的是天然纖維——棉或麻；燃燒產(chǎn)物是黑色硬球且捏不碎的是合成纖維銨態(tài)氮肥加入熟石灰產(chǎn)生刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體金和銅鋅合金(假黃金)①分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金(假黃金)，無明顯現(xiàn)象的為黃金；②灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金(假黃金)，無變化的為黃金蒸餾水和食鹽水嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味氯化鈣和碳酸鈣用水區(qū)分，氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水1、常見氣體除雜方法物質(zhì)雜質(zhì)操作方法一[CO[CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸H2HCl、水蒸氣通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管H2水蒸氣通過濃硫酸O2水蒸氣通過濃硫酸CO2水蒸氣通過濃硫酸方法二CO2CO通過灼熱的氧化銅CO2HCl通過飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸2、常見固體的除雜方法物質(zhì)雜質(zhì)操作方法一CaCO3CaO加入足量水，過濾CuFe加入足量的稀硫酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾方法二CuOCu在空氣(或氧氣流)中灼燒混合物NaClNa2CO3加入適量氯化鈣溶液，過濾，蒸發(fā)Ca(OH)2CaO加入適量的水，蒸發(fā)3、常見液體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)操作NaOH溶液Ca(OH)2加入適量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后過濾NaOH溶液Na2CO3加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)后過濾CaCl2溶液HCl加入過量碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾KCl溶液K2CO3加入適量氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾NaCl溶液Na2SO4加入適量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾NaCl溶液NaOH加入適量的鹽酸NaCl溶液CuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾NaNO3溶液NaCl加入適量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過濾FeSO4溶液CuSO4加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2CO通入氧氣，點燃B鹽酸硫酸適量Ba(NO3)2溶液，過濾CNaNO3溶液NaCl加入過量的AgNO3溶液、過濾DKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤；B、硫酸能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、NaCl能與過量的AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。故選D。2、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去氧化銅粉末中混有的少量炭粉在氧氣流中加熱B除去氮氣中混有的少量一氧化碳通過灼熱氧化銅C區(qū)分真黃金和假黃金（銅鋅合金）取樣品放入稀硫酸中，觀察是否有氣泡D區(qū)分硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液觀察溶液顏色【答案】B【解析】A、在氧氣流中加熱，碳燃燒生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；B、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，符合題意；C、黃金與稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；D、硫酸銅溶液是藍色的，硫酸鋁溶液是無色的，觀察顏色可以區(qū)分，不符合題意。故選B。3、下列四組物質(zhì)的溶液，使用一種試劑僅通過一次反應(yīng)就能將他們鑒別開來的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、【答案】C【解析】A、碳酸鈉能和酸生成氣體，但是酸和氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象、和鹽酸不反應(yīng)，不符合要求；B、氯化鈉能和銀離子生成沉淀，但是碳酸鈉也能和銀離子生成沉淀；碳酸鈉能和酸生成氣體，加入酸，氯化鈉、硝酸鈉均無現(xiàn)象，不符合要求；C、加入硫酸，和氯化鈉不反應(yīng)、和氯化鋇生成白色沉淀、和碳酸鉀生成氣體，可以鑒別，符合要求；D、氯化鋇、硝酸鋇鑒別只能從酸根離子入手，加入硝酸銀會和氯化鋇、氫氧化鈉均反應(yīng)，不能鑒別，不符合要求。故選C。4、下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是（）A.FeCl3NaClNaOHKClB.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl【答案】C【解析】A、四種溶液中FeCl3溶液呈黃色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的，是氫氧化鈉溶液（因為氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀），無沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項A不正確；B、四種溶液中CuSO4溶液呈藍色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因為氫氧化鋇和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀），無沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項B不正確；C、雖然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四種溶液都呈無色，但利用四種溶液之間的兩兩混合，就可鑒別出來。四種溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不和Na2SO4溶液反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象分析，就可鑒別出四種溶液，選項C正確；D、Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl四種溶液都呈無色，利用四種溶液兩兩之間混合，能鑒別出K2CO3溶液和NaCl溶液，因為只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反應(yīng)生成沉淀，NaCl跟另外三種溶液都不反應(yīng)，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加試劑才能鑒別出來，選項D不正確。故選C。5、下列實驗方案正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去KCl溶液中含有的少量BaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別實驗室中的食鹽水和糖水品嘗味道A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中，氧化鐵完全反應(yīng)后鐵繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)，該選項實驗方案不正確；B、加入過量碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去氯化鋇但有引入新雜質(zhì)碳酸鉀，該選項實驗方案不正確；C、加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，該選項實驗方案正確；D、實驗室中的藥品不能品嘗味道，該選項實驗方案不正確。故選C。6、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法AKCl加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥BAg粉Fe粉加入適量的溶液，過濾CCO通過足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入適量的稀鹽酸【答案】A【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加入適量的水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法除去雜質(zhì)，故A符合題意；B、把混有Fe粉的Ag粉加入適量的Al2(SO4)3溶液，F(xiàn)e粉和Ag粉都不能與Al2(SO4)3反應(yīng)，不符合除雜的原則，故B不符合題意；C、將混有CO的CO2氣體通過足量的NaOH溶液后干燥，雜質(zhì)CO不與NaOH反應(yīng)，而原物質(zhì)CO2與NaOH反應(yīng)，不符合除雜的原則，故C不符合題意；D、NaOH和Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)，能把雜質(zhì)Na2CO3除去，也能將原物質(zhì)NaOH除去，不符合除雜原則，故D不符合題意。故選A。7、下列除雜試劑和方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）加入的除雜試劑及方法ACO2（H2）O2、點燃BCaO（CuO）加水溶解、過濾C稀硫酸（鹽酸）加適量AgNO3溶液、過濾DNa2CO3（CaCO3）加水溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的氫氣，由于氫氣較少二氧化碳較多，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故無法點燃，選項錯誤；B、除去氧化鈣中的氧化銅，由于氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水后使原物質(zhì)反應(yīng)，不符合除雜要求，選項錯誤；C、鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，而硫酸也能和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀和硝酸，故不符合除雜要求，選項錯誤；D、除去碳酸鈉中的碳酸鈣，碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，加水后過濾，取濾液蒸發(fā)即得到純凈的碳酸鈉，選項正確；答案為：D。8、化學(xué)實驗的設(shè)計能力是化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力之一。下列實驗方案不可行的是（）實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A鑒別真金和假金（銅鋅合金）加入稀硫酸B檢驗二氧化碳中混有少量氧氣將帶火星的木條伸入氣體中C除去CO2中混有的少量CO將氣體通過灼熱氧化銅粉末D除去NaCl溶液中少量的Na2SO4加入適量的BaCl2溶液后過濾【答案】B【解析】A.假金中的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，而黃金不能反應(yīng)，則能用稀硫酸鑒別真金和假金，該選項方案可行；B.雖然氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，但二氧化碳不可燃也不助燃，則當(dāng)二氧化碳中混有少量氧氣時，并不能使帶火星的木條復(fù)燃，該選項方案不可行；C.一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則能用灼熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，該選項方案可行；D.硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則能用適量的氯化鋇除去氯化鈉中的硫酸鈉，該選項方案可行，故選B。9、鑒別下列各組物質(zhì)，所選試劑不正確的是（）A．硬水和軟水——肥皂水 B．黃銅和黃金——硝酸銀溶液C．純堿和燒堿——酚酞溶液 D．氯化銨和氯化鉀——熟石灰【答案】C【解析】A.加入等量的肥皂水后，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，出現(xiàn)較少泡沫，較多浮渣的是硬水，故A可以鑒別；B.黃銅是銅鋅合金，加入硝酸銀溶液后銅和鋅都能與硝酸銀反應(yīng)，固體表面會有銀白的銀析出，而黃金不與硝酸銀溶液反應(yīng)，故B可以鑒別；C.純堿的水溶液呈堿性，燒堿的水溶液也呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，故C無法鑒別；D.氯化銨與熟石灰反應(yīng)會生成有刺激性氣味的氨氣，而氯化鉀不與熟石灰反應(yīng)，故D可以鑒別。故選C。10、科學(xué)的進步源于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。下列實驗方案不能達到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別和將氣體通入澄清的石灰水B鑒別和固體加水溶解C除去溶液中少量的加入過量的大理石、過濾D除去中少量的點燃A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是氮氣，可以鑒別，不符合題意；B、加水溶解，溫度降低的是硝酸銨，無明顯變化的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；C、碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的大理石不溶于水，可以過濾除去，能除去氯化鈣中的雜質(zhì)，不符合題意；D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用點燃的方法，應(yīng)該將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，利用一氧化碳的還原性除去，符合題意。故選：D。11、下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康奈镔|(zhì)實驗方法A檢驗H2O通過濃硫酸B鑒別CuO和鐵粉觀察顏色C除雜NaOH溶液

[Ca(OH)2]加過量的Na2CO3溶液D分離CaCl2、NaCl混合溶液加適量Na2CO3，過濾后濾渣中加適量稀鹽酸【答案】D【解析】A、水可以使白色的無水硫酸銅粉末變藍，通常用無水硫酸銅檢驗水，濃硫酸具有吸水性，通常用濃硫酸吸收水，用濃硫酸不能檢驗水，故A不能達到實驗?zāi)康?，不符合題意；B、氧化銅與鐵粉都是黑色，觀察顏色不能區(qū)分，故B不能達到實驗?zāi)康模环项}意；C、過量的碳酸鈉會與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故C不能達到實驗?zāi)康?，不符合題意；D、適量的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后的濾液為氯化鈉溶液，過濾后的濾渣中加適量的稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以得到氯化鈣溶液，故可以達到分離CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能達到實驗?zāi)康模项}意；故選：D。12、下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究可燃物燃燒需要氧氣向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入氧氣，觀察現(xiàn)象B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣溶解、過濾、洗滌、干燥C鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體取等質(zhì)量樣品，分別溶于同溫度等體積水中，測量溶質(zhì)溶解后溶液的溫度D檢驗CO2氣體中是否混有HCl氣體通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅【答案】BD【解析】A、向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入氧氣，觀察到通入氧氣的白磷燃燒，未通入氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故A不符合題意；B、加水溶解，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣和氫氧化鈣溶于，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B符合題意；C、鑒別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體，取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，溶解后溶液的溫度不變的是NaCl，溶液的溫度升高的是NaOH，溶液的溫度降低的是NH4NO3，故C不符合題意；D、CO2氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，HCl氣體溶于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。故選：BD。1、有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗：下列說法不正確的是（）A．僅由步驟①可知，固體粉末中不含硫酸銅B．固體B的成分是銅C．無色溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉D．原固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉【答案】C【解析】A、硫酸銅在溶液中顯藍色，僅由步驟①可知，固體粉末中不含硫酸銅，說法正確；B、根據(jù)分析可知，固體B的成分是銅，說法正確；C、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無色溶液D中一定含有氫氧化鈉（反應(yīng)生成）、氫氧化鋇（過量），不一定存在氯化鈉，說法錯誤；D、根據(jù)分析可知，原固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，說法正確。故選C。2、某化學(xué)興趣小組對一包固體粉末中的成分進行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現(xiàn)象如圖，下列說法不正確的是（）A．僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含、FeCl3B．白色沉淀A為BaSO4C．無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2D．固體粉末中一定含有、NaOH、NaCl【答案】D【解析】A、僅由步驟I可知，固體粉末中一定不含、FeCl3，說法正確；B、白色沉淀A為BaSO4，說法正確；C、無色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2，說法正確；D、固體粉末中一定含有、NaOH，NaCl在樣品中存在與否不影響實驗現(xiàn)象，可能存在NaCl，說法錯誤。故選D。3、實驗室現(xiàn)有一包白色固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4和NaCl中的一種或幾種組成，為探究其成分做了如下實驗并記錄實驗現(xiàn)象：①取該白色固體樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加入過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀全部消失并有氣泡產(chǎn)生。則下列分析中正確的是（）A．原固體中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaClB．原固體中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaClC．原固體中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4D．若在步驟②所得濾液中滴人AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有NaCl【答案】B【解析】A、由分析知，原固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能含氯化鈉，選項錯誤；B、原固體中一定不含硫酸鈉和硫酸銅，可能含有氯化鈉，選項正確；C、原固體中一定含硫酸鈉，一定不含硫酸鈉和硫酸銅，選項錯誤；D、由于步驟②加入的是氯化鋇，與硝酸銀也生成白色沉淀，故加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能說明一定含有氯化鈉，選項錯誤。故選B。4、為減少溫室氣體的排放，在實際生產(chǎn)中常采用足量的氫氧化鈉溶液來“捕捉”（吸收）二氧化碳，部分流程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。(1)X是（填名稱或化學(xué)式）。(2)“分離室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：CaO+H2O=Ca（OH）2、。(3)“分離室”中分離碳酸鈣和氫氧化鈉溶液的操作是，實驗室進行該操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(4)整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫一種即可）。【答案】(1)碳酸鈉/Na2CO3(2)(3)過濾漏斗(4)NaOH或CaO【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故X是碳酸鈉或Na2CO3；（2）“分離室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）“分離室”中分離碳酸鈣和氫氧化鈉溶液的操作是過濾，過濾可實現(xiàn)固液分離；過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）由圖可知，NaOH和CaO既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。5、為除去粗鹽水中的CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗方案。(1)過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(2)寫出加入過量Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）(3)上述流程中，若將過濾和加稀鹽酸的操作順序顛倒，則所得NaCl固體中含有哪些雜質(zhì)？。（BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸）【答案】(1)漏斗(2)Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓(3)氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇（或MgCl2、CaCl2、BaCl2）【解析】（1）過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）氫氧化鋇可以和雜質(zhì)硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。（3）加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。過量的氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。此時沉淀有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，溶液中的雜質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉。如不過濾加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，過濾后除去沉淀硫酸鋇，混有的雜質(zhì)是氯化鎂、氯化鈣和氯化鋇。6、某化肥NH4NO3樣品可能混入了