3.1鐵及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

3.1鐵及其化合物第三章鐵金屬材料單質(zhì)氧化物堿鹽FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)3Fe2+FeFeO42-Fe(OH)2Fe3+0+2+3+6存在游離態(tài)化合態(tài)隕鐵主要以+2、+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中地殼中元素含量：O、Si、Al、Fe磁鐵礦

Fe3O4隕鐵赤鐵礦

Fe2O3黃鐵礦FeS2

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫菱鐵礦FeCO3

一、鐵單質(zhì)熔點(diǎn):1535℃沸點(diǎn):2750℃密度31、結(jié)構(gòu)2、物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、能被磁鐵吸引鐵粉黑色一、鐵單質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2===2FeCl3?鐵與硫反應(yīng)：Fe+S===FeS?（2）與酸Fe+2H+===Fe2++H2↑常溫下在H2O和O2作用下緩慢氧化生成鐵銹Al或Fe在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，發(fā)生“鈍化”一、鐵單質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)Fe-2e-

→Fe2+Fe-3e-

→Fe3+與較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）與較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）Fe+Cu2+===Fe2++Cu（3）與鹽溶液還原性一、鐵單質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)（4）與水蒸氣

生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，鐵不與冷水、熱水反應(yīng)。而在鋼鐵廠的生產(chǎn)中規(guī)定：熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水。熾熱的鐵水或鋼水不銹鋼或鐵制炊具一、鐵單質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)（4）與水蒸氣3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2高溫二、鐵的氧化物名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色態(tài)穩(wěn)定性水溶性與H+反應(yīng)鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體難溶穩(wěn)定穩(wěn)定FeO

+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O不穩(wěn)定6FeO

+O2===2Fe3O4?Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O二、鐵的氧化物Fe3O4Fe2O3做外墻涂料三、鐵的氫氧化物—FeCl3

溶液—NaOH溶液白色灰綠色紅褐色紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性制備化學(xué)穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)三、鐵的氫氧化物2Fe(OH)3

===Fe2O3+3H2O?白色固體紅褐色固體難溶難溶Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OFe3++3OH-===Fe(OH)3↓Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe(OH)2

===FeO+H2O（隔絕空氣）?4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

穩(wěn)定三、鐵的氫氧化物如何制備Fe(OH)2?防氧化溶液上面加苯或植物油液封，以隔絕空氣配制溶液的蒸餾水要煮沸，盡可能除去溶液中的溶解氧向裝置中通N2、稀有氣體等排空氣四、鐵鹽和亞鐵鹽溶液變?yōu)檠t色Fe3++SCN-=Fe(SCN)3左：向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液右：向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象左：向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液右：取上層清液倒入另一支試管，再滴入幾滴氯水2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

四、鐵鹽和亞鐵鹽1、鑒別區(qū)分Fe2+和Fe3+

Fe3+Fe2+顏色加NaOH特征反應(yīng)淺綠色棕黃色白色→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色四、鐵