第四單元氧化還原反應(yīng)

第四單元氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求)1．我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C.含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)的氧化性D.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物3.變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體A.①③B.②④C.①②④D.①②③④4．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．LiH的電子式為L(zhǎng)i＋eq\o\al(·,·)H－C．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物5．有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Fe3＋>Co2O3C．可推理得到反應(yīng)Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化6．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性B．第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OC．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色D．微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)7．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I28．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是()A．5B．4C．3D．29．X、Y、Z、W、Q是含不同價(jià)態(tài)氮元素的化合物，已知它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴X→W＋O2；⑵Z＋Y＋NaOH→H2O＋W；⑶Y＋SO2→Z＋SO3；⑷Q＋Y→Z＋H2O；⑸X＋Cu＋H2SO4（濃）→Cu2＋＋Y＋SO42－，則五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢．XYZWQB．YXWZQC．XYWZQD．WXZQY10.已知與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子11.將幾滴是“類鹵離子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液變成血紅色。將該血紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量溶液，紅色褪去；②向另一份中通入，紅色也褪去。下列說法不正確的是()A.①紅色褪去的原因是將氧化，使消失B.②紅色褪去的原因是將還原為C.②紅色褪去的原因是將還原D.在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為12．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是()A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)13．在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化14．常溫下，某反應(yīng)體系中存在六種粒子：ClOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,8)、H＋、H2O。在反應(yīng)過程中，溶液的pH與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．ClOeq\o\al(－,4)是氧化劑B．SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物C．氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>ClOeq\o\al(－,3)D．生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子15．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是()A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯－1價(jià)B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化16．實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g，則反應(yīng)物可能的組合是()A．K35ClO3＋6H35Cl B．K35ClO3＋6H37ClC．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl17．某離子反應(yīng)中共有Mn2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、N2、H2O六種微粒。隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液顏色逐漸變淺。下列判斷正確的是()A．還原性：Mn2＋>NHeq\o\al(＋,4)B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6∶5C．轉(zhuǎn)移0.45mol電子會(huì)有1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體產(chǎn)生D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸減小18．某礦石灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl(未配平)，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)中被氧化的元素是CrB．配平后Na2CrO4的系數(shù)是6C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KClD．生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子12mol19．對(duì)于反應(yīng)8Fe＋22HNO3(濃)=Fe8O11＋22NO2↑＋11H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．在該反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性B．還原性：NO2>FeC．Fe8O11中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶1D．22.4gFe完全鈍化時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子20．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液反應(yīng)(Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋)，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O＋2MnSO4，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物為()A．N2B．N2OC．NOD．NO2第Ⅱ卷(非選擇題)21．(14分)據(jù)報(bào)道，里約奧運(yùn)會(huì)的跳水池先是使用了氯系消毒劑給池水消毒，后來又往池水中加入了雙氧水，結(jié)果池水變成碧綠色?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是常用的消毒劑，消毒過程中實(shí)際起作用的是次氯酸。向氯水中加入下列物質(zhì)，可以提高次氯酸濃度的是________(填代號(hào))。A．Na2SO3B．CaCO3C．NaOHD．NaCl(2)NaClO是常用的消毒劑和漂白劑。向0.1mol·L－1次氯酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液先變紅色，后褪色。用離子方程式表示“變紅色”的原因：____________________；為了探究“褪色”原因，取少量褪色溶液于試管中，再滴加酚酞溶液，溶液又變紅色，由此推知“褪色”的原因是______________________。(3)家用“84”消毒液(主要成分是NaClO)可由電解飽和食鹽水制得，陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解飽和食鹽水制次氯酸鈉的總反應(yīng)方程式為______________________。(4)研究已查明：里約游泳池變綠色的原因是雙氧水與氯系消毒劑發(fā)生反應(yīng)，失去了消毒能力，導(dǎo)致池中藍(lán)藻大量繁殖。若氯系消毒劑起作用的有效成分用次氯酸表示，寫出它與雙氧水反應(yīng)的離子方程式________________________。(5)漂粉精常用于消毒，也用于處理廢氣中的有毒氣體。例如，漂粉精溶液可以吸收SO2、H2S、PH3等氣體。漂粉精遇水蒸氣后，其氧化效率更高，其主要原因是______________________。22．(12分)鈷(Co)及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價(jià)有＋2和＋3。請(qǐng)回答下列問題：(1)在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(2)Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。(3)常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co(OH)2沉淀。已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，就認(rèn)為該離子不存在，Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10－15。若要使0.1mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為________。(4)Co(OH)2具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2－，寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式_________________________________________________。(5)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。通過分析計(jì)算確定：①1000℃時(shí)，固體的成分為________。②取800℃時(shí)的產(chǎn)物(其中Co的化合價(jià)為＋2、＋3)，用480mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n(Co2＋)∶n(Co3＋)＝________。23.雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為．（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）．a(chǎn)．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定．24、（14分）已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)裝置的連接順序?yàn)開________。(2)飽和食鹽水的作用是_________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_________。② 淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________。(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行如下探究。①取褪色后溶液三