2022-2023學年濱州市重點中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機物，因此是非電解質

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈煌轉化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干像都是化學變化

D.等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

2、乙基環(huán)己烷（「3一1通）的一漠代物共有幾種（不考慮立體異構）

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質量的苯和苯乙烯（：）-CH-CH,）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機物有4種

4、常溫下在20mL0.1mol-LrNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmolQrHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2

因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO,、CO：不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當pH=7時，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系：c（Na+）＞c（C「）＞c（HCO；）＞c（H+）=c（OH-）

D.已知在25℃時，CO；水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)飛=2.0x10-4,溶液中c（HCOl：c（COj）=l：1時,

溶液的pH=10

5、下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（)

選項ABCD

1T1

TTTT

儂

__zJ,執(zhí)/冰

硝露

匕三魔匕二夕水

酸

級杯

實驗裝置水iWL

探究溫度對平衡零

銅c

*

2NO2=^N2t>4的影t飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結論2NO2-N2O4的影明銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量C12

響是NO

A.AB.BC.CD.D

6、下列實驗事實不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

1Al仁2

-6mol/L鹽酸歌6山。1/工鹽酸

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

c(醋酸)/(mol'L4)0.10.01

pH2.93.4

7、2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

8、已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）A//i=-870.3kJ-mor'

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ-mor'

1,

（3）H2（g）+-O2（g）=H2O（l）A”3=-285-8kJmol”

則反應2c（s）+2H2（g）+Ch（g）=CH3COOH⑴的AH為（）

A.-488.3kJ-mol1

B.-WlkJ-mol1

C.-476.8kJ-mol''

D.-1549.6kJmol'1

9、根據(jù)下列圖示所得結論正確的是

圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIF濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2>Tt

6

一<

￡

?

>

￡

?=?圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨出起始體積分數(shù)（沖的起始量

7

恒定）的變化，說明圖中a點N2的轉化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaCh(s).'2BaO(s)+Ch(g),O2的

靠■體Mt

UH

平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

10、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba2+、SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

2-2-

p(SO4)=-lgc(SO4)o向10mL0.01mol/LNa2S04溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/I.BaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCI2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯送的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<&p(SrSO4)

B.欲使c點對應BaSCh溶液移向b點，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點對應SrSCh溶液移向a點，可加濃SrCL溶液

D.SrSOWsHBaZ+gqMBaSOMsHSi+gq)的平衡常數(shù)為1068

11、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結構示意圖：?5}

B.羥基的結構式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過程：2Na，-?Na|:O:|'Na'

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

CuO

12、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,

室內日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

室內割卜（蹴）彰卜（強光

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

13、向3moi?!/鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應后溶液pH升高。為確認固體X

的成分，過濾洗滌后進行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr===AgCl|

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質的量關系為"（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學式為Mg3（OH）6a

14、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1mol-L-'HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI時，A-結合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的仆=1。476

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4與（）.1mobL-'NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

15、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NHbB.S02C.Cl2D.CO

16、劣質洗發(fā)水中含有超標致癌物二嗯烷（）。關于該化合物的說法正確的是

A.Imol二嗯烷完全燃燒消耗5mol02B.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

17、已知CuSCh溶液分別與Na2cCh溶液，Na2s溶液的反應情況如下：

(1)CuSO』溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：Cu+CO3-+H2O=Cu(OH)2i+CO2t

2+2

次要：CU+CO3'=CUCO3；

(2)CuSO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS1

2+2

次要：CU+S-+2H2O=CU(OH)2；+H2ST

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

18、以O.lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(滴定分數(shù)=)。下列表述

忠滿定用里

錯誤的是()

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）>c（Aj

D.x點處的溶液中離子滿足：c(HA)+c(H+)>c(A)+c(OHj

19、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述不正確的是()

A.高純硅可用于制作光導纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

20、用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

21、在材料應用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質硅

22、一定條件下，二三與大。：發(fā)生反應:o設起始，在恒壓下，平衡時

CH4(g)+H20(g)^CO(g)+3Ha(g)墨=Z

i：H體積分數(shù)_cH」與Z和T(溫度)的關系如下圖所示。下列說法不無碉的是()

A.該反應的一己：

B.圖中Z的大小關系：?：3>b

C.圖中X點對應的平衡混合物中一占。>3

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后4)(CH4)增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當條件下，可由C生成D。

冷R_NHW

②R-X-I

|NaCbl?R-CN―R-C00H

C00RCOOR

//

③HC(OC;H5)3+CH2―>C：H50-CH=C+2C2H50H(R不為H)

、x

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式。

(2)下列說法不正確的是.

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

PCL

(3)已知：RCH2coOH-「RfHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

Cl

表示，無機試劑任選)o

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：一

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

24、(12分)化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

多步反應B

山乙腺甲脂喊D氧化劑LOO

C__△L—一1濃破酸.△F

A一、VA/試劑a一'HzUf味CUHIMQJ

r

CH3ONa°J"CHjONa-一定條件J含六元狀結構)

GH

已知：B、C互為同分異構體

R\R"、R’”代表煌基，R代表炫基或氫原子。

OO

ii.JIR,/R-.J'＜丫+R"OH

A

R"

OOR\yA^Jko/R*+CHOH+NaBr

iiiR'、/R'+R”Br+CH3ONa3

R"

,,,

ivIIR-+R-NH2二”定條優(yōu)/R.RPH

NII

回答下列問題:

(1)F的官能團的名稱為.,F—G的反應類型是

(2)試劑a的結構簡式;I的結構簡式

⑶寫出B—D的化學方程式

設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為

(4)寫出E—F的化學方程式

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定,滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與Na反應c.能使Bn的CCI4溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH,CH'ONa為原料，無機試劑任選，制備的流程

如下，請將有關內容補充完整

CHzBrCH2cH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2sO4,加熱

25、(12分)二氯化二硫(S2c12)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。

查閱資料可知S2c12具有下列性質：

毒性魚杰揮發(fā)件熔點沸點

物理性質

劇毒金防色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①3001以匕完全分解

②2SCI：

化學性質

③遇高熱或與明火播觸.有引和燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在no?i4（rc反應制得s2a2粗品，氯氣過量則會生成set。

①儀器m的名稱為一,裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—___—>___—>___―>E—>DO

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是一。

④為了提高S2a2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和

（2）少量S2c12泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___。

（3）S2c12遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

混合氣體VL

討械w溶液匚溶二液二|I過后Ba（OH）..溶液過濾、桃滌、「?燥、稱僦

固體111g

（標準狀況下）

①W溶液可以是一（填標號）。

a.HzCh溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）（14分）硫酸銅晶體（CuSOr5H2O）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CuCOyCu（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

固體浸出液

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCOrCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh：^=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2CuCh],

[Cu(OH)2CuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O?，F(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含5g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOr5H2O,假設整個過程中雜質不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O42H2O)無色，熔點為101'C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________裝置B的主要作用是

(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強.

28、(14分)酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：

⑴還原法

反應原理：恒溫恒容時2c(s)+2SCh(g)=S2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度部分圖

像如圖：

01020304050"min

①0?20min內反應速率表示為v(SO2)=；

②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是

③該反應的平衡常數(shù)K=。

(2)循環(huán)利用法

A

相關反應為①Na2sC>3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHS(h=Na2sO3+SO2T+H2O。下列說法正確的是

A.反應①進行時，溶液中C(SO3*)/C(HSOJ減小，反應②進行時，溶液中c(SO3*)/c(HSO3-)增大

B.反應①與反應②K”均為10-M

C.循環(huán)利用的物質是Na2sCh溶液，尾氣中的氧氣對循環(huán)利用的次數(shù)有影響

D.反應①進行時，2c(SO33+c(HSO3-)+c(OFT)之和不變

①如圖所示，Pt（I）電極的反應式為;

②當電路中轉移0.02mole-時（較濃H2sCh尚未排出），交換膜左側溶液中約增加mol離子。

29、（10分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

2Al(0電+12HF+3Na2co3?2Na3AlI^3CO2?9H2O

完成下列填空:

（D反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子一，其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是一（選填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質與氫氣反應的難易d.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為?

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在一極可得金屬鋁的質量為

克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3co0H屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燃轉化為短鏈燒，裂化獲得輕質液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和崎（化工原

料），B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干像是將煤隔絕空

氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學變化，C項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）?,等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

2、D

【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溪代物有6種，故選項C正確。

3、C

【解析】

A.乙硫醇(C2HsSH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點升高，

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質量消耗Ch量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.GH8cL可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結構，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結構，D錯誤；

故合理選項是Co

4、D

【解析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pHV8時，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCOr,CO32?不能大量共存，故A正確；

B.Na2cCh溶液中逐滴加入HQ溶液，用酚酬作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO；用甲基橙作指示劑滴定時，NaHCO,

和HC1溶液的反應產(chǎn)物是H2cO3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，c(H+)=c(OHT),溶液中含碳元素的主要微粒為HCOrH2CO3,電荷守恒可知：

c(Na*)+c(H+)=c(C「)+c(HCO3-)+c(OFT),則c(Na+)>c(CF),因HCCh-水解,則c(Na+)>c(CD>c(HCOj"),溶液中各種

離子的物質的量濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cr)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-),故C正確；

D.已知在250c時，溶液中c(HCO,)：c(COj)=l：1,CO：水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)=

"H器=c(OH-)=2.0xl()-4,則C(H+)=c(含=)=2溶液的pHVlO,故D錯誤；

5、A

【解析】

A.對于可逆反應2NOZ=^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度,氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤；

C.灼燒海帶時，應放在生竭內，否則會損壞燒杯，C錯誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯誤；

故選A,

6^A

【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KI,發(fā)生

AgCl(s)+r.Agl(s)+cr,兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質，CHaCOOHCH3COO+H+,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【點睛】

pH=m的強酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋1(嚴倍，新的溶液pH<m+n<7o

7,B

【解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

8、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的

AH=(-393.5kJ-mor1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3kJmolL故選A,

9、C

【解析】

A.加水稀釋10"倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度乃<八，選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數(shù)增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(Ch),最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

2+2+

由題意可知％(BaSO4)=c(Ba)-c(SO^)<x0()1mo,/L=5xl0-7,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOf)

10mL

>0.05niLx0.0[mollJ>o0imo]/L=5xKT7,可判斷a點所在直線(實線)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲線，b、c點

10mL

所在直線表示BaS(h沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+-

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO；)=l.Oxl(F5xi.0xl()-5=lxl0-i。，/fsp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0

L6xl.()Xl()f6=lxl0-10=lX10-3.2,故卜正確；

B.欲使c點BaSCh飽和溶液(Ba2+、SO；濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO；)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

2+

C.欲使c點SrSCh溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr),c(SO；)都增大且保持相等，則需加入SrSO4

固體，故C錯誤;

K￡SrSOJIxlQ-32

SrSO4(s)+Ba2+(aq).'BaSO?s)+Sr?+(叫)的平衡常數(shù)K=1068,故D正確;

IxlO-10

Ksp(BaSO4)

答案選C

11,D

【解析】

A.O原子核內質子數(shù)為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：@26,故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

c.NazO為離子化合物，用電子式表示Na?o的形成過程為：gj?4"?Na—?Na^：6t]2-Na+,故c

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確;

故選：D。

12、C

【解析】

據(jù)可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Bm右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項正確；

B.變色是因為溟化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C.室內日光燈下鏡片中仍有Ag,C項錯誤；

CuO

D.強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Bn右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項正確。

本題選D。

13、D

【解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2f,故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgN(h溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應為AgCL故B

正確；

C,沉淀b,與OH-有關，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質的量關系為n(a)：n(b)=1：3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯誤。

故選D。

14、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分起始時有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHC1時，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤;

c(H+).c(A)

C.HA的K”由表可知，1L含0.1molHA和0/molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時c(A)不等

c(HA)

于c(HA),故該溫度下HA的風不等于10-176,c選項錯誤；

D.向0.11!10卜1-1m2m04與0.1111011-@2112「04的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH：水溶液呈堿性，NH,使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.Cb溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【點睛】

CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

16、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式為C4HQ2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moiCh,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；

O

C.根據(jù)二嗯烷的結構簡式可知，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。

小結：結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。

17、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，說明Cu(OH”比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

18、D

【解析】

A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A

正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K.='3［）,設HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c（HA）

（Na+）=c（AO=0.91,則,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=--------—?10'6?設O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amol/L,則K=axa=］（y<>,解得a約為pH約為3.5,故B正確；

0.1-a

C.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）…（A）+c（OH）,

此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）“（A）,故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA,且二者物質的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）N（A）+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）k（A］+c（HA）；二式消掉鈉離子可得：c（HA）+c（H+）F（A）+c（0H）+c（0H-k（H+）,此時溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+e（OH）,故D錯誤;

故答案為D。

【點睛】

本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

19、A

【解析】

A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為Ao

20>D

【解析】

C（堿）V（堿）

由c(HCI)=可知，不當操作使V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

V（鹽酸）

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤;

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測）="標;裝噌/''隹）分析,若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也

V（待測）

偏??；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。

21、C

【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理變化與化學變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；

C.離子交換法屬于化學方法，故C錯誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質硅，故D項正確；

故答案為C?

22、B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的熔變AH>0,A正確；

B.起始=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

C.起始=3,水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后w（CH6增大，D正確；

故合理選項是B。

二、非選擇題（共84分）

00H

,，、，,、，，z個

PCI,N,（su11C.HsOH

C2H5OHKMnO4（H）CH3COOHACICH2COOHNCCH2COOH,CH2（COOH）2>.ACH2（CO

OC2H5)2HC(CKH<hc2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。

(2)A.B到C的反應類型為還原反應；

B.EMME為C2%OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C