浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40選擇題部分(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列溶液一定呈堿性的是A.溶液 B.能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液C.的溶液 D.滴加酚酞顯無色的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，溶液中c(OH)=的溶液一定顯堿性，但是非常溫下就不一定是堿性溶液，A不符合題意；B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液可以是堿溶液也可能是鹽溶液，B不符合題意；C．根據(jù)c(H+)，c(OH)的相對大小判斷酸堿性，c(H+)＜c(OH)的溶液一定呈堿性，C符合題意；D．加酚酞顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液，D不符合題意；故選C。2.下列說法或表達(dá)不正確的是A.晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D.我們可以利用溶液顏色變化與濃度變化之間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是亞硫酸電離的，二氧化硫本身不能導(dǎo)電，則SO2為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率，故D正確；故選C。3.在酸堿中和滴定實驗中，通常用不到下列儀器中的A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．酸堿中和滴定用不到漏斗，漏斗是過濾用，故A符合；B．酸堿中和滴定時要配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此需要容量瓶，故B不符合；C．酸堿中和滴定用錐形瓶做反應(yīng)容器，故C不符合；D．酸堿中和滴定需要酸式滴定管，故D不符合；答案選A。4.下列說法正確的是A.NaOH固體溶于水時體系溫度升高，NaOH電離時ΔH<0B.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH固體溶于水放熱，NaOH溶于水時ΔH＜0，NaOH電離時吸熱則ΔH＞0，故A錯誤；B．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△HT△S＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△HT△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故C錯誤；

D．由化學(xué)計量數(shù)可知△S＞0，且△H＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；

故選：B。5.下列有關(guān)碰撞理論的說法正確的是A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D.催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子碰撞時取向合適時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，所以能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B。6.下列事實可以證明HClO是弱酸的是A.HClO能跟熟石灰反應(yīng)制得B.HClO受熱易分解，放出氧氣C.的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.的HClO中，約為【答案】D【解析】【詳解】A．HClO跟熟石灰反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，不能證明HClO是弱酸，故A不符合題意；B．HClO受熱易分解，放出氧氣，說明HClO不穩(wěn)定，不能說明HClO是弱酸，故B不符合題意；C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明HClO具有酸性和漂白性，不能說明HClO是弱酸，故C不符合題意；D．的HClO中，約為，說明HClO只能部分電離，能證明HClO是弱酸，故D符合題意。答案選D。7.在25℃和101kPa條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.HH的鍵能為436kJ/molB.形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D.共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，斷裂1molHH需吸收436kJ的能量，則HH的鍵能為436kJ/mol，A正確；B．由題干圖示信息可知，形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量，B正確；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=183kJ/mol，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，D正確；故答案為：C。8.在10L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol①700②800③800a④800b下列說法正確的是A.實驗①中，若5min時測得，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.通過①②數(shù)據(jù)對比，得出該反應(yīng)D.實驗④中，達(dá)到平衡時，【答案】D【解析】【分析】平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變。溫度升高時，若平衡逆向移動，該反應(yīng)，若平衡正向移動，該反應(yīng)?！驹斀狻緼．速率之比等于計量數(shù)之比，，A錯誤；B．實驗②中，平衡時M為，則平衡時N也是，則平衡時X為，平衡時Y為，平衡常數(shù)，B錯誤；C．通過①②數(shù)據(jù)對比可知，升高溫度，平衡逆向移動，得出該反應(yīng)，C錯誤；D．實驗④中，平衡時=b，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，平衡時=b，則平衡時，平衡時，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，，，D正確；故選D。9.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行B.可以采用向濃氨水中加入生石灰的方法制取少量的C.氣體中含有HCl雜質(zhì)，可用溶液除雜D.紅棕色的，減壓后顏色先瞬間變淺后逐漸加深【答案】A【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的生成，選擇高溫的目的主要是考慮催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，且OH濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋的，選項B不符合；C．實驗室常用飽和溶液除去CO2中混有的HCl氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．存在平衡2NO2(g)?N2O4(g)，減小壓強(qiáng)，混合氣體的濃度減小，平衡體系顏色變淺，該反應(yīng)正方向為體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，二氧化氮的濃度又增大，顏色又加深，因為移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色淺，所以可以用平衡移動原理解釋，選項D不符合；答案選A。10.在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有①增大體積使壓強(qiáng)減?、跍p小體積使壓強(qiáng)增大；③升高溫度；④降低溫度；⑤恒溫恒容，再充入和；⑥恒溫恒壓，再充入和；⑦及時分離產(chǎn)生的；⑧使用催化劑A.②⑤ B.②③④⑤⑦⑧ C.②④⑤⑦ D.②③⑤⑧【答案】A【解析】【詳解】在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以讓平衡正向移動，同時加快反應(yīng)速率。①增大體積使壓強(qiáng)減小速率減小，平衡逆向移動，不符合；②減小體積使壓強(qiáng)增大，能使平衡正向移動，同時反應(yīng)速率增大，符合要求；③升高溫度平衡逆向移動，不符合；④降低溫度反應(yīng)速率減小，不符合；⑤恒溫恒容，再充入和相當(dāng)于加壓，符合題意；⑥恒溫恒壓，再充入和平衡不移動；⑦及時分離產(chǎn)生的，反應(yīng)速率減小，不符合題意，⑧使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，不能增大產(chǎn)率，不符合題意；故②⑤正確。答案選A。11.已知反應(yīng)：，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于T2>T1，由圖可知，相同壓強(qiáng)下T2的H2體積分?jǐn)?shù)小于T1，與理論相反；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，A錯誤；B．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，且平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，B正確；C．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，D錯誤；故答案選B。12.下列說法不正確的是（）A.的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】B【解析】【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH)時溶液一定呈堿性，故A正確；相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(Cl)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH)，所以，故D正確；故答案為B。13.已知分解1molH2O2放出熱最98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I(aq)→H2O(l)+IO(aq)慢反應(yīng)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO(aq)→H2O(l)+O2(g)+I(aq)快反應(yīng)ΔH2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率反應(yīng)Ⅱ決定B.I和IO在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑C.ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1D.反應(yīng)Ⅰ活化能Ea1與反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值上相差98kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率由慢反應(yīng)決定即由反應(yīng)Ⅰ決定，故A錯誤；B.I－是在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑，IO－僅是催化劑在反應(yīng)中的中間產(chǎn)物，故B錯誤；C.分解1molH2O2放出熱最98kJ，根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1，故C正確；D.反應(yīng)Ⅰ是慢反應(yīng)，只能說活化能Ea1比反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值大，但大多少不能算出具體，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14.圖示中是用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a＞bB.硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L1C.指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時，該混合液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．a(chǎn)點加入的NaOH溶液較少，溶液中c(H+)較大，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大，水電離程度就越小，所以水電離出的氫離子濃度：a＜b，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，c(H+)=c(OH)，溶液pH=7，則有c(H2SO4)×V(酸)×2=c(NaOH)×V(堿)，c(H2SO4)×10.00mL×2=0.1000mol·L1×20.00mL，解得c(H2SO4)=0.1000mol·L1，B正確；C．以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的硫酸，當(dāng)指示劑變色時，溶液，而二者恰好反應(yīng)時溶液pH=7，故此時二者未恰好反應(yīng)，但在實驗要求的范圍內(nèi)，故通常以指示劑變色點當(dāng)作滴定終點，C錯誤；D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時，該溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=mol/L，則該混合液的pH=lgc(H+，D錯誤；故合理選項是B。15.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng) B.平衡時P的產(chǎn)率：II>IC.生成P的速率：III<II D.進(jìn)程IV中，Z沒有催化作用【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，進(jìn)程I是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動方向，所以平衡時Ⅱ和Ⅰ進(jìn)程中P的產(chǎn)率相同，故B錯誤；C．由圖可知，進(jìn)程Ⅲ中由S—Y轉(zhuǎn)化為P—Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S—X轉(zhuǎn)化為P—X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，所以生成P的速率為Ⅲ小于Ⅱ，故C正確；D．由圖可知，進(jìn)程Ⅳ中S與Z反應(yīng)生成中間產(chǎn)物S—Z，S—Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P—Z，由于P—Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，所以進(jìn)程Ⅳ中Z沒有表現(xiàn)出催化作用，故D正確；故選B。16.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將氫氧化鈉溶液，分批次倒入盛有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中根據(jù)反應(yīng)前后的溫度變化和比熱容等數(shù)值可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有和混合氣體的連通球分別浸泡在冰水和熱水中熱水中氣體顏色淺，冰水中顏色深D探究KI與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液，前者Na2S2O3濃度大，反應(yīng)速率快，出現(xiàn)渾濁時間短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．中和熱測定應(yīng)該是將氫氧化鈉溶液，應(yīng)該一次快速倒入盛有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中，可以減少熱量損失，B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，顏色變深，熱水中氣體顏色深，C錯誤；D．取溶液于試管中，加入溶液發(fā)生反應(yīng)后FeCl3過量，檢驗出有Fe3+離子不能證明KI與反應(yīng)有一定的限度，D錯誤；答案選A。非選擇題部分(共52分)二、填空題(本題有5小題，共52分)17.填空。（1）寫出醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（2）在25℃、101kPa時，硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。（3）已知某溫度下有如下三個反應(yīng)：，，。則該溫度下HF、HCN和，三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是___________。（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：，在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是___________。【答案】（1）（2）（3）（4）增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率【解析】【小問1詳解】醋酸是弱酸，離子方程式中寫分子式，離子方程式為；【小問2詳解】硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，1molS燃燒放出216kJ能量，故熱化學(xué)方程式為；【小問3詳解】根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸，由方程式為，，得出酸性HF>HNO2>HCN，酸性越強(qiáng)，Ka值越大，因此；【小問4詳解】工業(yè)生產(chǎn)中，增大氧氣的濃度，為了提高有污染的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。18.已知25℃時，氨水()中，為。（1）計算該溶液的___________。（2）氨水顯弱堿性，其原因為___________(用電離方程式表示)，電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。（3）25℃時，的電離平衡常數(shù)約為。（4）25℃時，向氨水中滴加相同濃度的溶液，在滴加過程中___________(填字母)。A.始終減小 B.始終增大 C.先減小后增大 D.先增大后減小【答案】（1）11（2）①.②.（3）（4）B【解析】【小問1詳解】根據(jù)的電離方程式：，溶液中c(OH)==，常溫下，c(H+)===，lgc(H+)=lg=11；【小問2詳解】電離出氫氧根，故氨水顯堿性，電離方程式為：；電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為；【小問3詳解】=；【小問4詳解】氨水中存在電離平衡，滴加相同濃度的溶液，與氫氧根反應(yīng)，使電離平衡向右移動，增大，c()減小，增大。19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率表達(dá)式為(k是正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。測得正反應(yīng)速率常數(shù)與濃度關(guān)系如表所示：序號IⅡⅢ010（1）n=___________。（2）向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖所示：①物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為___________。②a、b、c三點氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序為___________(用a、b、c表示)。③T2時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(不寫單位)。（3）在恒溫、恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體的平均密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.D.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化【答案】（1）1（2）①.氣體②.③.（3）AC【解析】【小問1詳解】由正=k?cm(A)?cn分別代入三組數(shù)據(jù)，Ⅱ.正=k?(0.20)m?(0.20)n=2.40mol?L1?min1②，Ⅲ.正=k?(0.20)m?(0.10)n=1.20mol?L1?min1③，由可得：2n=2，解得：n=1，故答案為：1；【小問2詳解】①由圖可知，壓強(qiáng)均為P2的兩條線，“先拐先平衡“，對應(yīng)速率大溫度高，故T1＞T2，再根據(jù)溫度均為T1

的兩條線判斷，依據(jù)“先拐先平衡”，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，逆向是氣體體積減小方向，故D為氣體，故答案為：氣體；②由①可知，a點還未達(dá)到平衡，a(正)＞a(逆)，在達(dá)到平衡之前逆反應(yīng)速率增大，到b點達(dá)到平衡狀態(tài)，b(正)=b(逆)，則a(逆)＜b(逆)，又c點是平衡點，c點和b點的壓強(qiáng)相同，溫度比b點的高，故c(正)=c(逆)＞b(正)=b(逆)，則a、b、c三點氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；③容器的容積為2L，T2時，此反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為，其濃度為0.1mol?L1，充入0.6molA(g)和0.3molB(g)，A、B起始濃度分別為0.3mol?L1，0.15mol?L1，列出三段式：則化學(xué)平衡常數(shù)K==，故答案為：；【小問3詳解】A．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變即容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的平均密度不再變化不能該說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；B．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，故當(dāng)時即不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；D．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，反應(yīng)過程中容器體積不變，則容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)一直在改變，故容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：AC。20.某同學(xué)用的NaOH溶液滴定待測鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器___________(填“A”或“B”)取待測鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為___________mL。（3）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。（4）該同學(xué)三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的濃度是___________。實驗編號待測鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL123（5）以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低是___________(填序號)。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗（6）常溫下，若用溶液分別滴定等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線(已知醋酸鈉溶液顯堿性)，如圖所示：請回答：達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a___________b(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）加入最后半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（4）（5）③⑤（6）>【解析】【分析】在用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，實驗步驟是洗滌、潤洗、裝液、取液、滴加指示劑、進(jìn)行滴定，為減少實驗的偶然性，使測定值更接近真實值，一般是進(jìn)行幾次平行實驗，舍棄偏差大的數(shù)值，取剩余幾次的平均值計算?！拘?詳解】鹽酸應(yīng)用酸式滴定管來量取，選用儀器B；【小問2詳解】滴定管讀數(shù)視線要與凹液面最低處平齊，圖中讀數(shù)為；【小問3詳解】實驗使用的指示劑為酚酞試液，酚酞的變色范圍是pH：810，pH在810之間時呈粉紅色，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：加入最后半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【小問4詳解】實驗1使用的NaOH溶液的體積為：，同理可得實驗使用的NaOH溶液的體積為：，實驗3使用的NaOH溶液的體積為：，由于實驗2的數(shù)據(jù)明顯偏離正常的誤差范圍，舍去不用，即使用NaOH溶液的平均體積為：，即待測鹽酸的濃度為；【小問5詳解】①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，則所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測鹽酸溶液的濃度偏高，①不符合題意；②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，所測鹽酸溶液的濃度不受影響，②不符合題意；③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測鹽酸溶液的濃度偏低，③符合題意；④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡的體積也被當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測鹽酸溶液的濃度偏高，④不符合題意；⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，導(dǎo)致鹽酸的濃度偏小，待測溶液的物質(zhì)的量偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測鹽酸溶液的濃度偏小，⑤符合題意；故選③⑤?！拘?詳解】由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，外界條件相同且濃度相同時，鹽酸的pH更小，根據(jù)圖示可知，起始點為A的圖像是鹽酸的滴定曲線，起始點為C的圖像是醋酸的滴定曲線，B點為氫氧化鈉和鹽酸正好反應(yīng)生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積amL，D點是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于amL，故a＞b。21.為加快實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會，資源化利用受到越來越多的關(guān)注。利用與制備合成氣CO、的反應(yīng)歷程如下第一步