2022年山東、湖北省部分重點中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

2.下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCO3固體中混有的NH4a直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

3.W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價化合物

D.W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z

4.德國化學(xué)家利用M和出在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中—'O"O、。：.------分別表示N2、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②T③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

5.常溫下，將鹽酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

dX。4HX)

下列敘述正確的是

,C(HX)

A.曲線N表示pOH與恒土舟2兩者的變化關(guān)系

c(HXI

B.NaHX溶液中c(Xr>c(H2X)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na*)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，N&X的第一步水解常數(shù)K“=L0X10"

6.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol-L-i的硫酸

田

C.用裝置乙蒸發(fā)CuC12溶液可得到CuC12固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

7.利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負極a反應(yīng)為：xH2s—2xe=Sx+2xH

C.M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SCh污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

8.HICh是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KKh為原料可制備HICh。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（）

A.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KKh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HI?！沟入s質(zhì)

9.實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

11.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4M

B.28g聚乙烯（fCH2一CH+）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLsCh溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO「SO：三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

12.下列實驗可以達到目的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，

A探究濃硫酸的脫水性

攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

向生石灰中滴入濃氨水,將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5

B制取干燥的氨氣

的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

除去MgCL溶液中少

D向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾

量FeCb

A.A

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列

舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值；

N2+O2^^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x10s1.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

14.根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

銅片制成的一納??綠蟻新醋酒.紅泥小

破放氧曬藥片

米銅”在空氣中火爐”.“新陪酒”即新

易熔燒源的酒

過量服用阿司匹林引說明“納米銅”看到有該標志的生在黑酒過程中.發(fā)生的

起酸中停后.可服用碳的金屬性比銅棄物?應(yīng)遠離并反應(yīng)由水解反應(yīng)、氣化

酸氫的藥片解毒片強報警還原反應(yīng)等

A.AB.BC.CD.D

15.下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鍍?nèi)芤?，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液漠的反應(yīng)和苯酚與濃濱水的反應(yīng)對比可以說明基團之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

16.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：《品；

支

C.次氯酸鈉的電子式：Na：O：&：D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：/P

17.ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2?+7H

D.該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

18.CKh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是（）

A.每ImoIKCKh參加反應(yīng)就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不氐確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）烏匿=2Na+Cl2T

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO+O2C<g：-2SO

2A3

5022

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+-嚶SL4NO+6H。

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2（）3高溫AhO3+2Fe

20.有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是（）

a.:Qb.；,c..1d.口

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①@C.②③D.①②③

21.下列化學(xué)用語正確的是（）

CH3cH2cHeOOH

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：.3

c.氯化鏤的電子式為：[H：N：H]C]

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

22.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

22-

A.飽和Na2cCh溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO3-+CaSO4^^CaCO3+SO4

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：I+IO3+6H=I2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2c廠+2H+翟上CLT+H2T

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合

成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

()

II

C-CH.

aSOCl、nNaC、

c

(CHJCOOIJCU

CDNoOH

②此0’

（Qr"5T°）尸…

已知：

①氯化亞颯（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代垃。

②『、一g-RNAK'kX—g-RTL\（X表示鹵素原子）

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：-F中所含的官能團名稱是

(2)B->C的反應(yīng)類型是;D-E的反應(yīng)類型是。

⑶寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇(。-'均。")為原料合成

苯乙酸苯甲酯(「"'FKH'—[[0])寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件。

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

-1-1催化劑[一%]，]丁1~~1

③②TCHQJ

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為.

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)下列說法不正確的是o

A.鑒別A和B也可以用濱水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6HI0O4

D.X一定是丁烷

COOH

）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

OOCCH.

分解溫度為128?135℃某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹

oa

林，制備的主要反應(yīng)為

入COOH入COOH

（（+（CHaCO）,O附肛+CH3COOH

"OH7OCXXH.

制備基本操作流程如下：

水”I喏?^

施和

過渡NaHCO,

溶液

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（七）水

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酊102139.4（沸點）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）合成過程中最合適的加熱方法是。

（2）提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

盤度計

(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計的目的是

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)5mL醋酸酎(p=1.08g/cn?),最終稱量產(chǎn)

品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為一o

26、(10分)氨基鋰(LiN%)是一種白色固體，熔點為390C,沸點為43(TC,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)：

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是(從方框中選用，填序號);

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取N%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)試劑X是,裝置D的作用是o

(3)實驗中需要先向C通入一段時間的N%再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據(jù)E中—(填現(xiàn)象)開始

給鋰加熱。

(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認為LiNHz遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:o

27、(12分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和(NHQ2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計實驗（裝置可重復(fù)使用）:

（1）實驗室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序為.（填代號）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

（4）用化學(xué)方法檢驗氮化鈣（Ca3N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案：。

II.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當產(chǎn)品與蒸儲水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。"裝置H中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是?

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）Na2s2。5溶于水即生成NaHSQ為證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

______________（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH”溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

葡萄酒常用Na2s20$作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色

標準h溶液滴定

(6)按上述方案實驗，消耗標準L溶液00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為

_______________g'L-11.

(7)在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

29、(10分)“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH

已知：反應(yīng)1CH4(g)=C(s)+2H2(g)AHi=+75kJ/mol

反應(yīng)22cO(g)=C(s)+CCh(g)AH2=-172kJ/mol

則該催化重整反應(yīng)的AH=___kJ?mor'o

(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)=i2Fe3()4(s)+C(s),對該反應(yīng)的描述正確的是

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標志

E.若該反應(yīng)的AH<0,則達到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加

⑶為研究C(h與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+C(h(g)=i2co(g)

AH,測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)即(CO)%］的影響如圖所示，回答下列問題：

HCO)

/%

①圖中Pl、P2、P3的大小關(guān)系是,圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、K的大小關(guān)系是。

②900C、1.013MPa時，ImolCCh與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為—（保留一位小數(shù)），

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_o

③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強降至0.1013MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正

反應(yīng)速率_____逆反應(yīng)速率（填或“=”）。

⑷在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c（HCOT）：c（CO3”）=4：1,此時溶液pH=。（已知：室

溫下,H2cth的54x107,k2=5xl0"olg2=0.3）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯煌發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯燃發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確;

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燃被酸性高鐳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

2、C

【答案解析】

A、加熱NaHCCh和NH4cl均分解，故A錯誤；B、NO能與（h反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。

3、B

【答案解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2CO3<H2SO4,選項B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，選項C錯誤；

D.Ca2\S2\02.的半徑大小關(guān)系為：s2>Ca2+>O2,選項D錯誤。

答案選B。

4、A

【答案解析】

A.①T②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤;

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入lmolN2、3molH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、D

【答案解析】

CW

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，貝!JKhi(X2-)>Kh2(X*),堿性條件下，則pOH相同時,

c(X2一)

C(H2X)

，由圖象可知N為pOH與的變化曲線，M為pOH與lg-7k、變化曲線，當1g3■《或

c(X2-]clHXcX2-]

c(%X)C(H2X)

坨cj”Xj=1,濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

=0時，說明:(X22-)、'或c/(口HX丫-\)

【題目詳解】

cHX-c(%X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1gK的變化曲線，故A錯誤；B.由曲線M可知，當1g=

區(qū)一)c(WX-)°

c(也X)c(”,X)

時,=1,pOH=9,c(OH)=10-9mol^則Kh2(X*)=/口丫_\xc(OH)=lxl()-9；由曲線N可知，當1g

c(HX-\>CIilA)

c(HX-)c(HX]

424

=0時,11=1,pOH=4,c(OH)=10mol/L,Khi(X')=\xc(OH-)=lxlO-,則HX-的電離平衡常數(shù)

)

=1x10]。，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X2"),故B錯誤；C.混

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+C(H+)=C(C1-)+C(HX-)+2C(X2-)+C(OH-),則當混合溶液呈中性時,

c(HX)c(HX-)

c(Na+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當1g〉)[=0時，=1,pOH=4,

cp)

c(HX-)

c(OH)=104mol/L,則KhKXZAT^WxcgHAlxlO，，故D正確；故答案為D。

C(X)

6、D

【答案解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25C,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進行,

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCh溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O^Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

7、D

【答案解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體112s廢氣變?yōu)镾x,化合價升高，在負

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負極a反應(yīng)為：xH2s-2xe-=S、+2xH+,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時，H2s和-可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。

8、B

【答案解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過Cd膜進入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH;

標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有Oz為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4moL

為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4moig-透過cd膜進入陽極室，KQ溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2HzO-4e-=CM+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO-2e-+H2O=IO4-+2H+,導(dǎo)致制備的HKh不純，所以

制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

9、C

【答案解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

10、A

【答案解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳氣體

泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器

內(nèi)膽(多為不銹鋼或銅制)起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；

故合理選項是A。

11、B

【答案解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(QS)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1moL

每摩爾K2O2含2moiK+和1molO；一，每摩爾K2s含2moiK+和1molS：、故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

-[?CH?—CHHT的最簡式為CH2,28g-FCFL—CH+含有2moic氏，每個C%含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確;標準狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時，若只發(fā)生Cu+4HNOK濃)=CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(N()3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3CU+8HNO3^=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75N、之間，D錯誤。

12、D

【答案解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤;

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

13、D

【答案解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

14、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有較基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤;

c.帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Bo

15>A

【答案解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液澳的反應(yīng)是一溪取代，且需要漠化鐵催化，苯酚與濃溪水的反應(yīng)為三漠取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

16、D

【答案解析】

A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2cH3,故錯誤；

B.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖：磅8，故錯誤；

C.次氯酸鈉的電子式：Na*[rO：Cl：]-，故錯誤；

D.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子含有16個中子，質(zhì)量數(shù)為31,符號為：：;P,故正確。

故選D。

【答案點睛】

掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結(jié)構(gòu)。分清原子

之間的共用電子對的數(shù)值和寫法。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；

B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯誤；

+

C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3cOCT的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CHaCOO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是Co

18、A

【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCKh中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCQ參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應(yīng)2KC1O3+H2c2O4+H2SOL2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價升高元素是C,對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應(yīng)的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4-2CICM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選A.

19、A

【答案解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+llO2^L_8SO2+2Fe2O3;

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯迪2SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸S(h+=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2Ch高溫AI2O3+2Fe.

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

皇皇2NaOH+H2T+CLT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2理出2sCh,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^