新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團第三師圖木舒克市第一中學2023-2024學年高二10月月考化學試題

第三師圖木舒克市第一中學20232024學年第學一期高二第一次月考試題化學本試卷滿分100分，考試用時90分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每題2分)1.如圖是化學反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是A.NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng) B.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng) D.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)2.反應(yīng)分兩步進行：①；②。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.的反應(yīng)一定要加熱 B.物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C.A和B總能量大于C的總能量 D.①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.斷裂化學鍵放出能量D.在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化4.為了測定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④量熱器的質(zhì)量⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化⑥操作所需的時間A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部5.用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是A.將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看成體系B.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高C.碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱D.反應(yīng)時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中6.下列有關(guān)敘述正確的是A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，需要用到天平B.若用50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L1的鹽酸和50mL0.50mol·L1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C.用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差D.只需做一次實驗，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7.下列說法中正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是，那么該反應(yīng)的中和熱為5.12kJ·mol1B.表示中和熱的熱化學方程式：H+(l)+OH(l)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1C.在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=57.3kJ·mol1，若將含有2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于D.中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol1表示所有酸堿反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱8.已知298K時，合成氨反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A一定大于 B.一定小于C.一定等于 D.不能確定9.下列關(guān)于熱化學方程式的說法錯誤的是A.化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B.熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)D.同一化學反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同10.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH1=ΔH3ΔH2 B.ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.ΔH1＜0 D.ΔH3為氫氣的燃燒熱11.已知：。若斷裂1molHH、需要吸收的能量分別為436kJ、，則斷裂1molNH需要吸收的能量為A.431KJ B.391kJ C.782kJ D.12.圖像法是研究化學反應(yīng)的一種常用方法。已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)一個放熱反應(yīng)B.A2(g)與B2(g)每生成2molAB(g)時吸收bkJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵時放出akJ能量13.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B.由C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ·mol1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1C.若C(石墨，s)?C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，則△H1<△H214.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.15.在2L密閉容器中進行反應(yīng)。若2min后的物質(zhì)的量增加了2.4mol，下列選項正確的是A. B.C. D.16.已知：，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系式是A. B.C. D.17.已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應(yīng)速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)/(mol·L)A25B25C50D50A.A B.B C.C D.D18.下列關(guān)于活化分子的說法中，錯誤的是A.活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.當其他條件相同時，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C.當其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變D.加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加19.在一定條件下，某容器內(nèi)充入和合成氨，以下敘述中錯誤的是A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零C.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等D.反應(yīng)達到平衡時，此反應(yīng)進行到最大限度20.在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X(g)、Y(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是A.t1時，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的化學方程式為X=3YC.t2時，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)D.t3時，X、Y的量不再變化，化學反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零21.已知在相同條件下，①K1；②K2③K3。則K1，K2、K3的關(guān)系正確的是A. B.C. D.22.反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，再通入NO2，重新達到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ).變小 B.變大 C.不變 D.無法確定23.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋是A.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2＋被氧化B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率24.利用和CO反應(yīng)生成的過程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠkJ?mol1反應(yīng)ⅡkJ?mol1[的產(chǎn)率，的選擇性]。保持溫度一定，在固定容積的密閉容器中進行上述反應(yīng)，平衡時和的產(chǎn)率及CO和的轉(zhuǎn)化率隨的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A.當容器內(nèi)氣體總壓不變時，反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)B.曲線c表示的產(chǎn)率隨的變化C.，反應(yīng)達平衡時，的選擇性為50%D.隨著增大，的選擇性先增大后減小25.已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對某反應(yīng)的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能J?mol1B.對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC.不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變D.無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向26.我國科學家合成了一種新型Au15/MoC材料，實現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B.如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變會發(fā)生改變C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過程有極性鍵的斷裂和生成第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題27.書寫給定條件下的熱化學方程式。（1）與適量反應(yīng)，生成和，放出1411kJ的熱量___________。（2）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量___________。28.一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學平衡，在時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其圖像如下：A．B．C．D．（1）對于反應(yīng)：，時刻增大壓強，其圖像為___________，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動。（2）對于反應(yīng)，時刻增大容器體積，其圖像為___________，平衡___________移動。29.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。（1）增加，則平衡___________(填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”，下同)（2）保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，則___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡___________。30.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為___________。A.增大壓強 B.升高溫度 C.加入催化劑 D.通入過量水蒸氣（2）已知在800K時，反應(yīng)：，若初始濃度，，則反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成的轉(zhuǎn)化率為60%。求：800K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。31.回答下列問題：（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學方程式是___________。②4min時，___________(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是___________(選填字母)A．升高溫度B．恒容條件下充入Ar氣C．減小Z的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮?。?）反應(yīng)，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a．b．容器內(nèi)壓強保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變f．g．容器內(nèi)氣體顏色不變（3）常見的煙道氣中除去的方法之一：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。若在2L的密閉容器中進行上述反應(yīng)，經(jīng)測定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減少了，則0~5min的平均反應(yīng)速率___________。32.運用化學反應(yīng)原理研究化學反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)，不同壓強下反應(yīng)體系中平衡時的百分含量()和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”或“<”)；C、D兩點的平衡常數(shù)：_______(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為_______(用A、B、C、D表示)③下列能使平衡向正反