2022年北京展覽路第一小學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年北京展覽路第一小學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析解答：解：A.CaCL溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)，無渾濁出現(xiàn)，故A錯誤；

B.將過量CO?通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2+Ca(OH)2—Ca(HCO3)2,無渾濁出

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合現(xiàn)，故B錯誤；

題目要求，共60分。)

C.二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，無渾濁出現(xiàn)，故C錯誤：

I.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與YD.因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO”故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾

形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W濁，故D正確，

是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是故選D.

A.原子半徑：X<Y<Z<T點評：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大.要注意基礎(chǔ)知識的掌握.

B.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸3.下列離子方程式書寫正確的是

C.Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

-

A.過量的S0-2通入NaOH溶液中：S02+20H===S0；r~+H20

D.元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為2：1

參考答案：B.Fe(M)3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe*+21==2F/++l2

CC.NaMh溶液中加入酸性KMnOi溶液：2Mn0j+5N0「+6H，==2M/+5N0J+3H20

已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物

2+

D.NaHC03溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液:2HC0/+Ba+20H"==BaC03I+2U2O+CO,-

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素；其中X、T同主族，

則T為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素；W是一種重要的半導(dǎo)體材參考答案：

料，W為Si元素。A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，

C

原子半徑：N>O,故A錯誤；B.N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯

略

誤：C.Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶液呈堿性，故C正確；D.元素Z、T組

成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)之比為1：2,故D錯誤：故選C。4.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

.將過量通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是()

2CO?A.NazCfe用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AI2O3制備A1

A.CaCk溶液B.澄清石灰水C.漂白粉溶液D.飽和碳酸鈉溶液C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4cl和Ca(0H)2制備NH3

參考答案：

參考答案：D

D略

考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

5.關(guān)于3ch+6K0H=KCKh+5KC1+3HQ反應(yīng)，以下說法錯誤的是()

專題：離子反應(yīng)專題.

A.CL既是氧化劑，又是還原劑

分析：A.CaCb溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；

B.3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

B.將過量CO?通入到澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣；

C.氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍

C.碳酸酸性大于次氯酸，小于鹽酸：

D.每有1mol原子被氧化的同時就有5mol原子被還原

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3.

參考答案:

解析：Ch中的C1元素的化合價由0--1,0—+5,因此既是輒化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化

產(chǎn)物是KC10”還原產(chǎn)物是KC1,二者物質(zhì)的量比為1：5,C錯誤，D正確。

6.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④〉是（）

0PH=0的鹽酸②的鹽酸③0.01mol?L?的NaOH溶液@pH=lI的NaOH溶液.

A.I：10：100：1000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)

參考答案：

B.若A為金屬鈉，則由ImolD完全反應(yīng)生成C時，一定有hnol電子轉(zhuǎn)移

A

【考點】水的電離.C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)

【分析】電離平衡為H2O?H?+OH-,在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得

度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出

參考答案：

各項水電離的氫離子濃度.

【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，B

1X1OT4略

①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為水電離的氫氧根離子為：1mol/L=IxlO

8.某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅銃電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO"NH,Cl、ZnCL等物質(zhì)。他在

l4mol/L：

探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗：下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是

[X]0T4

②0.1mol/L鹽酸，溶液中氧離子濃度為O.lmol/L,水電離的氫氧根離子為：0.1mol/L=1x]0'

l3mol/L；

@0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：。-01mol/L=lx]0,2mol/L；

④pH=U的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1x10

A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：?=lxlO,4mol/L：lxl0,3mol/L：1x10l2mol/L：

B.操作②的操作名稱是過濾

lxl0umol/L=l：10：100：1000,故選A.

C.操作③中盛放藥品的儀器是用期

7.A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素，且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)

D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)

系。則下列分析中不正確的是

參考答案：

D

試題解析：A.操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確：B.普通鋅鎬電池筒內(nèi)無機(jī)物

質(zhì)主要成分為MnCh、NHj。、ZnCL等物質(zhì)，NH&C1、ZnCL易溶于水，MnO?難溶于水，操作②是把

固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，故B正確；C.由圖可知操作③是在地?zé)焹?nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放

在三角架上，再把珀堀放在泥三角上，故C正確；D.二氧化鐳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，

灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化鎰，所以該實驗的目的不是除去

濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。

9.常溫下，加水稀釋時。(H"COH)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是

KOH解液

①K，Q、NO3、A1O2②K、Fe2\I、SO?A.溶液中OH向電極a移動

B.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

2+

③Ba?，C「、NO3、Na'?Na\Ca>A產(chǎn)、ClC.反應(yīng)消耗的N%與02的物質(zhì)的量之比為4:5

D.電極a的反應(yīng)式為2NH34e+60H?=N2+6H2O

A.??B.①③C.②④D.??

參考答案：

參考答案：C

試題分析：A.因為a極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故A正確；B.輒氣在b極發(fā)生還

B

原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確：C.反應(yīng)中N元素化合價升高3價，。元素化合價

略降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與5的物質(zhì)的量之比為4：3,故C錯誤；D.負(fù)極是氨氣

發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且0H向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,故

10.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀

D正確：故選C。

況下為22.4L。將溶液稀釋為1L,測得溶液的pH=l,此時溶液中NO：的濃度為()

13.已知：C(s)+i/202(g_)=C0(g)；AHJ=-110.35kJ/mol

A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g):AH2=-282.57kJ/mol

參考答案：

B則：C(s)+O2(g)=CO2(g);AH3=()O

略

A.+172.22kJ/molB.-172.22kJ/mol

11.現(xiàn)有Na2cohH2sCh、Ba(0H)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺?/p>

C.+392.92kJ/molD.-392.92kJ/mol

們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶

液參考答案：

略

A.一定呈酸性B,可能呈堿性

14.下列說法正確的是

C.可能呈中性D.一定呈中性

A.由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2s穩(wěn)定。

參考答案：

23

BCB.11.2L02和CO2的混合氣體中含有6.02x10個氯原子。

12.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中N%的含量，其工作原理示意圖如下下列說法不正確的是

C.固態(tài)NaO不導(dǎo)電，是由于NaQ晶體中不存在陰、陽離子。（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+DFeSO4+nH2SO4=QFe2（SO4）3+aMnSO4+nK2SO4+nH2O

D.可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。

（2）在滴定實驗中不能選擇—式滴定管，理由是；

參考答案：

（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和

C

;（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）

略

（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷

和分析。

15.占絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是

①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

“7上4

②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

參考答案：

參考答案：

A（1）21085218

A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋⑵堿KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管

白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯誤；D、中草藥的主

1.451.40

要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯誤；故選A。

⑶aa

點睛：本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含