2022年山東省威海市乳山大孤山鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年山東省威海市乳山大孤山鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)

模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列各組離子，在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性溶液中均可以大量共存的是（）

二

ANa\K\Cl\SCfB.NaBa".A1O￡NO；

、、

C.NH；K'CTNO；DNa\K\NO；,SO；

參考答案：

A

略

2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g金屬鈉變?yōu)檫^氧化鈉時(shí)失去的電子數(shù)為NAB.18g水所含的電子數(shù)目

為NA

C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD.32g氧氣所含的原子數(shù)

目為NA

參考答案：

A

略

3.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是

A.分子個(gè)數(shù)B.溫度C.壓強(qiáng)D.分子直徑

參考答案：

D

略

4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCL.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝

置的是（）

D.

參考答案:

A

考占?

，、、、?氨的化學(xué)性質(zhì).

專題:氮族元素.

分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝

置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此

進(jìn)行判斷.

解答：解：A.氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符

合；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；

C.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；

D.氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣

體在尾氣吸收時(shí)，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒

吸的作用.

5.下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說法中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸制取CO?，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶

B.也還原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)出的純度

C.除去N2中混有的CO?和H2O蒸氣，先通過濃硫酸，后通過氫氧化鈉溶液

D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗

參考答案：

B

【解析】A.一般來說試劑不能放回原試劑制.但葡收仍性質(zhì)驚定,可放回原試劑池,第兔浪費(fèi).A?

誤；8.用氯氣件還探劑,注意防止*3炸.反首先驗(yàn)純.B正確；C除去N2中混有的COj和

出。麓氣.應(yīng)先通過,同化硫溶液.后通過漆破艘C精或：D.少量果加收沾在皮膚上.應(yīng)先用干抹

布機(jī)去.雨用大■的水］中洗.不密閑工■化鈉中和.因M■化腦具有5幅舲.D錯(cuò)過.第室選B

6.在硫酸工業(yè)的下列設(shè)備中，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是在（）中

C.吸收塔D.三個(gè)設(shè)備中都有變

參考答案:

c

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【分析】①沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2；②接觸室發(fā)生反應(yīng)為：

2so2+O212SO3;③吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4；根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素

化合價(jià)的變化來判斷.

【解答】解：A、沸騰爐發(fā)生反應(yīng)為：2FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO?是氧化還原反應(yīng)，硫元素

的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B、接觸室發(fā)生反應(yīng)為：2so2+0212SCh，是氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故

B錯(cuò)誤；

C、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2OH2so4,非氧化還原反應(yīng)，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化，

故C正確；

D、吸收塔發(fā)生反應(yīng)為：SO3+H2O=H2SO4，非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C.

7.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A.檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B.鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否

有黑煙

C.制備氯乙烷（C2H5。）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D.制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

參考答案：

B

略

8.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物均呈堿性，且堿性B>A,C和D的電負(fù)性C>D；E是這五種元素中原子半

徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.C、D、A、E

參考答案：

c

略

9.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）

23

A.K+、Na\HCCh、SO4B.Na\Fe\I、CI

22

C.Na\NH4\NO3、CID.Na\Ba\SO4>N03

參考答案：

C

【考點(diǎn)】離子共存問題.

【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答.

【解答】解：A.H+、HCCh?結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不選；

B.Fe3+、1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；

C.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；

D.Ba2\SOF結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；

故選C.

10.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（）

A、Zn—H2B、CaO->CaSO4C、CO2->CaCO3D、Cu->Cu(OH)2

參考答案:

D

略

IL在密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)02NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，

在672K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)

間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確

的是

A.點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

速率

C.點(diǎn)d(ti時(shí)刻)的n(N2)比點(diǎn)e(t2時(shí)亥處的n(N2)大

D.其他條件不變，773k下反應(yīng)至ti時(shí)刻，此時(shí)畫出的兩根平行間的距離將要

變大

參考答案：

A

12.已知r、Fe2\SO2、cr和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

2+

Cl<Fe<H2O2<r<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是

3+2+2+

A.2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H

B.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI

C.H2O2+H2sO4=SC>2T+O2T+2H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

參考答案：

C

【解析】

試題分析：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則S6為還原劑，還原性強(qiáng)弱為

S6>Fd+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生：B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)

降低，則S6為還原劑，還原性強(qiáng)弱為S02>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生jC、若該反應(yīng)發(fā)

生，S元素的化合價(jià)降低，。元素的化合價(jià)升高，則七6為還原劑，還原性強(qiáng)弱為W6AS6,與已知的

還原性強(qiáng)弱矛盾，故C不能發(fā)生,D、因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)。元素的化合價(jià)降低，貝"I為還原

劑，還原性強(qiáng)弱為與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D可能發(fā)生，故選C。

13.下列說法正確的是

A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.4.9gH2SO4^0.05molH2SO4

C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008gD.1mol氧的質(zhì)量是32g

參考答案：

B

【詳解】A.應(yīng)該是12gl2c所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)n=m+M可知4.9gH2s的物質(zhì)的量是4.9g+98g/mol=0.05mol,即為0.05mol

H2SO4,B正確；

C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,因此氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g/mol,C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)該是1mol氧氣的質(zhì)量是32g,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)

鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意：①“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能

適用于宏觀物體；②用“摩爾”描述物質(zhì)的多少時(shí)，常用化學(xué)式表示。

14.在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊(yùn)藏的豐富資源通過管道輸

送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是

A.CH4B.COC.H2D.NH3

參考答案：

A

【詳解】西氣東輸中的西氣指的是天然氣，即甲烷氣體，甲烷是最簡單的有機(jī)物，因其組

成中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在有機(jī)物中最高、含碳量較低，能完全燃燒，熱值高，輸送方便，是一

種非常理想的燃料，A正確。

15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+C11SO4=FeSC)4+Cu

B.Na2cO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl

C.2H2O皿2H2T+O2T

D.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2sO4

參考答案：

AC

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分

數(shù)?？晒┻x用的試劑有:濃H2s。4、濃硝酸、6mol-I-'NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試

管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。正確

的操作順序是______________________________________

(2)A中可選用的溶液是

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為___________________________________________________________

(4)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg,氫氣的體積為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，則樣品中A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：

(1)cabd

(2)6mol?『NaOH溶液

(3)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2)

(4)9a/11.2wX100%__________

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（1）乙醇和乙酸是生活中的常見有機(jī)物，回答下列問題：

①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，請(qǐng)寫出羥基的電子式：；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機(jī)反應(yīng)方程式是

__________________________________________；該反應(yīng)類型為;

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是

②把苯加入到盛有少量酸性高鋸酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高鋸酸鉀溶液不褪色，

說明苯分子中（填“有''或"沒有"）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50?60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還

有一個(gè)作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：

.?濃硫酸

⑴①、②CH3COOH+CH3cH20H△CH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)（或

酯化反應(yīng)）

（2）①液體分層，上層為紫紅色，下層為無色②沒有③催化

.O濃硫乳fV102

劑HO-NO2A+H2O

??

解析：（1）①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，羥基的電子式為

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體乙酸乙酯，該有機(jī)

濃硫酸、

反應(yīng)方程式是CH3coOH+CH3cHCH3coOCH2cH3+出0；該反應(yīng)類型為取

代反應(yīng)；

（2）①漠能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取碘水中的碘，苯的密度小于水的密

度，所以苯萃取碘水中的碘之后，下層水層接近無色，上層為紫紅色；

②含有碳碳雙鍵的有機(jī)物較活潑，能被酸性高鎰酸鉀所氧化，所以能使酸性高鋅酸鉀褪

色；把苯加入到盛有少量高鎰酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高鋸酸鉀溶液不褪色，說

明苯分子中沒有碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C^+HO-

濃硫酸r『q

NO2A+H2OO

點(diǎn)睛：明確苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，苯的密度比水小,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑；苯較穩(wěn)定，不

能使酸性KMnO”溶液褪色；也不能使溟水褪色,但苯能將澳從潦水中萃取出來.苯可以在空氣中燃

燒；雖然苯不具有典型的破碳雙鍵所應(yīng)有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，但在特定的條件下，苯仍然能發(fā)生加成反

應(yīng)；特別注意：苯不能使酸性高鋁酸鉀溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溟水中的

澳單質(zhì)，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度,因此，下層有顏色的為四氟化碳.

上層有顏色的為苯.

18.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2so4、@Ca（OH）2

⑦CUSO#5H2。、⑧碘酒、⑨C2H50H和⑩NaHCCh。其中，

（1）屬于混合物的是一（填序號(hào)，下同）；

（2）屬于氧化物的是—；

（3）屬于酸的是一；

（4）屬于堿的是；

（5）屬于鹽的是；

（6）屬于有機(jī)物的是一o

參考答案:

⑴②⑧？(2)①④⑶⑤⑷⑥(5)⑦⑩？(6)⑨

根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑧碘酒、？氨水由兩種或兩種以上不同

物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；①H2O、@CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，

屬于氧化物；⑤H2s電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；⑥Ca(OH)2電離產(chǎn)生的

陰離子全部為氫氧根離子的化合物；⑦CuSC>4?5H2。⑩NaHCCh、？純堿在溶液中電離出的

陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；⑨C2H50H是含碳化合物，屬于有機(jī)

物；故屬于混合物的是②⑧?；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬

于鹽的是⑦⑩?；屬于有機(jī)物的是⑨。

19.(13分)如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問題：

鹽酸

分子式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。

A.溶液中HC