2023-2024學(xué)年人教版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題

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2023-2024學(xué)年人教版中學(xué)化學(xué)必修2期末測(cè)試題

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)―?二三四五六總分

得分

分卷I

一、單選題（共10小題，每小題2.0分，共20分）

1.2023年4月22日是第49個(gè)“世界地球日”，宣揚(yáng)主題是“善待地球——珍惜資源、持續(xù)發(fā)展“。下

列行為不符合這一主題的是（）

A.為滿意人類發(fā)展對(duì)水的需求，我們應(yīng)優(yōu)先開(kāi)采地下水

B.在工業(yè)生產(chǎn)中引入“綠色化學(xué)”的理念，使原料盡可能被利用

C.節(jié)約能源，降低能耗

D.改善汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的性能，削減尾氣排放

【答案】A

【解析】善待地球、珍惜資源應(yīng)削減資源開(kāi)發(fā)，削減污染物的排放，節(jié)約能源、降低能耗。

2.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）

幡H￡O,AgNO,溶液

A

酒精

D

【答案】c

【解析】原電池的形成條件：

①有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④

相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

A項(xiàng)中不能形成閉合回路；B項(xiàng)中的電極材料相同；D項(xiàng)中的酒精是非電解質(zhì)。

3.如圖表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，圖中的黑球表示兩個(gè)相同的單糖或其單元。

H.O+J*@--區(qū)+HQ-----g+??

abbc

則圖中的a、b、c分別表示（）

A.麥芽糖麥芽糖酶葡萄糖

B.蔗糖蔗糖酶果糖

C.乳糖乳糖酶葡萄糖

D.淀粉淀粉酶葡萄糖

【答案】A

【解析】1mol麥芽糖水解生成2moi葡萄糖；1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；乳

糖水解生成葡萄糖和半乳糖；淀粉屬于多糖。

4.原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示）：

則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不行能是（偶系、鋼系、0族元素除外）（）

A.4x

B.4x+6

C.4x+10

D.4x+14

【答案】B

【解析】山圖可知，與元素E同周期A的原子序數(shù)為x-l,C的原子序數(shù)為x+1,A和C的原子

序數(shù)之和為2x：與元素E同族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能為8、18、32,所以B和D兩種

元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x+10或2x+14；則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和可能

為4x、4x+10或4x+14。

5.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中不正確的是（）

A.都是活潑金屬

B.都具有強(qiáng)還原性

C.在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.都能與水發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】堿金屬的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去最外層上的一個(gè)電子，其單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，在

空氣中都易被氧化，都能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣。

6.某同學(xué)為了檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物是否為葡萄糖，他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制氫氧

化銅懸濁液并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，以下說(shuō)明正確的是（）

A.纖維素水解產(chǎn)物中無(wú)葡萄糖

B.運(yùn)用的硫酸過(guò)濃，只發(fā)生了脫水反應(yīng)

C.由于水解后混合液中含有硫酸，所以見(jiàn)不到紅色沉淀

D.加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，所以見(jiàn)不到紅色沉淀

【答案】C

【解析】纖維素在酸性條件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的檢驗(yàn)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加堿

中和至堿性，再加入適量的新制氫氧化銅并加熱至沸騰，可視察到紅色沉淀生成，在酸性條件下

無(wú)磚紅色沉淀生成。

7.對(duì)于原電池的電極名稱，下列敘述有錯(cuò)誤的是（）

A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極

B.正極為電子流入的一極

C.比較不活潑的金屬為負(fù)極

D.電流的方向由正極到負(fù)極

【答案】C

【解析】在原電池中，相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘贋檎龢O；發(fā)生氧化反

應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極；原電池工作時(shí)，其外電路中電子流出的一極為負(fù)

極，電子流入的一極為正極，電流的方向與電子流淌的方向相反。

8.13C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13c的說(shuō)法正確的是（）

A.13c的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個(gè)中子

B.13c與金剛石、石墨、C6。等互為同素異形體

C.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13

D.13c是碳的一種核素，與12c互為同位素

【答案】D

【解析】13c的質(zhì)量數(shù)是13,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或原子序數(shù)）為6,中子數(shù)為7,它是碳元素的一種原

子（不是單質(zhì)），與金剛石、石墨、C6。不行能互為同素異形體；13c和12c為同一元素的不同核素，

它們的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依據(jù)它的各種同位素的

相對(duì)原子質(zhì)量及其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值，所以碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是13。

9.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（）

A.氧化物：CO；環(huán)境問(wèn)題：煤氣中毒；主要來(lái)源：含碳燃料的不完全燃燒

B.氧化物：S02；環(huán)境問(wèn)題：光化學(xué)煙霧；主要來(lái)源：汽車尾氣的排放

C.氧化物：N02；環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)；主要來(lái)源：工廠廢氣的排放

D.氧化物：C02;環(huán)境問(wèn)題：酸雨；主要來(lái)源：化石燃料的燃燒

【答案】A

【解析】依據(jù)酸雨——S02、N02＞等；溫室效應(yīng)——CO2、CH4等；臭氧層空洞——氮氧化物、

氟利昂等；光化學(xué)煙霧——NO?、C*Hy、CO等；白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等

分析。

10.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）

A.Nai

B.CaCb

C.NO2

D.KNO3

【答案】D

【解析】Nai、CaCb中只含有離子鍵；NO?中只含有共價(jià)鍵；KNCh中含有離子鍵和共價(jià)鍵。

二、雙選題（共10小題，每小題3.0分，共30分）

11.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（）

CH3cH2cH2

A.

CH3

CH3CH2CHCH3

B.

CH3

CH3CHCH2CL

c-

CH3

D.CH3cH2cH2cH2cl

【答案】CD

【解析】同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。需留意以下三點(diǎn)：①必需是有機(jī)物②

分子式相同③結(jié)構(gòu)不同。明顯c,D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。

12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的

化合價(jià)如下，下列說(shuō)法中正確的是（）

元素甲乙丙T戊

化合價(jià)—4一1-4—2-1

A.乙的常見(jiàn)氧化物有兩種

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙〉丁

C.原子半徑大?。杭祝ū?/p>

D.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

【答案】AC

【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次為碳、鈉、硅、硫、氯。

13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是（）

A.烷燒的同系物的分子式可用通式C.H2.+2表示

B.互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體

C.兩個(gè)同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍

D.同分異構(gòu)體間具有相像的化學(xué)性質(zhì)

【答案】BD

【解析】烷燒是飽和鏈燒，其同系物的分子式通式肯定為CnH2n+2i有機(jī)物互為同系物，其分子式

肯定不同，肯定不是同分異構(gòu)體；同系物分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)

量差為14或14的整數(shù)倍；同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，其化學(xué)性質(zhì)可能不同（如官能團(tuán)異構(gòu)等）。

14.（雙選）以下說(shuō)法正確的是（）

A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水，人類可以隨意運(yùn)用水資源，不必節(jié)約

B.海水淡化的主要方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法

C.海水淡化的各種方法中，蒸儲(chǔ)法的成本比較低

D.生活污水排向湖泊、水庫(kù)或海疆會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等現(xiàn)象

【答案】BD

【解析】地球上的淡水資源才是我們可以干脆利用的水資源，其資源量很少，我們必需節(jié)約用

水。常見(jiàn)的海水淡化方法有蒸播法、電滲析法、離子交換法，蒸播法因其高耗能而成本高。

15.100mL3moi硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，肯定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生

成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（）

A.硝酸鈉溶液

B.硫酸鉀溶液

C.碳酸鈉溶液

D.水

【答案】BD

【解析】加水稀釋或加入硫酸鉀溶液，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量

不變；加入碳酸鈉溶液，氫離子削減，其濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量減??；

加入硝酸鈉溶液，形成稀硝酸溶液，生成一氧化氮?dú)怏w，影響生成紙氣的總量。

16.詫是超導(dǎo)材料的組成元素之一，銘在周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是

T1,以下對(duì)輪的性質(zhì)推斷不正確的是（）

A.鴕是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成+3價(jià)離子

C.氫氧化鏈?zhǔn)莾尚詺溲趸?/p>

D.TF+的氧化性比AF+強(qiáng)

【答案】CD

【解析】鈍和鋁都位于第mA族，它們具有相像性，都是易導(dǎo)電的銀白色金屬，都可形成+3價(jià)離

子；由同主族元素性質(zhì)變更規(guī)律可知，詫的金屬性比鋁強(qiáng)，單質(zhì)輪的還原性比鋁強(qiáng)，T13,的氧化性

比A13+弱；氫氧化詫顯堿性，不具有兩性。

18

17.向平衡體系CO(g)+H2O(g)b?CO2(g)+H2(g)中加入0和2H組成的H2O(g),當(dāng)再次達(dá)到平

衡時(shí)，下列推斷正確的是()

A.含18。的物質(zhì)只有一種

B.含2H的物質(zhì)有兩種

C.含18。和2H的物質(zhì)各有兩種

D.既含18。又含2H的物質(zhì)只有一種

【答案】BD

【解析】依據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍舊接著進(jìn)行可得到，含2H的物質(zhì)有

1818

出0Q)和H2(g),含O的物質(zhì)有CO(g)、H2O(g)和CO2(g),既含0又含2H的物質(zhì)只有

H2O(g)o

18.關(guān)于三種有機(jī)溶劑①苯、②乙醇、③四氯化碳的敘述正確的是()

A.①②③都是煌的衍生物

B.只有②溶于水并電離出0H一而顯堿性

C.①的分子中不含有官能團(tuán)

D.只有①和②燃燒生成二氧化碳和水

【答案】CD

【解析】

苯由碳和氫兩種元素組成且不含有官能團(tuán)不是燒的衍生物；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生離

子；苯和乙醇都含有碳元素和氫元素，都能燃燒生成二氧化碳和水，四氯化碳中不含氫元素且不

能燃燒。

19.下列說(shuō)法正確的是()

A.石油的分儲(chǔ)和煤的干儲(chǔ)均屬于化學(xué)變更

B.石油分播所得的儲(chǔ)分都是混合物

C.通過(guò)石油分儲(chǔ)可以獲得大量的芳香垃

D.石油分鏘得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品

【答案】BD

【解析】石油分儲(chǔ)是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分別開(kāi)的一種方法，該過(guò)

程中可得到汽油、煤油、柴油、石油氣等，每?種均為混合物，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變

更；煤的干儲(chǔ)是指煤在隔絕空氣的條件卜加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)

變更，芳香煌主要從煤的干譙產(chǎn)品煤焦油中獲得。

20.關(guān)于鹵族元素的下列說(shuō)法正確的是()

A.單質(zhì)通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的

B.單質(zhì)中通常呈液態(tài)的顯深紅棕色

C.都能形成最高價(jià)氧化物，其通式為X2O7

D.氫氣與氟氣不能共存

【答案】BD

【解析】鹵素隨著原子序數(shù)的依次增大，元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次漸弱，通

常呈黃綠色的單質(zhì)是氯氣，它的氧化性比氟氣弱；通常呈液態(tài)的單質(zhì)是漠單質(zhì)，它顯深紅棕色；

氟元素只顯負(fù)一價(jià)，不能形成最高價(jià)氧化物；氫氣與氟氣混合即可猛烈反應(yīng)，不能共存。

分卷II

三、填空題(共2小題，每空1.0分，共12分)

21.回答下列問(wèn)題：

(1)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(2)周期表中最活潑的非金屬位于第縱行。

(3)含有元素超過(guò)18種的周期是周期。

【答案】⑴VU1(2)17(3)六、七

【解析】熟識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)。鐵元素是中學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的元素，它位于第四周期第VHI族。

22.福建有廣袤的海岸線，建設(shè)海峽兩岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中澳含量約為65

mg-L1,從海水中提取浪的工藝流程如圖：

電一國(guó)

叵件國(guó)一?入焦空氣

砍出Bri.用0■化,

“第?費(fèi)a|吟,氏一

-[a*]-o

(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟n又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的澳，其目的是

(2)步驟H通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了漠的o

A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性D.腐蝕性

(3)以上流程n中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：

|Br2+|8歹===||BrO)+|Br~+1CO2T

(4)上述流程中吹出的嗅蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液汲取，再用氯氣氧化后蒸儲(chǔ)。寫出溪與二

氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)試驗(yàn)室分別澳還可以用溶劑萃取法，下列可以用作澳的萃取劑的是o

A.乙醇B.四氯化碳

C.燒堿溶液D.苯

【答案】(1)富集(或濃縮)澳元素

⑵C

(3)33153

(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4

（5）BD

【解析】（1）由于海水中Br一的含量低，步驟I中獲得游離態(tài)的漠后，步驟H中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

的澳，其目的是富集澳元素。（2）步驟H中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2,主要是利用了澳的揮發(fā)性。

（3）利用得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平該離子方程式。（4）澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化

學(xué)方程式為S02+Br2+2H2O===H2SO4+2HBro（5）乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑。燒堿與溪

能反應(yīng)，也不能用作萃取劑。

四、試驗(yàn)題（共1小題，每小題9.0分，共9分）

23.葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的養(yǎng)分物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

c6Hl2。6（葡萄糖）+Brz+H2。一一葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—->Ca（C6HiQ7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+82T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱葡萄摘酸鈣葡萄糖酸溟化鈣氧化鈣

水中的可溶于冷水

可溶易溶易溶

溶解性易溶于熱水

乙降中的

做溶可溶可溶

溶解性

試驗(yàn)流程如下:

3整魅過(guò)團(tuán):式趁熱過(guò)逑乙百目過(guò)謔洗滌干媒，—*.八、一

C6Hl2C)6(aq)懸濁液一一~=*（C6Hllc）7）2Ca

②⑤⑥⑦

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）第①步中澳水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是

(2)制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是.

A.新制氫氧化銅懸濁液

B.酸性高缽酸鉀溶液

C.氧氣/葡萄糖氧化酶

D.銀氨溶液

(3)第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是

(4)第②步試驗(yàn)中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是

(5)第③步需趁熱過(guò)濾的緣由是_____________________________________________________

(6)第④步加入乙醇的作用是，

(7)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是。

A.冷水B.熱水

C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

【答案】(1)B(2)C

(3)除去過(guò)量的濱水和將葡萄糖酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣

(4)氯化鈣不易將葡萄糖酸轉(zhuǎn)化葡萄糖酸鈣，也不能除去過(guò)量酸性雜質(zhì)

(5)防止溫度降低時(shí)，葡萄酸鈣析出而損失

(6)溶解漠化鈣，除去濱化鈣雜質(zhì)

⑺C

【解析】(1)反應(yīng)需在55℃的恒定溫度下進(jìn)行，故須要用水浴加熱，同時(shí)還要不斷地滴加濱水，選

項(xiàng)B正確。

(2)因高鐳酸鉀能氧化葡萄糖中的羥基，故B不正確；選項(xiàng)A、D中試劑價(jià)格較高，最佳試劑是氧

氣/葡萄糖氧化酶。

(3)除去過(guò)量的濱水和將葡萄糖酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣。

(4)碳酸鈣能與葡萄糖酸、浪化氫反應(yīng)，而氯化鈣(屬于強(qiáng)酸鹽)不能與葡萄糖酸反應(yīng)，不能用氯化鈣

代替碳酸鈣，另外碳酸鈣過(guò)量時(shí)可確定葡萄糖酸、溟化氫能完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽。

(5)過(guò)濾的目的是除去沒(méi)有反應(yīng)完的碳酸鈣，由表中數(shù)據(jù)知，葡萄糖酸鈣在冷水中的溶解度小于在

熱水的溶解度，故趁熱過(guò)濾的目的是防止葡萄糖酸鈣部分結(jié)晶析出。

(6)步驟③得到的濾液中含有葡萄糖酸鈣、漠化鈣，由于前者微溶于乙醇而后者易溶于乙醇，故加

入乙醉后可降低葡萄糖酸鈣的溶解度，促使其結(jié)晶析出。

(7)洗滌的目的是除去殘留的澳化鈣，最終還要除去乙醇，應(yīng)選用D項(xiàng)。

五、推斷題(共1小題，每小題9.0分，共9分)

24.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之

和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

甘I

(1)寫出A、B、C三元素名稱、、。

（2）C在元素周期表中的位置是。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱依次為

>（填化學(xué)式）。

（4）比較A、C的原子半徑AC,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反

應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

【答案】⑴氮硫氟⑵第2周期VHA族（3）淌點(diǎn)6HFH2s（4）>NH3+

HNO3===NH4NO3

【解析】山圖可知：A、C位于其次周期，B位于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為X-9,

C為x—7,據(jù)題意有x—9+x—7=x,則x=16,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)

為16,B為硫，則A為氮，C為氟。

六、計(jì)算題（共2小題，每小題10.0分，共20分）

25.將肯定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣（忽視CO?）放入肯定體積的密閉容器中，550℃

時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2so2+02金二2so3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通

△

過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液汲取氧氣，氣體

的體積又削減了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（填字母）。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋼溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？

【答案】(l)bc(2)94.7%(3)10.5g

【解析】⑴二氧化硫和三氧化硫濃度不再變更(不是兩者濃度相等)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；該反應(yīng)前

后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更，氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；三氧化硫的生成與二氧化硫的

消耗表明的都是正反應(yīng)，無(wú)法推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體的體積不變，質(zhì)量守恒，故不論

反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都保持不變，密度保持不變，無(wú)法推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.7mol--------，6L=045mol,則消耗的“(SCh)=生成的"(SCh)

22.4Lmol1

L

=0.45molx2=0.9mol。反應(yīng)后二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之和為一一r~~-r=0.95

22.4Lmol1

mol,即為反應(yīng)前的二氧化硫的物質(zhì)的量，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=-°>mol

0.95mol

xl00%=94.7%o

(3)二氧化