2021新編習(xí)題 新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 課時(shí)練習(xí)題含答案解析

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表...............................................-1-

-原子結(jié)構(gòu)........................................................-1-

二元素周期表核素...............................................-6-

三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一一堿金屬元素............................-14-

四原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一一鹵族元素..............................-19-

4.2元素周期律........................................................-23-

一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律......................................-23-

二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用.................................-33-

三元素"位一構(gòu)一性"三者之間的關(guān)系（提升課時(shí)）......................-43-

4.3化學(xué)鍵............................................................-54-

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一原子結(jié)構(gòu)

【學(xué)習(xí)理解】共30分

一、選擇題（本題共4小題,每小題5分，共20分）

1.（2021?淄博高一檢測(cè)）俄羅斯科學(xué)家成功合成第114號(hào)元素的原子,該原子的質(zhì)

量數(shù)為289,存在時(shí)間達(dá)到30秒,具有很強(qiáng)的放射性,這項(xiàng)成果具有重要意義。該原

子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）

A.61B.114C.175D.289

【解析】選A。114號(hào)元素的原子序數(shù)是114,所以該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是114,中

子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=289-114=175,該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差=175-114=61。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

（2021?溫州高一檢測(cè)）帶有2個(gè)單位正電荷的粒子X(jué)：它的質(zhì)量數(shù)等于137,中子

數(shù)是81,則其核外電子數(shù)為（）

A.56B.54C.58D.137

【解析】選Bo/的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=137-81=56,則X"的核外電子數(shù)

=56-2=54o

2.（2021?天津河北區(qū)高一檢測(cè)）人類(lèi)對(duì)原子及其結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)由淺入深，由現(xiàn)

象到本質(zhì)，由不全面到比較全面的不斷深化，不斷完善的過(guò)程,這種過(guò)程將繼續(xù)下

去,而不會(huì)停止。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)模型的演變：希臘哲學(xué)家提出原子概念一道爾頓原子學(xué)說(shuō)一湯姆孫葡

萄干布丁模型一盧瑟福帶核原子模型一玻爾電子軌道理論f電子云模型

B.人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很

大心血

C.在原子結(jié)構(gòu)分層排布中,M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18,最少為8

D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化

【解析】選C?在原子結(jié)構(gòu)分層排布中,M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18,最少為

0個(gè),C錯(cuò)誤。

3.某元素原子的核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

（）

A.6B.8C.14D.16

【解析】選Bo該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為卷故x=2+6=8,即該元素原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)為8。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知A的原子序數(shù)是x,B?與A"具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為

（）

A.x+5B.x-5

C.x+1D.x-l

【解析】選B。設(shè)B的原子序數(shù)為y,則x-3=y+2,y=x-5,B項(xiàng)正確。

4.（2021?東莞高一檢測(cè)）下列關(guān)于：X"T說(shuō)法正確的是（）

A.：X-的質(zhì)子數(shù)為b

B.：X“T中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為$02110"g

【解析】選D。X離子的質(zhì)子數(shù)為a,A錯(cuò)誤;X離子的電子數(shù)為a+l-n,B錯(cuò)誤;X原

子的質(zhì)量數(shù)為b,C錯(cuò)誤;該核素的摩爾質(zhì)量為bg-一個(gè)X原子的質(zhì)量約為

6.02X1023D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

5.I.一同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)

出其質(zhì)子數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出判斷。

（1）若該粒子為中性微粒,則這種微粒的符號(hào)是o

⑵若該粒子得到一個(gè)電子后變?yōu)橹行栽?，其原子很容易失去電子，則這種微粒

的符號(hào)是。

⑶若該微粒失去1個(gè)電子后，變?yōu)橹行栽?其原子很容易得到1個(gè)電子,則這種

微粒的符號(hào)是o

II.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為〃0

（4）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。

⑸當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為（填名稱(chēng)）

【解析】I.（1）若為中性微粒，說(shuō)明核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),即該微粒質(zhì)子數(shù)為10,

為Ne原子。（2）若該微粒得到1個(gè)電子后變?yōu)橹行栽?則該微粒帶一個(gè)單位正電

荷，為Na*。（3）若該微粒失去1個(gè)電子后變?yōu)橹行栽樱瑒t該微粒帶一個(gè)單位負(fù)電

荷，為F。II.（4）當(dāng)x-y=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子

應(yīng)為原子；（5）當(dāng)y=8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氮原子、氯離子、硫

離子、鉀離子、鈣離子。

答案：1.（1）Ne（2）Na⑶F

11.（4）原子（5）氨原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子

【應(yīng)用實(shí)踐】共20分

一、選擇題（本題共2小題,每小題5分，共10分）

6.(2021?深圳高一檢測(cè))X元素原子的質(zhì)量數(shù)為叫核內(nèi)中子數(shù)為n,則wgX.含有

電子的物質(zhì)的量是()

(m—n—1)w(m-n)w

A.------------molB.--------mol

mm

(m-n+1)w(m+n)w

C.-----------molD.--------mol

mm

【解析】選A。質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陽(yáng)離子含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電子數(shù)，

則X，含有電子數(shù)初-n-l,n(X-)=----W-12一wmol,故含有電子的物質(zhì)的量為一W

mg*molmm

(m-n-1)molo

7.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+l)。

下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是()

A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-l)

B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用

【解析】選Co因電子層數(shù)不可能為小數(shù),只能為整數(shù)，根據(jù)題意，lWaW3,又因最

外層電子數(shù)小于或等于8,即2a+lW8,得lWaW3。當(dāng)a=l時(shí)，不成立；當(dāng)a=2時(shí)，

最外層電子數(shù)為5,元素X為N;當(dāng)a=3時(shí),最外層電子數(shù)為7,元素X為C1。當(dāng)X為

N元素時(shí),質(zhì)子數(shù)=2a?-1=2X2?-1=7,當(dāng)X為Cl元素時(shí),質(zhì)子數(shù)=2a2-l=2X32-l=17,A

正確；由X的單質(zhì)為C1,或距根據(jù)氧化還原規(guī)律可知中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既具有氧化性,

@)2^88

又具有還原性,B正確;C1的核外電子排布為最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2,C錯(cuò)

誤;如果X為C1,則可形成HC10,具有殺菌、消毒作用，D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

核電荷數(shù)小于18的兩種元素X、Y,核電荷數(shù):Y>X,兩種元素原子的核外電子層數(shù)不

同,X元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之比為3：1,Y元素原子的最外層只有1個(gè)

電子。下列有關(guān)這兩種元素形成的化合物的說(shuō)法不正確的是()

A.X、Y可以形成的兩種常見(jiàn)化合物

B.X、Y形成的化合物均具有較強(qiáng)的氧化性

C.X、Y形成的兩種常見(jiàn)化合物溶解于水所形成的溶液均具有堿性

D.X、Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中，Y的化合價(jià)相同

【解析】選Bo根據(jù)題目提供的信息可知X為0,Y為Na,形成的兩種常見(jiàn)化合物為

Na?0、Na。,A項(xiàng)正確;NaQ無(wú)強(qiáng)氧化性;B項(xiàng)錯(cuò)誤;二者溶解于水均能生成NaOH,C項(xiàng)

正確;Na?。、Na202中Na的化合價(jià)均為+1,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(本題共1小題，共10分)

8.(2021?孝感高一檢測(cè))A、B、C、D是四種元素的原子,質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子

與B原子的最外層電子數(shù)相同,B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同,0.2moic單

質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出乩6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外

層上的電子數(shù)多5個(gè),C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32o

(DA、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_、、、0

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為,

C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【解析】由A原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè),可推知A元素為F;

又由A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，則B元素為C1;根據(jù)0.2molC單質(zhì)與

足量稀硫酸反應(yīng)放出0.3mol也可判斷C單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)生成了+3價(jià)的化合物,C

元素為A1;再由C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,可得D元素為Ko

答案：⑴FClAlK(2),)))(3)A12(SO4)3

2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H21

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)

問(wèn)題。

(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是一

與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫(xiě)字母，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是

最容易失去電子的是最容易得到電子的是

（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（寫(xiě)一個(gè)即可，下同）,

可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是。

【解析】⑴在A?E這五種粒子中,A是C1,B是O?、C是Ne,D是Na,E是Mg。Ne

的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。⑵電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)

電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無(wú)關(guān)。0"、Ne和Mg?-都具有穩(wěn)定

的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。（3）陽(yáng)離子與陰離子可直接相互結(jié)合形成化合物；

活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過(guò)得失電子后可相互結(jié)合形成化

合物;在化合物里,Na顯+1價(jià),Mg顯+2價(jià)、C1顯T價(jià)、0顯-2價(jià)。

答案:⑴。、Mg硝）、碼

⑵B、C、ECDA（3）MgONaCl

二元素周期表核素

【學(xué)習(xí)理解】共45分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.（2021?深圳高一檢測(cè)）2。8年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素。

關(guān)于元素周期表的下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系

B.在元素周期表中，主族所表示的是由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的縱列

C.元素周期表中周期數(shù)等于該周期內(nèi)原子的電子層數(shù)

D.元素周期表有18個(gè)縱列，共16個(gè)族

【解析】選B。A.元素周期表中存在元素性質(zhì)的周期性變化，揭示了化學(xué)元素間的

內(nèi)在聯(lián)系，故A正確；B.長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的縱列含0族元素，

其他為主族元素，故B錯(cuò)誤；C.由原子結(jié)構(gòu)可確定元素的位置，則元素周期表中

周期數(shù)等于該周期內(nèi)原子的電子層數(shù)，故C正確；D.元素周期表中有18歹I」，共16

個(gè)族，故D正確。

2.（2020?昆明高一檢測(cè)）笆是一種人工合成元素，元素符號(hào)為Md,原子序數(shù)為

101o仍是鋼系元素中具有放射性的超鈾金屬元素。下列關(guān)于Md的敘述正確的

是（）

A.；：：Md原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為58

B.：：：Md和黑Md互稱(chēng)為同素異形體

C.。Md的核外電子數(shù)為260

D.；：：Md和鬻Md的核外電子數(shù)之差為2

【解析】選A。煞Md原子所含質(zhì)子數(shù)為101,中子數(shù)為260—101=159,中子數(shù)與

質(zhì)子數(shù)之差為58,A項(xiàng)正確；雷Md和雷Md互稱(chēng)為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；然Md的核

外電子數(shù)為101，C項(xiàng)錯(cuò)誤；：:；Md和;:：Md的核外電子數(shù)均為101,核外電子數(shù)之

差為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2021?臺(tái)山高一檢測(cè)）“玉兔”號(hào)月球車(chē)用2；：Pu作為熱源材料。下列關(guān)于魯Pu

的說(shuō)法不正確的是（）

A.2：Pu與I：Pu互為同位素

B.2：Pu與普Pu具有相同的最外層電子數(shù)

C.2：Pu與魯Pu具有相同的中子數(shù)

D.2：Pu與I；U質(zhì)子數(shù)不同

【解析】選C。2：Pu與舞Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故

A正確；鴛Pu與胃Pu核外電子數(shù)都是94,具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確;

*Pu中子數(shù)是238—94=144,*PuS中子數(shù)是239—94=145,中子數(shù)不同，故

C錯(cuò)誤；鬻Pu質(zhì)子數(shù)是94,2；；U質(zhì)子數(shù)是92,故D正確。

4.（2021?長(zhǎng)治高一檢測(cè)）原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期;

③第WA族；④第VA族；⑤第HB族，其中正確的組合是（）

A.①④B.②③C.②④D.①⑤

【解析】選C。根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來(lái)確定。與83號(hào)

元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氨，83號(hào)元素比氨的原子序數(shù)小3,那么它在

元素周期表中的位置應(yīng)該是氫左移3個(gè)格，即第六周期第VA族。

5.(2021?北京市石景山區(qū)高一檢測(cè))“天宮一號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、

LiD、LiTo其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,下列對(duì)這三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B.中子數(shù)之比為1：1：1

C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.化學(xué)性質(zhì)不相同

【解析】選C。鋰原子質(zhì)子數(shù)為3,質(zhì)量數(shù)為7,其中子數(shù)為4；H、D、T質(zhì)子數(shù)均

為1，中子數(shù)分別為0、1、2,所以LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)：(3+

1)：(3+1)=1：1：1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)之比為(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：

6,B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量之比為(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10,C項(xiàng)正確；

化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)有關(guān)，LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)均相同，故化學(xué)性質(zhì)相

同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想一一人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如

下：N+；He-'；0+；Ho下列敘述正確的是()

A.二0原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B.:H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.0?和互為同位素

D.通常情況下，He和風(fēng)化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

【解析】選D。：0原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯(cuò)誤；：H原子核內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,

B錯(cuò)誤；0?和互為同素異形體，C錯(cuò)誤；通常情況下，He最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)而N2分子的氮原子之間結(jié)合牢固，He和反化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。

6.(2021?揭陽(yáng)高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()

A.元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的

B.元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族

C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電

子數(shù)由1遞增到8

D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸

增多

【解析】選D。元素周期表是按照元素的原子序數(shù)的大小排列而成的，故A錯(cuò)誤；

元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一周期的

元素，電子層數(shù)均相同，第一周期最外層電子數(shù)從1遞增到2,第二、三周期的元

素從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8,但長(zhǎng)周期元素?zé)o此結(jié)論，故C

錯(cuò)誤；凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)

逐漸增多，故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知某簡(jiǎn)單陰離子X(jué)?一的M層上有8個(gè)電子，則X在周期表中的位置是（）

A.第三周期第VIA族B.第三周期第IIA族

C.第二周期第VIA族D.第三周期第IVA族

【解析】選A。X得到2個(gè)電子后，M層（第三電子層）達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X

原子的M層有6個(gè)電子，即M層為最外層，所以X位于周期表中第三周期，第VIA

族。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

7.（2021?雞西高一檢測(cè)）近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲

得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的;：Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這

6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有

一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴；：Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為,該原子的核外電子數(shù)為o

⑵以下關(guān)于;：Fe的敘述正確的是（填字母）。

A.::Fe與;；Fe是兩種核素

B.科學(xué)家獲得了一種新元素

C.Fe的衰變不是化學(xué)變化

D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成;：Fe

（3）某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是

【解析】（1）；：Fe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=45—26=19,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。

（2）；：Fe與;：Fe的質(zhì)子數(shù)相同，都屬于Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核

素；Fe元素不是一種新元素；；：Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)

生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。

⑶；：Fe與;:Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，::Fe可與氧氣反應(yīng),

Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)。

答案：（1）1926（2）A、C（3）；：Fe與:：Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎

完全相同

【應(yīng)用實(shí)踐】共30分

一、選擇題（本題共3小題，每小題5分，共15分）

8.重水①0）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個(gè)電子

B.'H與D互為同位素

C.H?0與D2互為同素異形體

D.凡陽(yáng)與灰十的相對(duì)分子質(zhì)量相同

【解析】選C。笊（D）原子的質(zhì)子數(shù)為1,核外有1個(gè)電子，A正確；甘與D的質(zhì)子

數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；與DQ均表示水分子，是化合物,

不互為同素異形體，C錯(cuò)誤；H叼與包曾的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,D正確。

9.（2021?萍鄉(xiāng)高一檢測(cè)）0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12L

乩（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周

期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第三周期第HA族

C.第四周期第IA族D.第四周期第HA族

119

【解析】選D。設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為+x,則0.05X=R

乙乙.JL

X2,x=2o根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca,位于第四周期第IIA族。

10.（2021?長(zhǎng)春高一檢測(cè)）元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下

列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.元素C比元素B的原子序數(shù)大1

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期

C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等

原子結(jié)構(gòu)示意圖為遜的元素，與B位于同一主族

D.

【解析】選D。根據(jù)題圖分析可知，它的更具體的內(nèi)容如圖所示。

B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C比B的原子序數(shù)

CD3"

大1,A正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為"的元素，其原子序數(shù)是8,第二周期元素

從左到右原子序數(shù)為3?10,則原子序數(shù)為8的元素與C(原子序數(shù)為3)位于同一

周期，B正確；B是2號(hào)元素，原子核外有1個(gè)電子層，該電子層上有2個(gè)電子，

@282

D是12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，),C正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為“的

元素是10號(hào)元素，是第二周期的最后一種元素，與B位于同一族，但該族是0族

而不是主族，D不正確。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

11.(2021?武漢高一檢測(cè))在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在0、

[0、'；0三種核素，氫元素有：H、；H、：H三種核素。

(1)1：0、10、：H、；H四種核素最多可以組成種水分子；

(2)9.03X10”個(gè)Ha0分子含mol水分子，mol氫原子；

(3)1mol?8。分子中含有mol中子。

⑷科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)H+在水中實(shí)際以水合氫離子(RQ+)的形式存在，在0.5mol乩0+

中含有個(gè)質(zhì)子（用N.表示）。

【解析】（1）水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，因此0、I0、；H、；H

四種核素形成的水分子為；聯(lián)8。、1H；2、；8。、1H；3。、；H；『；0、：H,

0,最多可以組成6種水分子；

,、23人八〉人N9.03X102

1=1,5

（2）9.03X10,個(gè)H?0分子含n=￡=602X10^moKmol水分子，3mol

氫原子；（3）1mol:H；Q分子中含有1molX[（2-1）X2+18-8]=12mol中

子；（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)「在水中實(shí)際以水合氫離子（乩0+）的形式存在，在0.5molH30

+中含有0.5molX（1X3+8）XNA=5.5N,、個(gè)質(zhì)子。

答案：（1）6（2）1.53（3）12（4）5.5N,、

【遷移創(chuàng)新】共25分

非選擇題（本題共1小題，共25分）

12.（2021?東莞高一檢測(cè)）碘-131是元素碘（元素周期表中第53號(hào)元素）的一種放

射性同位素，為人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），符號(hào)為⑶I,半衰期為8.02天。

正常情況下自然界是不會(huì)存在的。在核醫(yī)學(xué)中，碘-131除了以Nai溶液的形式直

接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外，還可用來(lái)標(biāo)記許多化合物，供體內(nèi)

或體外診斷疾病用。如⑶I標(biāo)記的玫瑰紅鈉鹽和馬尿酸鈉就是常用的肝、膽和腎等

的掃描顯像劑。

（1）⑶I原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)各是多少？

提示：⑶I原子的質(zhì)量數(shù)是131,碘元素是元素周期表中第53號(hào)元素，故質(zhì)子數(shù)是

53,中子數(shù)為131—53=78。

（2）⑶I和⑵I互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值是多少。

提示：⑶I和叩互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等，兩種原子的中子數(shù)差值=131—127=4。

⑶碘元素在元素周期表中位于第幾周期？第幾族？

提示：元素周期表中第54號(hào)元素為0族元素，碘元素是元素周期表中第53號(hào)元

素，故碘元素在元素周期表中為第5周期，第VDA族。

（4）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊

界。

TTY牛."一"_一"4號(hào)_評(píng)

一十卜已"葉十卜上十注十十上

提示:

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第一周期有2種元素，第二、三周期分別有8種元

素，都位于第1、2、13?18歹U，第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，包括1?18歹!],

由此可畫(huà)出周期表的邊界。

⑸表中所列元素，屬于短周期元素的有哪些？屬于主族元素的有哪些？

提示：abcdefgabcdef0

(6)元素f是第幾周期第幾族元素？請(qǐng)?jiān)诮o出的方框中按氫元素的式樣寫(xiě)出該元素

的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量。

2He

匆

4

提不：三o第三周期第VIA族元素為硫，原子序數(shù)為16,相對(duì)原

子質(zhì)量為32o

(7)寫(xiě)出一個(gè)由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成的化合物的化學(xué)式。

提示：H、N、Cl三種元素組成的常見(jiàn)化合物為NHC1。

三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一一堿金屬元素

【學(xué)習(xí)理解】共30分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

1.（2021?肇慶高一檢測(cè)）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.它們的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大

B.它們單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加而增大

C.它們單質(zhì)的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

【解析】選B。第一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而

增大，A正確；它們單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加而增大，但Na的密度大于K,B

錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，D正確。

2.（2021?天津?yàn)I海新區(qū)高一檢測(cè)）對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)之為“類(lèi)

鉆”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷下列有關(guān)“類(lèi)鈕”的預(yù)測(cè)說(shuō)法

不正確的是（）

A.“類(lèi)鉆”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價(jià)

B.“類(lèi)鉆”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.“類(lèi)魴”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸

D.“類(lèi)鉆”單質(zhì)的密度大于鉆單質(zhì)，且大于1g?cm-3

【解析】選B。由堿金屬最外層電子數(shù)都為1可知，“類(lèi)鉆”在化合物中呈+1價(jià)，

A正確；堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強(qiáng)，活潑性比鉆還強(qiáng)，單質(zhì)遇

水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，C正確；堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸增大，“類(lèi)

鉆”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，D正確。

3.（2021?梅州高一檢測(cè)）下列有關(guān)鉀及鉀的化合物敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鉀及鉀的化合物灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)出紫色的火焰

B.KHCQ,受熱易分解產(chǎn)生CO?

C.金屬鉀燃燒時(shí)生成氧化鉀

D.金屬鉀可保存在煤油中

【解析】選C。焰色是金屬元素的性質(zhì)，鉀元素的焰色為紫色，故鉀及鉀的化合物

灼燒均為紫色火焰，故A正確；碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱生成碳酸鉀、二氧化碳和

水，故B正確；由金屬鈉燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，鉀比鈉活潑，則鉀單質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)物

更復(fù)雜，可能有過(guò)氧化鉀、超氧化鉀等，但不是氧化鉀，故C錯(cuò)誤；鉀的密度比

煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可將鉀保存在煤油中，故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。己

知鋰單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與鈉類(lèi)似，但活潑性比鈉略差，其密度為0.534g?cnT,鋰

元素的焰色反應(yīng)呈紫紅色。將綠豆大的鋰投入水中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理的有（）

①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生④在反應(yīng)后的溶液中加

入幾滴石蕊試液，溶液變紅色⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動(dòng)

A.②⑥B.①③

C.②③⑤D.②④⑤⑥

【解析】選A。由題述信息可知，將綠豆大的鋰投入水中時(shí)，鋰會(huì)浮在水面上，與

水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，溶液呈堿性，產(chǎn)生的氫氣使鋰四處游動(dòng)，向反應(yīng)后的溶

液中加入石蕊試液時(shí)溶液會(huì)變藍(lán)色；紫紅色為鋰元素的焰色反應(yīng)的顏色，鋰與水

反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生紫紅色火焰。綜上所述，②⑥正確。

4.與Li<Na<K<RbVCs的變化規(guī)律不符合的是（）

A.與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來(lái)越劇烈

B.對(duì)應(yīng)元素的金屬性由弱到強(qiáng)

C.對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性由弱到強(qiáng)

D.原子半徑由小到大

【解析】選C。A.第IA族元素的金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)置換氫氣越來(lái)越容易，即

Li<Na<K<Rb<Cs,故A不選；B.第IA族元素從上到下金屬的金屬性逐漸增強(qiáng),

即金屬性：LiVNaVKVRbVCs,故B不選；C.第IA族元素從上到下陽(yáng)離子的氧

化性逐漸減弱，即陽(yáng)離子的氧化性：Li+>Na+>K">Rb">Cs+,與Li<Na<K<Rb

VCs的變化規(guī)律不符合，故C選；D.第IA族元素從上到下原子半徑逐漸增大，

即Li<Na<K<Rb<Cs,故不選。

二、非選擇題(本題共1小題，共10分)

5.甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)

電子；丙是元素周期表第IA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；

丙元素的名稱(chēng)為o

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【解析】甲的原子序數(shù)是19,甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。

答案：(1)4VIA鋰

(2)2K+2HQ=2K++2OH-+H"

4巾+02金=2Li2O

【應(yīng)用實(shí)踐】共20分

一、選擇題(本題共2小題，每小題5分，共10分)

6.(2021?天津市東麗區(qū)高一檢測(cè))鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的

一種。下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是()

A.和鋰在同一主族的都是金屬元素

B.Na+比Li多一個(gè)電子層

C.Li、Na、K、Rb*的最外層都只有一個(gè)電子

D.Li是堿金屬原子中半徑最小的原子

【解析】選DoLi元素位于元素周期表第IA族，非金屬元素H元素也位于第IA

族，故A錯(cuò)誤；Na+和Li都只有兩個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；Rb原子最外層是1個(gè)電

子，而Rb+離子最外層是8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；同主族元素，從上到下原子半徑依

次增大，則Li原子是堿金屬原子中半徑最小的原子，故D正確。

7.（2021?營(yíng)口高一檢測(cè)）下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的

是（）

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性

選項(xiàng)

質(zhì)質(zhì)

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都枷元素和鈉元素在自然界中都以化

A

以化合態(tài)存在合態(tài)存在

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單鋤單質(zhì)和銷(xiāo)單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與

B

質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，鋤和鈉比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水

C

甚至爆炸立即燃燒，甚至爆炸

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有

D價(jià)都是+1價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生

Li20和LiA

成的氧化物有Na20和Na202

【解析】選D。鋰、鈉、鉀單質(zhì)都很活潑，自然界中都以化合態(tài)存在，枷和鈉單質(zhì)

更活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在，A正確；鉀比鈉活潑，鉀與氧氣反應(yīng)更劇烈,

珈、飽單質(zhì)比鉀單質(zhì)還活潑，B正確；從鈉到鈉與HQ反應(yīng)依次加快，C正確；鋰

單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成LizO,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題共1小題，共10分）

8.（2021?煙臺(tái)高一檢測(cè)）堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。

（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬起來(lái)。鋰在元素周期

表中的表示如圖所示，填寫(xiě)以下空格。

①Li在元素周期表中的位置:

②6.941的意義:

（2）光電管是利用堿金屬能受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。

①完成鈾的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)艷的說(shuō)法正確的是o

A.其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解

D.其碳酸鹽易溶于水

（3）①鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水

生成0.075mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）

②計(jì)算并確定該鈉■■鉀合金的化學(xué)式

【解析】（l）Li原子序數(shù)為3,位于第2周期第IA族，圖中6.941的意義是鋰元

素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）主族元素鈉的L層應(yīng)排8個(gè)電子，葩屬于堿金屬元素，最

外層電子數(shù)為1,將所有電子數(shù)相加和為55,所以核電荷數(shù)為55。由Na-K-Cs,

原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，同主族元素性質(zhì)相似，NaOH、CsOH均易

溶于水且為強(qiáng)堿，可使Al（0H）3溶解；Na2c。3、K2c都易溶于水，所以Cs2c易溶

于水。⑶①設(shè)鈉、鉀的物質(zhì)的量分別為a、b,反應(yīng)的方程式為2Na+2HzO=2NaOH

+H2t、2K+2H,0=2K0H+H21,根據(jù)電子守恒可得:a+b=0.075molX2=0.15

mol,該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，則c（0『）

=,-7777-7—=0.75mol?「'；②根據(jù)①有23g,moP'a+39g,molb=5.05g,

a+b=0.15mol,解得：a=0.050mol,b=0.10mol,n(Na)：n(K)=1：2,該

鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK”

28181881

答案：（1）①第2周期第IA族②鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量（2）①②

D

(3)①0.75mol?②Na"

四原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一一鹵族元素

【學(xué)習(xí)理解】共30分

一、選擇題（本題共3小題，每小題5分，共15分）

1.（2021?大同高一檢測(cè)）鹵族元素在社會(huì)上各個(gè)方面都有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.鹵族元素都有正化合價(jià)

B.鹵族元素的單質(zhì)都只具有氧化性

C.鹵族元素的最低化合價(jià)都是一1價(jià)

D.鹵族元素氫化物都不穩(wěn)定

【解析】選C。氟是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，所以鹵族元素并不是都有正化合

價(jià)，故A錯(cuò)誤；鹵素在反應(yīng)中可以失去電子，具有還原性，如氯氣與水反應(yīng)生成

鹽酸和次氯酸，既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；鹵族元素的最外層電

子數(shù)都是7個(gè)，所以易得1個(gè)電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鹵族元素的最低化合

價(jià)都是一1價(jià)，故C正確；HF非常穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

2.鹵素大燈是目前汽車(chē)大燈中最常見(jiàn)的一種燈。有關(guān)鹵素性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的密度增大

C.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深

D.核電荷數(shù)大的鹵素單質(zhì)可以把核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)

【解析】選D。鹵素單質(zhì)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的

增加逐漸升高，故A正確；Fz、Cl?、Bn、I?常溫下分別為氣體、氣體、液體和固

體，單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸增大，故B正確；鹵族元素單質(zhì)從艮到必

其顏色分別為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，所以鹵族元素單質(zhì)的顏色

隨著核電荷數(shù)增大而加深，故c正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),

鹵族元素中，從F到I,其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其單質(zhì)的氧化

性逐漸減弱，核電荷數(shù)大的鹵素單質(zhì)可被其他核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)從其鹵化物

中置換出來(lái)，故D錯(cuò)誤。

3.(2021?天津河?xùn)|區(qū)高一檢測(cè))A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別裝有Ck、比、HCK

HBr中的一種氣體，若A、D兩氣體混合見(jiàn)光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗

紅色小液滴，則C瓶裝的氣體是()

A.HBrB.HC1C.Cl2D.H2

【解析】選B。A、D兩氣體混合見(jiàn)光爆炸可知兩氣體為Ch和H2,又A、B兩氣體

混合有暗紅色小液滴可知A、B為CL和HBr。所以A為Cb，B為HBr,D為H”則

C為HC1。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

4.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2,并將CL依次通入NaBr

溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器和藥品，試完成下列問(wèn)題：

(1)若所制取氣體從左到右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)榻?/p>

，接，接，

接0

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)裝置3的作用是一

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________

⑷裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是一

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】首先弄清實(shí)驗(yàn)原理及目的：通過(guò)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明它們之間

氧化性強(qiáng)弱。為此通過(guò)裝置4和裝置5來(lái)制取Ck，再通過(guò)Ch與NaBr和KI淀粉

溶液反應(yīng)，并通過(guò)現(xiàn)象來(lái)證明反應(yīng)情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意尾氣處理，以防止污

染空氣。

答案：（1）FGHDCBAE

（2）MnO?+4HCl（濃）=至MnCL+CLt+2Ha（3）吸收未反應(yīng)完的Ck，防止污染

-_

空氣C12+2OH-=C1+C1O+H2O（4）溶液顯藍(lán)色C12+2KI=2KC1+I2

【應(yīng)用實(shí)踐】共20分

一、選擇題（本題共1小題，共5分）

5.（2021?北京昌平區(qū)高一檢測(cè)）如圖是鹵素單質(zhì)（F?、Ck、BR、的沸點(diǎn)與相對(duì)

分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

100

50100750

-0-50^/200250"

-50：/②相對(duì)分子質(zhì)量

-100

-150

-200

-250

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封

D.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定

【解析1選D。鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，根據(jù)題圖知，單質(zhì)①、

②、③、④分別是Fz、Ck、Be、I2O鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)

增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單質(zhì)活潑性最強(qiáng)的是Fz，選項(xiàng)A

正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②（Cb）能使品紅

溶液褪色，選項(xiàng)B正確；澳易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以

為防止澳揮發(fā)，可以用水液封，選項(xiàng)c正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素的非金屬性：F>Cl>Br>I,則I的氫化物穩(wěn)定性在鹵素氫

化物中最差，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

6.(2021?揭陽(yáng)高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下

面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①氯水+1mLCC1?振蕩，靜置，觀察四氯

化碳層顏色

②KBr溶液+氯水+1mLCC1.,,振蕩，靜置，氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、漠、

觀察四氯化碳層顏色碘

③KI溶液+氯水+1mLCCl.t,振蕩，靜置，

觀察四氯化碳層顏色

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、濱水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是、o

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)CCL在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是___________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是__________________________________________

_________________________________________________________________________,

改進(jìn)的辦法是___________________________________________________________

【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)氯、澳、碘單質(zhì)之間的置換來(lái)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

弱。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管；（2）

②中的反應(yīng)為氯水與澳化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)澳和氯化鉀，化學(xué)方程式為2KBr+

C12=2KC1+Br2；③中的反應(yīng)為氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，離子方程

式為Ch+2I.=2Cl-+l2；（3）CCL在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是作萃取劑；（4）該同學(xué)

的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒(méi)能比較出澳和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是將第

③改為KI溶液+溟水+1mLCClt,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色。

答案：（1）試管膠頭滴管（2）2KBr+Ck=2KCl+BnCl,+2r=2Cr+l2

⑶作萃取劑（4）沒(méi)能比較出澳和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱將第③改為KI溶液+澳

水+1mLCC1?振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

4.2元素周期律

一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

【學(xué)習(xí)理解】共45分

一、選擇題（本題共6小題,每小題5分，共30分）

1.（2021?福州高一檢測(cè)）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從+1至U+7,最低化合價(jià)從-7到-1重

復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期

性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

【解析】選B。A項(xiàng)中，只有一層電子時(shí)最外層電子數(shù)是從1到2;C項(xiàng)中,0沒(méi)有最

高正價(jià),F沒(méi)有正價(jià),最低負(fù)價(jià)也不是從-7開(kāi)始出現(xiàn);D項(xiàng)中，不包括核外電子排布的

周期性變化。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大

B.電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大

C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)

D.按C、N、0、F的順序，元素的最高正化合價(jià)依次升高

【解析】選C。原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。氯原子比

鋰原子多一個(gè)電子層，但原子半徑r（Li）＞r（Cl）,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素性質(zhì)的周期性變

化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)變化,變化的程度不同,變化的起點(diǎn)和終點(diǎn)也不同，故C項(xiàng)正確。

氟是最活潑的非金屬元素,它只有負(fù)價(jià),沒(méi)有正價(jià);氧的非金屬性也很強(qiáng),沒(méi)有最高

正價(jià),一般表現(xiàn)負(fù)價(jià),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2021?廣州高一檢測(cè)）銘可用于制造不銹鋼、汽車(chē)零件、工具、磁帶和錄像帶

等。格的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)銘的性質(zhì)說(shuō)法

不正確的是（）

A.銘能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.Cr（0H）3屬于強(qiáng)堿

C.高溫條件下,A1能與CQOS反應(yīng)置換出Cr

D.格能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

【解析】選B。在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的活動(dòng)性靠前的金屬（K、Ca、Na等特

別活潑的元素除外）可以置換活動(dòng)性靠后的金屬，銘的金屬性位于鋅和鐵之間，故

格能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),A正確;金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

堿性越強(qiáng),銘的金屬性位于鋅和鐵之間，Zn（OH）,為弱堿,故Cr（OH）；,也是一種弱堿,B

錯(cuò)誤;A1的金屬活動(dòng)性比Cr強(qiáng)，故高溫條件下,Al能與Cr。,發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出

Cr,C正確;在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫

氣,銘的金屬性位于鋅和鐵之間，故格排在氫之前,能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),D