四川省資陽市雁江區(qū)伍隍中學2023-2024學年高一上學期期中化學試題

伍隍中學20232024學年高一上學期半期考試化學試題第I卷(選擇題，共42分)一、單選題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽礬【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質，碘酒是溶液，屬于混合物，故選A；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故不選B；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質，氯化氫是化合物，故不選C；D．空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D；選A。2.由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米材料(直徑1100nm)(如圖所示)在生物醫(yī)學領域具有潛在的應用價值。將多糖基復合納米顆粒分散到水中，下列關于該分散系的說法錯誤的是A.該分散系屬于膠體B.利用丁達爾效應可以區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系C.該分散系過濾可得到多糖基復合納米顆粒D.一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路，靜置片刻后，不會有沉淀產生【答案】C【解析】【詳解】A．多糖基復合納米材料(直徑1100nm)，將其分散到水中，形成的分散系屬于膠體，A正確；B．多糖基復合納米材料分散到水中，形成的分散系屬于膠體，利用丁達爾效應可以區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系，B正確；C．膠體分散質微粒直徑比濾紙的縫隙直徑小，能夠通過濾紙，因此不能通過過濾方法分離得到多糖基復合納米顆粒，C錯誤；D．膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因而能夠在膠體中看到有一條光亮的通路，即產生丁達爾效應，膠體是介穩(wěn)狀態(tài)，靜置片刻后，不會有沉淀產生，故D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.由于鈉比較活潑，所以鈉能將金屬活動性順序中排在它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來B.在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨獵.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明D.鈉的活動性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑(密度比水大)中【答案】C【解析】【詳解】A．由于鈉比較活潑，在水溶液中常先與水反應生成氫氧化鈉，所以鈉不能將金屬活動性順序中排在它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來，故A錯誤；B．在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，是由于過氧化鈉與空氣中的水和二氧化碳反應，經過一系列變化，最終變成碳酸鈉，故B錯誤；C．高壓鈉燈發(fā)出黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路、廣場等照明，故C正確；D．鈉的密度比水小，比煤油大，鈉的活動性很強，易與空氣中的水和氧氣反應，少量的鈉可保存在有機溶劑煤油(密度比水小)中，故D錯誤；故選C。4.現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關提純碳酸鈉的方法正確的是A.加入過量的氫氧化鈉溶液B.將固體充分加熱，直到質量不變?yōu)橹笴.加入適量的鹽酸D.加入氯化鈣溶液【答案】B【解析】【詳解】A.加入過量的氫氧化鈉溶液，會引入新的雜質氫氧化鈉，故A項錯誤；B.由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱時會分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，所以當碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時可用加熱的方法除去，故B項正確；C.加入鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉、碳酸鈉固體都會發(fā)生反應，得不到碳酸鈉，故C項錯誤；D.加入氯化鈣溶液，由于氯化鈣會與碳酸鈉發(fā)生反應，生成碳酸鈣，故D項錯誤；答案選B。5.根據事物的某些相似性質類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法。以下推論正確的是選項實際事實類推結果A只有氧化性也只有氧化性B通入溶液無明顯現(xiàn)象通入溶液也無明顯現(xiàn)象CCaO可以與水反應生成CuO也可以與水反應生成DCaO為堿性氧化物也為堿性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cu元素常見化合價有+1、+2價，則+2價的Cu2+只有氧化性得到電子可以變?yōu)镃u+或Cu單質，而Fe元素化合價常見的有+2、+3價，所以+2價的Fe2+既可以得到電子變?yōu)?價Fe單質，表現(xiàn)氧化性，也可以失去電子變?yōu)?3價的Fe3+，表現(xiàn)還原性，因此不是只有氧化性，A錯誤；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將CO2氣體無論是通入CaCl2溶液，還是通入BaCl2溶液，都不能發(fā)生反應，因此無明顯現(xiàn)象，B正確；C．CaO能夠溶于水，并與水反應生成Ca(OH)2，但CuO難溶于水，因此不能與水反應產生Cu(OH)2，C錯誤；D．堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，CaO只能與酸反應產生鹽和水，因此CaO屬于堿性氧化物；而與酸反應產生鹽、水和O2，因此不屬于堿性氧化物，D錯誤；答案選B。6.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，選項中應為還原劑發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．I元素化合價由0價降低到1價，發(fā)生還原反應，A不符合題意；B．Fe元素化合價由+2價升高到+3價，發(fā)生氧化反應，B符合題意；C．無化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．Mn元素化合價由+7價降低到+4價，發(fā)生還原反應，C不符合題意；故答案為：B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：B.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：C.向溶液中通入：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：【答案】B【解析】【詳解】A．銅的活潑性弱于氫，將稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，故A錯誤；B．石灰水足量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，故B正確；C．向溶液中通入不發(fā)生反應，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：，故D錯誤。答案選B。8.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、K+、ClB.遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、Cl、K+C.堿性溶液中：H+、Fe2+、Cl、D.無色透明溶液中：K+、、Na+、MnO【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液中碳酸氫根會反應，而不能存在，A錯誤；B．遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，四種離子均能存在，B正確；C．堿性溶液中亞鐵離子和銨根離子均會與氫氧根離子反應，而不能存，C錯誤；D．高錳酸根離子為紫色，不能存在于無色透明溶液中，D錯誤；故選B。9.化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】A【解析】【詳解】由轉化流程圖可知，反應①中Cr的化合價降低了，是氧化還原反應，反應②中元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，反應③元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，反應④Cr的化合價升高了，是氧化還原反應，反應⑥中Cr元素的化合價降低了，是氧化還原反應，反應⑤元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，綜上所述，有①④⑥三個反應屬于氧化還原反應，故答案為：A。10.由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用熔融態(tài)的做導電實驗幾乎不能導電不是由離子構成的B用電流計測室溫下稀硝酸和水溶液的導電性都能導電硝酸和都是電解質C向飽和溶液中逐滴加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀制備膠體D向某溶液中加入鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．是共價化合物，不含離子，熔融狀態(tài)下不能電離，幾乎不導電，A正確；B．本身不能電離，為非電解質，是因為與水反應生成，發(fā)生電離，B錯誤；C．制備膠體是將飽和溶液中滴入沸水中，C錯誤；D．某溶液中加入鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該溶液中可能含有、，D錯誤；故選A。11.在酸性溶液中與發(fā)生反應，反應產物為、、。已知反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為，則x的值為A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】由題意，該反應的化學方程式為，根據電荷守恒，，，故選B。12.某心臟起搏器工作時發(fā)生反應：，下列判斷正確的是A.生成2個分子時，反應轉移4個電子B.既氧化劑又是還原劑C.還原產物包括LiCl和SD.還原劑只有Li【答案】D【解析】【分析】反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，非金屬元素之間形成共價鍵，據此分析?！驹斀狻緼．中S元素由+4價下降到0價，生成2個分子時，生成2個S，反應轉移8個電子，故A錯誤；B．反應中，Li的化合價升高，Li作還原劑，S元素的化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；C．Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，S元素的化合價降低被還原，單質S是還原產物，故C錯誤；D．反應中，Li的化合價升高，作還原劑，故D正確；故選D。13.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在（）A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+【答案】A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，鐵>氫>銅>銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則說明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當有鐵剩余時，說明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中無硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵?！驹斀狻緼.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故A正確；B.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故B錯誤；C.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故C錯誤；D.由分析知反應后溶液中有Fe2+，無Ag+、Cu2+，故D錯誤；故選A。14.某溫度下，某物質在足量氧氣中充分燃燒(有機物燃燒均生成和)，其燃燒產物立即與過量的反應，固體質量增加等于。下列物質：①CO和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸(HCOOH)中，符合題意的是A.①②⑤ B.①③④ C.①③ D.全部【答案】C【解析】【分析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知固體增加的質量等于與H2O等物質的量的H2的質量；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知固體增加的質量等于與CO2等物質的量的CO的質量，綜上，wg分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質在O2中完全燃燒，將其產物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg?！驹斀狻竣貱O和H2的混合物，2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體質量增加的為氫氣的質量；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據原子守恒，固體質量增加的為CO的質量，固體質量增加等于wg，①符合題意；②乙醇(C2H5OH)可改寫為(CO)(H2)3C，固體質量增加大于wg，②不符合題意；③CH3COOH可改寫為(CO)2(H2)2，固體質量增加等于wg，③符合題意；④蔗糖(C12H22O11)可以改寫為(CO)11(H2)11C，固體質量增加大于wg，④不符合題意；⑤甲酸(HCOOH)可以改寫為(CO)(H2)O，固體質量增加小于wg，⑤不符合題意；答案選C。第II卷(非選擇題，共58分)15.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤固體；⑥蔗糖；⑦濃鹽酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液請回答下列問題(填序號)（1）以上物質能導電的是___________。（2）以上物質屬于電解質的是___________。（3）以上物質屬于非電解質的是___________。（4）物質④銅在氧化還原反應中應該只能表現(xiàn)___________(填“氧化性”和“還原性”)。實驗室常用高錳酸鉀與⑦反應制備，請你配平其化學方程式___________。在此反應中，濃鹽酸表現(xiàn)的化學性質是___________。（5）向⑩溶液中滴加溶液至中性，寫出該反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）④⑦⑧⑩（2）①③⑤⑧（3）②⑥（4）①.還原性②.③.酸性、還原性（5）【解析】【分析】①NaCl晶體是電解質，未電離不會導電；②干冰是非電解質；③液態(tài)的醋酸是電解質，未電離不會導電；④銅能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體是電解質，未電離不會導電；⑥蔗糖是非電解質；⑦濃鹽酸是混合物，可以導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑧熔融的KNO3是電解質且能導電；⑨酒精溶液是混合物，不能導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑩溶液是是混合物，可以導電，既不是電解質，也不是非電解質；以此解題?！拘?詳解】由分析可知，能導電的是：④⑦⑧⑩；【小問2詳解】由分析可知，屬于電解質的是：①③⑤⑧；【小問3詳解】由分析可知，屬于非電解質的是：②⑥；小問4詳解】銅是金屬單質，在氧化還原反應中，只能失去電子，表現(xiàn)還原性；高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，方程式為：；該反應中鹽酸中的氯一部分生成氯氣，一部分生成氯化錳，表現(xiàn)酸性、還原性；【小問5詳解】向⑩溶液中滴加溶液至中性，則兩者的比例為2∶1，離子方程式為：。16.研究物質時會涉及物質的組成、分類、性質和用途等方面。（1）屬于___________(填物質的類別)，其陰陽離子的個數(shù)之比為___________，檢驗其組成中所含陽離子的方法是___________。（2）將包有少量淡黃色固體的棉花放入坩堝，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來。由該實驗你能得出的結論是___________。（3）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，所發(fā)生反應的化學方程式___________，___________。從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中的作用是___________，每與足量反應，則固體增重___________g?！敬鸢浮浚?）①.金屬氧化物/氧化物②.③.焰色試驗，火焰呈黃色（2）過氧化鈉與水反應放熱，且有氧氣產生（3）①.②.③.既作氧化劑，又作還原劑④.2【解析】【小問1詳解】由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于金屬氧化物/氧化物；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，其中陰陽離子個數(shù)之比為：1∶2；檢驗組成中所含鈉離子的方法是將其進行焰色反應，現(xiàn)象為火焰呈黃色即說明含有鈉離子；【小問2詳解】將包有少量淺黃色固體的棉花放在石棉網上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來，從中可以得出：過氧化鈉與水反應放熱，且有氧氣產生；【小問3詳解】在潛水艇和消防員的呼吸面具中，所發(fā)生反應的化學方程式為：、；從氧化劑和還原劑的角度分析，在這個反應中的O元素化合價從1價部分升高到0價，部分降低到2價，是氧化劑，也是還原劑；根據方程式可知，過氧化鈉與水反應，導致過氧化鈉增重相當于和水物質的量相等的氫氣的質量，則每與足量反應，則固體增重2。17.高鐵酸鈉()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學反應主要為。相比傳統(tǒng)的用氯氣進行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便。請回答下列問題：（1）高鐵酸鈉()屬于___________(“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中鐵的化合價為___________價；與互為同素異形體的物質的化學式為___________。（2）將上述反應的化學方程式改寫成離子方程式___________，該反應中物質的氧化性大小關系是：___________。（3）實驗室制備膠體的操作：向燒杯中加入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴___________溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________，停止加熱，寫出實驗室制備膠體的化學方程式為___________，可用___________鑒別膠體與氯化鐵溶液。（4）當生成時，生成的NaOH的質量為___________g?！敬鸢浮浚?）①.鹽②.＋6③.O3（2）①.②.或（3）①.飽和②.紅褐色③.④.丁達爾效應（4）160【解析】【小問1詳解】Na2FeO4由金屬陽離子和酸根陰離子組成，屬于鹽類，其中Na為+1價、O為2價，鐵的化合價為+6；與O2互為同素異形體的物質的化學式為O3；【小問2詳解】Na2FeO4和NaOH屬于強電解質，可拆，則消掉Na+，改寫為離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，該反應中物質的氧化性大小關系是：Na2FeO4＞O2或者＞O2)；【小問3詳解】向一小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，則實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；鑒別膠體與氯化鐵溶液的方法用丁達爾效應，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是膠體，否則是溶液；【小問4詳解】設生成NaOH的物質的量為xmol，由反應方程式可得關系式：3O2~8NaOH，則，解得x=4mol，則生成NaOH的質量為m=4mol×40g/mol=160g。18.亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生、和，其水溶液呈堿性。由于有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：（1）在下面方框中寫出氧化劑和還原劑的化學式及其系數(shù)，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________。（2）從物質分類角度來看，是___________(填字母代號)。a．酸b．鹽c．堿d．非電解質e．電解質（3）用上述反應來處理并不是最佳方法，其原因是___________。從環(huán)保角度來講，要將轉化為___________。（4）下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的