重慶市渝北中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)

渝北中學(xué)20232024學(xué)年高三十月月考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（全卷共二大題20小題，總分100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘）可能用到的相對(duì)原子量：H—1C—12O—16S—32Ni—59Cu—641．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．以塑料代替合金材料制造汽車零部件是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一B．華為屏用到的“聚酰亞胺塑料”屬于天然有機(jī)高分子材料C．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴D．將香蕉和青蘋果放在一起，青蘋果更容易成熟，是因?yàn)橄憬夺尫诺囊蚁┯写呤熳饔?．下列化學(xué)說法正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2C．乙醇的空間填充模型：D.硝基苯的鍵線式：3．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是A．給定條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化：能一步實(shí)現(xiàn)B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁，且加入冰晶石作助熔劑C．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加D．火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子數(shù)為2NAB．0.1mol14NO和14NAANA5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋6．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．2丁烯(

)分子存在順反異構(gòu)B．三聯(lián)苯(

)的一氯代物有4種C．抗壞血酸分子(

)中有2個(gè)手性碳原子D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有4種7．常溫下，下列各離子組在指定條件的溶液中可能大量存在的是A．使酚酞溶液呈淺紅色的溶液中：HCO3、K+、Cl、NO3B．無色溶液中：Cr2O72、SO42、K+、IC．由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液中：NH4+、S2O32、NO3、Na+D．含有大量Fe3+的溶液中：HCO3、Ca2+、Cl、SO428．下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3C．四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+D．碳酸氫鎂溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O9．羥甲香豆素(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)對(duì)治療“新冠”有一定的輔助作用。下列說法正確的A．羥甲香豆素的分子式為C10H10O3B．C．1mol羥甲香豆素最多消耗的H2和溴水中的Br2分別為4mol和3molD．1mol羥甲香豆素最多消耗氫氧化鈉為2mol，且能與Na2CO3反應(yīng)放出CO210．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象以及所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時(shí)間，再滴入幾滴硝酸銀溶液，未出現(xiàn)黃色沉淀溴乙烷未水解C由工業(yè)電石(CaC2)與水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色氣體中含有乙炔D淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再滴加碘水呈無色淀粉完全水解11．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，釩催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A．H2O參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)利用了NH3的還原性除去NO，減少了空氣污染C．該過程只斷裂了極性共價(jià)鍵D．該催化循環(huán)過程中V的價(jià)態(tài)變化為+5→+412．

A．①裝置可證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚 B．②裝置用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯C．③裝置用于收集甲烷氣體 D．④裝置用于檢驗(yàn)1溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物13．有機(jī)物分子中的原子(團(tuán))之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子(團(tuán))表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點(diǎn)的是A．B．苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．苯酚具有酸性，而環(huán)己醇()沒有酸性14．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B．為實(shí)現(xiàn)Fe2+向Fe3+的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)e2+的溶液中酸性H2O2溶液C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO42?)具有強(qiáng)氧化性，可將FeD．FeO、Fe2O315．一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：3NaClOA．產(chǎn)品中可能含有NaClB．反應(yīng)Ⅱ中H2C．NaClO2D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行16．將膽礬無其他雜質(zhì)置于氮?dú)夥樟髦?，然后?duì)其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50.3%B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4C．將產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生D．d→e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃二、填空題（本題包括4小題，共52分）17.(13分)(1)磷能形成多種具有獨(dú)特性質(zhì)的物質(zhì)。①磷能形成紅磷、白磷、黑磷等多種單質(zhì)，它們互為(填“同位素”或“同素異形體”)。②磷的一種組成為BaH2PO22的鹽，能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，下列有關(guān)BaA．BaH2PO22是酸式鹽C．均具有較強(qiáng)的還原性

D．H3(2)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3?、Cl、SO42?(3)碳能形成多種氧化物，如CO、CO2、C2O3、C3O2。已知C3O2+2H2O=CH2(COOH)23O2緩慢通入到100mL1.0mol·L1NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該氧化物也可與熱的CuO反應(yīng)，則1molC3O2最多還原molCuO。(4)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。Cr2O72中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2O72還原。其離子方程式為。18．(13分)草酸鎳晶體(NiC2O4?2H2O

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(離子濃度為默認(rèn)1.0金屬離子FeFeAlNiMn開始沉淀的pH沉淀完全的pH②Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(CaC2O4)=2.34×109?；卮鹣铝袉栴}：(1)NiC2O4·2H2O晶體中碳元素的化合價(jià)為。(2)試劑X可以是，調(diào)節(jié)pH的范圍是。(3)濾渣1的成分是(寫化學(xué)式)，加入適量NH4F溶液的目的是。(4)保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示?！八峤钡倪m宜溫度與時(shí)間分別為。(5)“沉鎳”的離子方程式為。2O4·2H2O晶體樣品，溶于適量的硫酸中，配成100mL溶液；準(zhǔn)確量取10.00mL溶液，加入特定指示劑后，用0.1000mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。已知Ni2++EDTA=NiEDTA(雜質(zhì)離子不與EDTA溶液反應(yīng))。則樣品中NiC2O4·2H2O的含量為%19．（13分）青蒿素(分子結(jié)構(gòu)如右圖

)是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃)。Ⅰ．從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是。(2)裝置a的名稱為。(3)索氏提取裝置提取的青蒿素位于(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是。(4)蒸餾提取液選用減壓蒸餾裝置的原因是。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中青蒿素的純度：取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.10mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定。已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol過氧鍵，可與2molNaI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；②I2+2S2O32=2I+S4O62；③M(青蒿素)=282g/mol。(5)終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色變化為，且半分鐘內(nèi)不變色。(6)三次滴定數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次則青蒿素的純度為。20．(13分)研究小組用如圖所示合成路線合成具有鎮(zhèn)靜和催眠作用的有機(jī)化合物H：請(qǐng)回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型為；化合物D的名稱為?；衔颒中所含官能團(tuán)名稱為。(2)D→E的變化要兩步完成，第二步用NaHCO3而不用NaOH的目的是。(3)寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為。①屬于芳香化合物②能水解，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；其中核磁共振氫譜峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備的HOOCCH2COOH合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。。

渝北中學(xué)20232024學(xué)年高三十月月考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題15BCDAC610DACCD1115BBCDB16A二、非選擇題17答案(1)同素異形體(1分)BC(2)Na+、Fe2+NO3?(3)C3(4)3SO32-+Cr2O72?+8H+=2Cr18.(1)+3(1分)(2)H2O2(或新制氯水或NaClO，但不能是KMnO4)5.0≤pH＜(3)SiO2、CaSO4除去溶液中的Ca2+(4)70℃、120