豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精豐臺區(qū)2012~2013學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)2013。1總分：100考試時間：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：

H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Fe－56Cu－64Cl—35.5第一部分（選擇題共42分)選擇題(每題只有一個符合題意的選項，每題3分,共42分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀C．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害2．鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A．鋁合金的熔點比純鋁高B．鋁合金的硬度比純鋁小C．鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕D．常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NB．1mol羥基（—OH）含有的電子數(shù)為10NAC．1mol氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L己烷含有的分子數(shù)為0。5NA4．下列說法正確的是 A．植物油可用于萃取溴水中的溴 B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體 D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解,最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖5．25℃A．0。01mol/L鹽酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液D。pH=11氨水6．下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是A．用Fe2（SO4)3凈水Fe3++3H2OFe（OH)3+3H+B．用Na2S處理含Hg2+廢水Hg2++S2-HgS↓C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32-CaCO3↓D．燃煤時加入石灰石，減少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2下列說法正確的是丁烷的沸點高于丙醇聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為[CH3—CH—CH2］n由苯酚和甲酸縮聚而成D．可用新制的Cu(OH）2鑒別乙醛、乙酸、乙醇XZY8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是A．三種元素中,Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物C．三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)9．下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是A．過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧

化鋁熔點比鋁高D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3

溶液紅色較深,說明Na2CO3水解程度大于NaHCO310．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇:CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)，在其他條件不變

的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時

增大11．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④ B．分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－)＞c(H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液

pH=4，則Va:Vb=11：912.下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A。NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸B。C2H4溴水溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)C。SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性13．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0。01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0。1mol/LH2C2O4溶液

2mL,向另一只試管中加入0。1mol/LH2C2O4溶液證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0。1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH）3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C14．將反應(yīng)Cu(s）+2Ag+(aq）Cu2+（aq)+2Ag(s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液當(dāng)電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加，

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)D．若此時向Cu(NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的

增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)第二部分(非選擇題共58分）+4+6+4+6+2-2-4原子序數(shù)化合價GBAFEDC（1)元素A在周期表中的位置.(2）用電子式表示D2G的形成過程其所含化學(xué)鍵類型為（3）C2-、D+、G2—離子半徑大小順序是>〉(用離子符號回答）（4）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。①溶液a和b分別為,。②溶液c中的離子方程式為.③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因。（5）將0。5molD2C2投入100mL3mol/LECl3①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.②用一個離子方程式表示該反應(yīng)。16．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途.（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為。（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為。（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是.A．加入適量醋酸B．加入適量亞硫酸C．加入少量NaOH粉末（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的

是。A．c（Na＋）+c（H＋）=c(OH－)+c(Cl－）B．c(Na＋）=c（ClO－)+c（Cl－）C．c(Na＋)=2c(ClO－)+c(5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀.正極反應(yīng)為。17.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知已知:2H2(g）+O2(g）=2H2O（g)ΔH=—483。6kJ/mol3H2（g）+N2（g)2NH3（g）ΔH=-92。4kJ/mol

計算斷裂1molN≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化

學(xué)鍵鍵（填“強”或“弱”)，因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。(2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2（g）+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.8kJ/mol,工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025350400450K3。84×10—310。15×1081.8470。5070.152A．常溫下,大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C．工業(yè)固氮溫度越低,氮氣與氫氣反應(yīng)越完全D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大（3)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng)：

3H2(g)+N2（g）2NH3(g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40％。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向。（填“正向”或“逆向”）達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為。（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。18。以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ。將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎+-陽離子交換膜硫酸鐵與

+-陽離子交換膜硫酸鐵與

稀硫酸混合液稀硫酸<通入氧氣將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌,使礦粉溶解.在陰極區(qū)通入氧氣，并

加入少量催化劑。Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機相)+Cu2+(水相）R2Cu（有機相)+2H＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。Ⅳ。電解硫酸銅溶液制得金屬銅.（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是。②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出，一段時間后固體溶解.

寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式。（3)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是；

加入有機萃取劑的目的是。（4)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是.（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,生成銅3。2g，此時溶液中離子濃

度由大到小的順序是19.某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體［含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸,使其

完全溶解,再加入適量鐵粉。Ⅱ。實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化滴加氯水滴加KSCN溶液實驗1：滴加氯水滴加KSCN溶液0。1mol/LFeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液實驗2：滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液0.1mol/LFeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。(2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因。（3)實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因,該小組同學(xué)又進行了如下實驗，方

案及現(xiàn)象如下：滴加6滴0.1mol/LFeCl3滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液步驟2：將黃色溶液分為三份：滴加KSCN溶液試管1取2mL黃色溶液溶液變紅滴加KSCN溶液加2滴K3[Fe(CN)6加2滴K3[Fe(CN)6]溶液加2滴K3[Fe(CN)6]溶液加入2mLCCl4試管3取3mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍

（比試管2中溶液顏色深）①試管2中滴加K3[Fe(CN)6］檢驗的離子是。②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和。③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是.20。順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路線如下：順丁橡膠F順丁橡膠F催化劑催化劑濃硫酸,濃硫酸,△H2HCHOH2HCHO催化劑HC≡CHPBS催化劑化合物BO2ED催化劑催化劑CC4H6O2BNi，△A催化劑HC≡CHPBS催化劑化合物BO2ED催化劑催化劑CC4H6O2BNi，△A聚γ－BL聚γ－BLO2Cu

ΔΔ催化劑催化劑已知：R-C≡已知：R-C≡CH+（1）B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名,其名稱為.（2）D的官能團名稱是.（3）由B生成F的反應(yīng)類型是。（4）順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為.（5）寫出E與B聚合生成PBS的化學(xué)方程式。（6）E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體共有種，其中一種

同分異體的核磁共振氫譜有兩個吸收峰,峰面積之比為2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為。a．含有酯基，不含醚鍵（—C—O-C—）b．1mol該有機物與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg（7）由乙炔生成A的化學(xué)方程式為。（8)由C生成聚γ－BL的化學(xué)方程式為。豐臺區(qū)2012~2013學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)高三化學(xué)選擇題(每題只有一個符合題意的選項，每題3分,共42分）1234567ADABACD891011121314CBDCCBC12分（1）第二周期ⅣA族（1分）

(2)（1分）離子鍵(1分）

(3）S2->O2—〉Na+（1分)（4）①硝酸(HNO3）（1分）飽和NaHCO3溶液（1分，缺少“飽和”不給分）②SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（寫H4SiO4也給分）（1分）③碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原

子小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強,因此氮元素的非金

屬性強于碳元素。（2分）(5）①0.5mol（1分）②10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3+2AlO2－+5O2↑+20Na+（2分）16.7分(1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（1分)（3）A（1分）(4）BC（2分，少選得1分,多選、錯選不得分）(5)ClO－+2e－+H2O→Cl－+2OH－(2分）17。9分(1)946kJ/mol（2分）強(1分）(2）BC(2分，少選得1分,多選錯選不得分）（3）①逆