氯氣制備課件

第三節(jié)化學(xué)反響的利用為何潔廁靈和84消毒液混用產(chǎn)生氯氣？84消毒液：主要成分是NaClO;潔廁靈：主要成分是鹽酸(HCl);2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O常見氣體的制取流程發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑１.常見氣體的發(fā)生裝置1．固+固(加熱)：適用于制O2、NH3、CH4制備原理：①制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑②制氨氣：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O6制備原理：①制CO2：

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O；②制H2：

Zn+2HClZnCl2+H2↑；2.固+液〔不加熱〕：適用于制CO2、H2、等〔1〕常規(guī)類7(2)啟普發(fā)生器類Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

制備原理：①制CO2：②制H2：8a．在簡易裝置中，長頸漏斗的下口應(yīng)伸入液面以下，否那么起不到液封的作用。b．參加大小適宜、不溶于水的塊狀固體，如果太碎會(huì)落入底部的酸中，使反響無法控制。d．在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃饣蚱渌扇夹詺怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度。本卷須知不加熱制取：NH3、O2、HCl堿石灰濃氨水MnO2雙氧水濃鹽酸濃硫酸固+液加熱液+液加熱用于制取：Cl2、HCl、SO2、CO等液體固體或液體制取Cl2２.常見氣體的除雜裝置洗氣瓶U型管枯燥管硬質(zhì)玻璃管13３．常見氣體的枯燥裝置及枯燥劑４．常見氣體的收集裝置a:排水法：如O2、NO、N2、CH4、C2H4等b:向上排空氣法：如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2、

HCl等；c/d:向下排空氣法：如H2、CH4、NH3等；5．尾氣處理裝置通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常用儀器有：練習(xí)1：判斷以下說法是否正確：1．(2023·江蘇)選擇適宜的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2()2．(2023·江蘇)用圖2實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3()3．(2023·天津)用圖3實(shí)驗(yàn)室制取Cl2()4．實(shí)驗(yàn)室制取NO2的尾氣可用水吸收()××××2．實(shí)驗(yàn)室里可按如以下圖所示的裝置來枯燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，那么R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH3二、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)原理:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

△飽和食鹽水MnO2濃HCl濃硫酸↓除HCl↓除H2ONaOH溶液↓除Cl2看制氯氣視頻本卷須知4、尾氣處理液不能用氫氧化鈣，因?yàn)槿芙舛刃〔荒艹浞值奈斩嘤嗟穆葰狻?、反響中的鹽酸只能用濃鹽酸不能用稀鹽酸。稀鹽酸與二氧化錳不反響。2、必須加熱，常溫下二氧化錳與濃鹽酸幾乎不反響，但須緩慢加熱，以防止HCl揮發(fā)。3、分液漏斗不能用長頸漏斗代替，分液的可以控制反響速率并防止?jié)恹}酸的揮發(fā)。

制取氯氣的方程式填寫課本48頁討論3的表格。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

△2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2NO+O2

=

2NO2

3NO2+H2O═2HNO3+NOSO3+H2O═H2SO4課堂練兵1.以下方法可用于制取氯氣的是〔〕A.稀鹽酸與二氧化錳共熱B.將氯酸鉀與濃鹽酸共熱C.氯化鉀與濃硫酸共熱D.氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有如下操作，正確順序是〔〕①連好裝置檢查氣密性；②緩緩加熱；③參加二氧化錳粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中參加濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向上排氣收集氯氣A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤3.除去實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘有的二氧化錳，可用的試劑是：A.蒸餾水B.氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸