2019學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷【含答案及解析】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做（ ）A.陰極 陽極B. 正極C. 負(fù)極D.□下列關(guān)于催化劑的說法正確的是使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)3.①10℃時10mL0.1mol^L①10℃時10mL0.1mol^L—1的的H2SO溶4液；②10℃時10mL0.05mol?L—1的的H2SO4溶液；③30℃時10mL0.05mol?L—1的的H2SO4溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2t+ 2,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(A.①②③B.②①③C.③②①2S2 溶液和50mL0.05mol?L—12S2溶液和10mL0.1mol?L—12S2溶液和10mL0.1mol?L—1書2S 2HSSI+S2)D.①③②4.在25℃、101k下，1 甲醇燃燒生成C 2和液態(tài)水時放熱22.6kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C3 4l322 =C2+2 2 △=+725.76kJ?mol

2CH3O＋HkJ?mol—12CH3O＋H2CH3O＋HkJ?mol—12CH3O＋H—12CH3OH＋—1l2=2 2l2=2 2l)O2(g)===+42 Ag42 A2C+O4H2(2gO)(lA)=—1451.52=—725.76kJ?mol=+1451.52kJ?mol□.已知反應(yīng) =占2在某段時間內(nèi)以 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molLm,則此段時間內(nèi)以濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為.0.5mol/(．Lm1mol．/(mLi2mol.0.5mol/(．Lm1mol．/(mLi2mol．Lmmo．lm(iL.常溫下，已知=2的高碘酸 5溶液與=12的溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol-L 1的碘酸 溶液與=12的溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對（）.高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸 高碘酸和碘酸都是弱酸.高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸 高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸.電解 溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）闞化忡淀拘濟(jì)液闞化忡淀拘濟(jì)液.鐵電極上的電極反應(yīng)式為 2 2.溶液中 由石墨電極向鐵電極移動通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍(lán)□下列離子方程式書寫正確的是（）.碳酸氫根離子的電離： 廠二2.硫離子的水2 2 = 2 2C.鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-.用惰性電極電解 Cl溶液：2Cl+2H2O=H2t+Cl2t+2OH□9. 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2()+02('=^：|2N0(),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2()和O2()在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線表示該反應(yīng)在溫度下N2的濃度隨時間的變化，曲線表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是11.溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)二也不)匚］.溫度 下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑.若曲線對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的4H<0□10.室溫下，將1.000mol?L—1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L—1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(). 點由水電離出的c(H+)=1.0X10—1molL.點：c(NH+)+c(NH3?H2O)〉c(Cl—)C.c點：反應(yīng)消耗的HCl和NH3?H2O的關(guān)系為：n(HCl)=n(NH3?H2O). 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱□分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下，其中正確的是()

□用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入.C 后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 不考慮C的溶解。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol□為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是()a時域和食u水witt的混微a時域和食u水witt的混微左邊銅片上有氣泡冒出A.fC.□最先觀察到紅色的區(qū)域是②右邊鋅片上的反應(yīng)為 CD.兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 和2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 一一 ，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 的轉(zhuǎn)化率為 ,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷□為比較Fe3和+Cu2+對H2復(fù)分2解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明 3比C2對H2O2分解催化效果好用圖2裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位□常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少B.四種溶液的 相同，由水電離的氏：①=③〉②=④C.將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：①〉④.向等體積的四種溶液中分別加入1000水后，溶液的pH：③〉④〉②〉①□二、填空題. 描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：p.酸或堿電離常數(shù) 或）（微）溶物溶度積常數(shù)（pCH3COOH1.8X10—5BaSO41X10 10HNO24.6X10—4BaCO32.6X10 9HCN5X10—10CaSO47X105HClO3X10—8CaCO35X109NH3?H2O1.8X10—5請回答下面問題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 用_化_學(xué)_式_表示（）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）。A.升高溫度 B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體 .加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 選_填_“（酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是()物質(zhì)的量1：1的CNHC的混合溶液，其H〉，該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。()工業(yè)中常將轉(zhuǎn)化為C后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：Cl)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡 粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后轉(zhuǎn)化為C?，F(xiàn)有足量的 懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使 物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol?L1以上，則溶液中C 2物質(zhì)的量濃度應(yīng)，mol?L1。□19.二氧化氯(Cl2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全期周子交掩膜凡制含少最NaOHi的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取期周子交掩膜凡制含少最NaOHi的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取Cl2的新工藝.(1)①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2。寫出陽極產(chǎn)生Cl 2的電極反應(yīng)式:②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)H增大的原因(2)Cl 2對污水中 2+ 2+ 2和C 等有明顯的去除效果.某工廠污水中含C m,現(xiàn)用Cl2將C氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為；處理100m這種污水，至少需要Cl2mol(3)為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 2的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)2－。電池工作時正極反應(yīng)式為 ?！醣揭彝?C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)wC8H8(g)+H2(g)△H=120kJ?mol 1某溫度下，將0.0mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：P時間/min01020的04(0Cn8H10)/mol0.400.的00.24n2n的(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20m時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 。（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 。 （3）若保持其他條件不變，用0.0molH2和0.0molCH合成CH10,）當(dāng)有30熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 _1此時，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？ （_填__“是”或“否”）。（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）,C8H10（g）I、圖II所示。CH的罕兩轉(zhuǎn)化率匚M的注濟(jì)轉(zhuǎn)化事I可知1,①由圖于”）。填_“T大2于（”、“小于”或“由圖I、圖II所示。CH的罕兩轉(zhuǎn)化率匚M的注濟(jì)轉(zhuǎn)化事I可知1,①由圖于”）。填_“T大2于（”、“小于”或“由圖I可知_填_“_當(dāng)其他條件不變時,水蒸氣的用量越大,越（大”、“越小”或“不變”)C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將原因是22.已知：22S2O3相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：23.物質(zhì)Cu(OH)2藍(lán)色OH)紅褐CuCl白色Cu白色23.物質(zhì)Cu(OH)2藍(lán)色391.02X1061.3X10 121某酸性CuCl2溶液中含有少量的Cl3為得到純凈的CuCl2-2H2O晶體，加入 ，調(diào)至pH4使溶液中的 3+化為 OH）沉淀，此時溶液中的 3 ） 。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。2在空氣中直接加熱CuCl2-2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2-2H2。晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。 3某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2-2H2O晶體的試樣不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36試樣溶于水，加入過量K固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol?L1 2 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗 2 2。標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL?？蛇x用 作_滴_定_指_示劑,滴定終點的現(xiàn)象是 。 第第#題【答案】第15題【答案】B【解析】 試題分析；A,反應(yīng)的劇烈程度與實臉現(xiàn)象有關(guān),反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣體的速率越快,產(chǎn)生氣泡越快，用正確J隊催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖:L所示實臉中反應(yīng)速率為?①則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好p因二者所含的陰離子不同,要證明F產(chǎn)比口產(chǎn)對引5分解催化效果好.還要使選擇的試劑中陰口離子種類相同】曰錯誤；口反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積表示,該裝置可通過注射器活塞的位置變化看生成氣體的體積，匚正確」白、檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖a裝匿中，關(guān)閉a處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好？否則漏氣J口正確J答案選B。第16題【答案】【解析】 酬酸是想酸，在的相同的條件下，稀釋的濃度最大，生成的氧氣最多，鹽酸最少，白正確、由于涔液中氯離子或口口一的濃度都是相同的n，所以對水的抑制程度相同，B不正確。C中,如果◎卜電〉則釀酸一定是過量的，所以溶滯一定顯酸性j匚不正碉口醋酸和氨水是弱電解后，稀釋有利于電離，因此選項白正確，答案選口口HCMB中性根據(jù)題表工中的電離平衡常數(shù)f醋酸的和N叱的電離平衡常數(shù)相同j所以C±g口-和NH4+的水解平衡程度相同UNH門次CFh8Cr）FCH[EH4陽才）:蟲CH）："口H>耳$0261,勝力印] □□□□□□□□□□□□□□CCCCGCCGGCGGCHCNCCCGCCGGCGGGCCCCGCCCCCGCG 市中金2CH3COO-十flUi1,jUUUUUU^UULjLjL!LjLjLiLjLjLjLjULjLjJ!t.LjLjLiDuLjLjLiLjLiLJLjULJLjLiLjLjLjLJULiLjLiLjLjLjDUGDCGGCGCiCH-COO^aGCGGCGGGGCGG門門「!「「「『「1'1門門「!門門門門1"1「!「!門門門門「!|"1門門「!門￡|"!LiLj1/LjUULjLjLbLjLjLjLJLiLjLjLbLjI-jLjLjULjLjLbLjLjLJLjLbLjLjLjLjULjLjLbLjLjLjLJULjLiLb1yJLbLjLjLjLjU二日匚\二B二mnnnni_1nnnnnnn■-1nnrnnnnn■-1nnni-1尸宣宣?"■n-hip-isTTL、tttttiQbnnnni_1nnnnngtwr>insp-s.oitt<上r?11■ "fEiEBililiIi■illiiIiIiIiI■I*I*I*I*I*I■/IJr>r^1—IjAf-I-I4□?■ >E.I.II■I?I*I■4E-I-4 31->■F—IULiUUULJULJLJULJLJLJLJULJLJuLJLJLJLJUUuUUULJULJUiV￡1^WvU?三口4nnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn.rTk】一內(nèi)孑nnrnnnnlCjh"kLE.i—rmUiUiLiUiUiLiUiLiUiUiLiLiLiLsUiLiUiUiLiUiUiLsUiLiUiUiLiLiLiUiLi口J—JUiLs」」UiUiLiUiJ口4 J—L）二武汨-）二武審19>武口-）-比。用二二）網(wǎng)）:（?*二二二二二二二二二C吁）Zc（OH-）二二cC<H4.尸口匚二。吁）="DH-）二二二二二二二二二二:ML+H，。二二二二二二二二二二口二XH4■二二二二二二二二二二二二二二cWHKHQQh）Cc（H>c（<?H）二 一］- JUUi1-:1-:1-:1-:1-:11-:11-!CdDUUL:U:L:U:U:L:y￡l-『LjLsLjLjLjLjLiLjLjLzIjLiLjLjLiLjLjLjLjLjLjLjLiLjLjLzIjL:c（oir）uc（ir）二二二二二二二二二二二二工酬田-?二天）=二缸）-匚0＜門二二二o（c5T）二匚m二二二二二二二二二二二二uC（Na^二?C5T）匚氧沏口￡面）二二二二二二。0＜門iJC（C5r）ucCOH3uc（ir）二IFICj-1d二二二二二二二H01mU*L-i二二二二二二二二二二匚田汽一）= 111此工=1"1口總11團(tuán)1_七二二二玉3人二二二二0.01I-II-II—II-II-I門 fta< i|T_1■-I■-I I—II-I|—I I-II-I I—I I-II-I I—Id.._dfb_JJ d|IT i-Ii-Ii-■■-I■—Ii-Ii-Ii—I tfFT i—Ii-I■—I i-Ii-Ii—I i-Ii-Ii-■■-I■—I i-Ii-Ii—IIIIII1.r[■.J.1iIbI■■■I■■■I'l'I'I"1IJIC°i JII■I■I■I■I■I1IIIjI[」J JII■I1I1I1I1I1I1I1I■I1I■I■I■I■□□u□UU.VHILvlLLjULbULiUULjUULsI^LV11LvL!LUiUiLzljLLJLjLjl八1axlIILLrl'XiLbUiLiUiLjUUiUiLbIjLjUU:1-:工心一。yI-1 4rr門。曠fITLILILILILILILILILILILI*Crk fTLILILILILILILILILI4?.4A.■BLILIr"4Lis..LILILIL1Li- nwl'L=vJcuiwLLLLLLLsLLLLUyJJcnivL''LLLsULLULLuI^ICMnwL'LLLb<j4i-ULLUix1。一*uuuuLO.Uln21yLLuL:uLUO.ZcuCI-- 2H吧=口口中+4H旬m在陰極發(fā)生2H-+2e-=H沖】H-濃度激小，二二日0^^0H-且-二二二二二二二,口力濃度增大，pH增大工匚1口計2CN?二皿平+2匚口?平位口（或」旦5m）02M4=2口2-■■iTiitT』 CJaj_/LjLjLsLjLjLjLjLjLjLjLsLjLjLjI-1I-1i-1I-1I-1I-■I-1i-1d-Hdn-ta i_1i_1 i-1i-1i-■i-1i-1i-1 i-1 i-!i-1 i-1i-■i-1i-1i-1i-1 i-1i-1 i-1i-1i-1 i-!i-1i-1 i-■i-1i-1i-1i-1 i-!i-1i-1 i-■i-1i-1 i-1i-1 /~~li_1i-1 i-■廣4?l-■IIIIIIII■iIiifJiT3 -I- IfI>f【ill!【IllEEQEIEBB IBIE HEi| |II ■IIIIIII III■I■ I■I■I■ I■I■ I■I■I■ I■if1-ka.UUiUUiULiULiVl^zlUUUULiUULJLJULJLJuLJLJLJLJUULJLJLJULJLJLiLJLJLiUiUUiUiULiLiUiUiLiUiUiuVI-2Hi'>C102t-4H-Z二二二二二二匚先一―2用0=門0#-4H二「、_ U.U2LQi二二二二二汨TiH"二二二二二二二二二 =00口5md.二二二二二二二二二二二二二二-1二二二二二二二22.4L.'jnc>lTOC\o"1-5"\h\zI--I~IJ-1 ~I~Ii-1J--Ii-1 ~I~Ii-1門|5"i L JIb-L 門1 4.I―-I I-1I--Ii--I J-1J--I.耳J--I i--IJ-1 ~I ~Ij-1TW WT ~I j-1 ~Ij-1 ~I~Ij-1 ~I~I ~ILiljuLjLjLiLjLLjLju LniolLj LuU ULti+LjL;uLu uLH"= =0H—H-Li LiLiLLjLjuLjLjLiLjpH；」IJUIJLjLJLjLjU.uLLjLjLjLjLLjjHr2e=H：TijH二ULsLLjLjULjHXJjUH-+H二ULLIJUUIJU-Oii-UIJUIJIj,且IjIjlj(JIt'I、|■1i■i.■■IfIFIFItgtI■I.i.i■I.I>I1|ll■I■I■I.I?I?I?I?I?I?IaI?I?I?I?I?I?I?IBI?I?I■aJla'黯，,, ，LJLJLJLJLJLJULJLJLJLJLJLJLJULJLJLJLJLJLJLJLJLJLJLJLJULJLJLJLJLJLJLJLJLJLJJi上?？?、-工-100明 5必T—2；先［―2CI-二lOdms二二二CX-二二=1。?？?512且1113=1。。日且二CX-二二二二二二 = m血二二二二二26ir-niol13■l?-G)口□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□飛宓三匚工塞匚％□□□□□□□□□□co_1_ r_ 、? 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