初中必備化學(xué)公式大全

-----初中必備化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點燃==2MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 點燃==Fe3O43.銅在空氣中受熱： 2Cu+O2加熱==2CuO4.鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2 點燃==2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2點燃==2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗） ：4P+5O2 點燃==2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S+O2點燃==SO28.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點燃==CO29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2點燃==2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃==2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃==CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO加熱==2Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理 2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗） ：2H2O通電==2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水： CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 點燃==2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅： H2+CuO 加熱==Cu+H2O22.鎂還原氧化銅： Mg+CuO 加熱==Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點燃==CO224．木炭還原氧化銅： C+2CuO 高溫==2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 高溫==4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)： （幾個化合反應(yīng)）26．煤爐的底層： C+O2點燃==CO227．煤爐的中層： CO2+C高溫==2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO+O2 點燃==2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳） ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳） ：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO 加熱==Cu+CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO+O2 點燃==2CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） :Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2 點燃==CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2 點燃==2CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2 點燃==2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 點燃==2MgO41．鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2 點燃==Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱==2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3 高溫==4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）2）酸+金屬氧化物--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) :Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) :Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽76.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4）鹽+鹽-----兩種新鹽77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl△初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2===2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解） 2H2O===2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點： （1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣； （2）氫氣和氧氣的體積比為 2：1，質(zhì)量比為 1：8。4、生石灰和水反應(yīng) CaO+H2O===Ca （OH）2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu+O2===2CuO （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物） 2KClO32KCl+3O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度； （2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變； （3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀； （2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑( 分解反應(yīng))相關(guān)知識：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應(yīng) )7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C+O2===CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S+O2===SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰， 在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。 相關(guān)知識點：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2===Fe3O4 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點： （1）在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。 （2）鐵絲在空氣中不能燃燒。 （3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒 4P+5O2===2P2O5 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。的氧氣含量。

（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中11、氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2===2H2O （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點： （1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性， 可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣； （2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸； （3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解） CaCO3===CaO+CO2↑ （分解反應(yīng)）相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取 CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2===CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。 （2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成； 用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有 CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。20、硫酸銅遇水變藍(lán) CuSO4+5H2O===CuSO4.5H2O 現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識點：（1）實驗室常用 CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用 CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C+2CuO===2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O2===2CO2 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。23、一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO 加熱==Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O+3O2 點燃====2CO2+3H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成； 用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有 CO2生成附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：1）生石灰：CaO——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氫氧化鈣3）食鹽：NaCl——氯化鈉（4）干冰：CO2——二氧化碳5）純堿：Na2CO3——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH——氫氧化鈉7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉（8）膽礬：CuSO4.5H2O——硫酸銅晶體9）鹽酸：HCl——氫氯酸（10）明礬：KAl