氧化還原反應(yīng)

步步高31雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑還原劑，并寫出物質(zhì)的量之比氧化劑還原劑比值1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)23.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl4.Br2+2NaI=2NaBr+I25.2H2S+O2=2H2O+2S6.4NH3+3O2=2N2+6H2O步步高32雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑還原劑，并寫出被氧化與被還原物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑比值1.氯氣和水2.氯氣和堿3.3Cl2+6NaOH(熱濃)=5NaCl+NaClO3+3H2O4.3S+6NaOH(熱濃)=2Na2S+Na2SO3+3H2O5.2H2S+SO2=3S+2H2O6.6NO+4NH3=5N2+6H2O7.H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O步步高33雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑還原劑，并寫出氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比氧化劑與還原劑比值1.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2.Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O3.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O4.K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O5.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O6.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O7.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O步步高34雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，寫出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比值2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2O2=2H2O+O2↑2HClO=2HCl+O2↑5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O步步高35雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22.HgS+O2=Hg+SO23.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑4.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONa2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+3NaCl+6KCl+3I2+7H2O步步高36單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2H2S+O2=2H2O+2S4NH3+3O2=2N2+6H2O3.3Cl2+6NaOH(熱濃)=5NaCl+NaClO3+3H2O4.6NO+4NH3=5N2+6H2O5.2H2S+SO2=3S+2H2O6.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O8.K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O9.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O步步高37單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物1.2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2↑2.2H2O2=2H2O+O2↑3.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O4.2HClO=2HCl+O2↑5.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br26.HgS+O2=Hg+SO27.Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+3NaCl+6KCl+3I2+7H2O8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O9.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑10.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2步步高38單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2↑氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=2.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=3.HgS+O2=Hg+SO2氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=4.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=步步高39單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，找出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=2.K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=表現(xiàn)酸性的鹽酸和表現(xiàn)還原性的鹽酸的物質(zhì)的量之比=3.Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=表現(xiàn)酸性的鹽酸和表現(xiàn)還原性的鹽酸的物質(zhì)的量之比=4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑:氧化產(chǎn)物=;氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物=表現(xiàn)酸性的硝酸酸和表現(xiàn)還原性的硝酸的物質(zhì)的量之比=步步高40電子守恒法在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。1．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋42．已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10－3molRO(OH)2+至較低價(jià)態(tài)，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是()A．1B．0C．＋1D．＋23．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋6B．＋3C．＋2D．04.當(dāng)溶液中XO4-離子與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰好按2：5進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，溶液中XO4-被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?)

A.+1B.+2C.+3D.+45.K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3molKMnO4溶液混合，正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為

A、＋6B、＋4C、＋2D、＋76.Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成

A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO2步步高41電子守恒法在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。1.已知在酸性溶液中下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72—→2Cr3+；NO3—→NO；MnO4—→Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+B．Cr2O72—C．HNO3D．MnO4—2.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1完全反應(yīng)，生成棕黃色氣體X。則X為

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O53.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮與氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是

A．不變B．升高C．降低D．無法確定4.在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O

則RO3n－中R元素的化合價(jià)是___________5.250mL24mol/L的Na2SO3溶液恰好把02mol的還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為6．將mmolCu和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是7．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是步步高421.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl－→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO42.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．MnO2→MnSO4B．CuO→CuC．KI→KIO3D．HNO3→NO3.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2CO3→CO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（濃）→SO2D．CuO→Cu4.在下列變化中，需要加入合適氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.HCl－H2B、CO2－COC、Fe2O3－FeD、Br－Br25.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－6.下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.KMnO4→MnO2B.Cl-→Cl2C.H2S→SO2D.Fe2+→Fe7.下列變化需要加入還原劑