元素化合物的化學(xué)性質(zhì)歸納

PAGEPAGE6元素化合物的化學(xué)性質(zhì)歸納編寫：陳應(yīng)護(hù)一、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與O2反應(yīng)：常溫：____________________________________(_______色固體)；點(diǎn)燃或加熱：____________________________________(_______色固體)；2、與Cl2反應(yīng)：____________________________________；3、與水反應(yīng)：____________________________________4、與酸反應(yīng)：非常劇烈，以致爆炸；____________________________________5、與鹽溶液反應(yīng)：可認(rèn)為是先與鹽溶液中的水反應(yīng)，然后再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（其實(shí)質(zhì)都是先于溶液中的H＋反應(yīng)）。________________________________________________________________________二、Cl2的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)____________________________________(白煙)；____________________________________(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍(lán)色)；____________________________________(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)2、與非金屬反應(yīng)____________________________________(白霧)。純凈的H2可在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。HCl（溶解度1∶500）溶于水成為鹽酸.3、與水反應(yīng)：____________________________________4、與堿反應(yīng)：____________________________________（該反應(yīng)可用于Cl2的尾氣處理）；工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制漂白粉：____________________________________5、與鹽溶液的置換反應(yīng)：____________________________________（該反應(yīng)常用作Cl2的檢驗(yàn)）；____________________________________氯水的成分和性質(zhì)（1）氯水的成分氯水是氯氣的水溶液，通常情況下為淺黃色溶液，氯水中只有部分Cl2與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：____________________________________新制的氯水中含___________________________等分子和________________________等離子。（2）氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)比較復(fù)雜，有可能存在多種成分同時作用于一種物質(zhì).在一般情況下，認(rèn)為是溶液中氯分子的性質(zhì)。若為鹽酸或次氯酸的性質(zhì)，主要有下面幾種情況：①作為鹽酸的性質(zhì)：當(dāng)與弱酸的鹽或硝酸銀溶液作用時，主要作為鹽酸性質(zhì)，例如：氯水與Na2CO3溶液反應(yīng)以及氯水與AgNO3溶液反應(yīng)。②作為次氯酸的性質(zhì)：氯水用于漂白(與有機(jī)化合物色素作用)、消毒、殺菌等。③要注意液氯與氯水的區(qū)別：液氯是純凈物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多Na2CO3和NaHCO3在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化：溶液中：____________________________________，____________________________________固體中：____________________________________，____________________________________四、氨和銨鹽1、氨的化學(xué)性質(zhì)：①堿性：氨與水、酸反應(yīng)時顯堿性與水反應(yīng)：____________________________________與酸反應(yīng)：____________________________________說明：a氨溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分電離，因此，氨水顯弱堿性。氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點(diǎn)，可以檢驗(yàn)NH3。bNH3與其它酸也能反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽。其中，NH3與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸反應(yīng)時會有白煙（銨鹽固體的小顆粒）生成。利用這個現(xiàn)象，在某些場合也可以檢驗(yàn)NH3。②還原性：氨的催化氧化反應(yīng)____________________________________說明：a該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個基礎(chǔ)反應(yīng)。bNH3中的氮元素的價態(tài)為-3價，因此，NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化。____________________________________2．銨鹽銨鹽具有以下性質(zhì)：（1）銨鹽受熱分解____________________________________；____________________________________（2）銨鹽與堿反應(yīng)____________________________________；____________________________________（3）氨的實(shí)驗(yàn)室制取藥品：____________________________________反應(yīng)原理：____________________________________裝置：與制氧氣相同收集：______________________驗(yàn)滿：____________________________________。防止多余氨氣污染空氣的方法：____________________________________。干燥：NH3通過盛有____________________________________。實(shí)驗(yàn)室制取氨的其它方法：__________________________、_____________________________等。五．硝酸1、硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。____________________________________說明：硝酸越濃，越容易分解。長期存放的濃HNO3呈黃色，這是由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。也正因?yàn)橄跛嵋姽饣蚴軣嵋追纸?，一般將它保存在_____________瓶里，放置在陰涼處。2．硝酸的強(qiáng)氧化性：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，是因?yàn)橄跛岱肿永锏剩?價。（1）與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。濃____________________________________稀____________________________________說明：硝酸與不活潑金屬反應(yīng)時，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。3、與非金屬反應(yīng)：硝酸能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)：____________________________________六．硫的化學(xué)性質(zhì)：1、與金屬發(fā)生反應(yīng)：_________________________________________________________________（S表現(xiàn)氧化性）2、與非金屬發(fā)生反應(yīng)____________________________________（S表現(xiàn)還原性）3、與氧化性酸濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)____________________________________（S表現(xiàn)還原性）____________________________________（S表現(xiàn)還原性）七、SO2的化學(xué)性質(zhì)1、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：____________________________________；____________________________________；____________________________________；____________________________________；SO2＋2NH3·H2O＝___________________；____________________________________（吸收SO2）____________________________________（酸性：H2SO3＞H2S）；____________________________________（酸性：H2SO3＞H2CO3）；2、氧化性：____________________________________（氣體或溶液中均可進(jìn)行）3、還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO42-。例如：____________________________________（X＝Cl、Br、I）4、漂白性：SO2可以使________________溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，這是因?yàn)镾O2具有______________性的緣故。八．濃硫酸的強(qiáng)氧化性：濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au)和其他還原性物質(zhì)(H2S、Fe2+等)。____________________________________(__________性、_________性)____________________________________(氧化性)2FeSO4+2H2SO4(濃)＝____________________________________(_____________性)H2S+H2SO4(濃)＝____________________________________(___________性)九.海水提鎂的方法1、海水提鎂的3個環(huán)節(jié)：①堿的制取——貝殼高溫分解產(chǎn)生CaO，再與水反應(yīng)得堿。②Mg2+的濃縮——海水加堿，得氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的MgCl2溶液。③Mg的制取——MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg。2、相關(guān)化學(xué)（或離子）方程式：①____________________________________；____________________________________②____________________________________；____________________________________③____________________________________3、化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)_________________________________________________________________________②與酸反應(yīng)與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣：____________________________________與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，但不生成氫氣：____________________________________③與某些氧化物反應(yīng)：____________________________________十、硅的化學(xué)性質(zhì)：①在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)，但能與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。例如：________________________；______________________；_______________________。②在加熱時純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒：____________________十一、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)1、二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①二氧化硅在常溫時可以與堿溶液緩慢反應(yīng)生成鹽和水：____________________________________②二氧化硅在高溫下可與堿性氧化物反應(yīng)：____________________________________2、特性①SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)。②二氧化硅在常溫下與氫氟酸反應(yīng)：____________________________________③二氧化硅中的硅為＋4價，具有弱的氧化性，如在高溫時，二氧化硅中的硅可以被碳置換出來。4、SiO2與CO2的比較CO2SiO2與堿性氧化物反應(yīng)與堿液的反應(yīng)與鹽反應(yīng)_______________________________________________________________________與碳反應(yīng)與H2O作用與酸反應(yīng)不反應(yīng)只與HF反應(yīng)____________________________________十二、鋁的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)a與氧氣反應(yīng)：常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。點(diǎn)燃時，金屬鋁可以在氧氣中燃燒：____________________________________說明：該反應(yīng)放出大量熱和耀眼的白光，因而鋁可用于制造燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑等。b.與氯氣、硫等非金屬反應(yīng)____________________________________ ____________________________________②與酸的反應(yīng)a.與非氧化酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)，有氫氣生成：____________________________________。b.與氧化酸（硝酸，濃硫酸）反應(yīng)，無氫氣生成：____________________________________注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可反應(yīng)。③與堿的反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________________離子方程式：____________________________________④與金屬氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）金屬鋁在高溫下可與Fe3O4反應(yīng)：____________________________________十三、Al2O3和氫氧化鋁1、Al2O3的化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：____________________________________（____________________________________）②與堿反應(yīng)：____________________________________（___________________________________－）說明：氧化鋁具有不同于一般氧化物的性質(zhì)，既與強(qiáng)酸反應(yīng)也與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。2．氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。（2）化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：____________________________________（____________________________________）②與堿反應(yīng)：____________________________________（____________________________________）說明：Al(OH)3與Al2O3一樣，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，具有兩性，屬于兩性氫氧化物。①受熱易分解：大部分難溶性的氫氧化物在受熱時可以分解生成相應(yīng)的氧化物和水，Al(OH)3也不例外。____________________________________（3）Al(OH)3的制?。孩黉X鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：_________________________________說明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過量會使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鹽：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－。所以，實(shí)驗(yàn)室一般不采用這種方法制Al(OH)3。②四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。當(dāng)CO2不足或適量時：____________________________________；CO2過量時：____________________________________。十四、銅：a與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：_______________________；_____________________；___________________b與酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：____________________________________；________________________________________________________________________c與鹽溶液反應(yīng)：____________________________________d銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：____________________________________①氧化銅a.氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，例如：____________________________________b.氧化銅具有弱氧化性，可與某些還原劑反應(yīng)。例如：____________________________________；____________________________________；____________________________________；____________________________________c.氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：____________________________________②硫酸銅：CuSO4晶體與無水CuSO4之間可以相互轉(zhuǎn)化____________________________________；____________________________________十五、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵元素的存在形態(tài)：游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：鐵主要以＋2價和＋3價的化合態(tài)存在。在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65％，處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。2、按不同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類（1）按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類。單質(zhì)：鐵；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；堿：Fe(OH)2、Fe(OH)3；鹽：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按鐵元素的化合價給上述物質(zhì)分類。0價：Fe；+2價：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3價：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)33、鐵在氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性質(zhì)的比較FeOFe2O3Fe3O4俗名——鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價＋2＋3＋2、＋3與CO、H2反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe3O4＋4H2SO4＝Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O4．鐵的氫氧化物——4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性質(zhì)的比較（1）氫氧化亞鐵：制備：____________________________________物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：①與強(qiáng)酸反應(yīng)②還原性：易被氧化劑所氧化。如：___________