國光二中高三化學(xué)周考9

國光二中高三化學(xué)周考（9）1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜2．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是()A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O3．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說法正確的是()A．NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－14．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是()A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1B．右圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)=CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．由右圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)5．下列關(guān)于能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物C．HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(s)ΔH＝－kJ·mol－1，由此可知將1molHI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出kJ熱量D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，則含1molNaOH的NaOH溶液與含molH2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱kJ6．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)()A．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋eq\f(5,4)O2(g)=NO(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－17．如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是()A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大B．溶液pH變化：甲減小，乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－=Mg2＋8．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－→X＋2H＋。下列說法中正確的是()A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動B另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O班級_______姓名___________號數(shù)_________一、選擇題：1-4_____________5-8__________9．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，最終可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。右圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。請回答：(1)裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。(2)a電極的電極反應(yīng)式是__。(3)完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。(4)電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。(5)電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在，則可選用的試劑是________(填字母)。A．KSCN溶液 B．CuCl2溶液C．H2O2溶液 D．K3[Fe(CN)6]溶液10．【2017江蘇卷】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。11．【2017天津卷】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。12．【2016天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①