專題08必考（高頻）題重組期中模擬卷（一）-九年級科學上學期期中考備考題型專訓（華師大版）

專題08必考（高頻）題重組期中模擬卷（一）考試范圍：9上第1、2、3章總分：170分考試時間：120分鐘3、本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、單選題(共15題；110題每題3分，1115題每題4分，共50分)1．（2021九上·余姚期中）現(xiàn)在各校都在進行實驗操作訓練，正確規(guī)范的操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗操作（如圖所示）規(guī)范的是（）A．聞氣味B．測定液體pH值C．傾倒液體D．稀釋濃硫酸【答案】D【解析】A、聞氣味不能將鼻子湊到瓶口聞氣味，A不符合題意；

B、測定液體pH的方法是用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，B不符合題意；

C、傾倒液體，瓶塞應(yīng)倒放放在桌子上，標簽朝向手心以免殘留液體流下，腐蝕標簽，C不符合題意；

D、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以免酸液飛濺，造成危險，D符合題意。故答案為：D2．（2020九上·諸暨期中）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，錯誤的是（）AH2（水蒸氣）通過濃硫酸BSO2(HCl氣體)通入足量的NaOH溶液，干燥CNaCl溶液(CaCl2溶液)加入適量Na2CO3溶液，過濾DFeCl2溶液(CuCl2溶液)加入足量的鐵屑充分反應(yīng)后，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，氫氣中含有水蒸氣可用濃硫酸除去，不符合題意；

B、二氧化硫和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，符合題意；

C、雜質(zhì)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾，可除去雜質(zhì)，不符合題意；

D、鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，可除去雜質(zhì)，不符合題意；故選B。3．（2021九上·海曙期中）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室常用氯化銨（NH4Cl）晶體與消石灰[Ca(OH)2]共熱制取氨氣。若在實驗室中制備并收集一瓶氨氣，且符合“綠色化學”理念，所選裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是（）A．①接③ B．①接⑦，⑧接⑥C．①接⑦，⑧接⑤ D．②接④【答案】B【解析】反應(yīng)物為固體，且需要加熱，所以選擇固體加熱發(fā)生裝置；氨氣有刺激性氣味，選擇萬能瓶收集氨氣，氨氣密度比空氣小，先在頂部聚集，所以①接⑦，然后集滿后從⑧逸出，氨氣需要吸收，所以⑧再接⑥，完成氨氣收集。

則①接⑦，⑧接⑥。故選B。4．（2021九上·寧波月考）下列實驗過程與圖像描述相符合的一組是（）A．向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體B．向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸C．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液D．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、向一定溫度下某飽和氯化鈉溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀可以繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；

B、向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸，反應(yīng)等質(zhì)量的硫酸，產(chǎn)生氫氣相等，等質(zhì)量的鎂和鋅完全反應(yīng)，鎂消耗硫酸質(zhì)量大于鋅，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂大于鋅，符合題意；

C、向鹽酸中不斷加入氫氧化鈉，溶液pH會從小于7至等于7，再到大于7，不符合題意；

D、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液要先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鐵溶液反應(yīng)，所以沉淀要在加入一定量氫氧化鈉之后才產(chǎn)生，不符合題意；故選B。5．（2018九上·柯橋月考）某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導圖，其中所選用的物質(zhì)錯誤的是（）

A．①—Mg B．②—MgCl2C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2【答案】B【解析】A.鹽硫酸銅能與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，故A正確不合題意；

B.堿不能與氯化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，故B錯誤符合題意；

C.金屬氧化物氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故C正確不合題意；

D.硫酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確不合題意。故選B。6．（2022九上·海曙期中）下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康姆椒ˋ除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾B除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2加入適量的NaOH溶液，過濾C鑒別稀鹽酸和NaCl溶液分別加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別CO和H2氣體點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、加入適量的Ca(OH)2溶液，氫氧化鈣會與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，可除去雜質(zhì)，不符合題意；

B、加入適量的NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，可除去雜質(zhì)，不符合題意；

C、分別加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，鹽酸和氯化鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，符合題意；

D、點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象，燒杯內(nèi)壁有水霧的為氫氣燃燒，無水霧的為CO燃燒，可以鑒別，不符合題意；故選C。7．（2022九上·海曙期中）課外實驗具有趣味性、實踐性等特點。雞蛋殼成分的探究過程如圖，其中正確的是（）A．實驗①證明蛋殼成分是CaCO3 B．實驗②可證明蛋殼中含鈣元素C．實驗③得到的固體能與水反應(yīng) D．實驗中每步操作都是規(guī)范的【答案】C【解析】A、實驗①加入食醋只憑有氣泡產(chǎn)生，沒有驗證生成氣體是否為二氧化碳，無法證明蛋殼成分為碳酸鈣，不符合題意；

B、實驗②通過加水和酚酞溶液，溶液不變色，只能證明蛋殼不呈堿性，無法證明鈣元素，不符合題意；

C、實驗③得到的固體為氧化鈣，能與水反應(yīng)，符合題意；

D、實驗中滴管的使用錯誤，應(yīng)在燒杯上方垂直懸空滴加，不符合題意；故選C。8．（2022九上·海曙期中）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是（）物質(zhì)abCd反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/gXA．d一定是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)?！敬鸢浮緾【解析】A、d反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是否未參與反應(yīng)，不符合題意；

B、由質(zhì)量守恒定律可知，X＝6.4+3.0+4.0－3.2－8.8＝1.6，a反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，b反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，c反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，d可能是催化劑，該反應(yīng)為a+b→c，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

C、x＝1.6，符合題意；

D、a和b反應(yīng)的質(zhì)量比為3.2：1.4＝16：7，若繼續(xù)反應(yīng)至b完全，則需a的質(zhì)量為3.2g，則此時反應(yīng)后a剩余質(zhì)量為0，不符合題意；故選C。9．（2018九上·寧波期中）將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是（）A．濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2B．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C．濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2D．濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2【答案】B【解析】將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝要到銀溶液反應(yīng)，然后再與硝酸銅溶液反應(yīng)，但不能與硝酸鎂反應(yīng)，濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅一定過量，所以濾渣為鋅、銅、銀，濾液為硝酸鎂和硝酸鋅；故答案為：B。10．一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2B．NaNO3→NaOH→Na2CO3C．Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3D．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2【答案】D【解析】A、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈣難溶于水，不能堿溶液反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，錯誤，B、NaNO3中含有硝酸根離子和鈉離子，不能與其它物質(zhì)結(jié)合成沉淀、氣體或水，不符合復分解反應(yīng)的條件，NaNO3→NaOH的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，錯誤，C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不能生成硫酸亞鐵，該轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，錯誤，D、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸亞鐵溶液與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)，正確.故答案為：D。11．（2022九上·海曙期中）相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對應(yīng)的金屬是（）A．鋁、鎂、鋅、鐵 B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅 D．鋅、鎂、鐵、鋁【答案】C【解析】鐵、鋅、鎂、鋁金屬活動性順序為鎂>鋁>鋅>鐵，所以相同時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為鎂>鋁>鋅>鐵，由此確定曲線①②③④分別對應(yīng)的金屬為鋁、鎂、鋅、鐵；故選C。12．（2022九上·慈溪期中）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學常見的反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可以一步實現(xiàn)（反應(yīng)條件已省略），下表中甲、乙、丙三種物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）3A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、氯化銅與鐵反應(yīng)可生成銅，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與氫氣等反應(yīng)可生成銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)可生成氯化銅，符合題意；

B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)能生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣，但碳酸鈣不能生成碳酸鈉，不符合題意；

C、氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，但氯化鈣不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不符合題意；

D、鐵不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，不符合題意；故選A。13．（2022九上·慈溪期中）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，其中A點坐標（40，0），下列說法不正確的是（）A．OA段與氫氧化鈉反應(yīng)的是鹽酸B．B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化銅C．C點對應(yīng)溶液的pH＞7D．混合溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%【答案】B【解析】A、向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，OA段為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

B、B點為硫酸銅剛好完全反應(yīng)，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和硫酸鈉，符合題意；

C、C點為氫氧化鈉過量，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉，pH＞7，不符合題意；

D、與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

由方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4g100gx

40：36.5=4g：100gx

x=3.65%，不符合題意；故選B.14．（2022九上·鄞州期中）下列各組物質(zhì)在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3B．在pH=2的溶液中：KClNa2SO4HNO3C．在pH=13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3NH4NO3CaCl2【答案】B【解析】A、Na2CO3在pH=1的溶液中會發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B、KClNa2SO4HNO3相互間不能反應(yīng)，能在pH=2的溶液中共存不符合題意；

C、BaCl2和Na2CO3能反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能共存，不符合題意；

D、pH=14的溶液中含有氫氧根離子，與FeCl3能反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能共存，不符合題意；故選B。15．（2021九上·龍灣期中）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】①甲+乙，沒有明顯現(xiàn)象，那么它們應(yīng)該為稀鹽酸和稀硫酸，而丙+丁應(yīng)該為碳酸鈉和氯化鋇，二者正好生成碳酸鋇白色沉淀；

②乙+丙，生成白色沉淀。根據(jù)①中分析，只有稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，則乙為稀硫酸，丙為氯化鋇，而甲為稀鹽酸，丁為碳酸鈉。故D正確，而A、B、C錯誤。故選D。二、填空題(共7題；每空2分，共48分)16．（2022九上·鄞州期中）有些酸隨著濃度的改變會表現(xiàn)出不同的化學性質(zhì)。請回答下列問題：（1）用毛筆蘸取稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片畫。在烘干的過程中稀硫酸變?yōu)闈饬蛩幔谥谱髦衿嫷倪^程中利用了濃硫酸的性；（2）在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=加熱CuSO4+SO2↑+2X，則X的化學式是。但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是【答案】（1）脫水（2）H2O；隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，成為稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，能使竹片變黑色；

（2）由所給反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為銅1、氫4、硫2、氧8，反應(yīng)后為：銅1、硫2、氧6，由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，2X中含有4個氫原子2個氧原子，則X化學式為H2O，因隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，成為稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有少量硫酸剩余；17．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為(填序號)，該發(fā)生裝置還應(yīng)塞一團棉花，目的是。（2）若用排水法收集氧氣時，應(yīng)觀察到氣泡時才開始收集，否則收集的氧氣不純。（3）如果選用D收集氧氣，驗滿的方法是：?！敬鸢浮浚?）A；防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管。（2）連續(xù)均勻冒出（3）用一根帶火星木條放在集氣瓶口檢驗，若復燃，則已經(jīng)集滿【解析】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A，該裝置中加棉花是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；

（2）若用排水法收集氧氣時，開始冒出氣泡是裝置內(nèi)空氣，應(yīng)觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集；

（3）D收集氧氣時，驗滿方法為用一根帶火星木條放在集氣瓶口檢驗，若復燃，則已經(jīng)集滿。18．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）小科所在的實驗小組進行了如下實驗：（1）寫出B中反應(yīng)的化學方程式：。（2）D中沉淀的化學式是：。（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是：，可能含有的溶質(zhì)是：?！敬鸢浮浚?）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl【解析】（1）B中為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，化學式為CaCO3；

（3）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在E中混合后得到無色溶液，說明B中溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，鹽酸將D中碳酸鈣溶解，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，則一定與D中氫氧化鈉先發(fā)生了反應(yīng)，故E中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2，可能含HCl；19．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）酸堿理論的發(fā)展如下：①17世紀前，人們對酸堿的認識模糊，只憑感覺器官的感受來判定。②17世紀末，樸素的酸堿理論：凡物質(zhì)的水溶液能溶解某些金屬，跟堿接觸會失去原有特性，且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)叫酸；凡物質(zhì)的水溶液有苦澀味，跟酸接觸后會失去原有特性，且使石蕊試液變藍的物質(zhì)叫堿。③19世紀末，酸堿電離理論：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時所生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。④20世紀初，酸堿質(zhì)子理論：任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)(分子、原子或離子)都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)(分子、原子或離子)都是堿，且酸堿有如下關(guān)系：酸一H++堿，兩者彼此聯(lián)系在一起叫做共軛酸堿對。酸失去一個質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫做該酸的共軛堿，堿結(jié)合一個質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫做該堿的共軛酸。（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于(填“酸”或“堿”）（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是。（3）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的有。A．酸堿電離理論認為酸、堿是兩種不同的物質(zhì)B．酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素C．酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍：不再具有局限性【答案】（1）堿（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（3）A；C【解析】（1）樸素的酸堿理論：凡物質(zhì)的水溶液能溶解某些金屬，跟堿接觸會失去原有特性，且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)叫酸；凡物質(zhì)的水溶液有苦澀味，跟酸接觸后會失去原有特性，且使石蕊試液變藍的物質(zhì)叫堿。Na2CO3溶液能使石蕊變藍，應(yīng)屬于堿。

（2）根據(jù)酸堿電離理論酸堿反應(yīng)的實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。

（3）酸堿電離理論中酸和堿屬于不同物質(zhì)，A正確；酸堿電離理論認為氫元素是酸中必不可少的元素，B錯誤；酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子，C正確；酸堿質(zhì)子理論指出任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)(分子、原子或離子)都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)(分子、原子或離子)都是堿，擴大了酸和堿的范圍，但仍具有局限性，D錯誤。20．（2018九上·寧波月考）如圖，某固體氧化物X，經(jīng)過如圖①②兩步反應(yīng)后，得到紅色固體單質(zhì)C，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽，試回答：（1）固體氧化物X的化學式是（2）第①步加的鹽酸是否過量?（填“是”或“否”）（3）圖示過程中，總共發(fā)生了幾個化學反應(yīng)【答案】（1）CuO（2）是（3）3個【解析】（1）如圖，得到紅色固體單質(zhì)C，因此C是銅；氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽，因此X是氧化銅，溶液A有氯化銅和氯化氫兩種溶質(zhì)，溶液B是氯化亞鐵溶液；D是氫氣；故答案為：CuO；

（2）第①步加的是過量的鹽酸，因為有氫氣生成；故答案為：是；

（3）氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，一共發(fā)生3個化學反應(yīng)；21．（2022九上·北侖期中）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如表(微溶物視為可溶物)：實驗A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A與D反應(yīng)的化學方程式：（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理如下：NaCl+H2O+nh3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO①X的化學式為②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為(寫最簡比)。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2）NH4C；4：21【解析】（1）A與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體，A與C、D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則A為碳酸鈉，B為稀硫酸，B和C反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀，C為氯化鋇，D為氫氧化鈣，E為氫氧化鈉，A和D反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；

（2）①所給方程式中原子種類和個數(shù)為：鈉1、氯1、氫5、氮1、碳1、氧3，反應(yīng)后為：鈉1、氫1、碳1、氧3，由反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，X的化學式為NH4Cl。②

設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x

2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑減少質(zhì)量

168184462

22．（2021九上·余姚期中）在探究質(zhì)量守恒定律時，左右二個燒杯中放入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀鹽酸，天平調(diào)節(jié)平衡，如圖所示。（1）實驗桌上放了很多藥品，小明選擇了塊狀固體碳酸鈣和粉末碳酸鈉，稱量相同的質(zhì)量，同時分別投入左右燒杯中，從反應(yīng)開始到固體消失的過程中，小明看到天平的指針偏轉(zhuǎn)情況是(填字母，選項：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。（2）小剛選擇了摩擦光亮的片狀銅和片狀鐵，稱量相同的質(zhì)量，同時分別投入左右燒杯中，從反應(yīng)開始到完全反應(yīng)的過程中，小明看到的現(xiàn)象是。(填字母，選項：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。（3）如果鐵片沒有打磨光滑，也可以將氧化的金屬投入稀鹽酸中除銹，生銹的鐵投入稀鹽酸溶液中看到的現(xiàn)在是，反應(yīng)的方程：【答案】（1）D（2）B（3）紅色固體逐漸消失，溶液變黃；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）碳酸鈉粉末反應(yīng)速率比碳酸鈣塊狀固體快，所以加碳酸鈉粉末一端產(chǎn)生二氧化碳快，則開始時該燒杯中質(zhì)量減少得多，但等質(zhì)量的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末與足量鹽酸反應(yīng)后最終產(chǎn)生二氧化碳碳酸鈣大于碳酸鈉，所以天平先向左偏后向右偏。

（2）銅和稀鹽酸不反應(yīng)，而鐵能夠與稀鹽酸反應(yīng)，右邊的燒杯中有新的物質(zhì)生成，因此重量增加，小明看到的現(xiàn)象是向右偏。

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵．當將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色；這是因為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O三、實驗探究題(共6題；每空2分，共40分)23．（2022九上·鄞州期中）結(jié)合所學實驗，回答下列問題：（1）實驗A能觀察到蠟燭由下而上地熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是。（2）實驗B中，分別對鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的裝置及物質(zhì)的總質(zhì)量進行稱量，其實驗?zāi)康氖?。?）實驗C中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可歸納出鐵生銹的條件是?！敬鸢浮浚?）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大（2）驗證質(zhì)量守恒定律（3）鐵與氧氣、水共同作用【解析】（1）向有上下兩層蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳，觀察到蠟燭由下而上地熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大；

（2）實驗B中，分別對鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的裝置及物質(zhì)的總質(zhì)量進行稱量，是為了比較反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，實驗?zāi)康氖球炞C質(zhì)量守恒定律；

（3）第一個試管中鐵釘生銹，第二個試管中因不接觸氧氣不生銹，第三個試管中因不接觸水不生銹，由此證明鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水共同作用。24．（2018九上·寧波月考）暑假期間，寧波某學校的科學興趣班參觀了北侖的一家大型冶煉企業(yè)。大家了解到：黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)，處理黃銅渣可得到產(chǎn)品之一——硫酸鋅晶體(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))。同學們又深入車間親眼目睹了其主要生產(chǎn)流程，總結(jié)簡化之后，如圖所示。請完成以下實驗記錄：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均為。（2）整個實驗過程中發(fā)生的化學反應(yīng)，置換反應(yīng)（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。（3）溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量，與溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量相比（填“變大了”、“變小了”或“沒有變化”）?！敬鸢浮浚?）過濾（2）不全是（3）變大了【解析】（1）步驟Ⅰ、Ⅱ中的主要操作實現(xiàn)了固體和液體分離，所以均為過濾。

（2）整個實驗過程中發(fā)生的化學反應(yīng)，有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)），

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（復分解反應(yīng)），

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（復分解反應(yīng)），

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（置換反應(yīng)），

所以不全是置換反應(yīng)。

（3）溶液A到溶液B發(fā)生的反應(yīng)為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

該反應(yīng)導致溶液質(zhì)量增加；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

該反應(yīng)導致溶液質(zhì)量增加。

所以溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量，與溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量相比變大了。25．（2019九上·寧波期末）實驗課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開展了以下探究，請完成其中的三個空。[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？[實驗探究1]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。[實驗探究2]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論⑴取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。有白色沉淀生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。⑵取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有。[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2正確。[思考與討論]有同學認為，探究1已經(jīng)證明了碳酸鈉的存在，所以實驗探究2中的實驗步驟(1)是多余，只要如實驗步驟(2)，樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。該同學的看法是否正確？為什么？?！敬鸢浮坑袣馀菝俺?；氫氧化鈉；不正確，因為碳酸鈉溶液也是堿性的，實驗步驟(1)就是為了除去堿性的碳酸鈉，防止對后面檢驗氫氧化鈉造成干擾，所以不能省略【解析】變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，所以加入稀鹽酸后，會有氣泡冒出；取上層清液，滴加酚酞溶液變紅，說明原溶液中一定含有氫氧化鈉；由于碳酸鈉溶液也是堿性的，實驗步驟(1)就是為了除去堿性的碳酸鈉，防止對后面檢驗氫氧化鈉造成干擾，所以不能省略。26．（2021九上·余姚期中）某興趣小組做了如圖實驗：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色。②再打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色?；卮穑海?）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為(填化學式)和水。（2）解釋步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因：。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%b%(選填“>”“＝”或“<”)?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）裝置C氣壓下降，空氣進入風哨，產(chǎn)生振動（3）>【解析】（1）步驟1中充分反應(yīng)后試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和水，碳酸鈉的化學式Na2CO3。

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風哨進入，引起振動鳴叫。

（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，則實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%﹥b%。27．（2021九上·余姚期中）某校進行中考實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集。考查規(guī)定由學生抽簽確定考題。（1）Ⅰ．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至如圖所示儀器和藥品的實驗臺前，該反應(yīng)的化學方程式是。（2）Ⅱ．乙同學抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。乙同學思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：請根據(jù)流程圖回答：①操作Ⅰ的名稱是；試劑B的化學式：。②寫出加入試劑A后反應(yīng)的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑（2）過濾；HCl；CaCl2+Na2CO【解析】（1）Ⅰ、甲同學抽到的考題是氧氣的制取和收集，制取氧氣可以通過分解過氧化氫的方法，可以加入二氧化錳，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2MnO2__2H（1）Ⅱ、操作Ⅰ的名稱是過濾，試劑B是鹽酸，氯化氫的化學式是HCl。試劑A是碳酸鈉溶液，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。28．育才中學的興趣小組同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)。(儀器的固定裝置已經(jīng)省略)（1）A裝置用于實驗室制取二氧化碳，請寫出相應(yīng)的化學方程式：。（2）實驗開始后，關(guān)閉K2、打開K1，可觀察到B中現(xiàn)象為；待蠟燭熄滅后(蠟燭不會引起棉花燃燒)，包有過氧化鈉的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是。(從燃燒條件的角度思考)（3）實驗開始后，先關(guān)閉K1和K3，打開K2，觀察E中現(xiàn)象；再打開K3，繼續(xù)觀察E中現(xiàn)象，先后兩次E中現(xiàn)象分別是。(注：D瓶溶液能吸收CO2且氫氧化鈉溶液是過量的。)【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）紫色石蕊溶液變成紅色；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣，使棉花接觸氧氣而發(fā)生燃燒（3）無明顯現(xiàn)象；澄清石灰水變渾濁【解析】（1）實驗室利用石灰石或大理石（主要成分為碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）實驗開始后，關(guān)閉K2、打開K1，二氧化碳與石蕊試液中水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，可觀察到B中現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變成紅色；待蠟燭熄滅后(蠟燭不會引起棉花燃燒)，包有過氧化鈉的棉花劇烈燃燒起來，是由于二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣，使棉花接觸氧氣而發(fā)生燃燒。

（3）實驗開始后，先關(guān)閉K1和K3，打開K2，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，E中無明顯現(xiàn)象；再打開K3，E中進入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁。四、解答題(共5題；每空2分，共32分)29．（2021九上·余姚期中）實驗室有一瓶長期保存的氫氧化鈉固體（假定不含水分），是否變質(zhì)了呢？為測定其成分，張強在室溫下稱取該固體26.6g完全溶于177.8mL水中后，加入200g某質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)實驗精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示．（1）請你幫他判斷該氫氧化鈉固體（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”），理由是。（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（若除不盡保留到0.1）【答案】（1）部分變質(zhì)；反應(yīng)開始沒有氣體生成（或用化學方程式表示2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（2）解：設(shè)固體中Na2CO3質(zhì)量為X；與反應(yīng)生成Na2SO4質(zhì)量為M；固體中NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4質(zhì)量為NNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10614244XM1062NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8014216N80所以NaOH質(zhì)量=26.610.6=16g反應(yīng)后溶液質(zhì)量為26.6+177.8+2004.4=400gNa2SO4%=14.2+28.440030．（2021九上·海曙期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g混合物質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/ga剩余固體質(zhì)量/g0