新蘇教版高中化學(xué)必修1課件5：2.3.1 人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程 原子核的構(gòu)成

第1課時人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

通過初中階段的學(xué)習(xí)，我們知道宏觀的物質(zhì)是由微觀的粒子構(gòu)成的。比如：銅是由銅原子構(gòu)成的；食鹽分子是由氯離子和鈉離子結(jié)合而成的；水是由氫、氧原子構(gòu)成的水分子組成的。你知道這些微觀粒子是如何發(fā)現(xiàn)的嗎？導(dǎo)入學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變。2.熟知原子的構(gòu)成，會正確計算微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它們之間的關(guān)系。一、人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程新知梳理道爾頓湯姆生帶核的原子結(jié)構(gòu)模型玻爾微點撥：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程反映了科學(xué)家具有質(zhì)疑、創(chuàng)新、求實、等良好的科學(xué)品質(zhì)，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對原子的認(rèn)識還會不斷深化。原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子二、原子核的構(gòu)成1．原子是由

和

構(gòu)成的，原子核又是由

和

構(gòu)成的，

帶正電，

不帶電。2．元素、核素、同位素的關(guān)系具有相同

的同一類原子的總稱，一種元素可有多種核素。具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子，表示方法→

。

數(shù)相同，

不同的同一種元素的不同核素的互稱。核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子數(shù)

A－Z

相對質(zhì)量整數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)

×√××

2．下列說法中正確的是(

)A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：解析：A項，前者中子數(shù)為21，后者為20，錯誤；C項，一種元素可以有多種核素，錯誤；D項，順序錯誤。B一、認(rèn)識原子的構(gòu)成重難點突破

核心突破：1．構(gòu)成原子的微粒及作用2．微粒之間的關(guān)系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。3．微粒符號周圍數(shù)字的含義

解析：A項，中子數(shù)為b－a；B項，電子數(shù)為a＋n；C項，質(zhì)量數(shù)為b。D2．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該微粒為

(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時，微粒可能為(填名稱)：

、

、

、

、

。解析：(1)當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該微粒應(yīng)為原子。(2)當(dāng)y＝8時，應(yīng)有18個電子的微粒，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子原子二、元素、核素、同位素的比較

2.核素種類與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)有何關(guān)系？

元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，與核外電子數(shù)無關(guān)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子或同一種元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言，因同位素的存在而使原子種類多于元素種類核心突破：特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各數(shù)均不相同同位素(之間)質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同實例氫元素、氧元素特別提示：同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)；由于中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不同。

A

6

學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測1．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是(

)A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾解析：19世紀(jì)初，道爾頓提出了原子學(xué)說；1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型。D

解析：3He是4He的同位素，比4He少一個中子，C項正確。]C

D

AD

222

86

136(2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測，氡氣的化學(xué)性質(zhì)

(填字母，下同)。A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項的理由是

。