化學(xué)高考常見考點(diǎn)歸納

化學(xué)高考常見考點(diǎn)歸納1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3.常見的20中非極性分子氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右（2）指示劑的變色范圍甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發(fā)煙硝酸濃度：98％以上（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃（7）重金屬：密度大于4.5g·cm（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25（10）每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）（12）共價(jià)鍵數(shù)：C－4N－3O－2H或X－1（13）正四面體鍵角109°28′P4鍵角60°（14）離子或原子個(gè)數(shù)比Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8（15）通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2（16）各種烴基種類甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25％（18）C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個(gè)五邊形，25個(gè)六邊形（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標(biāo)（20）重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH45.20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClClClClHOHOONNHHH2N2 O2HOHOONNHHOCOHOClHClHOOOCOHOClHClHOOHClCClClClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4CCl4OOClClOHNaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2 -Mg2+ -OOClClOHHHHNHHCCClNH4Cl + -CaC2Ca2+ 2-CCClHHOHHCHHHCH7.20種重要物質(zhì)的用途（1）O3：①漂白劑②消毒劑（2）Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥（3）N2：①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑（4）白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（6）Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等（7）NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品（8）CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料（9）NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白劑②殺菌消毒（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑（16）Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑（果實(shí)催熟）（18）甘油：①重要化工原料②護(hù)膚（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質(zhì)的俗名重晶石－BaSO4明礬－KAl(SO4)2·12H2O藍(lán)礬、膽礬－CuSO4·5H20熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小蘇打－NaHCO3純堿－Na2CO3碳銨—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃(泡花堿)－Na2SiO3氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH福馬林林（蟻醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH軟脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH△9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式△△(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O△(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O高溫(4)3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高溫高溫(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫點(diǎn)燃MnO2高溫高溫(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO2點(diǎn)燃MnO2高溫高溫催化劑△電解(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2催化劑△電解(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△高溫高壓催化劑(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)催化劑△高溫高壓催化劑(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3濃硫酸△濃硫酸△濃硫酸170△(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△NaOH△(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2NaOH△(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr10.實(shí)驗(yàn)5題I.（1）稱量時(shí)，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。（2）加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（3）在試管中加藥品時(shí)先加固體后加液體。（4）做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。（5）用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。（6）制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃。（8）收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。（9）除去氣體中雜質(zhì)時(shí)必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)往往先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)其他氣體。（10）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，后做下一次實(shí)驗(yàn)。（11）用H2還原CuO時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（12）稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。（13）做氯氣的制備等實(shí)驗(yàn)時(shí)，先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈。（14）檢驗(yàn)SO42-時(shí)先用鹽酸酸化，后加BaCl2。（15）檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（16）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等1~2分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。（17）做氣體的體積測定實(shí)驗(yàn)時(shí)先冷卻至室溫后測量體積，測量時(shí)先保證左右裝置液面高度一致后測定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。（19）檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）檢驗(yàn)蔗糖、淀粉等是否水解時(shí)，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。Ⅱ幾處使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度170℃，溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。（2）實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。（3）苯的硝化實(shí)驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。（4）KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確Ⅲ化學(xué)儀器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。（3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。Ⅳ棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途（1）作反應(yīng)物=1\*GB3①纖維素硝化反應(yīng)時(shí)所用脫脂棉是反應(yīng)物。=2\*GB3②用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃燒。（2）作載體=1\*GB3①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。=2\*GB3②焰色反應(yīng)時(shí)可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。（3）作阻擋物=1\*GB3①阻擋氣體：制NH3或HCl時(shí)，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會(huì)導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。=2\*GB3②阻擋液體：制C2H2時(shí)，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。=3\*GB3③阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時(shí)，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口?nèi)放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器ba丁丙乙甲多空隔板Kba丁丙乙甲多空隔板K=1\*GB3①微熱法：如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出；C.松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中 ，這樣說明整個(gè)裝置氣密性好。=2\*GB3②液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。=3\*GB3③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。11.常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H12.常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13.極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的電極反應(yīng)式陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+陰極：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑負(fù)極：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O正極：2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O15.20個(gè)重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-△（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑△（9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2（17）CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O催化劑△煅燒16.催化劑△煅燒（1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4高溫高壓催化劑（氧化還原反應(yīng)）高溫高壓催化劑催化劑△（2）合成氨工業(yè)：N2+3H22NH3催化劑△（3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO電解（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備氧化爐吸收塔電解（4）氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極）設(shè)備離子交換膜△（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應(yīng)）（6）硅酸鹽工業(yè)：①水泥原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯②玻璃原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐③陶瓷（復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)）17.互為官能團(tuán)異構(gòu)（1）烯烴與環(huán)烷烴（2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴（3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚（4）醛與酮（5）酸與酯（6）氨基酸與硝基化合物（羧基可以拆分為醛基與羥基）18.A+酸→水+BA可能為（1）堿（反應(yīng)略）（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）△（3）單質(zhì)S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O△（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O△（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O△（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（濃）4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反應(yīng)略）19.A+B→C+D+H2O（1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸鹽+HCl等（2）氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4（濃）→②單質(zhì)+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）→醇（3）有機(jī)反應(yīng)醇△①CH3CHO+Cu(OH)2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O△20.物質(zhì)A+H2O→氣體（1）A為氣體：①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2（2）A為固體單質(zhì)：①Na（K、Ca）+H2O→