新蘇教版高中化學(xué)必修1專(zhuān)題4 硫與環(huán)境保護(hù)階段重點(diǎn)突破練(五)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)2：階段重點(diǎn)突破練(五)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共15小題）1.(3分)(2019·河北正定中學(xué)期末)東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指()A.硫 B.銅 C.鐵 D.金2.(3分)關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是()A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤3.(3分)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部4.(3分)(2019·福州高一期中)把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物微粒是S、SO32-、B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶15.(3分)(2020·泰州高一期末)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B.紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先變紅后褪色C.SO2既可被氧化也可被還原D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性6.(3分)二氧化硫和三氧化硫共同具有的性質(zhì)是()A.都能使品紅溶液褪色 B.都能與燒堿溶液反應(yīng)C.都能與氯化鋇溶液反應(yīng) D.都具有較強(qiáng)的還原性7.(3分)(2019·徐州高一檢測(cè))下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是()A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性8.(3分)(2020·石家莊高一期末)已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說(shuō)法正確的是()A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO29.(3分)下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SO2具有氧化性的是()A.SO2＋Na2O===Na2SO3B.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SOD.SO2＋H2O2===H2SO410.(3分)下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D.都能作為氣體的干燥劑11.(3分)某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(3分)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()A.加稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOC.某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2＋13.(3分)下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A.2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑B.Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2OC.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD.2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O14.(3分)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.鎂 B.硫 C.銅 D.鐵15.(3分)Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A.硫化鈉溶液 B.鹽酸C.氯化鈣溶液 D.溴水二、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）16.(22分)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B裝置的作用是__________，D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是______________。(2)C裝置中的現(xiàn)象是____________，該現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為_(kāi)____________，證明SO2具有________性。(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見(jiàn)裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想____________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是________。17.(19分)(2019·湖南師大附中期末)SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，工業(yè)上用接觸法制硫酸所產(chǎn)生的尾氣和煤燃燒的尾氣中均含SO2。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使煤燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________。(2)可用多種溶液作燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液作吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量的NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的澄清石灰水充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是_______________________________________________________________________________。(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略，裝置氣密性已檢驗(yàn))：A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀產(chǎn)生。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可作SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。②________________________________________________________________________。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略，裝置氣密性已檢驗(yàn))：反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是________________________________________________________________________。④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________。三、推斷題（共1小題）18.(14分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C__________，D__________，E________，F(xiàn)________。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。1.【答案】A【解析】液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，汞屬于有毒物質(zhì)，但常溫下汞能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞蒸氣，故“黃芽”指淡黃色的硫，A項(xiàng)正確。2.【答案】A【解析】硫俗稱(chēng)硫黃，是一種黃色或淡黃色的固體粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)；硫既能被還原(與金屬、氫氣反應(yīng))又能被氧化(與氧氣反應(yīng))。3.【答案】A【解析】①硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S；②硫和鐵反應(yīng)能生成FeS；③硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3；④硫和氫氣反應(yīng)生成H2S；⑤氯氣的氧化性較強(qiáng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3。4.【答案】D【解析】根據(jù)題圖提示，應(yīng)是S和OH－的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，反應(yīng)物微粒是S和OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析，反應(yīng)環(huán)境呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)3S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，S既是氧化劑又是還原劑，消耗3

mol

S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4

mol，因此消耗2

mol

S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為83

mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為83NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－為還原產(chǎn)物，SO35.【答案】C【解析】SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，漂白作用減弱或失去，A錯(cuò)誤；SO2不能漂白酸堿指示劑，所以紫色石蕊溶液中通入SO2溶液只變紅，B錯(cuò)誤；SO2中硫元素為＋4價(jià)，可以升高到＋6價(jià)，可以降低到0價(jià)，所以既可被氧化也可被還原，C正確；含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫不具有漂白性和還原性。7.【答案】B【解析】SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)才能生成SO3。8.【答案】D【解析】亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镵MnO4與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI產(chǎn)生I2，故試紙不能變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，D項(xiàng)正確。9.【答案】B10.【答案】C【解析】常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時(shí)濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常作氣體的干燥劑。常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加熱時(shí)，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑。11.【答案】B【解析】向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】加入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-和HSO3-；加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，可能含有銀離子或硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有13.【答案】D【解析】A項(xiàng)和B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)不變，均生成硫酸鹽，故濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)降低，未生成硫酸鹽，故濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)中有一部分硫元素的化合價(jià)降低，生成了SO2，一部分硫元素的化合價(jià)不變，生成了硫酸鹽，所以濃硫酸在該反應(yīng)中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性。14.【答案】B【解析】鎂、銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化鎂、氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)。15.【答案】D【解析】要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。16.【答案】(1)防倒吸防倒吸(2)品紅溶液褪色漂白(3)5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋(4)SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打開(kāi)彈簧夾，用注射器向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可【解析】(1)裝置B是安全瓶，防止C裝置中的溶液倒吸，進(jìn)入裝置A中。將SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度較小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)。(4)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來(lái)考慮。(5)注意觀察裝置A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可通入空氣將各裝置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全趕走裝置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。17.【答案】(1)2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2(2)①1∶2②Ca2＋＋OH－＋HSO3-===CaSO3↓＋H(3)Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O②A中產(chǎn)生的SO2與裝置中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀③飽和NaHSO3打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾④將SO2通入BaCl2溶液中不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液作吸收SO2的吸收液【解析】(1)根據(jù)題意可知，碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2。(2)①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2

mol，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為1

mol，需1

mol

Na2SO3；NaOH＋SO2