化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì) 公開課教學(xué)設(shè)計(jì)

高三復(fù)習(xí)課《化學(xué)平衡常數(shù)》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1．理解化學(xué)平衡常數(shù)的內(nèi)涵，能熟練書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式；2．掌握平衡常數(shù)的外延，能熟練運(yùn)用平衡常數(shù)解決相關(guān)化學(xué)問題。過程與方法：通過重返教材，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注平衡常數(shù)的定義，通過對(duì)近三年全國(guó)卷Ⅰ的分析，指導(dǎo)學(xué)生把握重點(diǎn)知識(shí)，通過對(duì)平衡常數(shù)的整體把握，預(yù)測(cè)高考新方向。情感態(tài)度價(jià)值觀：發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，通過“說”、“寫”、“練”讓學(xué)生參與教學(xué)過程，體驗(yàn)成功的愉悅，增強(qiáng)高考的自信心。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用【教學(xué)方法、手段】教學(xué)方法：自主回顧、練習(xí)討論、方法總結(jié)等方法。教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)、黑板板演。【教學(xué)過程】化學(xué)平衡常數(shù)是什么1、表示：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）K=2、拓展運(yùn)用：類別物質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)表達(dá)式化學(xué)平衡合成氨電離平衡CH3COOH水解平衡Na2CO3溶解平衡AgCl化學(xué)平衡常數(shù)的考查【考情分析】年份試卷考題分值內(nèi)容2015全國(guó)卷Ⅰ6分Ksp的比較28.（2）2分Ksp的計(jì)算28.（4）①1分K的表達(dá)式的書寫28.（4）②2分與K有關(guān)的知識(shí)的拓展（k正、K逆）2016全國(guó)卷Ⅰ6分Kc的應(yīng)用27.（2）2分Kc的計(jì)算27.（3）6分Ksp的計(jì)算與應(yīng)用2017全國(guó)卷Ⅰ6分Ka的計(jì)算與應(yīng)用2017全國(guó)卷Ⅰ27.（5）6分Ksp的計(jì)算與應(yīng)用2017全國(guó)卷Ⅰ28.（3）6分Kc的計(jì)算與應(yīng)用【K的考查】K的計(jì)算與K的應(yīng)用第三篇化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【例1】（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時(shí)，將molCO2與molH2S充入L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________?！纠?】

已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝×10-39，該溫

度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K=_____________【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生積極參與，讀題、分析、計(jì)算【教師活動(dòng)】分析、評(píng)價(jià)學(xué)生的思路與解答，進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的思維建構(gòu)?！緦W(xué)生活動(dòng)】應(yīng)用思維建構(gòu)解題，課堂及時(shí)檢測(cè)2題。【及時(shí)檢測(cè)1】（2016全國(guó)Ⅰ卷27題）（2）利用H2S廢氣來制取氫氣的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________；【及時(shí)檢測(cè)2】已知：

常溫下，Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;

Ksp(AgCl)＝×10－10(mol·L－1)2

則：AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)

的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生小組討論交流，分析總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算技巧。第四篇化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用【教師活動(dòng)】化學(xué)平衡常數(shù)的特點(diǎn)：a、只是溫度的函數(shù)；b、反應(yīng)方向的判斷：Qc>K___方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）Qc=K達(dá)到平衡v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）Qc<K___方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）【例1】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃

70080083010001200平衡常數(shù)

（1）該反應(yīng)為___熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。（2）在溫度為830℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入molA，molB，molC和5molD，則此時(shí)V正_________V逆（填“<”“>”或“=”）【例2】已知：25℃時(shí)Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Ka(HClO)×10－7×10－11×10－8（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________。（2）少量CO2通入到過量的NaClO溶液__________________________________________________________________________。（3）那么Ka(C6H5OH)=×10－10，又如何？【例3】在一定溫度下，溴化鈣、溴化銀、硝酸鈣和硝酸銀在水中的溶解度若測(cè)定為下表所列各值。寫出上述四種化合物在水溶液相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合物溴化鈣溴化銀硝酸鈣硝酸銀水×10－13266168在水溶液中___________________________________________。【例4】25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝_______________mol·L－1。【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生小組討論交流，分析總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用思路?！窘處熁顒?dòng)】分析、評(píng)