氧化還原反應(yīng)中的兩性物質(zhì)

“氧化還原反應(yīng)中的兩性物質(zhì)”教學(xué)設(shè)計一、教材、學(xué)情分析氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心概念，貫穿于整個高中化學(xué)的始終。學(xué)生通過《化學(xué)1》專題一和專題二中氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，已經(jīng)基本了解了氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。本節(jié)課再通過元素化合物知識中氧化還原反應(yīng)、生產(chǎn)生活及科學(xué)研究中的氧化還原反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生深入地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，會從化合價分析氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)中“兩性”物質(zhì)（既有氧化性又有還原性的物質(zhì)）的存在及作用。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；了解氧化還原反應(yīng)中“兩性”物質(zhì)（既有氧化性又有還原性的物質(zhì)）的存在及作用。2、過程與方法：通過復(fù)習(xí)及訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析解決問題的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義的觀點；通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。三、教學(xué)重難點1、重點：用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的特征及實質(zhì)。2、難點：具有氧化性、還原性的物質(zhì)判斷及規(guī)律。知識與技能目標(biāo):能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱過程與方法目標(biāo)：通過對學(xué)過反應(yīng)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)和學(xué)生間討論等活動，體驗科學(xué)過程，增強創(chuàng)新思維能力。教學(xué)重點、難點：教學(xué)重點：氧化性、還原性強弱規(guī)律總結(jié)。教學(xué)難點：對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)（一）引入師：請判斷下列水參加的反應(yīng)中，那些是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O分別起什么作用(氧化劑、還原劑、既做氧化劑又做還原劑、既不作氧化劑也不做還原劑)？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3師：同一種物質(zhì)：水，為什么在有的反應(yīng)中做氧化劑，有的反應(yīng)中做還原劑，有的反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑？這將是我們這節(jié)課需要弄明白的一個問題。按要求完成練習(xí)引入課題環(huán)節(jié)(二)概念復(fù)習(xí)師：請標(biāo)出下面反應(yīng)中變價元素的化合價，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移：2Na+Cl2=2NaCl這個反應(yīng)告訴我們：一.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的特征是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是師：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)告訴我們：氧化還原反應(yīng)就是各反應(yīng)物或者是同種物質(zhì)中的各微粒在反應(yīng)條件下對于電子的競爭。競爭的結(jié)果就是有的得電子，有的失電子，也就是有的做氧化劑有的做還原劑。氧化劑、還原劑氧化還原反應(yīng)中的幾對概念：氧化劑→（）→（）→（）→（）→（）反應(yīng)物→化合價變化→變現(xiàn)性質(zhì)→變化過程→發(fā)生反應(yīng)→所得產(chǎn)物還原劑→（）→（）→（）→（）→（）例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。完成概念填空復(fù)習(xí)并深入理解環(huán)節(jié)（三）規(guī)律總結(jié)二.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目例2.用雙線橋法表示下面的氧化還原反應(yīng)師：一個氧化還原反應(yīng)中，什么物質(zhì)做氧化劑，什么物質(zhì)做還原劑，由什么來決定呢？與什么有關(guān)呢？師：物質(zhì)得電子的能力（氧化性）或失電子能力（還原性）有沒有規(guī)律呢？思考:你有哪些方法判斷氧化性或還原性的強弱?歸納、補充和提升自己。三、氧化性與還原性分析與比較：⑴根據(jù)價態(tài)分析氧化性與還原性：元素處于最高價時只有氧化性；元素處于最低價時只有還例如：Fe只有還原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性又有還原性例3.在S2—、Mg2+、I—、S、H+、Cl—、H2O、FeCl3中，只有氧化性的是；只有還原性的是；既有氧化性又有還原性的是⑵物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷方法：①根據(jù)金屬活動順序進行判斷（或置換反應(yīng)）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬性逐漸（還原性逐漸）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+（Fe3+）Hg2+Ag+氧化性逐漸[說明]一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。如：Cu2++2e-→Cu遠(yuǎn)比Na++e-→Na容易，即氧化性Cu2+＞Na+，還原性Na＞Cu②根據(jù)非金屬活動順序進行判斷（或置換反應(yīng)）F2Cl2Br2I2氧化性逐漸F-Cl-Br-I-還原性逐漸③根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物例4.已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為例5.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCJ+I2A.I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2B.Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—C.Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2D.SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—④根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件不同進行判斷如：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O后者比前者容易反應(yīng)（不需要加熱），可判斷氧化性KMnO4MnO2⑤根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進行判斷Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2可把Fe氧化到Fe3+,而S只能把Fe氧化到Fe2+，這說明氧化性Cl2S思考：還有那些反應(yīng)可以證明這一規(guī)律？⑥根據(jù)元素周期表判斷同一周期：從左至右金屬性（或單質(zhì)的還原性）逐漸非金屬性（或單質(zhì)的氧化性）逐漸同一主族：從上至下金屬性（或單質(zhì)的還原性）逐漸非金屬性（或單質(zhì)的氧化性）逐漸⑦原電池金屬性（或單質(zhì)的還原性）：負(fù)極正極Ⅱ、電解池（惰性電極）：利用陰、陽兩級離子的放電順序判斷陽極陰離子的放電順序（還原性強弱順序）是：陰極陽離子的放電順序（氧化性強弱順序）是：⑧其它方面：如濃度、溫度等的影響濃度：氧化性HNO3(濃)HNO3(稀)H2SO4（濃）H2SO4（?。┻€原性HCl(濃)HCl(稀)溫度：同一物質(zhì)，氧化性或還原性越強。⑶.反應(yīng)的先后規(guī)律：一種氧化劑與多種還原劑相遇時，總是按還原劑強弱順序先后反應(yīng)，先強后弱；同理，一種還原劑與多種氧化劑相遇時，總是按氧化劑強弱順序先后反應(yīng)，先強后弱。如：Fe+2FeCl3=3FeCl2（先）Cu+FeCl3=2FeCl2+CuCl2（后）例在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換