學(xué)案離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

專題一化學(xué)基本概念學(xué)案3離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)班級姓名小組最新考綱展示1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3．能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進行有關(guān)計算。了解感知（主干知識·數(shù)碼記憶）深入學(xué)習(xí)考點一、離子方程式的書寫與判斷一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012·全國高考)稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(2)(2013·四川高考)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O()(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。()(4)(2012·全國高考)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。()(5)(2013·四川高考)用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2Cu＋O2↑＋4H＋()二、必備知識掌握牢1．正確拆分反應(yīng)物及產(chǎn)物(1)拆分的三種情況：強酸、強堿、易溶性鹽。(2)不拆分的三種情況：①單質(zhì)、氧化物、氣體不拆分，用化學(xué)式或分子式呈現(xiàn)。②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱堿(NH3·H2O等)等難電離物質(zhì)應(yīng)寫化學(xué)式。③難溶于水的物質(zhì)[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必須寫化學(xué)式。(3)微溶物的三種情況。①作為產(chǎn)物析出時，寫化學(xué)式，如2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓。②作為反應(yīng)物的稀溶液，應(yīng)寫離子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。③作為反應(yīng)物呈濁液時，應(yīng)寫化學(xué)式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3＋H2O。2．注意反應(yīng)物用量對產(chǎn)物的影響(1)存在多步反應(yīng)。如向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)①氫氧化鋇不足時：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。②氫氧化鋇過量時：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。(2)試劑添加順序不同。①向純堿溶液中逐滴加入幾滴稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)。②向鹽酸中加入幾滴純堿溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)溶液中酸式鹽與堿反應(yīng)，一般令少者為1(mol)。①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。②向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。④向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(4)氯氣和溴化亞鐵(或碘化亞鐵)溶液反應(yīng)①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。②向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。④向FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。三、?？碱}型要明了考查離子方程式的正誤判斷典例考查“量”與離子方程式書寫的關(guān)系演練1考查離子方程式的正誤判斷演練2[典例](2013·新課標(biāo)卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋【教師點撥】正確書寫、判斷離子方程式的四個關(guān)鍵點審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒——————————————————————————————————————[演練1](雙選)(2013·海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[演練2]下列離子方程式正確的是()A．由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O考點二、離子大量共存的判斷一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2013·重慶高考)在水溶液中Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能夠大量共存()(2)(2012·廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組是Mg2＋、H＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。()(3)(2012·廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組是Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－。()(4)(2012·江蘇高考)c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存。()二、必備知識掌握牢明確離子反應(yīng)發(fā)生的六大條件1．離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2等。2．離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCOeq\o\al(－,3)生成CO2，NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3等。3．離子之間相互結(jié)合生成難電離的物質(zhì)。如H＋與CH3COO－、OH－、POeq\o\al(3－,4)等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3PO4等。4．離子之間彼此促進水解。如Al3＋、Fe3＋分別與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－等發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成沉淀或氣體。5．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)分別與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；Fe3＋與S2－、I－等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存。6．離子之間能發(fā)生配合反應(yīng)。如Fe3＋和SCN－不共存。三、?？碱}型要明了考查學(xué)生對離子反應(yīng)知識的理解能力典例考查題干隱含條件對離子共存的影響演練1考查離子能否大量共存的判斷演練2[典例](2013·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【教師點撥】判斷離子共存的三大注意1．注意分析限制條件(1)常見的限制條件：無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH＝1等。(2)新出現(xiàn)的限制條件：①指定離子，如含有Fe3＋的溶液；②定性中有定量，如c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液。2．注意分析離子間發(fā)生的反應(yīng)分析所給離子之間能否發(fā)生如下反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；相互促進的水解反應(yīng)；配合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。3．注意離子間是否存在特殊反應(yīng)(1)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(2)“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且這種組合較為隱蔽，不易被察覺。(3)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存。[演練1](雙選)(2012·上海高考)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－[演練2](2013·無錫二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)考點三、氧化還原反應(yīng)的概念辨析與計算一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012·天津高考)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(2)(2012·山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。()(3)(2012·浙江高考)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaO2只作氧化劑。()(4)(2012·安徽高考)NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O，該儲氫過程中，NaHCO3被氧化。()(5)(2012·廣東高考)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)。()二、必備知識掌握牢1．理清氧化還原反應(yīng)基本概念間的相互關(guān)系2．抓住氧化還原反應(yīng)的三大基本規(guī)律(1)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱規(guī)律。取決于得失電子的難易，而不是得失電子的多少。①同一反應(yīng)，“劑”＞“物”。②不同溫度，“熱”＞“冷”。③不同濃度，“濃”＞“稀”。④條件、劇烈程度，“易”＞“難”。⑤金屬活動性順序，還原性“前”＞“后”，氧化性(陽離子)“后”＞“前”。⑥原電池，還原性“負”＞“正”。(2)電子守恒規(guī)律。其外在表現(xiàn)是化合價升降總值相等，用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及相關(guān)的簡單計算。(3)同種元素間氧化還原規(guī)律——價態(tài)歸中規(guī)律。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高價降低，低價升高，但只靠攏不交叉，如H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有以下3種情況：而不會出現(xiàn)以下情況：相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。三、?？碱}型要明了考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算典例考查氧化還原反應(yīng)的判斷演練1考查氧化還原反應(yīng)的計算演練2[典例](雙選)(2012·上海高考)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是()A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化[演練1](2012·廣東高考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3[演練2](雙選)(2013·上海高考)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol解析：選CD根據(jù)化學(xué)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2時，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。遷