溶液中離子平衡圖像課

溶液中離子平衡圖像高考分析高頻考點考題統(tǒng)計20132012外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響新課標全國Ⅰ28，新課標全國Ⅱ28，浙江27，四川6，山東12、29，安徽28，江蘇15，重慶7、11，上海20、31、32、33、34，廣東31，北京11新課標全國27，山東29，廣東31，江蘇14，安徽9，浙江27，福建24，北京26，海南15化學平衡狀態(tài)的判斷和等效平衡重慶7江蘇10、16，天津6，福建23，海南15與化學平衡常數(shù)有關的判斷及計算新課標全國Ⅱ28，天津10，四川6，山東29，廣東31，福建23新課標全國27，山東29，江蘇14，浙江27，天津10，海南15化學反應速率與平衡圖像新課標全國Ⅰ28，浙江27，安徽11，福建12，上海32，海南15新課標全國27，北京26，浙江27，山東29，廣東31，福建12溶液中的三大平衡及其應用新課標全國Ⅰ11，新課標全國Ⅱ13，浙江12，天津5，山東13，安徽12，江蘇14，重慶2、11，上海11、19、28，福建8、24，北京10廣東32，江蘇10、13、18，浙江12、26，福建23，北京7、25，海南4、14，上海21溶液中的離子平衡的圖像問題全國大綱卷12，山東13，重慶8，江蘇14、20，江蘇15考綱要求1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2、了解水的電離、離子積常數(shù)。3、了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。4、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。5、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。溶液中的離子平衡圖像【例1】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如下圖關系。以下有關說法中，正確的選項是()A．假設從a點到d點，可采用在水中參加堿的方法B．b點對應的溶液中由水電離的c(H+)一定是10—8mol/LC．b點對應溶液的Kw大于c點對應溶液的KwD．T℃時，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=11√Kw=c(H＋)×c(OH－)=1×10-14Kw=c(H＋)×c(OH－)=1×10-12酸性堿性溶液中的離子平衡圖像【變式】〔2023山東理綜13〕某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如下圖，那么〔〕A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積√酸性堿性CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O方法指導看圖象：〔1〕看軸(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)〔2〕看線(即弄清線的意義和變化趨勢)〔3〕看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)〔4〕看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)〔5〕看量的變化〔如濃度、溫度、轉化率、物質(zhì)的量的變化等〕。溶液中的離子平衡圖像【例2】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是〔

〕A．參加Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp√BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶液中的離子平衡圖像【變式】〔2023江蘇化學14，雙選〕一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖。:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。以下說法正確的選項是〔〕A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)√√1、橫坐標和縱坐標分別表示的量之間往往成反比例函數(shù)，即2、也可用其對數(shù)表示，此時溶液中的離子平衡圖像圖像特征溶液中的離子平衡圖像【例3】〔2023年江蘇化學〕25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=

0.

1

mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH

的關系如下圖?！_的選項是〔雙選〕〔〕

A．

pH=5.

5

的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．

W

點所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=

c(CH3COOH)+c(OH－)

C．

pH

=

3.

5

的溶液中：

c(Na＋)

+c(H＋)-c(OH－)

+c(CH3COOH)=

0.

1mol·L-1

D．向W

點所表示的1.

0

L

溶液中通入0.

05

mol

HCl

氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)=

c(CH3COOH)+c(OH－)√√CH3COOHCH3COO—CH3COO-+H+=CH3COOH

0.05mol0.05mol0.05mol

n(CH3COOH)=0.1mol溶液中的離子平衡圖像【變式】〔2023江蘇化學20〕〔3〕磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反響獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________________②Na2HPO4溶液顯堿性，假設向溶液中參加足量的CaCl2溶液，溶液那么顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)。4～5.5

c(HPO42-)＞c(H2PO4-)3Ca2++2HPO42-==Ca3(PO4)2↓+2H+

水解平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-電離平衡：HPO42-?

PO43-+H+溶液中的離子平衡圖像【例4】:pAg=-lgc(Ag+),Ksp〔AgCl〕=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸參加0.1mol/L的NaCl溶液時，……圖象(實線)?！_的選項是〔〕

〔提示：KspAgCl＞KspAgI〕A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B．圖中x點的坐標為〔100，6〕C．圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI那么圖象在終點后變?yōu)樘摼€局部√pAg=0時，c(Ag+)=1.0mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-)，且KspAgCl＞KspAgI，當c(Cl-)=c(I-)時，AgI中c(Ag+)小，那么pAg大，即圖像應在實線的上方溶液中的離子平衡圖像【變式】室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．滴加NaOH溶液至a點時，發(fā)生反響的離子方程式為：NH4++OH—=NH3·H2OB．在b點，溶液中離子濃度由大到小的是：c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42—)＞c(H+)=c(OH—)C．在c點，存在等量關系：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)D．圖中a、b、c、d