2023-2024學(xué)年山東省日照市高三上學(xué)期第一次校際聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

日照市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次校際聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Cl35.5Ca40Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.齊魯文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.龍山蛋殼黑陶杯主要成分與水晶相同B.濟南出土的青銅器商舉方鼎主要材質(zhì)為合金C.大汶口紅陶獸形壺的顏色與黏土高溫?zé)Y(jié)產(chǎn)生的三氧化二鐵有關(guān)D.臨沂出土的西漢兵法竹簡主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物2.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是A.可用碳酸鈉做糕點的膨松劑B.可用碳酸氫鈉溶液來除油漬C.可通過加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉3.下列分子屬于非極性分子的是A. B.HClO C.HCN D.4.下列實驗室事故處理方法錯誤的是A.皮膚濺上苯酚時，應(yīng)立即用酒精清洗B.酒精、汽油、甲苯等有機物著火，均可用水滅火C.堿金屬顆粒掉落在皮膚上，先用干毛巾或鑷子將其移走，再用大量水沖洗皮膚D.燃?xì)庑孤┖髴?yīng)立即關(guān)閉氣閥，打開門窗，杜絕一切電器的開關(guān)操作5.六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點低于石墨，不導(dǎo)電。局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤是A.石墨中的C-C鍵長比中的B-N短B.B、N原子都采用雜化C.不導(dǎo)電的原因是氮的電負(fù)性較大，電子被定域在N原子周圍D.、含有1.5xmol共價鍵6.鑒別下列物質(zhì)采用的試劑不可行的是A.、、三種溶液：濃氨水B.、、三種溶液：氣體C.、、三種溶液：溶液D.濃度均為的NaClO、、三種溶液：酚酞試劑7.抗凝劑法華林的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.酸性條件下的水解產(chǎn)物存在順反異構(gòu)B.含有3種含氧官能團，在水中的溶解度不大C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)8.聚合氯化鋁是一種重要的凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，通過定量測定的含量測定某樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待測液溶液中。量取25.00mL待測液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。對于上述實驗，下列做法錯誤的是A.滴定硝酸銀溶液時，選擇棕色酸式滴定管B酸式滴定管使用前，需要檢漏和潤洗C.酸式滴定管排氣泡時，將其垂直放置并打開活塞使液體迅速沖出氣泡D.接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁9.聚合氯化鋁是一種重要的凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，通過定量測定的含量測定某樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待測液溶液中。量取25.00mL待測液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。樣品的鹽基度是A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.8510.聚合氯化鋁是一種重要的凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，通過定量測定的含量測定某樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待測液溶液中。量取25.00mL待測液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。根據(jù)上述實驗原理，關(guān)于鹽基度的測定結(jié)果下列說法錯誤的是A.待測液pH過高，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低B.指示劑用量過多，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C.用放置一段時間的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.量取25.00mL樣品溶液，初始時平視最后仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電動勢的一種裝置。某濃差電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.X電極為負(fù)極B.電路中轉(zhuǎn)移時，左池減少了0.1mol離子C.隔膜為陰離子交換膜D.右池中的電極反應(yīng)式為12.有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。已知：羥基直接連在雙鍵上不穩(wěn)定會異構(gòu)化成羰基或醛基。下列說法錯誤的是A.X中的所有碳原子一定共平面B.依據(jù)紅外光譜可確定X、Y存在不同的官能團C.含醛基且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))D.類比上述反應(yīng)，一定條件下異構(gòu)化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)13.某工廠廢液經(jīng)簡易處理后沉淀泥漿中含有大量廢銅絲和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及復(fù)雜化合物，一種以該沉淀泥漿為原料回收銅與釩的工藝流程如圖所示已知：常溫下，，溶液中的離子濃度在時可以認(rèn)為已經(jīng)除盡。下列說法錯誤的是A.泥漿在空氣中堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀，是因為銅被氧化，便于后續(xù)酸浸時銅進入溶液B.流程中利用除氯，可以減少酸浸時含氯化合物揮發(fā)C.若浸出液中的濃度為，則酸浸時可調(diào)pH=5D.焙燒加入的目的是使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽14.已知反應(yīng)，。在一定條件下存在，，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.a為 B.時，C.和時反應(yīng)均達到平衡狀態(tài) D.15.25℃時，兩種不同濃度(、)的弱酸HB溶液中，、、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示。為HB的電離常數(shù)，電離度，下列說法錯誤的是A.d曲線表示溶液中的變化情況B.當(dāng)溶液的時，溶液中滿足C.P點時D.溶液中HB的電離度(忽略水的電離)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氮元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題：（1）和在Cu催化下可制備，常溫常壓下為無色無味的氣體，固態(tài)的晶體類型為________；水解生成一種紅棕色氣體和________、________(填化學(xué)式)。（2）和中心原子都是N原子，都存在大鍵，是V形分子。、中N原子的軌道雜化方式分別為________、________；N-N-O鍵角________O-N-O鍵角(填“>”“<”或“=”)；比較和中N-O的鍵長并說明原因________。（3）一定條件下，和反應(yīng)生成碳單質(zhì)和化合物X。已知X屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳的化合價為+4價。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，化合物X的密度為________(用含的代數(shù)式表示)。17.一種以鈹?shù)V石(含BeO、、及少量Ca、Mg、Mn等元素)與配料(氟硅酸鈉、碳酸鈉)生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎孩瘢杷徕c()、微溶于冷水，溶解度隨溫度升高有所增大。Ⅱ．常溫下，。Ⅲ．Be、Al的化合物性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒時Be、Si元素分別轉(zhuǎn)化為、，鈹?shù)V石中BeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）水浸時為了增大鈹元素的浸出率可采取的措施有________(答1條即可)。（3）氨水調(diào)pH目的之一是除去未反應(yīng)的，離子方程式為________，同時產(chǎn)物可除去、。（4）除錳液中存在，常溫下，平衡常數(shù)。當(dāng)溶液中，時，加NaOH調(diào)pH應(yīng)稍大于________，若pH過大會造成氧化鈹產(chǎn)率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）廢液處理后得到濾渣Ⅱ________(填化學(xué)式)可回收利用。回收濾渣Ⅱ后，廢液中，每升廢液中需要加熟石灰至少________mg，才能達到排放標(biāo)準(zhǔn)(結(jié)果保留整數(shù))。18.三氯化鉻為紫色晶體，熔點為1152℃，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室根據(jù)反應(yīng)，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：已知：沸點76.8℃；有毒，沸點8.2℃，遇水劇烈水解生成刺激性氣味的氣體。（1）制備時進行操作：(i)……；(ii)將盛有粉末的磁舟置于管式爐中；(iii)通入，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)，控制溫度為750℃左右；(iv)反應(yīng)結(jié)束后，停止熱水浴和管式爐加熱，繼續(xù)通入氮氣，直至裝置冷卻。（1）操作(i)為________，判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是________。（2）圖示裝置存在的缺陷是________。實驗過程中通入氮氣的目的是________，錐形瓶用來收集________(填化學(xué)式)。（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）測定純度：取產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%的溶液，并小火加熱，使Cr元素完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；冷卻后加入適量蒸餾水，滴加適量硫酸酸化后，用新配制的標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL(已知被還原為)。繼續(xù)加熱一段時間的目的是________，產(chǎn)品中的純度表達式為________%(用含、c、V的代數(shù)式表示，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。19.中國科學(xué)家研發(fā)出銅基催化劑()，實現(xiàn)了高活性、高選擇性還原制備甲酸鹽，有助于實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：（1）某科研小組設(shè)計如圖所示電解池，可利用和制備甲酸鹽和水煤氣，生成甲酸鹽的電極反應(yīng)式為________，當(dāng)生成1mol甲酸根時，有4mol離子通過交換膜，兩極共生成氣體________L(標(biāo)況下)。（2）已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通過二氧化碳和氫氣合成甲醇，后續(xù)可制備甲酸。某反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①幾種化學(xué)鍵的鍵能如圖表所示，則a=________?；瘜W(xué)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能413436463A②反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應(yīng)Ⅱ的速率v=________(用含k的代數(shù)式表示)。（3）向體積均為1L的剛性密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溫度對CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響如圖所示。圖中表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的為________(填“m”或“n”)；已知起始壓強為pkPa，在300℃時平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此時反應(yīng)Ⅰ的________。為提高的選擇性，可采取的措施有________(寫出1條即可)。20.化合物G是合成左氧氟沙星的中間體，合成路線如下，回答下列問題：已知：Ⅰ．Ⅱ．，Et為路線一：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________；E中含氧官能團的名稱為________；E→F的化學(xué)方程式為_____。已知：Ⅲ．[X=RCO-或-COOR]路線二：（2）H的化學(xué)名稱為________(用系統(tǒng)命名法命名)；J中有________種化學(xué)環(huán)境的氫，路線二由H→K的過程中反應(yīng)類型共有________種；H的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的種類有________種。

日照市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次校際聯(lián)考化學(xué)試題答案解析注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Cl35.5Ca40Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.齊魯文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.龍山蛋殼黑陶杯主要成分與水晶相同B.濟南出土的青銅器商舉方鼎主要材質(zhì)為合金C.大汶口紅陶獸形壺的顏色與黏土高溫?zé)Y(jié)產(chǎn)生的三氧化二鐵有關(guān)D.臨沂出土的西漢兵法竹簡主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，二者成分不相同，故A錯誤；B．青銅器商舉方鼎主要材質(zhì)為銅合金，故B正確；C．三氧化二鐵是紅色的，大汶口紅陶獸形壺的顏色與黏土高溫?zé)Y(jié)產(chǎn)生的三氧化二鐵有關(guān)，故C正確；D．竹簡主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，故D正確；故選A2.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是A.可用碳酸鈉做糕點的膨松劑B.可用碳酸氫鈉溶液來除油漬C.可通過加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，不能用做糕點膨松劑，應(yīng)該用碳酸氫鈉，故A錯誤；B．因為NaHCO3水解呈堿性，在堿性環(huán)境下油脂會水解為甘油和高級脂肪酸鹽，可用碳酸氫鈉溶液來除油漬，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，不能通過加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉，故C錯誤；D．碳酸鈉與碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉，故D錯誤；故選B。3.下列分子屬于非極性分子的是A. B.HClO C.HCN D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：?！驹斀狻緼．BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極性分子，A符合；B．HClO分子構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷不重合，為極性分子，B不符合；C．HCN為直線型結(jié)構(gòu)，負(fù)電荷中心偏向N，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷不重合，為極性分子，C不符合；D．COCl2分子構(gòu)型不是正三角形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D不符合；故答案為：A。4.下列實驗室事故處理方法錯誤的是A.皮膚濺上苯酚時，應(yīng)立即用酒精清洗B.酒精、汽油、甲苯等有機物著火，均可用水滅火C.堿金屬顆粒掉落在皮膚上，先用干毛巾或鑷子將其移走，再用大量水沖洗皮膚D.燃?xì)庑孤┖髴?yīng)立即關(guān)閉氣閥，打開門窗，杜絕一切電器的開關(guān)操作【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚易溶于酒精，所以皮膚上沾有苯酚用酒精洗滌，再用水沖洗，故A正確；B．酒精及其他可溶于水的液體著火時，可用水滅火，油、乙醚、甲苯等有機溶劑著火時，應(yīng)用石棉布或砂土撲滅，不能用水，否則反而會擴大燃燒面積，故B錯誤；C．堿金屬顆粒掉落在皮膚上，先用干毛巾或鑷子將其移走，再用大量水沖洗皮膚，故C正確；D．燃?xì)庑孤┖髴?yīng)立即關(guān)閉氣閥，打開門窗，杜絕一切電器的開關(guān)操作，防止發(fā)生爆炸，故D正確；故選B。5.六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點低于石墨，不導(dǎo)電。局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.石墨中的C-C鍵長比中的B-N短B.B、N原子都采用雜化C.不導(dǎo)電的原因是氮的電負(fù)性較大，電子被定域在N原子周圍D.、含有1.5xmol共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點低于石墨，說明其中的B-N的鍵能小于C-C鍵，則石墨中的C-C鍵長比中的B-N短，故A正確；B．六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu)，硼原子采用sp2雜化，氮原子也采用sp2雜化，故B正確；C．晶體能導(dǎo)電的原因是因為有自由移動的電子，不導(dǎo)電的原因是氮的電負(fù)性較大，電子被定域在N原子周圍，不能自由移動，故C正確；D．由六方氮化硼結(jié)構(gòu)可知，每個B原子和N原子形成3個共價鍵，則、含有3xmol共價鍵，故D錯誤；故選D。6.鑒別下列物質(zhì)采用的試劑不可行的是A.、、三種溶液：濃氨水B.、、三種溶液：氣體C.、、三種溶液：溶液D.濃度均為的NaClO、、三種溶液：酚酞試劑【答案】C【解析】【詳解】A．過量濃氨水和、、三種溶液混合的現(xiàn)象分別為：先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A不選；B．氣體通入、、三種溶液的現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)通入沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，故B不選；C．溶液和、、三種溶液的現(xiàn)象分別為：產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故C選；D．酚酞試劑加入濃度均為的NaClO、、三種溶液的現(xiàn)象分別為：先變紅后褪色、變紅、不變紅，可以鑒別，故D不選；故選C。7.抗凝劑法華林的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A.酸性條件下的水解產(chǎn)物存在順反異構(gòu)B.含有3種含氧官能團，在水中的溶解度不大C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．抗凝劑法華林中含有酯基，發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物為，談?wù)勲p鍵碳原子上都連接不同的基團，存在順反異構(gòu)，故A正確；B．該有機物中含有羰基、酯基、羥基三種含氧官能團，雖然含有羥基，但疏水基團較大，在水中的溶解度不大，故B正確；C．該有機物中含有羥基和羰基、酯基，可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故C正確；D．該有機物中含有1個羰基、2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選D。8.聚合氯化鋁是一種重要的凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，通過定量測定的含量測定某樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待測液溶液中。量取25.00mL待測液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。對于上述實驗，下列做法錯誤的是A.滴定硝酸銀溶液時，選擇棕色酸式滴定管B.酸式滴定管使用前，需要檢漏和潤洗C.酸式滴定管排氣泡時，將其垂直放置并打開活塞使液體迅速沖出氣泡D.接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸銀見光會分解，要用棕色滴定管裝，另外硝酸銀中的銀離子會部分水解，呈現(xiàn)酸性，因此應(yīng)該使用酸性滴定管，故A正確；B．酸式滴定管使用前，需要檢漏和潤洗，故B正確；C．酸式滴定管排氣泡的操作是：右手拿滴定管上部無刻度處，滴定管傾斜約30度，左手迅速打開活塞使溶液沖出，可使溶液充滿全部出口管，故C錯誤；D．接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，使濺起的溶液淋下，充分反應(yīng)，故D正確；故選C。9.聚合氯化鋁是一種重要凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，通過定量測定的含量測定某樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待測液溶液中。量取25.00mL待測液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。樣品的鹽基度是A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)Cl-~AgNO3，樣品溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：=0.09000mol/L，c(Al3+)=0.1000mol/L，故n(Al3+)：n(Cl-)=c(Al3+)：c(Cl-)=10:9，當(dāng)n(Al3+)=2mol，n(Cl-)=1.8mol，根據(jù)電荷守恒可知n(OH-)=4.2mol，則該聚合氯化鋁為，樣品的鹽基度是=0.7，故選C。10.聚合氯化鋁是一種重要的凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，通過定量測定的含量測定某樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待測液溶液中。量取25.00mL待測液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。根據(jù)上述實驗原理，關(guān)于鹽基度的測定結(jié)果下列說法錯誤的是A.待測液pH過高，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低B.指示劑用量過多，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C.用放置一段時間的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.量取25.00mL樣品溶液，初始時平視最后仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【答案】C【解析】【詳解】A．pH過高，氫氧根會與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀體積偏大，b值偏大，指示劑如果太多，根據(jù)離子積常數(shù)可知，a值偏小，最終導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，故A正確；B．指示劑如果太多，根據(jù)離子積常數(shù)可知，用更少的Ag+就能使其產(chǎn)生紅棕色的鉻酸銀沉淀，提前達到滴定終點，將導(dǎo)致消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，b值偏小，a值偏大，最終導(dǎo)致測量結(jié)果偏高，故B正確；C．放置一段時間后，硝酸銀分解導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，導(dǎo)致消耗的硝酸銀體積偏大，b值偏大，a值偏小，最終導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，故C錯誤；D．最后仰視讀數(shù)量取25.00mL樣品溶液，導(dǎo)致量取的待測液體積偏小，導(dǎo)致消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小b值偏小，a值偏大，最終導(dǎo)致測量結(jié)果偏高，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電動勢的一種裝置。某濃差電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.X電極為負(fù)極B.電路中轉(zhuǎn)移時，左池減少了0.1mol離子C.隔膜為陰離子交換膜D.右池中的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】【分析】左右兩池中電解質(zhì)濃度不同，產(chǎn)生電池差，電池開始放電。當(dāng)左右兩池離子濃度相等時，電池結(jié)束放電。C1-參加電極反應(yīng)，左池鉀離子濃度大，所以K+要向右池移動，離子交換膜為陽離子交換膜，右池為正極池，左池為負(fù)極池，左池發(fā)生電極反應(yīng)：Ag-e-+Cl-=AgC1，右池：AgCl+e-=Ag+Cl-，以此解答。【詳解】A．由分析可知，X電極為負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，左池發(fā)生電極反應(yīng)：Ag-e-+Cl-=AgC1，右池：AgCl+e-=Ag+Cl-，左池中減少0.1molC1-，0.1molK+共減少0.2mol離子，故B錯誤；C．由分析可知，離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．由分析可知，右池中的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，故D錯誤；故選A。12.有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。已知：羥基直接連在雙鍵上不穩(wěn)定會異構(gòu)化成羰基或醛基。下列說法錯誤的是A.X中的所有碳原子一定共平面B.依據(jù)紅外光譜可確定X、Y存在不同的官能團C.含醛基且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))D.類比上述反應(yīng)，一定條件下異構(gòu)化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】AC【解析】【詳解】A.X中用“*”標(biāo)記的*C原子為甲基模型，該碳原子連接的碳原子和氧原子最多只能有一個在雙鍵所在的平面上，與氧原子相連的乙基上的碳原子可以旋轉(zhuǎn)，則X中的所有碳原子不一定共平面，故A錯誤；B.紅外光譜可以確定官能團種類，故B正確；C.Y為C7H14O，不飽和度為1，含有—CHO，其他原子飽和，可看成—CHO取代了碳骨架上的H原子所得的產(chǎn)物，其中具有手性碳原子的碳骨架結(jié)構(gòu)為共六種，故C錯誤；D.異構(gòu)化烯醇，由于羥基連在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定會異構(gòu)化生成，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選AC。13.某工廠廢液經(jīng)簡易處理后的沉淀泥漿中含有大量廢銅絲和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及復(fù)雜化合物，一種以該沉淀泥漿為原料回收銅與釩的工藝流程如圖所示已知：常溫下，，溶液中的離子濃度在時可以認(rèn)為已經(jīng)除盡。下列說法錯誤的是A.泥漿在空氣中堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀，是因為銅被氧化，便于后續(xù)酸浸時銅進入溶液B.流程中利用除氯，可以減少酸浸時含氯化合物的揮發(fā)C.若浸出液中的濃度為，則酸浸時可調(diào)pH=5D.焙燒加入的目的是使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．泥漿堆放后由灰色變?yōu)槭杷傻木G色粉狀可以得出是銅被氧化，酸浸時可以進入溶液便于后期制備膽礬，A正確；B．常溫下除氯，可以在酸浸時減少HCI揮發(fā)，更加環(huán)保，B正確；C．pH=5時，c(OH-)=10-9mol/L，經(jīng)計算c(Fe3+)=，能使Fe3+除盡，但c(Cu2+)=，也會隨之沉淀，C錯誤；D．焙燒加入，可以使V元素轉(zhuǎn)化成可溶性的釩酸鹽進入溶液，水浸除掉雜質(zhì)元素，更好的回收釩，D正確；故選C。14.已知反應(yīng)，。在一定條件下存在，，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.a為 B.時，C.和時反應(yīng)均達到平衡狀態(tài) D.【答案】CD【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時正逆速率之比等于化學(xué)計量之比，，隨著溫度升高速率增大，平衡正移，則△v正(H2)>2△v逆(H2O)，則a為v正(H2)，b為，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a為v正(H2)，A正確；B．由分析可知，a為v正(H2)，時，，B正確；C．由圖可知，只有T3符合，是平衡狀態(tài)，C錯誤；D．平衡時，，K=，D錯誤；故選CD。15.25℃時，兩種不同濃度(、)的弱酸HB溶液中，、、和隨pH變化的關(guān)系如圖所示。為HB的電離常數(shù)，電離度，下列說法錯誤的是A.d曲線表示溶液中的變化情況B.當(dāng)溶液的時，溶液中滿足C.P點時D.溶液中HB的電離度(忽略水的電離)【答案】C【解析】【分析】兩種不同濃度(、)的弱酸HB溶液中，HB的電離方程式為：HBH++B-，pH增大，平衡正向移動，c(HB)減小，c(B-)增大，結(jié)合初始濃度可知a曲線為c1中的c(HB)，b曲線為c1中的c(B-)，c曲線為c2中的c(HB)，d曲線為c2中c(B-)?！驹斀狻緼．由初始濃度可知a曲線為c1中的c(HB)，b曲線為c1中的c(B)，c曲線為c2中的c(HB)，d曲線為c2中c(B-)，A正確；B．在c1溶液中，a、b曲線交點處，c(HB)=c(B-)，Ka=，得pH=-lgKa，根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液的pH大于-1gKa時，c(B-)>c(HB)，B正確；C．P點洛液中，c(H-)=c(B-)，所以不滿足，C錯誤；D．，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氮元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）和在Cu催化下可制備，常溫常壓下為無色無味的氣體，固態(tài)的晶體類型為________；水解生成一種紅棕色氣體和________、________(填化學(xué)式)。（2）和中心原子都是N原子，都存在大鍵，是V形分子。、中N原子的軌道雜化方式分別為________、________；N-N-O鍵角________O-N-O鍵角(填“>”“<”或“=”)；比較和中N-O的鍵長并說明原因________。（3）一定條件下，和反應(yīng)生成碳單質(zhì)和化合物X。已知X屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳的化合價為+4價。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，化合物X的密度為________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.分子晶體②.HF③.NO（2）①.sp②.sp2③.＞④.N2O存在兩個大π鍵(Π)，NO2中只有一個大π鍵(Π)，故N2O中N—O共價鍵強，鍵長短（3）①.CaC2+N2CaCN2+C②.【解析】【小問1詳解】常溫常壓下NF3為無色無味的氣體，NF3的熔沸點低，故固態(tài)NF3為分子晶體；電負(fù)性：N＜F，NF3中N元素呈+3價、F元素呈-1價，NF3水解生成一種紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO2，NF3→NO2時N元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，則另一種產(chǎn)物為NO，結(jié)合原子守恒還有HF生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF；【小問2詳解】N2O與CO2互為等電子體，N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，中心N原子采取sp雜化，N2O中存在2個Π大π鍵；NO2是V形分子，且存在Π大π鍵，則NO2中N原子采取sp2雜化，N—N—O鍵角大于O—N—O鍵角；N2O中N—O的鍵長比NO2中N—O鍵長短，是因為N2O存在兩個大π鍵(Π)，NO2中只有一個大π鍵(Π)，N2O中N—O鍵鍵能強，鍵長短；【小問3詳解】一定條件下，CaC2和N2反應(yīng)生成碳單質(zhì)和化合物X，根據(jù)化合價和X的晶胞結(jié)構(gòu)可知，化合物X中含有Ca、C、N三種元素，根據(jù)粒子半徑大小關(guān)系可知，Ca2+有8個在頂點、2個在體內(nèi)，1個晶胞中含Ca2+：8×+2=3；陰離子由2個N原子和1個C原子構(gòu)成，陰離子位于4個棱上和2個體內(nèi)，1個晶胞含陰離子的個數(shù)：4×+2=3個，則Ca2+與陰離子的個數(shù)比為1∶1，陰離子中碳的化合價為+4價，陰離子為，X的化學(xué)式為CaCN2，一定條件下，CaC2和N2反應(yīng)生成C和CaCN2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+N2CaCN2+C；1個晶胞的質(zhì)量為=，X屬于六方晶系，1個晶胞的體積為(a2×10-20cm2)×(b×10-10cm)=a2b×10-30cm3，化合物X的密度為÷(a2b×10-30cm3)=g/cm3。17.一種以鈹?shù)V石(含BeO、、及少量Ca、Mg、Mn等元素)與配料(氟硅酸鈉、碳酸鈉)生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎孩瘢杷徕c()、微溶于冷水，溶解度隨溫度升高有所增大。Ⅱ．常溫下，。Ⅲ．Be、Al的化合物性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒時Be、Si元素分別轉(zhuǎn)化為、，鈹?shù)V石中BeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）水浸時為了增大鈹元素的浸出率可采取的措施有________(答1條即可)。（3）氨水調(diào)pH目的之一是除去未反應(yīng)的，離子方程式為________，同時產(chǎn)物可除去、。（4）除錳液中存在，常溫下，平衡常數(shù)。當(dāng)溶液中，時，加NaOH調(diào)pH應(yīng)稍大于________，若pH過大會造成氧化鈹產(chǎn)率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）廢液處理后得到濾渣Ⅱ________(填化學(xué)式)可回收利用?；厥諡V渣Ⅱ后，廢液中，每升廢液中需要加熟石灰至少________mg，才能達到排放標(biāo)準(zhǔn)(結(jié)果保留整數(shù))?！敬鸢浮浚?）3BeO+2Na2SiF6+Na2CO33Na2BeF4+2SiO2+CO2（2）將燒結(jié)料粉碎、提高浸取溫度、延長浸取時間（答案合理即可)（3）（4）①.11②.減?。?）①.Na2SiF6②.85【解析】【分析】根據(jù)信息焙燒時Be、Si元素分別轉(zhuǎn)化為Na2BeF4、SiO2，推出3BeO+2Na2SiF6+Na2CO33Na2BeF4+2SiO2+CO2，鋁、硅水浸后除去。氨水調(diào)pH為了除去未反應(yīng)的Na2SiF6同時鈣、鎂也在高pH條件下生成相應(yīng)的氟化物沉淀除去。浸出液中的錳元素通過加入高錳酸鉀生成二氧化錳沉淀過濾除去。廢液中氟離子濃度較大需要處理后才能排放。【小問1詳解】根據(jù)信息焙燒時Be、Si元素分別轉(zhuǎn)化為Na2BeF4、SiO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：3BeO+2Na2SiF6+Na2CO33Na2BeF4+2SiO2+CO2?！拘?詳解】根據(jù)已知氟硅酸鈉()、微溶于冷水，易溶于熱水，水浸時為了增大驪元素的浸出率可采取的措施有將燒結(jié)了粉碎、提高浸取溫度、延長浸取時間等?！拘?詳解】氨水調(diào)pH為了除去及未反應(yīng)的Na2SiF6，根據(jù)流程圖中濾渣Ⅰ中含有SiO2，推出離子方程式為：，同時生成的大量的F-將鈣、鎂離子在高pH條件下生成相應(yīng)的氟化物沉淀除去?！拘?詳解】根據(jù)除錳液中存在，K=，常溫下K=，c(F-)=1mol/L，=0.01mol/L，c(Be2+)=1.0×10-16mol/L，根據(jù)，c(OH-)=，pH=11。已知Be、Al的化合物性質(zhì)相似，若pH過大，Be(OH)2溶解進入溶液造成被損失，產(chǎn)率減小?！拘?詳解】廢液處理后得到濾渣ⅡNa2SiF6可回收利用。每升溶液中F-減少的質(zhì)量量為57mg-19mg=38mg，n==2×10-3mol，需要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1×10-3mol，已知c(F-)==0.001mol/L，根據(jù)，溶液中的c(Ca2+)==1.5×10-4mol/L。每升溶液中一共需要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量1.15×10-3mol，m=1.15×10-3mol×74g/mol×103≈85mg。18.三氯化鉻為紫色晶體，熔點為1152℃，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室根據(jù)反應(yīng)，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：已知：沸點76.8℃；有毒，沸點8.2℃，遇水劇烈水解生成刺激性氣味的氣體。（1）制備時進行操作：(i)……；(ii)將盛有粉末的磁舟置于管式爐中；(iii)通入，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)，控制溫度為750℃左右；(iv)反應(yīng)結(jié)束后，停止熱水浴和管式爐加熱，繼續(xù)通入氮氣，直至裝置冷卻。（1）操作(i)為________，判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是________。（2）圖示裝置存在的缺陷是________。實驗過程中通入氮氣的目的是________，錐形瓶用來收集________(填化學(xué)式)。（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）測定純度：取產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%的溶液，并小火加熱，使Cr元素完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；冷卻后加入適量蒸餾水，滴加適量硫酸酸化后，用新配制的標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL(已知被還原為)。繼續(xù)加熱一段時間的目的是________，產(chǎn)品中的純度表達式為________%(用含、c、V的代數(shù)式表示，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。【答案】（1）①.檢查裝置的氣密性②.當(dāng)pH計讀數(shù)保持不變時（2）①.缺少防倒吸裝置②.把裝置中的空氣排出③.CCl4（3）COCl2+4OH-=2Cl-+CO+2H2O（4）①.讓溶液中剩余H2O2全部分解并排出溶液中溶解的O2，避免影響下一步檢驗②.【解析】【分析】實驗室根據(jù)反應(yīng)制備，制備反應(yīng)中考慮物質(zhì)的性質(zhì)、氣體及其毒性，要先檢查裝置的氣密性，將盛有粉末的磁舟置于管式爐中，通入，把裝置中的空氣排出，揮發(fā)的在管式爐中和反應(yīng)生成，通過冷凝管，CCl4冷凝到錐形瓶中，以此解答?！拘?詳解】制備反應(yīng)中考慮物質(zhì)的性質(zhì)、氣體及其毒性，要先檢查裝置的氣密性。當(dāng)反應(yīng)完全時，不再產(chǎn)生COCl2氣體，裝置E中持續(xù)通入未參與反應(yīng)的N2，不再影響pH值?！拘?詳解】產(chǎn)物中COCl2與NaOH反應(yīng)使裝置中壓力減小，因此D、E之間缺少防倒吸裝置；開始時，把裝置中的空氣排出；COCl2有毒，結(jié)束時用N把裝置中的COCl2氣體排入E裝置，防止污染空氣。通過冷凝管，CCl4冷凝到錐形瓶中?！拘?詳解】COCl2+H2O=CO2+2HCl，所以用NaOH吸收的離子方程式為COCl2+4OH-=2Cl-+CO+2H2O?！拘?詳解】因為H2O2是過量的，繼續(xù)加熱一段時間，讓溶液中剩余H2O2全部分解并排出溶液中溶解的O2，避免影響下一步檢驗；CrCl3被H2O2氧化CrO，酸化后生成Cr2O離子，氧化中的Fe2+，被還原為Cr3+，鉻元素守恒，n(CrCl3)等于滴定后的n(Cr3+)，由得失電子守恒，可知：c×V×10-3×(3—2)=n(Cr3+)×(6—3)，n(CrCl3)=n(Cr3+)=，CrCl3的純度=.19.中國科學(xué)家研發(fā)出銅基催化劑()，實現(xiàn)了高活性、高選擇性還原制備甲酸鹽，有助于實現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：（1）某科研小組設(shè)計如圖所示電解池，可利用和制備甲酸鹽和水煤氣，生成甲酸鹽的電極反應(yīng)式為________，當(dāng)生成1mol甲酸根時，有4mol離子通過交換膜，兩極共生成氣體________L(標(biāo)況下)。（2）已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通過二氧化碳和氫氣合成甲醇，后續(xù)可制備甲酸。某反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①幾種化學(xué)鍵的鍵能如圖表所示，則a=________?；瘜W(xué)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能413436463A②反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應(yīng)Ⅱ的速率v=________(用含k的代數(shù)式表示)。（3）向體積均為1L的剛性密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溫度對CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響如圖所示。圖中表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的為________(填“m”或“n”)；已知起始壓強為pkPa，在300℃時平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此時