2022-2023學年江蘇省陸慕高級中學高考適應(yīng)性考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，向20mL().1moH/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1moll」氨水中N&Eq的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點一定滿足：C(NH4)>C(C1)>c(OH)>c(H)

C.c點溶液中c(NH?)vc(Cr)

D.b點代表溶液呈中性

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH-

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中r氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：AP+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O

3、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鎬和氯化鐳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnClr4H2O

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛（CH3-O-CH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知2j；Ra-X+；He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

5、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是（）

選項ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國產(chǎn)大飛機C919用到的中國天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結(jié)核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶瓷光纖材料

要成分有鎰、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強度大、密度小、耐

相關(guān)說法屬于新型有機材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子,

Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y,Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

7、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和澳水，澳化鐵混合制備濱苯

<.將含少址co,的co氣體通過過輒化鈉提純CO氣體

1)向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液檢驗FeSO.是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

2

8、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4")=0.100moH/的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10"

B.若將0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol-L“的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

9、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

T而貞一

電幔.電?b

ILO<()：

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32--CCh+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

10、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

11、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

12、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂

溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

13、下列說法正確的是

A.gSe、3$Br位于同一周期，還原性Se2->Br->C「

OllCII4MI

B.與互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸鐵和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AI2O3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

14、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法錯誤的是（）

A.Y的分子式為G0H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

15、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：生堪和分液漏斗

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

16、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關(guān)于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:B&B：

B

17、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的山和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2。和CO2

18、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04（s）+C0（g）=Mg0（s）+C02（g）+S02（g）

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入C0氣體，達到新平衡時坐駕增大

c（CO）

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高MgSOd的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

19、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H——雕一>H2C=CH2T+H2O某同學用以下裝置進行乙

烯制取實驗。下列敘述不正確的是

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

20、如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）;*2NH3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能

正確的是（）

C.ti時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

21、對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學反應(yīng)速率的變化、化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)

的變化全部正確的是（）

條件的改變化學反應(yīng)速率的改變化學平衡的移動化學平衡常數(shù)的變化

A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氨化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

f氣體（鹿便用火曼木條復林）

請回答:

（1）X的化學式是。

（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是。

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式______________.

24、（12分）已知：（I）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH：、一NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有

—COOH,—NCh等；

(n)R—CH=CH—CHO+R,—CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

五嚼*武班目a

|?NaC10

⑥0>f|⑦氨氧化銅|---1I----1

Zn,H：0I1"LET濃畸.LLJ

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是—,Y是。（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和—.（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式o

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學方程式o

25、（12分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClOz固體，以便運輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

已知：①2NaClO3+H2()2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2H2O

②CIO2熔點-59℃、沸點H，C；H2O2沸點150'C

(1)NaCICh中氯元素的化合價是一。

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學方程式：冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(5)C「存在時會催化CKh的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClCh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：

①_(用離子方程式表示)，②H2Ch+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(6)為了測定NaCICh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品l().0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaCKh被還原為。一，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L“Na2s2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCICh粗品的純度(提示：2Na2s2O3+L=Na2sO6+2NaI)

26、(10分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L-'MgSCh溶液和0.5mol-L“NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50'C。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynH2On=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynHzO沉淀的化學方程式為.

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是?

(2)測定生成的MgCO3nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是.

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是?

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為L12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后兩位）。

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（NH2cH2C00）2Fe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCCh與甘氨酸（NH2CH2COOH）制備甘氨酸亞鐵,

實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLLOmol?I/甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點是.

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

(3)向FeS04溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

②檸檬酸的作用還有?

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

28、(14分)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣C。,、N。,、SO,對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol，則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=。

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)m±N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。TC

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的CO和NO的濃度如表：

時間/S012345

1

^NOyiO^mol.U1.000.450.250.150.100.10

3

c(CO)/10-mol-E-'3.603.052.852.752.702.70

①0到2s內(nèi)用N2表示的化學反應(yīng)速率為,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2,貝！JK&（填“>”、"V”或“=”）。

（3）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co（g）+SO2（g）=^S（s）+2CO2（g）AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO?,反應(yīng)在不同條件下進行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、。

（4）常溫下，用NaOH溶液作C0?捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

c（CO^j:c（HCO3）=。（常溫下K/H2co3）=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0"）

29、（10分）霧霾天氣給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究N。？、SO2,CO等大氣污染氣體的處理具有重

要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO?。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2sO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，該反應(yīng)的離子方程式是一。

②吸收液吸收SO?的過程中，pH隨〃（SOf）:〃（HSOJ變化關(guān)系如下表：

91:91:19:91

PH8.27.26.2

由上表判斷，NaHSC^溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：

③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

寫出HSO；在陽極放電的電極反應(yīng)式：,當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。

(2)用CH,催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

CH4+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ.moP

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor'

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(阿伏加德羅常數(shù)的值用V,表

示)，放出的熱量為kJ?

(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：

CO(g)+H2O(g)^?rCO2(g)+H2(g)AH<0

一定條件下，將CO(g)與H?O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時測得CO(g)與Hq(g)

體積比為1：6,則平衡常數(shù)K=O

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

-14,,+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=K?=1014,據(jù)此判斷。

【詳解】

n-,4-11+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(T)=10mol/L>則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)c

(OH)/c(NH3H2O)=10_3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NHJ),而c(CD

和c(OW)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢，鏤根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

+7+14+

D.b點溶液中c(H)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

2、D

【解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O#HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2I+2H=I2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為A13++3NHFH2O=A1(OHH+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【點睛】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

3、C

【解析】

A、二氧化鈦與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；

C、二氧化鐳不溶于水，因此分離二氧化鋅和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、銃離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化鎰溶液制備MnCLUHzO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進行，D不

正確。

答案選C。

4、A

【解析】

17g

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為「「1x(2+16)=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

——^-x(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C-C之間的

90s

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為次子；*5=2.5moL故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O—CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0?Imol之間，故C錯誤：

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為;,0.5moIX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222—86)=68mo1,故D錯誤；

答案：Ao

5、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；

故合理選項是B。

6、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.S2一和的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2〉C「，故A錯誤；

B.N的氣態(tài)氫化物N%與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH4CI,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NHRS均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HCIO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s04的酸性強,而H2sCh的酸性比HC1O

強，故D錯誤；

故答案為B。

7、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤;

B.制備漠苯要苯和液漠反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極。

8、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2(V-)時，pH?2.7,c(HC2O4-)=c(C2Ch2-)時，pH=4?

【詳解】

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4H++CO42,Ka2="G，k)：c(H)

2c(HC2(M=c(C2O產(chǎn))時,&2=C(H+),

C(HC2O4)

即兄2=10碎=10-4,A正確;

10,4

B.HC2O4H++C2O42,Ka(HC2O4)=Ka2=104,C2O?+H2O(=1O10,

HC2O4+OH,Kh(C2V-)=^(HCO)

；124w

22

Xa(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)^.lOOmoI-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4')=c(Na),該式

+2

子為NaHC2O4的物料守恒,即此時為NaHC2()4溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4-),

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXK=K“，常溫下，水解常數(shù)K.和電離常數(shù)凡知其中一個可求另外一個。

9、B

【解析】

原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32-,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32，

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32,2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：B。

10、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnCh屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

11、D

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為HzO,丁為Fe3（）4；

A.H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的NazOz中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.F2溶于水生成HF和。2,故C正確；

,Q

D.丁為Fe3（）4,是黑色固體，由3Fe+4H2O堇z：Fe3O4+4H2可知lmolFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA,故D錯誤;

故答案為Do

12、B

【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaQ溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

13、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeGrKCk,所以陰離子還原

ftSe2->Br->Cr,故A正確；

OHCHvOtl

B、屬于酚類、?屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸錢能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，AkOs不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

14、D

【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHsOj,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;

故選：D。

15、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高銃酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選C?

16、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點低，A錯誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

?■

B

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對共用電子，電子式為：B：C：B：,D錯誤；

B

故合理選項是C?

17、A

【解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=?知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確：

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；

故選：Ao

18、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進行，但c(C0)增大，且比c(C02)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，(%和SO?的相對分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SO?,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故錯誤。

19、C

【解析】

A.m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H1O,所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在

165-175℃,B正確;

C.從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確;

故合理選項是C,

20、D

【解析】

根據(jù)圖知，h時正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，當達到平

衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大。

【詳解】

A.ti時只減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故

A錯誤；

B.L時只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯誤；

C.h時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；

D.ti時減小N2濃度，同時增加了N&的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍

時，達到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

21、C

【解析】

A.如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應(yīng)前后氣體的體積不