2020年高考全國卷Ⅱ理綜試題解析

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試流電源的線圈，線圈所產(chǎn)生的交變磁場使圓管中產(chǎn)生交變電流，電流產(chǎn)生的熱量使接縫處的材料熔化將其焊接。焊接過程中所利用的電磁學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)者為()A.庫侖B.霍爾C.洛倫茲D.法拉第【解析】【詳解】由題意可知，圓管為金屬導(dǎo)體，導(dǎo)體內(nèi)部自成閉合回路，且有電阻，當(dāng)周圍的線圈中產(chǎn)生出交變磁場時，就會在導(dǎo)體內(nèi)部感應(yīng)出渦電流，電流通過電阻要發(fā)熱。該過程利用原理的是電磁感應(yīng)現(xiàn)象，其發(fā)2.若一均勻球形星體的密度為p引力常量為G,則在該星體表面附近沿圓軌道繞其運(yùn)動的衛(wèi)星的周期是【解析】【詳解】衛(wèi)星在星體表面附近繞其做圓周運(yùn)動，則,,N,,知衛(wèi)星該星體表面附近沿圓軌道繞其運(yùn)動的衛(wèi)星的周期二3.如圖，在摩托車越野賽途中的水平路段前方有一個坑，該坑沿摩托車前進(jìn)方向的水平寬度為3h,其左邊A.20B.18C【答案】B【解析】E故選B。二4.CT掃描是計(jì)算機(jī)X射線斷層掃描技術(shù)的簡稱，CT掃描機(jī)可用于對多種病情的探測機(jī)主要部分的剖面圖，其中X射線產(chǎn)生部分的示意圖如圖(b)所示。圖(b)中M、N之間有一電子束的加速電場，虛線框內(nèi)有勻強(qiáng)偏轉(zhuǎn)磁場；經(jīng)調(diào)節(jié)后電子束從靜止開始沿帶箭頭的實(shí)線所示的方向前進(jìn)，打到靶上，產(chǎn)生X射線(如圖中帶箭頭的虛線所示);將電子束打到靶上的點(diǎn)記為P點(diǎn)。則()A.M處的電勢高于N處的電勢B.增大M、N之間的加速電壓可使P點(diǎn)左移C.偏轉(zhuǎn)磁場的方向垂直于紙面向外D.增大偏轉(zhuǎn)磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小可使P點(diǎn)左移【答案】D【解析】【詳解】A.由于電子帶負(fù)電，要在MN間加速則MN間電場方向由N指向M,根據(jù)沿著電場線方向電勢逐漸降低可知M的電勢低于N的電勢，故A錯誤；B.增大加速電壓則根據(jù)可知會增大到達(dá)偏轉(zhuǎn)磁場的速度；又根據(jù)在偏轉(zhuǎn)磁場可知會增大在偏轉(zhuǎn)磁場中的偏轉(zhuǎn)半徑，由于磁場寬度相同，故根據(jù)幾何關(guān)系可知會減小偏轉(zhuǎn)的角度，故PC.電子在偏轉(zhuǎn)電場中做圓周運(yùn)動，向下偏轉(zhuǎn)，根據(jù)左手定則可知磁場方向垂直紙面向里，故C錯誤；D.由B選項(xiàng)的分析可知，當(dāng)其它條件不變時，增大偏轉(zhuǎn)磁場磁感應(yīng)強(qiáng)度會減小半徑，從而增使P點(diǎn)左移，故D正確。故選D。M的標(biāo)準(zhǔn)煤燃燒時釋放的熱量相等；已知1kg標(biāo)準(zhǔn)煤燃燒釋放的熱量約為2.9×107J,1MeV=1.6×10-13J,A.40kgB.100kgC.400kg【解析】【詳解】氘核2H可通過一系列聚變反應(yīng)釋放能量，其總效果可用反應(yīng)式6.特高壓輸電可使輸送中的電能損耗和電壓損失大幅降低。我國已成假設(shè)從A處采用550kV的超高壓向B處輸電，輸電線上損耗的電功率為AP,到達(dá)B處時電壓下降了△U。在保持A處輸送的電功率和輸電線電阻都不變的條件下，改用1100kV特高壓輸電，輸電線上損耗的電功【答案】AD【解析】【詳解】輸電線上損失的功率.個點(diǎn)，c、d為豎直直徑上的兩個點(diǎn)，它們與圓心的距離均相等。則()【解析】【詳解】BD.如下圖所示，為等量異種電荷周圍空間的電場分布圖。本題的帶電圓環(huán)，可拆解成這樣無數(shù)AC.上下兩側(cè)電場線分布對稱，左右兩側(cè)電場線分布也對稱，由電場的疊加原理可知AC正確；以大小為5.0m/s的速度沿與擋板垂直的方向推向擋板，運(yùn)動員獲得退行速度；物塊與擋板彈性碰撞，速度反向，追上運(yùn)動員時，運(yùn)動員又把物塊推向擋板，使其再一次以大小為5.0m/s的速度與擋板彈性碰撞?？偣步?jīng)過8次這樣推物塊后，運(yùn)動員退行速度的大小大于5.0m/s,反彈的物塊不能再追上運(yùn)動員。不計(jì)冰面A.48kgB.53kg【解析】物塊與彈性擋板撞擊后，運(yùn)動方向與運(yùn)動員同向，當(dāng)運(yùn)動員再次推出物塊解得第3次推出后解得依次類推，第8次推出后，運(yùn)動員的速度解得第7次運(yùn)動員的速度一定小于5m/s,則(一)必考題：位有效數(shù)字)。從實(shí)驗(yàn)室提供的數(shù)據(jù)得知，小球A、B的質(zhì)量分別為100.0g和150.0g,當(dāng)?shù)刂亓铀俣却笮間=9.80m/g。根據(jù)牛頓第二定律計(jì)算可得小球B加速度的大小為a'=m/sz(保留3位有效數(shù)字)?？梢钥闯觯琣'與a有明顯差異，除實(shí)驗(yàn)中的偶然誤差外，寫出一條可能產(chǎn)生這一結(jié)果的原因：_?！窘馕觥俊驹斀狻竣儆蓄}意可知小球下降過程中做勻加速直線運(yùn)動，故根據(jù)運(yùn)動學(xué)公式有代入數(shù)據(jù)解得a=1.84m/s?;②根據(jù)牛頓第二定律可知對小球A有對小球B有帶入已知數(shù)據(jù)解得a1.96m/s2;(最大阻值10Ω)、電源E(電動勢4.5V,內(nèi)阻很小)、開關(guān)S和若干導(dǎo)線。該同學(xué)設(shè)計(jì)的電路如圖(a)所示。(1)根據(jù)圖(a),在圖(b)的實(shí)物圖中畫出連線R?LR?ES(3)實(shí)驗(yàn)時，調(diào)節(jié)滑動變阻器，使開關(guān)閉合后兩電流表的示數(shù)為零。逐次改變滑動變阻器滑片位置并讀取根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算得，當(dāng)I,=173mA時，燈絲電阻R=Ω(保留1位小數(shù))。(4)如果用另一個電阻替代定值電阻R?,其他不變，為了能夠測量完整的伏安特性曲線，所用電阻的阻值不能小于Ω(保留1位小數(shù))。J1十【詳解】(1)根據(jù)電路圖連接實(shí)物圖如圖所示(2)①根據(jù)電路圖可知燈泡兩端的電壓為電流表A,和R?的總電壓，故根據(jù)歐姆定律有②根據(jù)并聯(lián)電路特點(diǎn)可知流過小燈泡的電流為=+③因?yàn)樾襞莸念~定電壓為3.6V,故根據(jù)題目中已知數(shù)據(jù)帶入①中可知1,不能超過180mA;R≤h③(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)1=173mA時，I?=470mA;根據(jù)前面的分析代入數(shù)據(jù)可知此時燈泡兩端的電壓為U=3.46V;流過小燈泡的電流為I=297mA=0.297A;故根據(jù)歐姆定律可知此時小燈泡的電阻為(4)要測量完整的伏安特性曲線則燈泡兩端的電壓至少要達(dá)到3.6V,而電流表A,不能超過其量程200mA,11.如圖，在O≤x≤h,-o<y<+0區(qū)域中存在方向垂直于紙面的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度B的大小可調(diào)，方向(1)若粒子經(jīng)磁場偏轉(zhuǎn)后穿過y軸正半軸離開磁場，分析說明磁場的方向，并求在這種情況下磁感應(yīng)強(qiáng)度的最小值Bm(2)如果磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為粒子將通過虛線所示邊界上的一點(diǎn)離開磁場。求粒子在該點(diǎn)的運(yùn)動方向與x軸正方向的夾角及該點(diǎn)到x軸的距離?！敬鸢浮?1)磁場方向垂直于紙面向里；【解析】【詳解】(1)由題意，粒子剛進(jìn)入磁場時應(yīng)受到方向向上的洛倫茲力，因此磁場方向垂直于紙面向里。設(shè)粒子進(jìn)入磁場中做圓周運(yùn)動的半徑為R,根據(jù)洛倫茲力公式和圓周運(yùn)動規(guī)律，有①粒子穿過y軸正半軸離開磁場，其在磁場中做圓周運(yùn)動的圓心在y軸正半軸上，半徑應(yīng)滿足(2)若磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為,粒子做圓周運(yùn)動的圓心仍在y軸正半軸上，由②④式可得，此時圓弧半徑為R'=2h⑤粒子會穿過圖中P點(diǎn)離開磁場，運(yùn)動軌跡如圖所示。設(shè)粒子在P點(diǎn)的運(yùn)動方向與x軸正方向的夾角為⑥球和管之間的滑動摩擦力大小為4mg,g為重力加速度的大小，不計(jì)空氣阻力。(1)求管第一次與地面碰撞后的瞬間，管和球各自的加速度大小；(2)管第一次落地彈起后，在上升過程中球沒有從管中滑出，求管上升的最大高度；(3)管第二次落地彈起的上升過程中，球仍沒有從管中滑出，求圓管長度應(yīng)滿足的條件?！窘馕觥縨a?=f-mg②(2)管第一次碰地前與球的速度大小相同。由運(yùn)動學(xué)公式，碰地前瞬間它們的速度大小均為=√2gH④⑥有(3)設(shè)第一次彈起過程中球相對管的位移為x?。在管開始下落到上升H,這一過程中，由動能定理有同理可推得，管與球從再次下落到第二次彈起至最高點(diǎn)的過程中，球與管的相對位移x?為設(shè)圓管長度為L。管第二次落地彈起后的上升過程中，球不會滑出管外的條件是13.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換過程的敘述，違背熱力學(xué)第一定律A.汽車通過燃燒汽油獲得動力并向空氣中散熱B.冷水倒入保溫杯后，冷水和杯子的溫度都變得更低C.某新型熱機(jī)工作時將從高溫?zé)嵩次盏臒崃咳哭D(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其他影響D.冰箱的制冷機(jī)工作時從箱內(nèi)低溫環(huán)境中提取熱量散發(fā)到溫度較高的室內(nèi)【解析】A.燃燒汽油產(chǎn)生的內(nèi)能一方面向機(jī)械能轉(zhuǎn)化，同時熱傳遞向空氣轉(zhuǎn)移。既不違背熱力學(xué)第一定律，也不B.冷水倒入保溫杯后，沒有對外做功，同時也沒有熱傳遞，內(nèi)能不可能減少，故違背熱力學(xué)第一定律；C.某新型熱機(jī)工作時將從高溫?zé)嵩次盏臒崃咳哭D(zhuǎn)化為功，必然產(chǎn)生其他影響故違背熱力學(xué)第二定律D.制冷機(jī)消耗電能工作時從箱內(nèi)低溫環(huán)境中提取熱量散發(fā)到溫度較高的室內(nèi)，發(fā)生了內(nèi)能的轉(zhuǎn)移，同時對外界產(chǎn)生了影響。既不違背熱力學(xué)第一定律，也不違背熱力學(xué)第二定律。14.潛水鐘是一種水下救生設(shè)備，它是一個底部開(1)求進(jìn)入圓筒內(nèi)水的高度1;的【解析】P?=P?+pg(H-l)聯(lián)立以上各式并考慮到H>h,h>1,解得①②③④⑤P?=P?+pgH⑦設(shè)需壓入筒內(nèi)的氣體體積為V,依題意⑨15.用一個擺長為80.0cm的單擺做實(shí)驗(yàn)，要求擺動的最大角度小于5°,則開始時將擺球拉離平衡位置的距離應(yīng)不超過cm(保留1位小數(shù))。(提示：單擺被拉開小角度的情況下，所求的距離約等于擺球沿圓某同學(xué)想設(shè)計(jì)一個新單擺，要求新單擺擺動10個周期的時間與原單擺擺動11個周期的時間相等。新單擺的擺長應(yīng)該取為cm?！窘馕觥抗Y(jié)合題意可知10T'=11T線，從棱鏡AB邊上的D點(diǎn)射入，經(jīng)折射后射到BC邊上。(1)光線在BC邊上是否會發(fā)生全反射?說明理由；(2)不考慮多次反射，求從AC邊射出光線與最初的入射光線夾角的正弦值。【解析】【詳解】(1)如圖，設(shè)光線在D點(diǎn)的入射角為i,折射角為r。折射光線射到BC邊上的E點(diǎn)。設(shè)光線在E點(diǎn)的入射角為θ,由幾何關(guān)系，有根據(jù)題給數(shù)據(jù)得②即θ大于全反射臨界角，因此光線在E點(diǎn)發(fā)生全反射。(2)設(shè)光線在AC邊上的F點(diǎn)射出棱鏡，光線的入射角為i',折射角為r',由幾何關(guān)系、反射定律及折射定律，有聯(lián)立①③④⑤⑥式并代入題給數(shù)據(jù)，得⑦由幾何關(guān)系，r即AC邊射出的光線與最初的入射光線的夾角。理科綜合能力測試化學(xué)1.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是【解析】【解析】【答案】C【解析】A.【解析】答案選D。5.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)s催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是【分析】應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭為催化劑或條其余可以看成為了變化；并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物除參與反應(yīng)的還有OH,故OH也可以看成是另一個催化劑外還需要H?OH,有清潔燃料H?生成，故B項(xiàng)正確；D.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目和成鍵微粒在該循答案選C。是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；通過一個箭頭進(jìn)入整個歷程的物質(zhì)則是反應(yīng)物；而通過一個箭頭最終脫離整個歷允許Ag通過電源【答案】C【解析】【分析】答案選C?！军c(diǎn)睛】電解池的試題，重點(diǎn)要弄清楚電解的原理，陰、陽極的判斷和陰、陽極上電極反應(yīng)式的書寫，陽數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸【解析】【分析】24-1-11-7=5,X為B元素。B.Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；(一)必考題⑧pH 。NaHCO?的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO?溶液。上述過程中，生成CIO?的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO,消耗NaCIO,的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。NaHCO?+NaHSO?=CO?1+Na?SO?+H【解析】【分析】(1)電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陽離子移向陰極室；(2)由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO),HCIO的(4)根據(jù)5CIO?-+4H+=4CIO?+Cl-+2H?O,計(jì)算每生成1molClO?,消耗的NaClO?;碳酸氫鈉和硫酸氫(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)；根據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計(jì)算；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH,故答案為：Na+;a;設(shè)氯氣為xkg,則消耗的NaOH為原氫氧化鈉質(zhì)量為由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為1000Kg-x,則clo+ct+2H名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度甲苯不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122.4(100℃左右開始升華)于乙醇、熱水(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol-L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。A.100mLB.250mLC.500mLD.100(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的A.70%B.60%C.50%D.40%【答案】(1).B(2).球形(3).無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(4).除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣【解析】(5).2MnO+5H?C?O?+6H+=2Mn2(9).C(1甲苯用高錳酸鉀氧化時生成苯甲酸鉀和二氧化錳，為增加冷凝效果，在反應(yīng)裝置中選用球形冷凝管，加熱回流，當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時，說明反應(yīng)已經(jīng)完成，加入適量的飽和亞硫酸氫鈉溶液除去過量的高錳酸鉀，用鹽酸酸化得苯甲酸，過濾、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品；用KOH溶液滴定，測定粗產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)加熱液體，所盛液體的體積不超過三頸燒瓶的一半，三頸燒瓶中已經(jīng)加入100m的水，1.5mL因?yàn)椋簺]有油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化；故答案為：球形；沒有油珠說明不溶于水的甲苯已(5)苯甲酸100℃時易升華，干燥苯甲酸時，若溫度過高，苯甲酸升華而損失；故答案為：苯甲酸升華而【點(diǎn)睛】本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離提純、儀器的使用、產(chǎn)率計(jì)算等，清楚原理是解答的關(guān)鍵，注意對題目信息的應(yīng)用，是對學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合能力的考查，難點(diǎn)(6)注意產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的區(qū)別。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C?H(g)=C?H?(g)+H?(g)AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)燃燒熱△H/(kJ·mol-1②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小【答案】【解析】【分析】(1)①先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，得到目標(biāo)反應(yīng)的H;③根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率，設(shè)起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol,列出三段式，求出平衡時各物質(zhì)的分壓，(3)①由圖可知，CO,在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)傳到02,據(jù)此寫出電極反應(yīng)；②令生成乙烯和乙烷分別為2體積和1體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的移動，故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減小壓強(qiáng)(增大體積);③設(shè)起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol,列出三段式，o熔點(diǎn)/℃ 相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高(3).O>Ti>Ca(4).離子鍵(5).12【解析】【分析】一周期元素的電負(fù)性從左往右依次增大，故Ti>Ca,O為非金屬，故其電負(fù)性最強(qiáng)，故三者電負(fù)性由大到小N展子采用1余化，從圖(6)可知一個品胞中含有P的數(shù)目為P11個的數(shù)目為8;;(5)從作用原理圖(c)可以推出，這里發(fā)生兩個離子反應(yīng)方程式，左邊發(fā)生Pb+2Eu3+=Pb2++2Eu2+,右邊發(fā)生I?+2Eu2+=2Eu3++21,故答案為：Pb【點(diǎn)睛】對電負(fù)性的考查，只要掌握周期表同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小的規(guī)律，另金屬元素的電負(fù)性小于非金屬的；化學(xué)鍵的類型判斷主要也是通過電負(fù)性，當(dāng)兩元素的電負(fù)性相差1.7以上形成離子鍵，小于則形成共價鍵；判斷分子等構(gòu)型時，可以通過價層電子對互斥理論或雜化軌道理論以及等電子體原理進(jìn)行判斷；由陌生晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體密度時，先要確定晶胞中含有的微粒數(shù)目，這時一方面要認(rèn)真分析晶胞中各類粒子的位置信息，另一方面也要注意均攤法的使用，然后根據(jù)質(zhì)量的兩種計(jì)算方法相等即pV=nM來進(jìn)行求算。[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中α生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路其中，含有手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳C【解析】【分析】結(jié)合“已知信息a”和B的分子式可知B;結(jié)合“已知信息b”和C的分子式可知C為;結(jié)合“已知信息c”和D的分子式可知D,據(jù)此解答。【詳解】(1)A為,化學(xué)名稱3-甲基苯酚(或間甲基苯酚),故答案為：3-甲基苯酚(或間甲基苯酚);(5)反應(yīng)⑥中的碳碳三鍵和H,按1:1加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(新課標(biāo)Ⅱ卷)理科綜合生物能力測試一、選擇題的病毒。下列相關(guān)敘述正確的是()A.新冠病毒進(jìn)入宿主細(xì)胞的跨膜運(yùn)輸方式屬于被動運(yùn)輸B.新冠病毒與肺炎雙球菌均可利用自身的核糖體進(jìn)行蛋白質(zhì)合成C.新冠病毒與肺炎雙球菌二者遺傳物質(zhì)所含有的核苷酸是相同的D.新冠病毒或肺炎雙球菌的某些蛋白質(zhì)可作為抗原引起機(jī)體免疫反應(yīng)【解析】【分析】新冠病毒是一種RNA病毒，不具細(xì)胞結(jié)構(gòu)，主要由RNA和蛋白質(zhì)構(gòu)成；肺炎雙球菌是一種細(xì)菌，屬于原C、新冠病毒的遺傳物質(zhì)為RNA,肺炎雙球菌的遺傳物質(zhì)為DNA,二者的核苷酸不同，C錯誤；D、抗原是指能夠引起機(jī)體產(chǎn)生特異性免疫反應(yīng)的物質(zhì)，病毒、細(xì)菌等病原體表面的蛋白質(zhì)等物質(zhì)都可以作【解析】【分析】故選B?！窘馕觥俊痉治觥俊窘馕觥俊痉治觥抗蔬xC?！窘馕觥俊痉治觥抗蔬xD。①以蘆葦為主的植物群落(生長在淡水環(huán)境中),②以赤堿蓬為主的植物群落(【解析】【分析】故選A。三、非選擇題 【解析】【解析】【分析】分泌活動會加強(qiáng)，分泌,該激素具有(答出2點(diǎn)即可)等生理解質(zhì)(或答：無機(jī)鹽)【解析】【分析】染色體上?，F(xiàn)有表現(xiàn)型不同的4種植株：板葉紫葉抗病(甲)、板葉綠葉抗病(乙)、花葉綠葉感病(丙)(1)根據(jù)甲和丙的雜交結(jié)果，可知這3對相對性狀的顯性性狀分別是(2)根據(jù)甲和丙、乙和丁的雜交結(jié)果，可以推斷甲、乙、丙和丁植株的基因型分別為 (3)若丙和丁雜交，則子代的表現(xiàn)型為色的分離比為1:1、能否抗病性狀的分離比為1:1,則植株X的基因型為【解析】【分析】例接近1:1:1:1:1:1:1:1,可推測三對等位基因應(yīng)均為測交。(4)已知雜合子自交分離比為3:1,測交比為1:1,故，X與乙雜交，葉形分離比為3:1,則為AaxAa雜交，葉色分離比為1:1,則為Bbxbb雜交，能否抗病分離比為1:1,則為Ddxdd雜交，由于乙的基因[生物——選修1:生物技術(shù)實(shí)踐]11.研究人員從海底微生物中分離到一種在低溫下有催化活性的α淀粉酶A,并對其進(jìn)行了研究?；卮鹣铝?1)在以淀粉為底物測定A,酶活性時，既可檢測淀粉的減少，檢測應(yīng)采用的試劑是,也可采用(2)在A?的分離過程中可采用聚丙烯酰胺凝膠電泳檢測其純度，通常會在凝膠中添加SDS,SDS的作用(3)本實(shí)驗(yàn)中，研究人員在確定A?的最適pH時使用了三種組分不同的緩沖系統(tǒng)，結(jié)果如圖所示。某同學(xué)據(jù)圖判斷，緩沖系統(tǒng)的組分對酶活性有影響，其判斷依據(jù)是pH(4)在制備A?的固定化酶時，一般不宜采用包埋法，原因是(答出1點(diǎn)【答案】(1).碘液(2).還原糖(或答：葡萄糖)(3).消除蛋白質(zhì)所帶凈電荷對遷移率的影響(4).使蛋白質(zhì)發(fā)生變性(5).在pH相同時，不同緩沖系統(tǒng)條件下所測得的相對酶活性不同(6).酶分【解析】【分析】SDS聚丙烯酰胺凝膠電泳原理：在離子強(qiáng)度低時，主要以單體形式存在的SDS可以與蛋白質(zhì)結(jié)合，生成蛋白質(zhì)-SDS復(fù)合物。由于SDS帶有大量負(fù)電荷，復(fù)合物所帶的負(fù)電荷遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過蛋白質(zhì)原有的負(fù)不同蛋白質(zhì)間電荷的差異被掩蓋。而SDS-蛋白質(zhì)復(fù)合物形狀都呈橢圓棒形，棒的長度與蛋白質(zhì)亞基分子量有關(guān)，所以在SDS聚丙烯酰胺凝膠電泳中蛋白只存在分子大小的差別，利用這一點(diǎn)可將不同的蛋白質(zhì)分開(分子篩效應(yīng)),因此SDS常用于檢測蛋白質(zhì)亞基的分子量及鑒定純度。【詳解】(1)測定酶活性時，可以通過檢測反應(yīng)物的減少或生成物的增加來反映酶活性，所以可以用碘液檢測淀粉的減少，也可用斐林試劑檢測還原糖(或葡萄糖)的增加。[生物——選修3:現(xiàn)代生物科技專題]【解析】【分析】系統(tǒng)整體性原理：系統(tǒng)各組分間要有適當(dāng)?shù)谋壤P(guān)系，使得能量、物質(zhì)、信息等的轉(zhuǎn)換和并實(shí)現(xiàn)總體功能大于各部分之和的效果，即“1+1>2”。【詳解】(1)生態(tài)系統(tǒng)抵抗力穩(wěn)定性取決于生態(tài)系統(tǒng)中物種組成的復(fù)雜程度，種植一種植物，生態(tài)系統(tǒng)的生物種類過少，抵抗力穩(wěn)定性較低；所謂抵抗力穩(wěn)定性是指生態(tài)系統(tǒng)抵抗外界干擾并使自身的結(jié)構(gòu)與功(2)由于有機(jī)肥料中有機(jī)物較多，故施用有機(jī)肥料可以改善土壤結(jié)構(gòu)、培育土壤微生物、實(shí)現(xiàn)了土壤養(yǎng)分的循環(huán)利用。分解人畜糞便、枯枝敗葉中的有機(jī)物質(zhì)的微生物(3)利用生物來回收污水中的金屬元素，可以通過種植能吸收這些金屬元素的水生植物，再從植物中回收【點(diǎn)睛】本題考查生態(tài)系統(tǒng)和生態(tài)工程的相關(guān)知識，要求考生識記生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性以及生態(tài)工程的基本原理及生態(tài)恢復(fù)工程的實(shí)例，掌握生態(tài)農(nóng)業(yè)的意義，能結(jié)合所需的知一、鹵素及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)BBaCl溶液【解析】【分析】【詳解】化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。 B c與澄清石灰水【解析】【分析】把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D,則D為HCl,把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁，則C為CO?【詳解】3.現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的②紅據(jù)色沉定HH⑤氣體C水請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化(寫化學(xué)式);(2)步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H,請寫出由白色沉淀變成H(3)檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為；(4)工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 (5)將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是(填序號),多.mol。1次氯酸鈉A0.025【解析】【分析】HCl,HCl溶于水形成鹽酸。金屬B能與鹽酸反應(yīng)生成F,F與氯氣反應(yīng)生成G,而G能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀H,故B為Fe、F為FeCl?、H為Fe(OH),據(jù)此解答?！驹斀狻咳芤褐屑尤肓蚯杌浫芤?，溶液變紅，離子方程式為：2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價規(guī)律可知，氯氣中的C1有一半化合價變化(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請回答下列問題：⑤金屬A溶液F②⑥(2)上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的試劑是【答案】NaOH【解析】【分析】【詳解】(2)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤;;5.中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是(未配平，反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是,該反應(yīng)的離子方程式是。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為NO【解析】【分析】比為1:4,請回答：則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)，A為AICl?、B為NaOH?！驹斀狻勘葹?:4。B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應(yīng)方程式為。,氧化劑為HNo,還原劑為C,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1;故答案為：4:1。2Fe3++Fe=3Fe2+,設(shè)被還原的X為bmol,則有,b=0.4a;故答案為：0.4色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)，A為AICI、B為NaOH,6.A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請回答：DDBAEC(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽離子：中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fez+,或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fez+【解析】【分析】【詳解】(2)實(shí)驗(yàn)室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：不變色，再滴加氧化劑(如氯水.雙氧水)后溶液顯血紅色故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水.雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fez+,或者取樣滴加(1)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)CO,和NH?兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是(填化學(xué)式),寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式【解析】【分析】【詳解】8.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是(用字母表示)。(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?用化學(xué)方程式【解析】【分析】成C,則C為氯化氫。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；【詳解】③將氣體氯氣通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O;(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因是9.下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已略去)。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性；在實(shí)驗(yàn)室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味(2)B的化學(xué)式為,F的電子式為,C中所含化學(xué)鍵類型有；(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為寫出的F一種具體用途_;(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.F方， 【點(diǎn)睛】(4)每2個X?分子能與1個Y?分子化合成2個XY分子，X,Y常溫下為液體；(5)Z單質(zhì)溶于X?Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：(1)X,Y,Z_,以及【解析】【分析】(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色，則X是H,Z是Cl,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；(3)氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；(4)每2個X?分子能與1個Y?分子化合成2個XY分子，X,Y常溫下為液體，所以Y是O,氫氣在氧氣中燃燒生成水；(5)氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X是H,Y是0,Z是CI,XZ的分子式為HCI,X?Y的分子式為H?O;(2)氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+H?O=HCl+HClO。11.無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C