考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)六條規(guī)律的應(yīng)用

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)六條規(guī)律的應(yīng)用六、氧化還原反應(yīng)六條規(guī)律的應(yīng)用1、價(jià)態(tài)規(guī)律：物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)是否具有氧化性或還原性【例1】在Fe2＋、S2—、I—、H+、Fe3＋、S、Mg2+中，只有氧化性的是；只有還原性；既有氧化性又有還原性的是2、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律(不交叉規(guī)律)：同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)“只靠近而不交叉”即：高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生“交叉”現(xiàn)象應(yīng)用：標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物【例2】用雙線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移的情況①KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O②H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O③5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O④2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O3、鄰位不反應(yīng)規(guī)律：同種元素，相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥4、強(qiáng)弱規(guī)律：氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應(yīng)用：①常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)②可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物③可用于判斷氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行④氧化還原反應(yīng)總是向著氧化性或還原性減弱的方向進(jìn)行，反之則不能【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaW＋Z22NaZ＋W2B.2NaX＋Z22NaZ＋X2C.2NaY＋W22NaW＋Y2D.2NaZ＋X22NaX＋Z25、優(yōu)先規(guī)律(強(qiáng)者先行)：同一種還原劑遇到氧化性不同的幾種物質(zhì)時(shí)，若均能反應(yīng)，則按氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理，同一種氧化劑遇到還原性不同的幾種物質(zhì)時(shí)，若均能反應(yīng)，則按還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)如：將Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被還原成金屬單質(zhì)應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序【例4】已知氧化性Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，則：(1)將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，反應(yīng)后溶液中有離子(2)將過(guò)量的Cl2通入FeBr2溶液中，反應(yīng)后溶液中有離子(3)將少量的Cl2通入FeI2溶液中，反應(yīng)后溶液中有離子(4)將過(guò)量的Cl2通入FeI2溶液中，反應(yīng)后溶液中有離子6、守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，或者化合價(jià)降低的總數(shù)等于化合價(jià)升高的總數(shù)。具體表現(xiàn)在：(1)化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等(2)失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等(3)反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))(4)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等【應(yīng)用】此規(guī)律常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式【練習(xí)3】1、往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？2、正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA()(2)1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()(3)1molKClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()3、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl4、向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－5、已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X6、氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7【課后作業(yè)1】1、下列組合判斷正確的是()①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④正確，⑤不正確C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④⑤均不正確2、下列判斷正確的是()①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)③1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA④陰離子都只有還原性⑤BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤3、下列判斷正確的是()A．因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋B．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3不涉及氧化還原反應(yīng)4、P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________a．NH3b．HIc．SO2d．CO25、ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________6、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol7、已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．2222148、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up9(儲(chǔ)氫),\s\do3(釋氫))HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H29、亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2=LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同10、黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。(2)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：_______________________、________________________(不必配平)【課后作業(yè)2】1、下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．氧化性：ClO－>SOeq\o\al(2－,4)>I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色4、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋5、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol6、在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2＋14CuSO4＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，關(guān)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．FeS2只作還原劑D．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物7、實(shí)驗(yàn)室里也可利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．還原劑是HClD．Cl2既是氧化劑，又是還原劑8、向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－9、實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O制備N(xiāo)2，下列說(shuō)法正確的是()A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol10、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子D．次氯酸鈉的氧化性小于高鐵酸鈉11、(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)______，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)_________________________________(用離子方程式表示)③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________(2)已知：S2Oeq\o\al(2－,3)有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2①I(mǎi)2＋2S2O2－3=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)②S2Oeq\o\al(2－,8)、S4Oeq\o\al(2－,6)、I2氧化性強(qiáng)弱順序：______________________________________(3)已知溶液中，還原性為HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性為IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號(hào))；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_____________________②當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。12、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________________________(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子___個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱