2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市淇濱區(qū)綜合中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市淇濱區(qū)綜合中學(xué)高三化學(xué)

聯(lián)考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SO42一全部轉(zhuǎn)化成BaSCU沉淀，此時(shí)鋁元素的

主要存在形式是()

A.Al3+B.Al(OH)3c.AIO2D.AU+和Al(OH)3

參考答案:

考離子方程式的有關(guān)計(jì)算.

點(diǎn)：

分

明研的化學(xué)式為KAI(SO4)2?12H20,設(shè)明研為ImoL則溶液中含有l(wèi)molAF+,

批

22+

2molSO4\根據(jù)反應(yīng)：SO?+Ba=BaSO44，sA13++4OH=A1O2+2比0判斷.

解解：明磯的化學(xué)式為KAI(SCU)2?12H20,設(shè)明磯為Imol,則溶液中含有

答：3+2

lmolAl,2molSO4',由反應(yīng)SC^XBaZ+nBaSO?可知，使SC^-全部轉(zhuǎn)化成

BaSCU沉淀，需要2moiBa(OH)2.則加入4moiOH"則發(fā)生A13++4OH=AK)2-

+2出0,所以最后溶液中存在AKK,

故選C.

點(diǎn)本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42一全部轉(zhuǎn)化成

評(píng)：BaS04沉淀需要Ba(OH)2的物質(zhì)的量，根據(jù)A|3+和OFT物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)

產(chǎn)物.

2.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)

NaClO溶液中通入少量的SO2：C1O+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生

A

H2O+S02===C「+SO+2H'成H+

酸性高鎰酸鉀溶液和H2O2制取少量

B02：4MnO+4H2O2+12H+===4Mn2++正確

7O2T+IOH2O

CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量

液：NH+OH~===NH3-H2OA1(OH)3生成

用惰性電極電解MgC12溶液：2Mg2++

D正確

2H2O2Mg+O2T+4H+

參考答案:

A

略

3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是

A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.食品添加劑對(duì)人均有害

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：

D

略

4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

(第22題圖)

IIIIIV

A.裝置I可用于測(cè)定中和熱

B.裝置II裝置放置一段時(shí)間后，飽和CuS04溶液中可能出現(xiàn)藍(lán)色晶體

C.裝置ni中的瓷片煙可用于熔化氫氧化鈉

D.裝置IV可用于吸收易溶于水的尾氣

參考答案：

BD

略

5.下列說法正確的是

A.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)

C.NaHC03、Na2co3、(NH4)2cO3三種固體受熱后均能生成氣體

D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是

Na2。

參考答案：

B

略

6.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2。。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

B.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

參考答案：

B

略

7.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生

素P的敘述正確的是

A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B.分子中有三個(gè)苯環(huán)

C.Imol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的

氫氣的物質(zhì)的量分別是4m01、8mol

D.Imol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

參考答案：

C

略

8.已知氯氣、浪蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（0、。2均為正值）：

H2(g)+C12(g)===2HCl(g)kH=_Q、

H2（g）+Br2（g）===2HBr（g）kH=一Q]

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）。

A.Qt>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成1molHC1氣體時(shí)放出0熱量

D.ImolHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

參考答案：

AD

略

9.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)

閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性

的-OH（炫基自由基）。下列說法錯(cuò)誤的是

上端開口

進(jìn)水口

Y鐵屑.碳粉

砂芯板一止、出水口

鐵碳微電解裝置

A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e=Fe2+

B.不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e=H-

C.鼓入空氣時(shí)，每生成ImoLOH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸（H2c2。4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

參考答案：

C

【解析】A.鐵碳微電解裝費(fèi)示意圖可知，F(xiàn)e為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)F62T-FN+,故A正確,B.由

題意可知上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H,則不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+gH,故

B正確；C.鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)為6-2H-2520H,若生成ImolOH有Im4電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移，故C錯(cuò)誤，D.處理含有草酸(WCzd)的污水時(shí)，草酸根具有很強(qiáng)的還原性，與氧化劑作用易

被氧化為二氧化蹂和水，則上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣生成強(qiáng)氧化性瀛基，以氧化酸處理污水，故

D正確；答案為C。

10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl()23mo「，下列說法中正確的是

A.22.4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02xl()23ks5u

B.56g鐵與足量稀H2s04充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.常溫常壓下，由6gNO2和4()gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為

3x6.02x1()23

D.8()gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02x1()23個(gè)

參考答案：

C

略

11.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)

(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③

鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m(混合物)9.2g16.56g27.6g

V(CO2)(標(biāo)2.24L3.36L3.36L

況)

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()

A.由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

B.由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸己經(jīng)反應(yīng)

完全

C.由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D.由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：

C

12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得

到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的

量）：

反應(yīng)I:2A(S)*B(g)^=±2C(g)

晝

筌

*

寫

0度

&?n!3A(g)*B(g)^=^2C(g)反應(yīng)N:2A(8)?B(8>5=^2C(g)

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的

是（）

A.反應(yīng)I:AH>。，P2>P1B.反應(yīng)n：AHX）,72>T1

C.反應(yīng)m：AH>0D.反應(yīng)IV：AH<0,TJ>Ti

參考答案：

c

略

13.酸根RO：,所含電子數(shù)比硝酸根離子(N03)的電子數(shù)多10,下列說法中正確的

R是第三周期元素

R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同

RO：；一和NO：；一均只能被還原，不能被氧化

R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

參考答案:

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是()

A.7.8g由Na2s和NazCh組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

B.100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA

參考答案：

B

略

15.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到

直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

!?哪⑼

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：‘°co.

!1.5_n(CI2)

FcCI；FcCl：'FcClJ〃(Fe)

B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：FeCL

______34ff(NaOH)

AI(OH),AI(OH),AIO；*rt(AICl,)

C.A1C13溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：Al"AIO.

________!?r〃(NH-HQ)

NH4HSO.*NH4HSO,(NH^SO.*~n(SO3)

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢鹽：(NHJ：SO,

參考答案：

B

△△

CuO+CCu+CO,2CuO+C2Cu+CO2,?(O<1,產(chǎn)物為CO；

g。)岸3。)

MG>2,產(chǎn)物為CO2；1<<2,產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在C”

中燃燒只有一種產(chǎn)物FeC13，B錯(cuò)。AF++3OH-=A1(OH)31，A13++4OH-

MNaOH)

=W；+2H2O,<3,鋁元素以AP+和A1(OH)3形式存在；

MNaOH)噢網(wǎng)

忒4C73)=3,則以A1(OH)3形式存在；3V忒⑷C73)V4以卻°；和A1(OH)3形式

存在；成H/C%)乞4只以從形式存在，C正確。NH3H2O+SO2=NH4HSO3，

2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,〃皎)<1,生成NH4HSO3：1<

“($4)<2,產(chǎn)物為NH4HSO3與(NH4)2s03混合物；

,初/3?也。)

"(S°2)>2,只生成(NH4)2so3,D正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（15分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為XCU（OH）2?）CUCO3。

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是CU（OH）2?CUCO3。某興趣

小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50moll—1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL0.50molL-1的NaOH

溶液和0.25mol.L-1的Na2c03溶液按表I所示體積混合。

實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表H所示溫度下反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

表I表1【

V(Na2co3)/反應(yīng)溫度

編號(hào)沉淀情況編號(hào)沉淀情況

mL/℃

12.8多、藍(lán)色140多、藍(lán)色

22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色

32.0較多、綠色375［來源較多、綠色

較多、綠色（少

41.6較少、綠色48()

量褐色）

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是o

②80C時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是o

（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示

的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1:檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K,鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4：（請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。

步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

①裝置A的作用是；若無裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將—

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A.反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8gB.反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量

56.0g

C.裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0gD.裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的

(寫出所有組合的字母代號(hào))任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該

樣品組成的化學(xué)式。

參考答案：

⑴①血Cu(NO3)2]：n[NaOH]：〃(Na2co3)=2：2：1,75℃

②有少量孔雀石受熱分解為CuO

(2)打開活塞K,繼續(xù)通一段時(shí)間空氣

①除去空氣中的C02和H2。；偏?、贐C、BD、CD；5Cu(OH)2-2CuCO3

(除倒數(shù)第二空3分外，其余每空2分，共15分)

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(14分)

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意

義。

(1)將體積比為1：1的NO和N02的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸

收，生成水和一種鹽，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。汽車排氣管

內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+18().5kJ-mol-1

2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ-mol-1

-1

C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ-mol

則反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)的4H=k>mo「

(2)NO2與S02混合可發(fā)生反應(yīng)：N02(g)+SO2(g)=S03(g)+NO

(g)。

①將一定量的N02與S02置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速

率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。由圖可知下列說法正確的是—(填字母)。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.△口=%2時(shí)，S02的消耗量：a?b段大于b?c段

②在一定溫度下，將物質(zhì)的量比為1：2的N02與S02置于固定容積的密閉容

器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與S02物質(zhì)的量比為1：6,則該溫度下的平

衡常數(shù)K=—o

(3)CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：

①用Li2co3和Na2c03熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與C02

的混合氣作為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電極反應(yīng)

式。

負(fù)極反應(yīng)式：2C0+2co3?-—4e=4CO2

正極反應(yīng)式：。

@1molCOW1molH2O(g)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成().67

molCO2)若在相同條件下將H2O(g)改為4niol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成C02的物

質(zhì)的量約為

(填字母)。

A.0.52molB.1.4molC.2molD.0.94mol

參考答案：

（14分）

（l）NOfNO,?aOH?2NO,4-746.5（標(biāo)審2分）

（2）①C（3分）

②2,67或與（2分）

（3）0）0,41C0,?4e--2CO/-<3分）

②t）（2分）

略

18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一.

X

ZWY

(1)寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

1

(2)已知:①X(s)+O2(g)=XO2(g)AH=-393.5kJ?mor

②H2(g)+O2(g)=H2。(g)△H=-242.0kJ?mol1

③XH4(g)+2O2(g)=XO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ?mol1

則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程

式.

(3)ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物(空氣中極不穩(wěn)定).隔絕空氣

時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式

為

(4)元素丫的Ca鹽和H?為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物.研究發(fā)現(xiàn)：

化合物甲的組成中鈣、元素丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯

酸性.則乙的化學(xué)式為—；甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式

是：.

(5)將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過

量，生成氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為—.

②a點(diǎn)溶液中，c(Na+)：c(CD=.

?M'(體/mJ

“￥3NHClj/moL

參考答案：

1*34

(1))}A(2)CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.5kJ?mol；

(3)2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；(4)HC1；2CaHCI+2H2O=CaCl2+Ca(OH)

2+2H2個(gè)；(5)①NaOH、Na2S；②5：3.

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；熱化學(xué)方程式；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有

關(guān)ph的計(jì)算..

分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中的位

置可知X為C元素，丫為C1元素，Z為Si元素，

(1)\￥為$元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,以此書寫原子結(jié)構(gòu)示意

圖；

(2)利用蓋斯定律計(jì)算；

(3)SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和Na2SiO3；

(4)丫元素是氯元素，其鈣鹽為CaCb，化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

52.29%、46.41%,還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣

52.2然46.41%1-52.2然-46.空

原子、氯原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=40:35,5：-~一=1：1：1,化

合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；

據(jù)此解答.

(5)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)為NaHS+HCl=H2S+NaCl,由橫坐標(biāo)數(shù)值可知。點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaOH和

Na2S,以此進(jìn)行計(jì)算.

解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)，則W為S元素，由四種元素在周期表中

的位置可知X為C元素，丫為A1元素，Z為Si元素，

(1)W為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

^16)2I1^16^211

f/A故答案為：f)人

(2)已知：(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AH=-393.5kJ?mor'

1

②H2(g)+Ch(g)=H2O(g)AH=-242.0kJ?mol-

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.0kJ?mor',

利用蓋斯定律將③-②x2-①可得CH」(g)=C(s)+2比(g)

△H=(-802.0kJ?mol'1)-2x(-242.0kJ?mol'1)-(-393.5kJ?mo「)=+75.5kJ?mol'

1,

故答案為:CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=+75.5kJ?mol'；

(3)SiO在氫氧化鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和NazSiCh，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2SiO+2NaOH=Si+Na2SiCh+H2O,

故答案為：2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；

(4)化合物乙的水溶液顯酸性，根據(jù)元素守恒知乙為氯化氫；化合物甲的組成中鈣、氯

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%,還有一種元素，根據(jù)反應(yīng)中元素守恒知，另一

52.2然46.41%

種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個(gè)數(shù)之比一40：35.5：

1-52.2然-46.41%

--1：1：1.所以甲的化學(xué)式為CaHCl,甲和水反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)

生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：2CaHCl+2H2O=CaCL+Ca(OH)2+2H2個(gè)；

故答案為：HC1；