第10講元素周期律2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必備考點(diǎn)歸納與測(cè)試（新教材專用）

第10講元素周期律目錄TOC\o"12"\h\u 1 1考點(diǎn)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 1考點(diǎn)二同周期金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 3考點(diǎn)三元素周期律的應(yīng)用 6 10 191.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律并理解其實(shí)質(zhì)。2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會(huì)比較元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，3.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系。4.了解元素與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型?？键c(diǎn)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)第二周期3→9大→小第三周期11→17大→小規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3．元素的主要化合價(jià)周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高(＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的－4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的－1價(jià)；③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期3→9最高價(jià)＋1→＋5(不含O、F)最低價(jià)－4→－1規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化【溫馨提示】1．主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。2．氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4【典例分析】【例1】（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素①、②、③、④的原子半徑最小的是A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】①是氫，原子半徑最?。虎?、③、④在周期表的同一周期，原子半徑從左往右逐漸減小，故半徑大小：②>③>④>①，故選A。故選A。【例2】（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平考試）根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是A．非金屬性： B．熱穩(wěn)定性：C．原子半徑： D．堿性：【答案】A【解析】A．同主族從上到下，非金屬性減弱，即非金屬性，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．同周期（除稀有氣體）從左到右原子半徑減小，所以原子半徑：，C錯(cuò)誤；D．鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，D錯(cuò)誤；故選A。【例3】（黑龍江省2022年7月學(xué)業(yè)水平合格考試）下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H【答案】D【解析】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個(gè)電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個(gè)電子層，O有兩個(gè)電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。考點(diǎn)二同周期金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律1．Na、Mg、Al的比較NaMgAl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)，生成H2與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，生成H2；與酸反應(yīng)劇烈，生成H2與酸反應(yīng)較快，生成H2從水或酸中置換H2能力逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱2．Si、P、S、Cl的比較SiPSCl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫較高溫度加熱光照或點(diǎn)燃與H2化合能力逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸(比H2SO4強(qiáng))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)3．結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn)周期性的變化。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。4．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(2)實(shí)質(zhì)：元素周期律是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！練w納總結(jié)】同周期元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)變化規(guī)律內(nèi)容同周期從左到右(0族除外)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)1個(gè)→7個(gè)(第一周期除外)，原子半徑逐漸減小元素性質(zhì)原子得失電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)離子性質(zhì)陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，陰離子還原性減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)價(jià)：－4→－1非金屬氣態(tài)氫化物的形成與性質(zhì)生成由難到易，穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)，堿性減弱【典例分析】【例1】（2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的元素符號(hào)為O B．X的原子半徑大于YC．Y的元素名稱為硫 D．Z的非金屬性強(qiáng)于Y【答案】B【分析】Z的核外電子數(shù)為17，可知Z為Cl，Y與Z同周期且相鄰，則Y為S，X與Y同主族，則X為O，據(jù)此分析解答；【解析】A．由以上分析可知X為O，故A正確；B．O核外2個(gè)電子層，S核外3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則O原子半徑小于S，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知Y為S，元素名稱為硫，故C正確；D．S和Cl同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則Cl的非金屬性大于S，故D正確；故選B?！纠?】（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是A．Si B．P C．S D．Cl【答案】D【解析】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)中4種元素均為第三周期元素，原子序數(shù)從左至右依次增大，故非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故選D?！纠?】（2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試）下表列出了A～R共9種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH下列說(shuō)法正確的是A．中原子半徑最大的是B．每種元素形成的化合物中，含元素的化合物最多C．的非金屬性比的非金屬性弱D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．中原子半徑最大的是,故A錯(cuò)誤；B．碳元素形成的化合物種類最多，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從上往下，非金屬性減弱，故的非金屬性比的非金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3之間能發(fā)生反應(yīng):，故D正確。故選D?？键c(diǎn)三元素周期律的應(yīng)用一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上向下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(3)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(H最低價(jià)為－1，O、F除外)。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)元素名稱及符號(hào)溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)＋7最低負(fù)價(jià)－1中間價(jià)＋1、＋3、＋5預(yù)測(cè)依據(jù)氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物最高價(jià)氧化物Br2O7最高價(jià)氧化物的水化物HBrO4酸性HClO4>HBrO4>H2SeO4穩(wěn)定性H2Se<HBr<HCl還原性Se2－>Br－>Cl－3．尋找有特殊用途的新物質(zhì)【典例分析】【例1】（江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Cl)>r(Br) B．非金屬性：N>OC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：HBr>HCl【答案】C【解析】A．氯、溴是同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Br)＞r(Cl)，A不正確；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：O＞N，B不正確；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；

D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，D不正確；故選C?！纠?】（江蘇省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．X原子易失去電子B．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱【答案】D【分析】Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Z為Cl，X與Z位于同一主族，X為F，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na?！窘馕觥緼．F最外層7個(gè)電子，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B錯(cuò)誤；C．Na最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，屬于強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，D正確；故選D?！纠?】（2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試）某研究小組對(duì)下列元素周期表(部分)進(jìn)行研究，回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiCNOF3NaMgAlSiSCl4KCa(1)鈣元素位于周期表第期族。(2)組成化合物最多的元素是。地殼中含量最多的金屬元素是。(3)原子半徑最小的元素是。非金屬性最強(qiáng)的元素是。(4)鋰、硫、硅三種單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是。(5)鈉、鎂、鋁三種單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)最劇烈的是。(6)和中，酸性較強(qiáng)的是。(7)和中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。(8)KOH和中，堿性較弱的是。(9)原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素是。(10)能證明Cl元素比S元素非金屬性更強(qiáng)的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)四周期ⅡA(2)CAl(3)HF(4)Si(5)Na(6)(7)(8)(9)O(10)【解析】（1）鈣元素位于周期表第四周期ⅡA族。（2）最多的化合物是有機(jī)物，故組成化合物最多的元素是C。地殼中含量最多的前四位元素分別是O、Si、Al、Fe。故答案為Al。（3）原子半徑最小的元素為H，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上角，為F。（4）鋰、硫、硅三種單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是硅。（5）鈉、鎂、鋁中金屬性最強(qiáng)的為Na，其與水反應(yīng)最劇烈。（6）非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性：>。（7）非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故酸性：>。（8）金屬性K>Mg，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>。（9）原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍，說(shuō)明內(nèi)層2個(gè)電子，最外層為6個(gè)電子，推知為O。（10）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，活潑非金屬單質(zhì)可以置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)，故有。1．（北京市2022年高三年級(jí)下學(xué)期合格考）下列元素原子的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．P D．S【答案】D【解析】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na>Mg>P>S，半徑最小的是S，選D。2．（四川省20222023學(xué)年高二普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，但不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；C.硅酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，但不與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。3．（四川省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）短周期非金屬主族元素、、在周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)： B．原子半徑：C．非金屬性： D．最外層電子數(shù)：【答案】C【分析】X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)其在周期表中的位置，可知X、Y為第二周期，Z為第三周期元素。【解析】A．根據(jù)三種元素在周期表中的位置，原子序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期律，同周期原子半徑從左到右依次遞減，同主族原子半徑從上到下依次增大，三種元素的原子半徑大小為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，同周期非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為：，故C正確；D．最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，對(duì)于短周期元素，從左到右主族序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)增多，以上三種元素的最外層電子數(shù)；，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一H二OF三NaAlCl(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

所表示的原子是。(2)H2O分子的電子式為(填序號(hào))。a.

b.

c.

(3)根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)Na、Al和Cl原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?4)重水是核能開(kāi)發(fā)中的重要原料。核素H與H之間互稱。(5)已知：H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定H2+Cl22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定據(jù)此推斷，F(xiàn)、Cl兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)Cl或氯原子(2)b(3)Na>Al>Cl(4)同位素(5)F【解析】（1）由結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為氯元素;（2）H2O是分子化合物，H2O分子類含共價(jià)鍵，電子式為

，故選b；（3）由圖知Na、Al和Cl位于同一周期，同周期元素，從左往右原子半徑逐漸減??；（4）核素H與H它們的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互稱同位素；（5）由表知F2和H2在暗處就能發(fā)生爆炸，生成物很穩(wěn)定，而Cl2于H2在點(diǎn)燃或者光照條件下才反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定，由元素周期律知非金屬性較強(qiáng)的為F。5．（2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）如圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CNOS(1)N的原子序數(shù)是。(2)C、N和O三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是。(3)O和S的原子半徑大小：OS(填“>”或“<”)。(4)S在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)7(2)O(3)<(4)S+O2SO2【解析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，故選7；（2）同周期元素，從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則三種元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，故選O；（3）同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則氧原子的原子半徑小于硫原子，故選<；（4）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2，故選S+O2SO2。6．（2023年北京市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）亞硫酰氯()在醫(yī)藥、農(nóng)藥合成領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)含有S、O、Cl三種元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是。(2)Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性。①用原子結(jié)構(gòu)解釋：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑，得電子能力Cl強(qiáng)于S。②用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證：將通入溶液中，生成淡黃色沉淀。淡黃色沉淀是。(3)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是(填字母)。

b.摩爾質(zhì)量為119g·mol【答案】(1)O(2)Cl小于SS(3)ab【解析】（1）S、O、Cl三種元素分別為16號(hào)、8號(hào)、17號(hào)元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是O；（2）①Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S，得電子能力Cl強(qiáng)于S。②將通入溶液中，生成淡黃色沉淀，淡黃色沉淀是氯氣和硫離子生成的硫單質(zhì)；（3）是由3種元素組成的化合物；其摩爾質(zhì)量為119g·mol；故選ab。7．（廣東省2023年高中學(xué)業(yè)水平考試）分子篩是一類具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa(1)近期我國(guó)科學(xué)家制備了一種無(wú)缺陷的分子篩膜，可高效分離CH4與CO2兩種氣體。下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．CH4是平面結(jié)構(gòu) B．CO2是V形結(jié)構(gòu)C．CH4是正四面體結(jié)構(gòu) D．CO2是直線形結(jié)構(gòu)(2)傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過(guò)調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素描述中正確的是。A．非金屬性最強(qiáng)的是OB．核外電子數(shù)最少的是NaC．金屬性最強(qiáng)的是AlD．原子半徑最大的是Si(3)通過(guò)將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中說(shuō)法正確的是A．僅Na可與Cl2反應(yīng)B．K的單質(zhì)與水的反應(yīng)最劇烈C．Na的氧化物與水的反應(yīng)均為化合反應(yīng)D．Ca的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(4)N2常用于分子篩的孔結(jié)構(gòu)測(cè)試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．N2中含有共價(jià)三鍵B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈堿性D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生H2(5)某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族【答案】(1)CD(2)A(3)B(4)ABC(5)CD【解析】（1）CH4是碳與四個(gè)氫原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，CO2是每個(gè)氧與碳形成碳氧雙鍵的直線形結(jié)構(gòu)，故選CD。（2）A．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，故A正確；B．O、Na、Al和Si核外電子數(shù)分別為8、11、13、14，因此核外電子數(shù)最少的是O，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強(qiáng)的是Na，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑最大的是Na，故D錯(cuò)誤；綜上所述，故選A。（3）A．三種元素的物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此K的單質(zhì)與水的反應(yīng)最劇烈，故B正確；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是化合反應(yīng)，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，再根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此K的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，故選B。（4）A．氮原子最外層有5個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要3個(gè)電子，因此N2中含有共價(jià)三鍵，故A正確；B．氨氣催化氧化得到一氧化氮，故B正確；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根和銨根離子，因此氨氣溶于水呈堿性，故C正確；D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，故D錯(cuò)誤；綜上所述，故選ABC。（5）Ar是18號(hào)元素，其原子核外電子排布為2、8、8，則Ar位于元素周期表的第三周期0族，故選CD。8．（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下表顯示了元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第一周期HHe第二周期LiBeB①NOFNe第三周期②MgAlSiPS③Ar請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素①形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的分子式為。(2)②的元素符號(hào)為。(3)氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)氟元素位于元素周期表的第二周期第族。(5)氮元素的最高化合價(jià)為。(6)考古時(shí)利用測(cè)定文物年代，、和三種核素的關(guān)系為(選填“同素異形體”或“同位素”)。(7)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，鈉元素的焰色是(選填“黃色”或“紫色”)。(8)漂白液既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。將元素③的單質(zhì)通入NaOH溶液可制得漂白液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)CH4(2)Na(3)(4)ⅦA(5)+5(6)同位素(7)黃色(8)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根據(jù)元素周期表的位置，①號(hào)元素為C元素，②號(hào)元素為Na元素，③號(hào)元素為Cl元素。【解析】（1）①為C元素，其形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，分子式為CH4。（2）根據(jù)元素周期表的位置，②為鈉元素，其元素符號(hào)為Na。（3）O元素有8個(gè)電子，分布在2個(gè)電子層上，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）氟為第9號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族。（5）氮元素為第ⅤA族元素，其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同，故其最高正化合價(jià)為+5價(jià)。（6）、和三種核素的的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們?nèi)N核素互稱為同位素。（7）焰色實(shí)驗(yàn)為元素的性質(zhì)，Na元素的焰色為黃色。（8）將Cl2通入到NaOH中可以發(fā)生反應(yīng)生成NaClO和NaCl，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。9．（山東省普通高中2022年高二學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤回答下列問(wèn)題：(1)原子半徑最大的是(填元素符號(hào))；簡(jiǎn)單離子半徑最小的是(填離子符號(hào))。(2)①、④簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)②、③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。(4)④、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【分析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五種元素分別為：O、Na、Al、S和Cl。據(jù)此分析可得：【解析】（1）原子半徑變化規(guī)律：同周期主族元素從左至右依次減小，同主族元素從上至下原子半徑一次增大，即②號(hào)Na元素原子半徑最大；離子半徑變化規(guī)律為：核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，均為十電子結(jié)構(gòu)，所以半徑最??；故選Na、；（2）①、④分別為O、S兩種元素，且為同主族元素，非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故選（3）②、③分別為Na、Al元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為，為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為，故選；（4）④、⑤分別為S、Cl，非金屬性：Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故選。10．（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的重要工具。如圖列出①～⑤五種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)⑤的元素名稱是。(2)①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。(3)②和③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)②和④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式是。(5)由圖可知金屬性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。【答案】(1)鎂(2)Na(3)H2O(4)H++OH=H2O(5)核電荷數(shù)逐漸增多【分析】根據(jù)元素的位置可知，①～⑤分別為H、N、O、Na、Mg；【解析】（1）⑤為Mg，元素名稱是鎂；（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是Na；（3）②和③分別為N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)的其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；（4）②和④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO3和NaOH，兩者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其離子方程式是：H++OH=H2O；（5）金屬性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。1．（北京市豐臺(tái)區(qū)2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列元素原子的原子半徑最小的是A．Cl B．Mg C．Na D．S【答案】A【解析】電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>Mg>S>Cl，原子半徑最小的是Cl，故選A。2．（遼寧省鞍山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見(jiàn)的化合物。①②③④⑤⑥①、②、③三種元素的非金屬性逐漸A．增強(qiáng) B．減弱 C．不變 D．不確定【答案】A【分析】①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見(jiàn)的化合物，該化合物是H2O，則③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！窘馕觥客恢芷谠?，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，①、②、③三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；故選A。3．（2023年黑龍江省高一普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考模擬）如圖所示是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是A．元素①位于第二周期ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤<④ D．元素③的最高價(jià)是＋7價(jià)【答案】B【分析】由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為N元素、②為O元素、③為F元素、④為S元素、⑤為Cl元素?！窘馕觥緼．①為N元素位于元素周期表第二周期ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的穩(wěn)定性弱于水，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故C錯(cuò)誤；D．③為F元素，周期表中處于右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。4．（浙江省寧波市2023年高一學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列物質(zhì)中可以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+【答案】B【解析】A．HCl不與KI反應(yīng)，故不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，A不合題意；B．Br2能與KI反應(yīng)生成KBr和I2，反應(yīng)方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B符合題意；C．O2在中性條件下不能將I氧化為I2，故O2不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C不合題意；D．Fe2+不能氧化I，故Fe2+不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，D不合題意；故選B。5．（云南省2023年高二普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）由元素周期律可知，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．金屬性：Na<Al B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．非金屬性：Si<C D．酸性：H2CO3<H2SO4【答案】A【解析】A．同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故Na＞Al，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C．同主族元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Si<C，故C正確；D．非金屬性C＜S，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故H2CO3<H2SO4，故D正確；故選A。6．（2023年天津市河?xùn)|區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）根據(jù)元素周期律判斷，下列說(shuō)法正確的是A．C、N、O的原子半徑逐漸增大 B．、、的金屬性逐漸增強(qiáng)C．、、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．、、核外電子層數(shù)逐漸增多【答案】D【解析】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，、、的金屬性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，有2個(gè)電子層、有3個(gè)電子層、有4個(gè)電子層，故D正確；故選D。7．（江蘇省丹陽(yáng)市2023學(xué)年高二合格性考試模擬）X、Y、Z、W是周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為零，W元素原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氧化物是一種重要的半導(dǎo)體材料 B．Y跟W只能形成一種氧化物C．X與Z為同主族元素 D．原子半徑：【答案】C【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來(lái)鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為零，Z是Si，W元素原子最外層只有一個(gè)電子，則W為K元素，據(jù)此解答。【解析】A．Z的氧化物二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，硅單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B．O跟K可形成多種氧化物，例如氧化鉀、過(guò)氧化鉀等，B錯(cuò)誤；C．C與Si為同主族元素，都位于第ⅣA族，C正確；D．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選C。8．（河南省普通高中2023年高二學(xué)業(yè)水平考試模擬）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下列遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：Mg＜Al＜Si B．最外層電子數(shù)：Li＜Na＜KC．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4【答案】C【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镾i＜Al＜Mg，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素的最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Br＜HCl＜HF，故C正確；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（江蘇省2023年高二學(xué)業(yè)水平合格性模擬）判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?B．中N為+4價(jià)，O為―2C．相對(duì)分子質(zhì)量： D．熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】A．氧氣作氧化劑，氮?dú)庾餮趸a(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以非金屬性O(shè)>N，A正確；B．二氧化氮中氧元素非金屬性強(qiáng)顯2價(jià)，氮元素顯+4價(jià)，B正確；C．雖氧氣相對(duì)分子質(zhì)量32，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量28，但相對(duì)分子質(zhì)量和元素非金屬性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；故選C。10．（遼寧省鞍山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見(jiàn)的化合物。①②③④⑤⑥下列說(shuō)法正確的是A．①～⑥中原子半徑最大的是④ B．②的最高化合價(jià)為＋4C．④的金屬性比⑤的金屬性弱 D．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸【答案】A【分析】下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見(jiàn)的化合物，該化合物是H2O，則③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號(hào)元素Na元素，A正確；B．②是N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。11．（陜西省2023學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平考試模擬）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，以下推斷正確的是A．鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．鉈的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性(在第六周期ⅡA族)C．在氧氣中，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．的酸性比的酸性強(qiáng)【答案】C【解析】A．同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，鈉的金屬性強(qiáng)于鋰，因此與水反應(yīng)時(shí)，Na更劇烈，故A錯(cuò)誤；B．鉈(Tl)位于Al元素的下方，氧化鋁為兩性氧化物，Tl金屬性比Al強(qiáng)，所以Tl的氧化物不具有兩性，故B錯(cuò)誤；C．Li燃燒生成Li2O，Na燃燒生成Na2O2，K燃燒生成K2O2、KO2，堿金屬的性質(zhì)越活潑，燃燒產(chǎn)物越復(fù)雜，所以銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以Br的非金屬性強(qiáng)于I，所以Br的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性更強(qiáng)，即HBrO4比HIO4的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12．（北京市豐臺(tái)區(qū)2023年高一學(xué)業(yè)水平考試模擬）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥【答案】B【解析】A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（浙江臺(tái)州市2023年高一學(xué)業(yè)水平考試模擬）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是XYZWA．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C．Z的原子半徑比X的大 D．W的含氧酸一定是強(qiáng)酸【答案】C【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于第二周期，因此X是O，則Y是Si，Z是P，W