重慶市第十一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（原卷版）

重慶市第十一中學(xué)校教育集團高2025屆高二上期期中考試化學(xué)試題注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16第I卷(共42分)一、選擇題(各題只有一個選項符合題意，各題3分，共42分)1.下列廚房調(diào)味品中屬于弱電解質(zhì)的是A.NaCl B. C. D.2.勒夏特列原理又稱平衡移動原理，下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是A.平衡后，加入少量鐵粉，紅色變淺B.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深C.夏天打開汽水瓶蓋產(chǎn)生氣泡D.新制飽和氯水呈黃綠色，光照后顏色變淺甚至褪色3.下列說法正確的是A.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B.已知，則的燃燒熱為C.一定條件下，將置于密閉容器中充分反應(yīng)生成和，吸收熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為D.在稀溶液中：，若將含1molHCl鹽酸與含的氨水混合，放出的熱量等于4.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的(單位：kJ/mol)為A. B. C. D.5.恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)，能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A.由題意可知，反應(yīng)的B.增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.與過程I相比，過程II加入了催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D.若恒溫恒壓條件下充入惰性氣體，反應(yīng)速率會降低6.在的催化作用下，向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，該反應(yīng)的，B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.和分別為反應(yīng)的催化劑和中間產(chǎn)物D.其他條件不變，僅將恒溫密閉容器改為絕熱密閉容器，和的轉(zhuǎn)化率減小7.以下對圖像的描述錯誤的是A.若圖甲容器的體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，則0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)，時刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體系壓強(縮小容器體積)C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖?。簩τ诜磻?yīng)，，8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、9.下列實驗方案和實驗?zāi)康?或結(jié)論)正確的是序號實驗方案實驗?zāi)康?或結(jié)論)A向等體積等濃度的溶液中分別加入6滴等濃度的和溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較和的催化效果B向5mLKI溶液中加入5滴同濃度的溶液，充分反應(yīng)后再加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色與KI反應(yīng)是可逆反應(yīng)C向碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液，有氣泡產(chǎn)生D相同溫度下，用pH計分別測定HCl溶液和溶液的pH值比較和HCl的酸性強弱A.A B.B C.C D.D10.室溫條件下，對下列溶液說法正確的是A.將的HA溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液B.將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，此時C.將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，pH剛好下降兩個單位D.溶液，溶液，兩溶液中由水電離的不相等11.不同溫度下，向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比3：1充入和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同的時間，轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.在M點和N點有相同的轉(zhuǎn)化率，可知化學(xué)平衡常數(shù)B.由圖像可知，該反應(yīng)的焓變C.的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系與上圖完全一致D.若和的初始投料量分別為3mol、1mol，列三段式可求N點的平衡常數(shù)12.在80℃時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：。起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)5min達到平衡，平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷錯誤的是容器甲乙丙A.達平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率小于60%B.達平衡時，丙中是甲中的2倍C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值變?yōu)?，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，若起始時容器乙中為，為，則達到平衡時與乙的原平衡相同13.常溫下用濃度為的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.起點到a點的過程中，水的電離一直受到抑制B.10mL處溶液的溶質(zhì)組成為NaCl、C.c點可選擇甲基橙溶液作指示制D.忽略水的電離，由圖可計算出的電離平衡常數(shù)約為14.T℃時，將氣體充入1L剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)、的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖，已知兩物質(zhì)的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，，、為速率常數(shù)。已知，p表示對應(yīng)物質(zhì)的分壓，下列說法正確的是A.若時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.a點：反應(yīng)物和生成物濃度相等，所以C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與、間的關(guān)系為D.若反應(yīng)開始時總壓為p，則反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為第II卷(共58分)15.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，回答下列問題：（1）某同學(xué)進行如下實驗，圖①和②中溫度計示數(shù)降低的是_______；（2）有機物M可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______；（3）已知在一定條件下可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)，下列說法正確的是_______；A. B.C. D.（4）金屬Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是_______。A.中間體1→中間體2的過程是放熱過程B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C.1molNi和的總能量小于和的總能量D.中間體2→中間體3的過程是決速步驟（5）與經(jīng)催化重整，制得合成氣：已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的_______kJ/mol?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJ/mol)4137454361075（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷氣體燃燒生成和液態(tài)水時放熱QkJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（7）中和熱的測定實驗中，取溶液與溶液進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4℃，已知溶液的比熱容近似為，溶液的密度均近似為。通過計算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和熱_______kJ/mol。16.工業(yè)上用CO或與反應(yīng)可得到多種有機物。（1）已知CO和制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)以及在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①②③

、、之間的關(guān)系為：_______。（2）在密閉容器中充入2molCO與，發(fā)生反應(yīng)，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：①是_______反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)②下列敘述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A．CO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化B．恒容條件下混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．D．恒容條件下混合氣體的壓強不再發(fā)生變化③A、B、C三點的平衡常數(shù)、、的由大到小的關(guān)系是_______。④若A點時容器的容積為2L。則A點的平衡常數(shù)為_______。（3）若在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，反應(yīng)過程中，體系的壓強與時間的關(guān)系如圖所示，平衡時的溫度與起始溫度相同，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線。①曲線Ⅱ改變的條件可能是_______；②該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；③曲線Ⅰ在前10分鐘內(nèi)以表示的平均速率為_______。17.醋酸是日常生活中的常見的有機物。（1）國家規(guī)定釀造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于，某實驗小組用酸堿滴定法測定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，設(shè)計如下實驗：I．用酸式滴定管量取白醋，配制成250mL待測白醋溶液II．用酸式滴定管量取待測白醋溶液于錐形瓶中，加入1~2滴指示劑。III．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。IV．重復(fù)滴定幾次，數(shù)排記錄如下表。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1234①可以說明醋酸是弱酸的事實是_______。A．醋酸易溶于水B．醋酸能與溶液反應(yīng)生成C．醋酸的水溶液能使酸堿指示劑變色D．室溫下的醋酸溶液②若滴定管中液面如圖所示，則該讀數(shù)為_______。③已知醋酸鈉溶液因水解顯弱堿性。滴定實驗中應(yīng)選用的最佳指示劑為_______A．甲基橙B．淀粉C．石蕊D．酚酞④由表中數(shù)據(jù)，計算市售的白醋中醋酸的含量為_______g/100mL。⑤滴定過程中出現(xiàn)以下情況，會使測定結(jié)果偏高的是_______。A．滴定前，錐形瓶和堿式滴定管均用待裝溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定C．初始讀數(shù)正確，滴定終點時，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視滴定管液面D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡（2）若用溶液分別測定體積均為20mL，濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中的兩條滴定曲線如圖所示。(醋酸鈉溶液因水解顯弱堿性)①表示鹽酸與NaOH溶液的滴定圖像的是曲線_______(填“I”、“II”)。②25℃，滴定醋酸溶液達時，根據(jù)加入NaOH的體積，計算醋酸的電離常數(shù)為_______(用含或的代數(shù)式表示)。18.乙醇與水催化反應(yīng)可以制得氫氣。（1）已知：，回答下列問題：①升溫，平衡_______移動(填“向左”、“向右”、“不”)；②與原平衡相比較，增大壓強，新平衡時_______(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)；③恒溫、恒容條件下。加入水蒸氣，轉(zhuǎn)化率_______；④恒溫、恒壓條件下，加入稀有氣體，體積分?jǐn)?shù)_______。（2）乙醇與水催化制氫同時發(fā)生以下三個反應(yīng)，回答下列問題：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：則_______。（3）壓強為100kPa，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時的