河北省名校2023屆高三下學期4月二輪復習聯(lián)考（二）新高考化學試題

2023屆高三二輪復習聯(lián)考（二）河北卷化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列各項實驗的基本操作，其中正確的是（）A．用濕潤的試紙測定硫酸溶液的B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．金屬鈉著火時，用泡沫滅火器滅火D．蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，并墊上石棉網加熱2．聚草酸酯是可降解聚酯之一，其合成在實現(xiàn)綠色化學工藝中尤為重要．一種聚酯結構如圖：下列說法正確的是（）A．此聚合物由三種單體聚合而成B．此聚酯是單體通過加聚反應聚合所得C．聚合物分子中含有兩種官能團D．與含苯環(huán)的單體所含官能團類別相同且也含苯環(huán)的同分異構體則有兩種3．離子反應在生產、生活中有許多應用．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣與燒堿溶液反應制備漂白液：B．和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：更多免費優(yōu)質滋元可家威杏MXSJ663C．漂白粉在空氣中久置變質：D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：4．核反應產生的能量可作為未來新能源，現(xiàn)有兩個核反應：①;②,其中Y的核外電子數(shù)等于．下列說法錯誤的是（）A．B．原子半徑：C．最高價含氧酸的酸性：D．M、X都可與Y形成多種化合物5．化學合成是制備醫(yī)藥的重要途徑，有機合成藥物檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結構如圖所示．下列關于檸檬烯的說法，正確的是（）A．該分子中電負性大的元素的基態(tài)原子價電子排布式為B．該分子中碳原子的雜化類型都為雜化C．該分子中碳碳．鍵與π鍵的數(shù)目之比為D．該分子中有8種不同化學環(huán)境的H原子6．氧化二氯是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸，制備反應為,反應裝置如圖所示（夾持裝置已略）．相關物質數(shù)據(jù)物質熔點沸點—液氨—下列說法錯誤的是（）A．檢查虛框中裝置氣密性可用液差法B．裝置B中試劑是濃硫酸C．裝置D收集D．通入可降低爆炸風險7．廢料利用是節(jié)能減排的重要方式，以硫鐵礦燒渣（主要成分為等）為原料來制備鐵紅的生產流程如圖．下列說法錯誤的是（）A．將硫鐵礦燒渣粉碎，有利于提高浸出率B．加入過量鐵粉的目的是將全部還原為C．步驟Ⅳ的反應溫度越高，越有利于提高反應速率和產率D．“煅燒”步驟的化學方程式為8．乙烯可用于制備乙醇：．向某恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應，測得的平衡轉化率與投料比以及溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．B．a、b點對應的平衡常數(shù)C．a點對應的體系中，反應從開始到平衡的內，D．b點對應的體系中，9．造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物（主要成分為）,可用如圖轉化方式除去，則下列說法錯誤的是（）A．溶液中存在B．反應Ⅰ和Ⅱ的轉移電子數(shù)相等時，還原劑之比為C．在廢水處理過程中，為催化劑，為氧化劑D．反應Ⅲ中與等物質的量反應，反應的化學方程式為10．實驗是探究物質性質的重要方法，下列操作中，實驗現(xiàn)象與得出的結論相一致的是（）選項實驗目的操作及現(xiàn)象結論A判斷淀粉是否完全水解在試管中加入淀粉和溶液，加熱，冷卻后，取少量水解后的溶液于試管中，加入碘酒溶液顯藍色，則說明淀粉未水解B驗證反應是可逆反應向溶液中加入溶液，充分反應．取反應后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色；另取反應后試樣，加入溶液，產生黃色沉淀反應是可逆反應C判斷與的大小向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成D判斷某溶液樣品中是否含有向某溶液樣品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去該樣品中一定含有A．AB．BC．CD．D11．氮氧化物作為大氣中重要污染物之一，其消除已成為環(huán)保領域中的研究熱點．利用催化劑對催化轉化的反應過程與能量變化如圖1，在催化劑表面轉化過程如圖2．圖1圖2下列說法錯誤的是（）A．低溫下有利于反應過程中的轉化B．由a釋放的過程為控速步驟C．a到b、d到e,都有非極性共價鍵的生成D．過渡態(tài)d比a穩(wěn)定12．雙極膜可以在電場作用下，使水分子快速解離為和,并透過陰、陽離子膜進入溶液．用此工藝捕獲煙道氣中的過程如圖所示，已知鹽室中生成實現(xiàn)捕獲，下列說法正確的是（）A．捕獲裝置中，陰極反應為B．溶液中的X為C．交換膜A為陽離子交換膜D．捕獲轉化為沉淀，則轉移電子13．某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結構如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為．設阿伏加德羅常數(shù)的值為,則下列說法正確的是（）A．的價比價穩(wěn)定，是因為最外層電子達到半充滿結構B．此氯化物的化學式為C．晶胞中位于形成的四面體空隙D．與的核間距為棱長的倍14．時，用溶液滴定溶液，被滴定分數(shù)、及物種分布分數(shù)如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示的分布分數(shù)變化關系B．二元酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．a點溶液中：D．c點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）鐵和錫是常用于食品包裝的金屬，其化合物在工業(yè)上也廣泛應用．Ⅰ．錫與形成化合物種類最多的元素同主族，某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結構如圖（為正丁基）．（1）位于元素周期表的______________區(qū)．（2）結構中一個原子形成的配位鍵有______________個，結構中N原子的雜化類型為______________．Ⅱ．由工業(yè)磷化渣[主要成分是,雜質為]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下．已知：常溫下，;（3）“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有_________________________（寫出一條即可）．（4）寫出“堿浸”過程中反應的化學方程式：______________,若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，應為______________．（5）“步驟A”的名稱為______________．（6）理論上，電池級要求磷酸鐵中鐵磷的物質的量比為1.0，實際對產物的影響如圖1所示，要達此標準，“攪拌”步驟中控制的為______________．圖1圖2（7）磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負極材料，嵌入石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為的嵌入化合物，平面結構如圖2所示，則為______________．16．（14分）某小組探究鎂（所用鎂條都相同）與碳酸氫銨的反應原理及產物，做以下實驗．（1）需取、的溶液，應選用的實驗儀器為______________（填字母），該儀器使用前應先________________________________________．（2）鎂條與溶液反應的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，并產生兩種氣體，一種能使澄清石灰水變渾濁，一種燃燒后使無水硫酸銅變藍．則這兩種氣體為______________（填化學式）．（3）為探究生成氣體的原因，進一步實驗（如表）．序號步驟現(xiàn)象結論①取鎂條于試管中，加入______________的溶液產生與溶液反應相同的氣體鎂與溶液反應生成氣體，與______________離子存在無關②取鎂條于試管中，加入的溶液無氣體產生鎂條與溶液反應生成氣體，與______________離子濃度無關（4）為探究生成白色沉淀的成分，現(xiàn)在稱取該沉淀，選用下面實驗裝置．通入與點燃M處酒精燈的操作順序為______________，F(xiàn)的作用是______________．（5）實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計如表．裝置DE增重判斷固體成分為,而不是的依據(jù)是______________________．17．（15分）二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑．Ⅰ．催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，其過程中發(fā)生副反應：①已知反應：②（1）催化加氫合成二甲醚的熱化學方程式為________________________________________，該反應自發(fā)進行的條件為_________________________________________．（2）在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度變化如圖．其中，的選擇性當溫度高于，的平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是______________________________．若起始投料比為,不考慮其他副反應，則時，反應①的化學平衡常數(shù)______________．Ⅱ．由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經脫水，主要分為以下步驟．反應③：反應④：（3）在不同的壓強下，按照投料比合成甲醇，實驗測定的平衡轉化率和的平衡產率隨溫度的變化關系如圖甲或乙所示．圖甲圖乙下列說法正確的是______________（填字母）．A．圖甲的縱坐標表示的平衡產率B．壓強：C．為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，應選擇高溫、高壓的反應條件D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉化率的主要研究方向（4）壓強為,當?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過裝有某種催化劑的反應器．在時，若的平衡轉化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為______________（甲醇的收率）．（5）甲醇脫水若條件控制不當可生成丙烯，反應為,反應E的Arrhenius經驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖曲線a所示，已知Arrhenius經驗公式為（其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）．該反應的活化能______________．8．（14分）普瑞巴林是治療癲癇的藥物，其合成路線如下（為乙基）．（1）普瑞巴林的分子式為______________,其所含官能團的名稱為______________________________．（2）寫出A物質和銀氨溶液反應的離子方程式：____________________________________________．（3）由的反應類型為____________________________．（4）相同條件下，分別與足量金屬鈉和碳酸氫鈉反應，生成氣體的體積比為______________．（5）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：_____________________________．①含有一個苯環(huán)②能與溶液發(fā)生顯色反應③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積比為（6）寫出以1,3—丁二烯和尿素為原料，制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）：_________________________________________________________________________．2023屆高三二輪復習聯(lián)考（二）河北卷化學參考答案及評分意見1．B【解析】用試紙測定硫酸溶液的時，試紙不能潤濕，因為會對待測溶液起稀釋作用，A錯誤；濃硫酸有吸水性，且不與反應，可用濃硫酸干燥,B正確；泡沫含水，鈉與水反應，鈉的燃燒產物與水及也反應，導致燃燒更加劇烈，所以不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上直接加熱，蒸發(fā)皿耐高溫，不用墊石棉網，D錯誤．2．D【解析】此聚合物由四種單體聚合得到，即、、，A錯誤；生成此聚合物時發(fā)生的反應是縮聚反應，B錯誤；此聚合物分子中含有三種官能團，分別是羥基、羧基、酯基，C錯誤；含苯環(huán)的單體為，與其官能團類別相同且也含苯環(huán)的同分異構體，即應含一個苯環(huán)、兩個羧基，則分別為，D正確．3．A【解析】氯氣與燒堿溶液反應制備漂白液的離子方程式正確，A正確；食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，B錯誤；漂白粉在空氣中久置，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應得到次氯酸，次氯酸見光易分解，使得漂白粉變質，涉及方程式：,C錯誤，一水合氨是弱藏，不能拆分，D錯誤．4．A【解析】根據(jù)質量守恒可知，得M微粒為,依據(jù)Y的電子數(shù)等于），得Y微粒為O,X微粒為N,據(jù)此分析解題．依據(jù)質量守恒，即，A錯誤；C、N、O為同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，B正確；為強酸，為弱酸，C正確；C、N與O可形成等多種化合物，D正確．5．D【解析】該分子中電負性大的元素為C,其基態(tài)原子價電子排布式為,A錯誤；該分子中飽和C原子為雜化，碳碳雙鍵的碳原子為雜化，B錯誤；該分子中碳碳鍵有10個，碳碳雙鍵中含π鍵的數(shù)目為2個，則碳碳鍵與π鍵的數(shù)目之比為，C錯誤；該分子中有10個碳原子，其中有2個碳原子上沒有H原子，D正確．6．B【解析】虛框中裝置氣密性檢驗，可用液差法，將止水夾夾住裝置A兩端橡膠管，打開分液漏斗活塞，加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好，A正確；因反應需要有水參與，不能用濃硫酸除去水，裝置B中試劑應是飽和食鹽水，除去,B錯誤；根據(jù)的沸點，并且在液氨中冷凝，所以裝置D為收集裝置，C正確；濃度過高易發(fā)生分解并爆炸，通入可稀釋,降低爆炸風險，D正確．7．C【解析】礦渣粉碎，能增大與酸的接觸面積，有利于提高浸出率，A正確；要生成,需將全部還原為,所以要加入過量鐵粉，B正確；反應溫度不能太高，防止分解，減少的水解，C錯誤；“煅燒”步驟中，由價氧化為價，反應的化學方程式為,D正確．8．D【解析】此反應為放熱反應，b、c點的投料比相同，b的轉化率高，所以溫度低，A錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，則,B錯誤；a點時，,此時與的物質的量相等，即,據(jù)圖中信息列三段式：起始/220轉化/1.61.61.6平衡/0.40.41.6容器容積為,反應時間是,故,C錯誤；由a、b、c點可知，a、c點對應的平衡常數(shù)相等，b、c點對應的體系起始通入的反應物的物質的量相等，將c點對應體系列三段式：起始/2m0轉化/1.51.51.5平衡/0.51.5則，解得,b、c點的X投料比相同，所以b點對應體系中，,D正確．9．B【解析】溶液的質子守恒式成立，A正確；反應Ⅰ中還原劑被氧化成,化合價升高6，而反應Ⅱ中還原劑被氧化成,化合價升高2，當反應Ⅰ和Ⅱ轉移電子數(shù)相等時，還原劑之比為，B錯誤；在廢水處理過程中，參與反應且反應前后不變，為催化劑，參與反應且反應后化合價降低，為氧化劑，C正確；反應Ⅲ中與等物質的量反應，反應的化學方程式為,D正確．10．B【解析】加入碘酒之后溶液變藍，說明溶液中還有淀粉，但無法確定溶液中淀粉的量，A錯誤；與反應的不足，取反應后試樣加入溶液，產生黃色沉淀，可知碘離子不完全轉化，則是可逆反應，B正確；由于的混合溶液的濃度未知，由實驗操作及現(xiàn)象可知，不能比較的大小，C錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可與溶液中的氯離子反應生成錳離子，現(xiàn)象也為紫色褪去，因此不能證明溶液中一定有亞鐵離子，D錯誤．11．D【解析】此轉化過程為放熱反應，降低溫度有利于反應正向進行，A正確；由a到b的能壘為高于由d到e的能壘,所以由a釋放的過程為控速步驟，B正確；由a到b有氮氮鍵生成，由d到e有氧氧鍵生成，都為非極性共價鍵的生成，C正確；過渡態(tài)d的能量比a的能量高，則d不穩(wěn)定，D錯誤．12．A【解析】陰極發(fā)生還原反應，溶液中放電，為，A正確；堿室是轉化為,應由雙極膜產生不斷補充，保持堿的濃度，X應為，B錯誤；鹽室生成,就需要穿過交換膜A,所以交換膜A為陰離子交換膜，C錯誤；捕獲,未指明是否標準狀況，無法計算轉移電子數(shù)，D錯誤．13．C【解析】的價最外層電子達到全充滿結構,所以價穩(wěn)定，A錯誤；此晶體中和的原子個數(shù)比為，化學式為,B錯誤；晶胞中位于形成的四面體空隙，C正確；與的核間距應為棱長的倍，D錯誤．14．B【解析】隨著被滴定分數(shù)的增加，的分布分數(shù)逐漸減少，直至消失，的分布分數(shù)增加，達最大值后又隨著的增加而減少，虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示的分布分數(shù)變化關系，A正確；的電離平衡常數(shù),取b點處數(shù)據(jù)代入計算，因物種分布分數(shù)為50%，即,則的數(shù)量級為，B錯誤；a點是曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交叉點，溶液中,根據(jù)電荷守恒：,則有，C正確；c點溶質為,由圖像知c點溶液呈酸性，故有：,D正確．15．（15分）（1）p（1分）（2）3（2分）（2分）（3）粉碎或攪拌等（1分）（4）（2分）8（2）（5）萃取、分液（2分）（6）2（1分）（7）（2分）【解析】（1）形成化合物種類最多的元素為碳，第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)．（2）結構中箭頭標的為配位鍵．每個N原子都含有一個雙鍵，所以N原子的雜化類型為．（3）粉碎、攪拌，在“堿浸”過程中可增大接觸面積，以提高浸出率．（4）由于過濾1生成的沉淀為和,則反應的化學方程式為,當時，,則，所以時，（5）加入二硫腙后，混合物分為有機相和余液，所以二硫腙是萃取劑，步驟A為萃取、分液．（6）根據(jù)圖可得，在時，鐵磷的物質的量比為0.95，接近標準1.0．（7）根據(jù)均攤原則，每個碳環(huán)實際占用2個碳原子，實際上每個占用6碳原子，所以為．16．（14分）（1）B（1分）檢查是否漏水（2分）（2）（2分）（3）①8（1分）（1分）②（1分）（4）先通入,后點燃酒精燈（2分）防止空氣中的和進入裝置而影響測量結果（2分）（5）根據(jù)所得數(shù)據(jù)可知：產生的,沉淀應是,若為,熱分解后可得到（2分）【解析】（1）溶液顯堿性，根據(jù)需要量取的體積的精確度，選擇堿式滴定管．（2）根據(jù)氣體的反應現(xiàn)象，一種能使澄清石灰水變渾濁，結合反應物所含元素，判斷為;另一種氣體燃燒后使無水硫酸銅變藍，說明氣體可燃，并生成,判斷為．（3）為與溶液做對照實驗，應選擇相等的溶液，實驗①是對比和不同，對實驗的影響，由于實驗產生的氣體相同，所以氣體生成不是的作用．實驗②是對照相同的溶液與鎂條反應，無氣體生成，說明溶液顯堿性不是生成的原因．（4）為測定該白色沉淀加熱分解產生的氣體成分，需先排出裝置中的空氣，所以應先通入,后點燃酒精燈．實驗要通過吸收分解產生的和測定成分，F(xiàn)中加入堿石灰等物質可以防止空氣中的和進入裝置而影響測量結果．（5）根據(jù)所得數(shù)據(jù)可知：產生的,沉淀應是,若為,熱分解后可得到．17．（15分）（1）（2分）低溫（2分）（2）反應①的轉化為的反應的,溫度升高，使轉化為的平衡轉化率上升，而使轉化為的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅