新蘇教版高中化學(xué)必修1課件2：2.2.1 物質(zhì)的量濃度

專題2

研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究第1課時物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能。3．掌握溶液配制中的誤差分析。課程導(dǎo)入各種物質(zhì)的濃度代表什么含義呢？一、物質(zhì)的量濃度1.單位體積物質(zhì)的量cBmol·L-11mol學(xué)習(xí)探究2.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)之間存在的關(guān)系式為

nB＝________。cB×V思考

將342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是否為

1mol·L-1？若改為將

342g蔗糖溶解在水中配制成1L溶液呢？前者不是，后者是。計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，液體的體積一定是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶劑體積和溶質(zhì)體積的代數(shù)和。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶溫度體積刻度線2.配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，請回答下列

問題：(1)完成該實驗，除量筒、托盤天平、藥匙、燒杯外，

還需要的儀器有____________________________。(2)需稱量Na2CO3的質(zhì)量是______；若用托盤天平稱量，

則應(yīng)稱量的質(zhì)量是_____。100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管1.06g1.1g(3)溶解：在_____中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪

拌并冷卻至室溫。(4)轉(zhuǎn)移：用_______引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到

_______中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌_________及玻璃棒2～3次，

并把______都轉(zhuǎn)移到_______中。注意溶解及洗滌所

用水的總體積一定不能_____要配制溶液的體積。玻璃棒容量瓶燒杯內(nèi)壁洗滌液容量瓶超過燒杯(6)定容：將__________注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下___________時，改用__________滴加蒸餾水至凹液面最低處正好與刻度線______。(7)振蕩、搖勻：蓋好瓶塞，用_____頂住瓶塞，另一只手的手指托住______，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(8)裝瓶：把配好的溶液倒入預(yù)備好的干燥試劑瓶中，貼上____。1～2cm蒸餾水膠頭滴管相切食指瓶底標(biāo)簽3.配制流程圖示：(1)使用容量瓶前一定要注意注明規(guī)格，如100mL容量瓶。(2)選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。思考容量瓶使用的注意事項有哪些？(3)使用容量瓶注意“六不”：a.不能溶解固體；b.不能稀釋濃溶液；c.不能加熱；d.不能作反應(yīng)容器；e.不能長期貯存溶液；f.不能互換瓶塞。(4)使用前要檢驗容量瓶是否漏水。(5)定容時要使溶液的凹液面最低處正好與刻度線相切。

三、溶液配制的誤差分析1.原理依據(jù)能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)—稱量時間過長—用濾紙稱

NaOH—向容量瓶注液時少量濺出—未洗滌燒杯和玻璃棒—定容時，水多用滴管吸出—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時仰視刻度線—減小減小減小減小減小減小增大偏低用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶—砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—定容時俯視刻度線—減小稱量前小燒杯內(nèi)有水——定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——增大減小偏高不變思考如何判斷定容時仰視和俯視對濃度產(chǎn)生的誤差？定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解：(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，濃度偏大。學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測1.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗

結(jié)果偏低的是

(

)A.定容時仰視觀察液面B.未冷卻至室溫直接把

NaOH溶液移入容量瓶C.樣品中含有少量

Na2O雜質(zhì)D.容量瓶中原來有少量蒸餾水A【解析】A項，定容時仰視觀察液面，加入液體偏多，會造成實驗結(jié)果偏低，選A。B項，液體未冷卻到室溫，定容后液體體積變小，會造成實驗結(jié)果偏高；C項，樣品中混有

Na2O，等質(zhì)量時生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏多，會造成實驗結(jié)果偏高；D項，在定容的過程還要加入蒸餾水，容量瓶中原來有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響。2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為

1mol·L-1的是

(

)A.將

1molCuSO4·5H2O溶解在

1L水中B.將

22.4LHCl氣體溶于水配成

1L溶液C.將

1L10mol·L-1的濃鹽酸加入

9L水中D.將

10gNaOH溶解在少量水中再加蒸餾水直到溶液體積為

250mLDC4.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

(

)B【解析】托盤天平的左盤應(yīng)放物體，右盤應(yīng)放砝碼，

A項錯誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，應(yīng)用玻璃棒

引流，C項錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量

瓶內(nèi)部，D項錯誤。

5.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液

500mL，

關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用

500mL的容量瓶可以直接配制

480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑a