3.2.1弱電解質(zhì)的電離平衡（教學學案）高二上學期化學選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時：弱電解質(zhì)的電離平衡編制教師:審定教師：高二化學組【知識溫習】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．概念(1)強電解質(zhì)：在水溶液中______________的電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中______________的電解質(zhì)。2．常見強、弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物，如：。(2)弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水，如：。二、化學平衡1、對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)k=化學平衡常數(shù)K是的函數(shù)，升高溫度K值可能或者可能。濃度的改變?nèi)魧е聺舛壬毯推胶獬?shù)不相等，從而引起平衡的移動。探究學習一、弱電解質(zhì)的電離平衡類比化學平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)的建立【課前預習】醋酸電離過程中體系各粒子濃度的變化，填寫下表c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時達到平衡前達到平衡時電離平衡定義2、電離平衡的特征電離平衡常數(shù)Ka、Kb意義:：表征了弱電解質(zhì)的4、電離度α【鞏固練習】1、判斷下列說法是否正確(1)當CH3COOH在水溶液中達到電離平衡時:c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO)。(2)向氨水中滴加酚酞溶液變紅色,說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。()(3)相同溫度下,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),說明酸性:HF>CH3COOH。()(4)0.1mol·L1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA=H++A。()(5)溫度不變,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,平衡左移。()(6)同溫下，不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同。()(7)電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大。()探究學習二、影響電離平衡的因素類比化學平衡【課前預習】：電離程度的大小主要是由弱電解質(zhì)①決定的。因素影響結(jié)果溫度升高溫度，電離平衡②移動注意：與化學平衡異同處濃度加水稀釋，電離平衡③移動外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡④移動（同離子效應(yīng)）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡⑤移動【想一想】酸辣粉起源于川西一帶，是四川省、貴州省、重慶市等地的傳統(tǒng)特色小吃。其特點是麻、辣、鮮、香、酸且油而不膩。請思考酸辣粉是不是越熱吃起來越酸？【算一算】一定溫度下一定濃度的CH3COOH溶液中Ka=c平(【練一練】氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH,加入下列物質(zhì),將對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?完成下列表格:加入物質(zhì)HCL氣體NaOH固體加熱大量的水平衡移動方向思考：1.電離平衡是否符合化學平衡移動原理？探究學習三學以致用——電離平衡常數(shù)的應(yīng)用類比化學平衡（K就是標準）(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱,電離平衡常數(shù)越大,酸性(或堿性)。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷電離平衡的移動方向。如在一定溫度下一定濃度的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或者稀釋后,判斷電離平衡的移動方向。通過Q與大小比較來判斷電離平衡方向移動。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！镜淅?】將0.1mol·L1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(NH3·H2O)/c(OH)B.c(H+)C.PH值D.n(NH4+)【典例2】把0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋,則c?(C判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強酸制弱酸”的規(guī)律,【典例3】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表：H2CO3H2SO3HClOK1×10﹣7K1×10﹣2×10﹣8K2×10﹣11K2×10﹣7下列說法正確的是（）A．相同條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強 B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32﹣+SO2+H2O＝2HCO3﹣+SO32﹣ C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O＝2HClO+CO32﹣ D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度(5)有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算模板(三段式)【典例4】已知c始(HX)和c平(H+),求電離平衡常數(shù):HXH++X起始: c始(HX) 0 0反應(yīng): c平(H+) c平(H+)c平(X)平衡: c始(HX)c平(H+) c平(H+) c平(X)則K=c由于弱酸只有極少一部分電離,c平(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c始(HX)c平(H+)≈c始(HX)。則K=c?課堂強化訓練1、下列事實能說明是CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（） A、1mol·L1醋酸使石蕊試液變紅B、醋酸與Na2CO3反應(yīng)放出CO2C、鋅粉與同濃度的HCl和CH3COOH溶液反應(yīng)，開始時鹽酸產(chǎn)生H2快mol·L1醋酸消耗0.1mol/L的NaOH溶液10mL2、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A、相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C、pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小3、下列說法中正確的是（）B.弱電解質(zhì)的電離度隨溶液稀釋而增大，因此在不斷