黑龍江省龍西北地區(qū)八校2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷

-1-…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………黑龍江省龍西北地區(qū)八校2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷一、單選題（共20題；共40分）1.提出聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)的中國化工專家是（

）A.

路布蘭

B.

索爾維

C.

侯德榜

D.

徐光憲2.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

Fe的摩爾質(zhì)量是56g·mol?1

B.

常溫常壓下，22.4LN2中含有2molN

C.

44gCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023

D.

1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×10233.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（

）A.

SO2可用于漂白紙張

B.

ClO2用于自來水的消毒

C.

Na2CO3受熱易分解用作膨松劑

D.

Na2O2用于呼吸面具供氧4.2020年11月10日8時(shí)12分，中國“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底?！皧^斗者”號(hào)研制及海試的成功，標(biāo)志著我國具有了進(jìn)入世界海洋最深處開展科學(xué)探索的能力，體現(xiàn)了我國在海洋高技術(shù)領(lǐng)域的綜合實(shí)力。其中，“奮斗者”號(hào)使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中錯(cuò)誤的的是（

）A.

鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)

B.

在合金中加入稀土金屬，能大大改善合金的性能，使合金具有更優(yōu)良的性能

C.

鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大

D.

鈦合金的化學(xué)性質(zhì)具有其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是（

）A.

次氯酸的電子式：

B.

核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為

C.

用電子式表示的形成過程為

D.

氮離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：6.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（

）①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.

①②⑤

B.

①③⑤

C.

③④⑤

D.

②③⑤7.下列選項(xiàng)中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的有色溶液是（

）A.

Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO

B.

Fe3＋、K＋、SO、OH－

C.

MnO、Cl－、H＋、Na＋

D.

I－、Na＋、ClO－、K＋8.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.

①④⑥

B.

②③④

C.

②③⑤

D.

①③④⑥9.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是(

)A.

濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.

鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硫酸中都沒有明顯變化

C.

SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D.

漂白粉和亞硫酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)10.下列化合物中，能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是（

）①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A.

全部

B.

僅①②③④⑦

C.

僅②④⑤⑦

D.

僅②③④⑦11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生不符合題意結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其符合題意與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④CO2與Na2O2反應(yīng)放出氧氣，所以SO2與Na2O2反應(yīng)也可以放出氧氣A.

①②

B.

①④

C.

①②③④

D.

①②④12.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.

將通入含的溶液中：

B.

溶液與足量的溶液反應(yīng)：

C.

少量SO2通入NaClO溶液中：

D.

在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-13.將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（

）A.

3：1：1

B.

6：3：2

C.

1：2：3

D.

1：1：114.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.

根據(jù)圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

C.

Ⅲ、Ⅳ裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的區(qū)別

D.

若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ鑒別Na2CO3和NaHCO3，則試管B中裝入的固體是Na2CO315.我國科學(xué)家利用電力驅(qū)動(dòng)電催化二氧化碳還原反應(yīng)(CRR)，將二氧化碳轉(zhuǎn)換成高附加值化學(xué)品或燃料，是一種有效的緩解能源危機(jī)和全球變暖的理想途徑。某利用方法的總方程式是。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

在反應(yīng)中，是氧化劑

B.

NaClO是漂白液的有效成分

C.

CO具有還原性

D.

1molNaCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子16.下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（

）A.

用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

B.

打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑

C.

常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2

D.

熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H217.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.

Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)

B.

離子半徑大?。篫>Y>X

C.

X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2∶1

D.

W元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高18.VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取mL該溶液用水稀釋至2VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為（

）A.

mol·L-1

B.

mol·L?1

C.

mol·L-1

D.

mol·L-119.某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水進(jìn)行檢測(cè)，下列圖像變化最有可能是其檢測(cè)結(jié)果的是（

）A.

圖1表示氯水pH隨時(shí)間的變化

B.

圖2表示溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化

C.

圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化

D.

圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化20.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A.

2.25mol/L

B.

2mol/L

C.

3mol/L

D.

0.6mol/L二、綜合題（共5題；共27分）21.“速力菲”是一種補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；②將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；③學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色。乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽，而是亞鐵鹽。④為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是________同學(xué)的結(jié)論，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是________。（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的________(填“氧化”或“還原”)性。（3）寫出與②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式：________。（4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理：________。22.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：回答下列問題：（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于________(填字母)a.氧化還原反應(yīng)

b.離子反應(yīng)c.化合反應(yīng)

d.可逆反應(yīng)（2）寫出Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是________。（5）SO2可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：________。23.鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO4的名稱是________，具有________(填“還原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na作________(填“還原劑”或“氧化劑”)。反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為：________。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，虛線框中的裝置所用的試劑為________。②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③裝置A的作用是制備CO2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。24.X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大順序排列的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價(jià)化合物、和；Y與氧元素可組成離子化合物和。（1）寫出的電子式：________，其中含有的化學(xué)鍵類型是________。（2）Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。（3）、和三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物是________(填化學(xué)式)。（4）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。25.某500mL溶液中含有以下離子中的若干種：H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO。某學(xué)習(xí)小組對(duì)該溶液進(jìn)行探究以確定溶液組成。步驟1：取100mL溶液，加足量稀鹽酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，然后將溶液過濾，洗滌、干燥、用電子天平稱量所得固體為6.99g。步驟2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該小組同學(xué)依據(jù)相關(guān)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)繪出NaOH溶液體積與沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖象(如圖所示)。請(qǐng)你協(xié)助小組同學(xué)通過計(jì)算確定溶液組成：（1）c(SO)=________mol/L（2）請(qǐng)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（3）b=________mL。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法，故答案為：C。

【分析】考查的是侯式制堿法2.【答案】B【解析】【解答】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A不符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2mol，故B符合題意;C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C不符合題意；D．1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=，則含有的Cl-的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】B.摩爾體積使用時(shí)，注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)

C.根據(jù)n=m/M計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)1個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子

D.根據(jù)n=cV計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)MgCl2=Mg2++2Cl-進(jìn)行計(jì)算3.【答案】C【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，可以用于漂白紙張，選項(xiàng)A不符合題意；B．二氧化氯具有氧化性，用于自來水的殺菌消毒，選項(xiàng)B不符合題意；C．NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解用作膨松劑；Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解；選項(xiàng)C符合題意；D．Na2O2可以和呼出氣體中的CO2、H2O反應(yīng)生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.可以利用二氧化硫的漂白性進(jìn)行漂白紙漿，但是漂白是可逆的

B.二氧化氯可以做自來水的消毒劑，主要利用的是氧化性

C.碳酸鈉受熱不易分解，主要是碳酸氫鈉做膨松劑

D.氧氣供給呼吸，過氧化鈉可以做供氧劑主要是與水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣4.【答案】A【解析】【解答】A．鈦合金含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是新型金屬單質(zhì)，A符合題意；B．在鈦合金中加入稀土金屬，能提高鈦合金的拉伸性能、蠕變性能、熱穩(wěn)定性、加工性能、工藝性能等多種性能，使鈦合金具有更優(yōu)良的性能，B不符合題意；C．由于合金中組成元素之間相互作用的情況不同，形成合金后熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度大，C不符合題意；D．合金的化學(xué)性質(zhì)與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)性質(zhì)外，還具備其他組成成分的性質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，而鈦合金是混合物，其他均正確5.【答案】B【解析】【解答】A.HClO的電子式為，選項(xiàng)A不符合題意；B．核外有a個(gè)電子，M原子核外有個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，則M的原子符號(hào)為，選項(xiàng)B符合題意；C．用電子式表示的形成過程為，選項(xiàng)C不符合題意；D．氮離子()的核電荷數(shù)為7，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.次氯酸是氫原子和氯原子分別與氧原子形成共價(jià)鍵

B.質(zhì)子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角，質(zhì)量數(shù)標(biāo)在左上方

C.鎂原子是失去電子，而氯原子是得到電子，電子得失方向標(biāo)注錯(cuò)誤

D.原子核中含有7個(gè)質(zhì)子，帶正電6.【答案】A【解析】【解答】①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致物體的實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏小，故符合題意；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故符合題意；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積無影響，濃度不變，故不符合題意；④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線低，溶液的體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致加水過多溶液的體積偏大，濃度偏小，故符合題意；故答案為：A。

【分析】配制溶液時(shí)，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大

引起n偏小的原因：砝碼放反，溶液在轉(zhuǎn)移時(shí)未進(jìn)行洗滌等等

引起v偏大的原因：定容時(shí)仰視或者加水加多了7.【答案】C【解析】【解答】A．銅離子和氫氧根因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子大量存在的情況下高錳酸根會(huì)將氯離子氧化，且含有高錳酸根的溶液顯紫紅色，故C符合題意；D．雖然次氯酸根會(huì)將碘離子氧化而不能大量共存，但該組離子的溶液沒有顏色，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】因?yàn)槿芤河猩?，所以選擇有Fe3＋、MnO4-的選項(xiàng)，鐵離子和氫氧根因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，氫離子大量存在的情況下高錳酸根會(huì)將氯離子氧化，進(jìn)而來解答該題。8.【答案】B【解析】【解答】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！痉治觥考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題。本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。9.【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，但濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分而使溶劑增加，從而使其濃度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以長(zhǎng)期暴露在空氣中，HCl揮發(fā)使其濃度降低，故A不合題意；B．冷的濃硫酸能使鐵鋁這樣的金屬發(fā)生鈍化，所以無明顯變化的原理相同，故B符合題意；C．SO2時(shí)和有色物質(zhì)結(jié)合，發(fā)生化合反應(yīng)而漂白，漂白粉、過氧化鈉是因?yàn)閺?qiáng)氧化性而漂白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但漂白原理不同，故C不合題意；D．漂白粉中的次氯酸鈣已和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成氯化氫和氧氣所以放置在空氣中易變質(zhì)；亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，漂白粉和亞硫酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，但變質(zhì)原理不同，故D不合題意。故答案為：B。

【分析】A.濃硫酸是溶劑增多，而濃鹽酸是溶質(zhì)減少

B.鐵和鋁都可以被濃硫酸氧化，生成致密的氧化物薄膜

C.原理不同，活性炭是具有吸附性，二氧化硫是漂白性、過氧化鈉是強(qiáng)氧化性、漂白粉是與空氣的二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生的是次氯酸利用氧化性

D.漂白粉是與空氣的二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生次氯酸，而亞硫酸鈉是有與還原性發(fā)生變質(zhì)10.【答案】D【解析】【解答】①銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，不能得到CuS，①與題意不符；②鐵與硫反應(yīng)得到FeS，②符合題意；③氫氣可在氯氣中燃燒生成HCl，③符合題意；④硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，④符合題意；⑤硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能直接生成SO3，⑤與題意不符；⑥氯氣有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，⑥與題意不符；⑦氯氣有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成CuCl2，⑦符合題意；綜上所述，②③④⑦符合題意，

故答案為：D。

【分析】由單質(zhì)直接化合，氫氣和氯氣可直接化合為氯化氫，氧氣和硫單質(zhì)可直接化合為二氧化硫，氯氣和銅單質(zhì)直接化合為氯化銅，鐵和硫直接化合為硫化亞鐵11.【答案】D【解析】【解答】①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；鈉屬于堿金屬，則所有堿金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2，并不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和氫氣，如Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故①錯(cuò)；②鋁能夠與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以比鐵耐腐蝕，故②錯(cuò)；③焰色試驗(yàn)為金屬元素特有的性質(zhì)，鉀元素的焰色為紫色，所以無論是KCl還是K2CO3的焰色均為紫色，故③符合題意；④Na2O2具有強(qiáng)氧化性，雖然CO2與Na2O2反應(yīng)放出氧氣，但SO2與Na2O2反應(yīng)不能放出氧氣，而是被氧化成硫酸鈉，故④錯(cuò)；綜上所述①②④不符合題意，故答案為：D。

【分析】①不是所有的金屬都可與水反應(yīng)放出氣體

②鋁可以存在空氣中，是因?yàn)樾纬芍旅艿难趸X薄膜

③鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色

④二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，因此反應(yīng)得到硫酸鈉12.【答案】C【解析】【解答】A．將通入含的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都被完全氧化，所以，故A不符合題意；B．溶液與足量的溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，即，故B不符合題意；C．正確的離子方程式是：，故選C；D．在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水：，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)還原性：I-＞Fe2+,先和碘離子反應(yīng)，有多余的氯氣再和亞鐵離子反應(yīng)，因此先判斷是否氯氣剩余即可寫出方程式

B.足量的氫氧化鈉，1mol碳酸氫鋇需要消耗2mol氫氧化鈉，即可寫出離子方程式

C.少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸13.【答案】A【解析】【解答】鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×=0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，生成根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量==0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故A符合題意。故答案為：A?！痉治觥拷鉀Q此題的關(guān)鍵是明確鈉的化學(xué)性質(zhì)，鈉性質(zhì)非?；顫姡梢耘c水反應(yīng)置換出氫氣，所以當(dāng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常先考慮鈉與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。14.【答案】D【解析】【解答】A．裝置Ⅰ中，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不符合題意；B．II裝置中，碳酸鈉、碳酸氫鈉分別加入鹽酸中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，可以根據(jù)氣球脹大的速度，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B不符合題意；C．Ⅲ裝置分別將碳酸鈉和碳酸氫鈉加熱分解，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的原固體物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸鈉穩(wěn)定加熱時(shí)不分解，不能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，利用Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性進(jìn)行的鑒別；圖IV中碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解，而直接加熱的碳酸鈉不分解，更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．圖IV中碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解，而直接加熱的碳酸鈉不分解，更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，試管B中裝入的固體是NaHCO3，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，不能使用Ⅰ，因?yàn)槎伎梢援a(chǎn)生使是會(huì)變渾濁的氣體，Ⅱ可以進(jìn)行鑒別，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉查產(chǎn)生的氣體是碳酸氫鈉多，Ⅲ，Ⅳ均利用了穩(wěn)定性，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，利用Ⅳ進(jìn)行鑒別時(shí)，A放的是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉15.【答案】D【解析】【解答】A．在反應(yīng)中，中碳元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故A不符合題意；B．NaClO能與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，所以NaClO是漂白液的有效成分，故B不符合題意；C．CO中碳元素化合價(jià)可以升高，所以CO具有還原性，故C不符合題意；D．NaCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1，1molNaCl完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)方程式，標(biāo)出元素的化合價(jià)，計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子，即可判斷氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，而次氯酸鈉是漂白液的有效成分16.【答案】C【解析】【解答】A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A不符合題意；B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，故B不符合題意；C．Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O，故C符合題意；D．反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.利用鐵離子的氧化性和銅的還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.氫氧化鈉可以于鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣，注意水做的是氧化劑

C.鈉表面變暗發(fā)生的是氧化鈉不是過氧化鈉

D.鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣17.【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，選項(xiàng)A不符合題意；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小：Z＞X＞Y，選項(xiàng)B不符合題意；C．由X、Y兩種元素組成的常見離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，選項(xiàng)C符合題意；D．非金屬性O(shè)＞C，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應(yīng)位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。18.【答案】D【解析】【解答】在硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為mol·L－1，則硫酸根離子的濃度為mol·L－1，稀釋時(shí)體積變成4倍，濃度為原來的，即為mol·L－1。故答案為：D。

【分析】根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-,計(jì)算出硫酸根離子的濃度，再根據(jù)稀釋進(jìn)行計(jì)算19.【答案】C【解析】【解答】A．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，弱電解質(zhì)HClO分解得到強(qiáng)電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，A不符合題意；B．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl，HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B不符合題意；C．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導(dǎo)率不斷增大，C符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)會(huì)不斷增大，當(dāng)其完全分解后O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會(huì)逐漸減少直至不變，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OHCl+HClO，②,HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2OHCl+HClO平衡會(huì)向左移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，氯離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答。20.【答案】B【解析】【解答】Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應(yīng)生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=1/2n（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×3mol·L－1×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol·L－1，B符合題意；故答案為：B【分析】當(dāng)溶液中的Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，結(jié)合SO42-守恒，可得稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而可其物質(zhì)的量濃度。二、綜合題21.【答案】（1）乙；亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化

（2）還原性

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

（4）取褪色后的溶液少許于試管中再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理【解析】【解答】（1）由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，乙同學(xué)動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口，而甲同學(xué)充分振蕩后，慢慢加入稀硫酸，所以乙同學(xué)比較合理；（2）由于三價(jià)鐵離子具有氧化性，加入維生素后淡紅色褪去，鐵離子被維生素還原成了亞鐵離子；（3）②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方是氯氣和亞鐵離子的反應(yīng)及硫氰化鉀與鐵離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：，；（4）若是氯水將SCN-氧化了，可以重新加入硫氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，如果變成血紅色，第二種假設(shè)合理；如果不變色，說明第一種假設(shè)合理?！痉治觥竣俅蜷_這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；②將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．可能是操作慢導(dǎo)致亞鐵離子被空氣中氧氣氧化；③學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色，只有少部分被已化為鐵離子，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙得到的淡紅色溶液滴入幾滴氯水呈血紅色，加入過量氯水血紅色褪去，說明原淡紅色溶液中含亞鐵離子，被氯氣氧化為鐵離子遇到KSCN變紅色，加入過量氯水紅色褪去過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了，淡紅色溶液中加入維生素C淡紅色褪去證明維生素C具有還原性能還原為亞鐵離子，平衡逆向進(jìn)行，淡紅色褪去，（1）根據(jù)亞鐵離子易被空氣中氧氣氧化的化學(xué)性質(zhì)及甲、乙同學(xué)的操作是否嚴(yán)密進(jìn)行分析；（2）根據(jù)三價(jià)鐵離子具有氧化性及淡黃色褪去判斷維生素具有的性質(zhì)；（3）加入氯水，亞鐵離子被氧化成了三價(jià)鐵離子；硫氰化鉀與鐵離子生成硫氰化鐵；（4）可以向反應(yīng)后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷兩種假設(shè)的合理性。

22.【答案】（1）acd

（2）

（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

（4）脫水性和氧化性

（5）【解析】【解答】（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)、可逆反應(yīng)，

故答案為：acd；（2）Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O;（3）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)是硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合的是電子守恒和原子守恒，方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（4）濃硫酸加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中的H和O按2:1的比例拖出來，剩下碳，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以會(huì)形成蓬松的像面包一樣的物質(zhì)，故該過程體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和氧化性；（5）氯氣和二氧化硫等體積混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸不具有漂白性，故沒有漂白效果，反應(yīng)離子方程式為：?！痉治觥抗I(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸，黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，進(jìn)入吸收塔生成硫酸。

23.【答案】（1）高氯酸鉀；氧化性；還原劑；3：2

（2）濃硫酸；固體由淡黃色變?yōu)榘咨?CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【解答】(1)①在KClO4中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，是高氯酸的鉀鹽，名稱是高氯酸鉀；該物質(zhì)是Cl元素最高化合價(jià)的鹽，只能得到電子，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性；

②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在該反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以Na作還原劑，氧化產(chǎn)物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到電子，化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Fe，根據(jù)電子守恒可知：反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為3：2；(2)①NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，為探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，應(yīng)該先除去裝置中的水，但不吸收CO2，所以B為干燥裝置，使用試劑是濃硫酸；②在C中CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③在裝置A中NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制備CO2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO